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高二化学月考试卷(理科)

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高二化学月考试卷（理科）相对原子质量：C—12, H—1, O--16一、单项选择题（每题2分，共20小题，40分）1、下列物质不属于有机物的是A．乙酸（CH3COOH）B．四氯化碳(CCl4) C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）2、下列叙述中，正确的是A．相对分子质量相同的不同物质一定属于同分异构体B．凡是含有苯环的有机物都属于芳香烃C．某有机物的名称为：2,2,3,3,4,4-六甲基戊烷D．通式相同，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物3、互为同系物的物质具有：(1) 相同的通式；(2) 相同的物理性质；(3) 相似的化学性质；(4) 不同的分子式；(5) 相同的最简式；(6) 相似的结构特征。

A．(1)(3)(4)(6) B．(1)(3)(4)(5)(6) C．(1)(2)(3)(4)(6) D．以上全部4、下列系统命名法正确的是A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3,4,4-三甲基己烷C．2,3-二乙基-1-戊烯D．间二甲苯5、进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是A．2,2-二甲基丁烷B．2,2-二甲基-3-乙基戊烷C．2,3-二甲基戊烷D．2,2,3-三甲基戊烷6、(CH3)2 CH CH (CH3) C (CH3)3是某烯烃与H2加成后的产物，该烯烃的结构简式可能有A．2种B．3种C．4种D．5种7、下列通式只表示一类物质的是A．Cn H2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-68、下列说法不正确的是A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物9、某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N AD．1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8N A11、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。

在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是A．CO和CH3OH B．CO2和H20 C．H2和CO2D．CH3OH和H212、由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml 。

与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H 2SO 4气体体积减少15ml ，再通过碱石灰气体体积又减少20ml （气体体积均为同温同压下）。

混合烃的组成可能为A ．C 2H 4和C 2H 2B ．C 2H 6和C 2H 4 C ．CH 4和C 3H 4D ．C 4H 10和C 2H 4 13、 (CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是A. 3－甲基戊烷B. 2－甲基戊烷C. 2－乙基丁烷D. 3－乙基丁烷 14、与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是 A. B.C. D,15、下列物质属于醇类的是A ．OHCOOHB ．CH 2OHC ．CH 3OH D ． 16、下列分子式代表的物质一定是纯净物的是：A ．C 6H 6B ．C 2H 3Cl C ．CH 2O 2D ．C 2H 6O 17、分子式为C 5H 10，分子结构中含有2个“—CH 3”的烯烃共有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 18、分子式为C 5H 7Cl 的有机物，其结构不可能是A ．只含有1个双键的直链有机物B ．含2个双键的直链有机物C ．含1个双键的环状有机物D ．含一个三键的直链有机物 19、有机化合物I 转化为II 的反应类型是A ．氧化反应B ．加成反应C ．加聚反应D ．取代反应20、有A 、B 两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A 、B 的叙述中正确的是A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物C ．A 和B 的最简式一定相同D ．A 和B 各1mol ，完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等 题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案二、填空题21、（8分）（1）相对分子质量为72的烷烃的化学式是_______________；（2）分子中含有34个氢原子的烷烃的化学式是____ _____；（3）某有机物气体含碳82．7%，含氢17．3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。

则此有机物的化学式为____________；（4）在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为。

22、（1）（8分）将下列各物质的系统命名及所属类别分别填入空档内：CH2=CHCl C2H5OH（）（）CH3CHO HCOOC2H5（）（）（2）（4分）写出下列微粒的电子式—CH3，CH2=CH223、（4分）命名或写出结构简式(1)(2 ) 苯甲酸甲酯24、（6分）下列各对同分异构体中，乙酸和甲酸甲酯属于异构；1-丁烯和2-丁烯属于异构；正戊烷和异戊烷属于异构(选填“碳链、位置、官能团”)。

