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化学选修4-1-化学反应速率-1(第一节练习)

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1、已知氟化氢气体中有平衡关系：2H 3F 3 3H 2F 2 ；△H 1= a KJ ·mol —1 ； H 2F 22HF ；△H 2= b KJ ·mol —1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为 A.（a + b ） KJ ·mol —1 B.（a — b ）KJ ·mol—1 C.（a + 3b ）KJ ·mol —1 D.（0.5a + 1.5b ）KJ ·mol —12、由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：TiO 2TiCl 4−−−−→−Ar C /800/0镁Ti已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2 ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3 ＝+141 kJ ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。

3、发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气.又已知:①N 2(气)+2O 2(气)==2NO 2(气); △H=+67.7kJ/mol ①②N 2H 4(气)+O 2(气)=N 2(气)+2H 2O(气); △H =－534kJ/mol ②试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________4、已知下列热化学方程式：(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO 2(g)；ΔH =－25 kJ ·mol －1(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)====2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)；ΔH =－47 kJ ·mol －1(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO 2(g)；ΔH =＋19 kJ ·mol －1写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式 ．5、已知下列反应的反应热为：(1)CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1 = -870.3KJ/mol(2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 = -393.5KJ/mol(3) H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) △H 3 = -285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) = CH 3COOH(l)6、100gC 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为1/3，CO 2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ） A ．39.292kJ B ．3274.3kJ C ．784.92kJ D ．2489.44kJ7、）（放热点燃J Q )g (CO )g (O )s (C 122+）（放热J Q )g (H )g (CO )g (O H )s (C 222++再燃烧水煤气：）共放热（点燃点燃J Q )g (O H )g (Q 21)g (H )g (CO )g (Q 21)g (CO 322222⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫++试回答下列问题： 请确定321Q Q Q 、、的数学关系式是_____________________________________。

8、以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)+O 2=2CO 2(g)+H 2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）A ．有10N A 个电子转移时，该反应放出1300kJ 的能量B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量 9、 250C 1.01×105Pa 下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

10、 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H 2( g ) + O 2 (g) = 2H 2O (l ) Δ H= －572 kJ ／molCH 4(g ) +2O 2 ( g ) = CO 2 (g ) +2H 2O (l ) Δ H= －890 kJ ／mol1mol 氢气和3mol 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为11、已知 （1）H 2 ( g )＋1/2O 2 ( g ) ＝ H 2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol（2）2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol（3） H 2 ( g )＋1/2 O 2 ( g ) ＝ H 2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol（4） 2H 2 ( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol则a 、b 、c 、d 的关系正确的是 ( )A 、a<c<0B 、b>d>0C 、2a=b< 0D 、2c=d>012、0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 的热量。

写出热化学方程式。

13、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（ ）A. H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g);△H =-Q1 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)=HCl(g);△H =-Q2B. C(s)+1/2O 2(g)=CO (g);△H =-Q1 C(s)+O 2(g)=CO 2 (g);△H =-Q2C. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);△H =-Q1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H =-Q2D. S(g)+O 2(g)=SO 2 (g);△H =-Q1 S(s)+O 2(g)=SO 2 (g);△H =-Q214、已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，热化学方程式是15、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋ O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO3(s)= CaO(s)＋CO 2(g);△H 7 CaO(s)＋H 2O(l) =Ca(OH)2(s);△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③16、已知在25℃、101kPa 下，1g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A 、C 8H 18(l)+25/2O 2(g)=8CO 2(g) +9H 2O(g) △H= - 48.40kJ ·mol -1B 、C 8H 18(l)+25/2O 2(g)=8CO 2 (g) +9H 2O(l) △H= - 5518kJ ·mol -1C 、C 8H 18(l)+25/2O 2(g)=8CO 2(g) + 9H 2O(l) △H= + 5518kJ ·mol -1D 、C 8H 18(l)+25/2O 2(g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(l) △H= - 48.40kJ ·mol -117、101kPa 时1molC 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量的热化学方程式18、101kPa 时1molH 2完全燃烧放出393.5 kJ 的热量的热化学方程式19、 常温常压下，1g H 2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体，放出 92.3 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是( )。

A ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)；△H=-92.3 kJ/molB ．H 2(g)+ Cl 2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC ．H 2 ＋ Cl 2＝2HCl ；△H=-184.6kJ/molD ．2HCI(g)＝H 2(g)＋Cl 2(g)；△H ＝＋184.6kJ/mol20、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol ，下列说法中正确的是( )。

A ．浓硫酸和NaOH 溶液反应，生成 l mol 水时放热57.3 kJB ．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH 溶液中和后，放热为57.3 kJC ．1L 0.l mol/L CH3COOH 与1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为5.73 kJD ．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5.73 kJ20、已知： H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。

