第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【思维导图】【微试题】1。
（2012·上海,双选）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示)。
向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是（) A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小 D。
滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【答案】BC2.（2011海南，双选）对于可逆反应H2（g）+I2(g）2HI（g)，在温度一定下由H2(g）和I2（g)开始反应，下列说法正确的是( ）A. H2（g)的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B。
反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C。
正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】BD3.（2012·福建卷）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（)A．在0~50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20~25 min之间,pH＝10时R的平均降解速率为0。
04 mol·L－1·min－1【答案】D4.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。
（填分子式）（2)O3在水中易分解,一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/（L·min）。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）a. 40°C、pH=3。
选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 章节知识网络一、化学反应速率1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢程度⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （v ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/（l ·s ）、mol/(l ·min)、mol/(l ·h)⑷ 对化学反应速率的理解，应注意A ：化学反应速率都是正值；B ： 化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；C ：表示化学反应速率时，应标明是哪种物质；对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，压强的变化对浓度几乎无影响，是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；D ： 对于同一化学反应，用各种物质表示的化学反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
（5）影响因素：① 决定因素（内因）：反应物本身的性质（主要因素）本课程重心 化学反应速率 影响化学反应 速率的因素 化学反应进行的方向化学平衡 测量的方法 反应的可逆不可逆 化学平衡状态特点 化学平衡常数 影响因素及平衡移动原理熵判据浓度、压强 温度 催化剂 定量表示方法②条件因素（外因）：反应所处的外界条件（浓度、压强、温度、催化剂及其他条件）外界条件对化学反应速率影响的变化规律※注意：惰性气体对于速率的影响：(该处知识为易错点，请注意) ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2 有效碰撞、活化能：能够发生化学反应的分子的碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
活化分子具有比普通分子更高的能量，多出的那部分能量叫活化能。
注：浓度、压强、温度、催化剂影响反应速率的实质是改变了单位体积内活化分子的数目。
化学反应速率1．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 后Y 减少了0.5 mol ，则此反应的反应速率为( )A ．v (X)＝0.05 mol ·L －1·min －1B ．v (Y)＝0.10 mol ·L －1·min －1C ．v (Z)＝0.10 mol ·L －1·min －1D ．v (W)＝0.10 mol ·L －1·s －1解析：选C 依题意，v (Y)＝0.5 mol2 L ×5 min＝0.05 mol ·L －1·min－1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v (X)∶v (Y)∶v (Z)∶v (W)＝3∶1∶2∶2，故v (X)＝0.15 mol ·L －1·min －1，v (Z)＝v (W)＝0.10 mol ·L －1·min －1，C 正确。
2．在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( )A ．m ＝12nB ．m ＝23nC ．m ＝32nD ．m ＝2n解析：选 C 各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，n mol ·L －1·min －1m mol ·L －1·min －1＝23，即m ＝32n 。
3．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选B 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错误；化学反应速率为平均速率，C 错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc (变化量)不能为负，D 错误。