25、（2分）某有机物分子式为：C16H23Cl3O2，分子中不含环和叁键，则分子中的双键数值为。

26、（6分）在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。

又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。

请填写下列空白：（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构简式可能为：第一种情况为；第二种情况为或 .（2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种，由此可推断该有机物一定存在种不同的结构，其结构式为：。

27、( 4分)下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请将它们之间的关系填入空格：(1) 2－甲基丁烷和丁烷__________(2) 正戊烷和2，2－二甲基丙烷____________(3) 间二甲苯和乙苯_______ __ (4) 1－已烯和环已烷_______________三、推断题28、（8分）A、B、C、D、E、F、G四种有机物，其中B、C为不饱和烃，但只有B能够使溴的四氯化碳溶液褪色；A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物是D1和D2；B与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是E，且E只有一种同分异构体F；C在FeBr3催化剂的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是G，G没有同分异构体。

试根据以上事实，推断A、B、C、D、E、F、G的结构简式。

A ；B ；C ；D1 ；D2 ；E ；F ；G 。

四、计算题29、（10分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）依据题意知混合气体的平均相对分子质量为____ __，则烷烃一定为；（2）混合气体中烷烃和单烯烃的物质的量之比；（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：512 163441022、23、略24、官能团、位置、碳链25、426、（1）第一种情况对应的结构简式为CH3COOCH3，第二种情况对应的结构简式为CH3CH2COOH 或HCOOCH2CH3（2）二，和27、（1）同系物（2）同分异构体（3）同分异构体（4）同分异构体28．A：CH3CH3；B：CH2＝CH2；C：；D1：CH3CHCl2 D2：CH2ClCH2Cl；E：CH2BrCH2Br；F：CH3CHBr2；G：29、（1）26 、CH4（2）3:1 （3）CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3, CH2=C(CH3)2化学试卷答案512 163441022、23、略24、官能团、位置、碳链25、426、（1）第一种情况对应的结构简式为CH3COOCH3，第二种情况对应的结构简式为CH3CH2COOH 或HCOOCH2CH3（2）二，和27、（1）同系物（2）同分异构体（3）同分异构体（4）同分异构体28．A：CH3CH3；B：CH2＝CH2；C：；D1：CH3CHCl2 D2：CH2ClCH2Cl；E：CH2BrCH2Br；F：CH3CHBr2；G：29、（1）26 、CH4（2）3:1 （3）CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3, CH2=C(CH3)2。

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浙江省宁波市惠贞书院高二化学12月月考试题 理

浙江省宁波市惠贞书院高二化学12月月考试题 理

宁波市惠贞书院2014-2015学年度第一学期十二月月考高二年级化学试卷（理科）答卷时间:90分钟 满分:100分 命题人: 吴绪梅 审核人:朱鹏琼可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl35.5 Ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是A ．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．利用太阳能、风能和氢能等替代化石能源有利于实现“低碳经济”D ．．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应 23．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A ．将海带灼烧成灰B ．过滤得含I －溶液C ．放出碘的苯溶液D ．分离碘并回收苯 4.下列说法正确的是:①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．①③④ 5.用NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 乙烯含有的极性共价键数为NAB ．常温下，5.6 L NO 和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC ．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD ．含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA 6．下列相关离子方程式书写正确的是A ．NaClO 溶液与FeCl2溶液混合：2Fe2＋＋ClO －＋4OH －＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl －B ．H182O 中投入Na2O2固体：2H182O ＋2Na2O2===4OH －＋4Na ＋＋18O2↑C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH ＋4＋2H2OD ．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH －7．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．分离水和CCl4B ．定容C ．比较两种盐的热稳定性D ．构成铜锌原电池8. 在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是: A. 标准状况下,将1 g 铝片投入20 mL 18.4 mol·L -1的硫酸中 B. 向100 mL 3 moI·L -1的硝酸中加入5.6 g 铁C.用50 mL 18 mol·L -1浓硫酸与足量Cu 共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol 氢气和2 mol 氮气合成氨 9．用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是 A ．若A 为浓盐酸，B 为MnO2，C 中盛品红溶液， 则C 中溶液褪色B ．实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl3溶液， 则C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水， 则C 中溶液不变浑浊10．有关海洋部分资源的利用(如图)的说法不正确的是A ．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B ．用MgCl2·6H2O 晶体制无水MgCl2，需在HCl 气流中加热脱水C ．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBrD ．在浸泡液中加入适量的氧化剂（氯气或双氧水）将I-氧化成单质碘，然后提纯二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11．有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池 B ．碱性氢氧燃料电池 C ．质子交换膜燃料电池 D ．熔融盐燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是100mL 容量瓶CuSO 4ZnSO 4NaHCO 3 Na 2CO 3澄清石灰水12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热为－241.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 13．关于下列各图的叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的小于同浓度的NaB溶液的pH14．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。