21、 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ •mol -1、285.8 kJ •mol -1、890.3 kJ •mol -1、2 800 kJ •mol -1，则下列热化学方程式正确的是（ ） A. C(s)+21O 2(g) ＝CO(g) △H ＝-393.5 kJ •mol －1 B. 2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O(g) △H ＝+571.6 kJ •mol －1C. CH 4(g)+2O 2(g) ＝ CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝－890.3 kJ •mol －1D.1/2C 6H 12O 6(s)+3O 2(g) ＝3CO 2(g) +3H 2O(l) △H ＝－1400 kJ •mol －122、 100gC 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为1/3，CO 2为2/3，且：C （s ）+1/2O 2(g) ＝CO （g ） ΔH ＝－110.35 kJ •mol -1CO （g ）+1/2O 2(g)＝CO 2（g ） ΔH ＝－282.57 kJ •mol -1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）A ．39.292kJB ．3274.3kJC ．784.92kJD ．2489.44kJ23、航天飞机常用肼(N 2H 4)和过氧化氢(H 2O 2)作动力源。

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2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率导学案新人教版选修4

2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率导学案新人教版选修4

第一节化学反应速率1.了解化学反应速率。

2.了解化学反应速率的定量表示方法。

3.掌握化学反应速率的简单计算。

4．了解化学反应速率的测定方法。

化学反应速率的概念与测定一、化学反应速率二、化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。

2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。

(2)利用科学仪器测量如在溶液中：当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

3．实例(锌与稀硫酸的反应)(1)实验(2)结论可以根据产生相同体积的氢气所需要的时间长短来判断化学反应速率。

单位时间内收集到气体的体积越大或收集单位体积的气体所用的时间越短，化学反应速率越大。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a mol/(L·s)。

( )(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率。

( )(3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。

( )(4)用锌制取H2反应中，不能用Zn粒的变化表示反应的快慢。

( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×表示化学反应速率的注意事项(1)对化学反应速率表达式的理解(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。

(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加[解析] 对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应等，故A错误；化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8mol·L －1，故B 错误；化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C 正确；化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率，故D 错误。

苏教版高中化学选修4讲义化学反应速率的表示方法

苏教版高中化学选修4讲义化学反应速率的表示方法

第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法目标与素养：1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。

(宏观辨识与微观探析)2.掌握化学反应速率的简单计算，提高速率概念的理解能力。

(宏观辨识与微观探析)3.学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。

(科学探究与创新意识)1．化学反应速率的概念与表示方法微点拨：(1)化学反应速率是通过物质的量浓度的变化来计算的，而不是通过物质的量的变化计算，应注意Δc＝ΔnV。

(2)因浓度的变化取其绝对值，故化学反应速率是正值。

2．化学反应速率的测定(1)测定的原理利用化学反应中与任何一种化学物质的浓度(或量)相关的性质进行测定。

(2)测定方法①根据颜色变化在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

②根据释放出气体的体积安装如图所示装置，在锥形瓶内放入5 g大理石，分液漏斗内加入20 mL 1 mol·L－1盐酸，每隔10 s观测注射器中气体体积，以mL·s－1为反应速率的单位，计算反应速率。

微点拨：检验上面装置气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，用手(或热毛巾)捂住锥形瓶，注射器活塞向外移动，松开手后，活塞回到原处则说明装置气密性良好。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示。

()(2)对于化学反应，反应速率越大，反应现象越明显。

()(3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。

()(4)在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值。

()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2．反应3X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.1 mol，则此反应的平均速率为()A．v(X)＝0.03 mol·L－1·min－1B．v(Y)＝0.02 mol·L－1·min－1C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1D．v(W)＝0.20 mol·L－1·min－1A[v(Y)＝0.1 mol2 L×5 min＝0.01 mol·L－1·min－1，v(X)3＝v(Z)1＝v(W)2＝0.01 mol·L－1·min－11，v(X)＝0.03 mol·L－1·min－1，v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1，v(W)＝0.02 mol·L－1·min－1。

高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率

高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率

其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。

2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。

3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。

4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。

一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。

在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。

其数学表达式为v ＝ΔcΔt。

(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。

(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。

2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。

二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。

2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。

高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修4(2021学年)

高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修4(2021学年)

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化学反应速率的计算高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆典例在线某一反应物的浓度是２。

0 ｍol·L −1，经过4 min 后,它的浓度变成１.68 mol·L −1，则在这4 ｍi ｎ内它的平均反应速率为A.0。

２ m ｏl·L −1·min −１B ．0。

1 mol·L −1·miｎ−1C ．０。

04 mol·L −１·ｍｉn −１ﻩD ．０．0８ mol·L −１·min −1【参考答案】Ｄ【试题解析】根据v ＝c t ∆∆=2 1.684- mol/(L·min）=0.08 ｍol/（Ｌ·ｍi ｎ). 解题必备１.对化学反应速率表达式的理解2．化学反应速率的计算方法(1)利用基本公式:v =c t ∆∆＝·n V t∆∆。

（２）利用速率之比＝化学计量数之比=各物质浓度的变化量（Δc )之比=各物质物质的量的变化量（Δn ）之比。

(3)“三段式”法计算模板例如:反应ｍA+n BｐC起始浓度/(ｍol/Ｌ） a b c转化浓度/(ｍol／Ｌ) x nxm px mt时刻浓度/(mol/Ｌ）a−x b−nxm c＋pxm）计算中注意以下量的关系:①对反应物：c（起始）−c(转化）=c(某时刻）；②对生成物：c(起始)+c(转化)=ｃ(某时刻）。