2013-2014高二化学(理)第一次月考

2013-2014高二化学(理)第一次月考

2013－2014（上）高二第一次月考化学（理科）试题（总分：100分 时间：90分钟）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物的是（ ） A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水2、下列化学属于吸热反应的有（ ） A. 盐酸与烧碱溶液反应 B. Ba (OH )2·H 2O + 2NH 4Cl ＝＝＝BaCl 2 + 10H 2O + 2NH 3↑C. C + O 2点燃CO 2↑D. 葡萄糖在人体内氧化分解3、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知： ①Sn (s ·白) + 2HCl (aq ) ＝ SnCl 2(aq ) + H 2(g ) △H 1 ②Sn (s ·灰) + 2HCl (aq ) ＝ SnCl 2(aq ) + H 2(g ) △H 2③Sn (s ·灰) 13.2C < 13.2C>︒︒ Sn (s ·白) △H 3 ＝ +2.1 KJ ·mol －1 下列说法正确的是（ ）A. △H 1 ＞ △H 2B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏4、已知在1×105 Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A. 2221H O(g)=H (g) +O (g)21ΔH = +242 KJ mol -B. 2222H (g) + O (g) = 2H O(l) 1ΔH = 484 K J m o l--C. 2221H (g) + O (g) = H O(g)21ΔH = +242 K J m o l-D. 2222H (g) + O (g) = 2H O(g) 1ΔH = 484 K J m o l-+5、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ） A. 稀NaOH 溶液 B. HCl 溶液 C. 酸性CuSO 4溶液 D. 酸性AgNO 3溶液6、已知下列热化学方程式： 1211Zn(s) + O (g) = ZnO(s) H 351.1KJ mol 2-∆=- ； 1221Hg(l) + O (g) = HgO(s) H 90.7KJ mol 2-∆=- ；3Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) H ∆其中3H ∆的值是（ ）A. －441.8 KJ ·mol －1B. －254.6 KJ ·mol －1C. －438.9 KJ ·mol －1D. －260.4 KJ ·mol －17、如图所示，在一U 形管中装入含有紫色石蕊的Na 2SO 4试液通直流电， 一段时间后U 形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色 的次序是（ ） A. 蓝 紫 红 B. 红 蓝 紫 C. 红 紫 蓝 D. 紫 红 蓝8、将分别盛有熔融KCl 、MgCl 2、Al 2O 3 的三个电解池串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K 、Mg 、Al 的物质的量之比是（ ） A. 1 : 2 : 3 B. 3 : 2 : 1 C. 6 : 3 : 1 D. 6 : 3 : 2 9、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案中设计正确的是（ ） A. 锌作阳极，镀件作阴极溶液中含有锌离子 B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C. 铁作阳极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10、如右图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（ ）A. 乙池中d 的电极反应为：2Cl － → Cl 2↑+ 2e －B. a 、c 两极产生气体的物质的量相等C. 甲、乙两池中溶液的pH 均保持不变D. 乙池中发生的反应为：2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + H 2↑+Cl 2↑二、填空题（共60分）11、（8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL 盐酸，试回答下列问题。

9月月考高二理科化学试卷

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12013-2014学年罗平三中9月月考化学试卷（理科）命题人：袁攀相对原子质量：H 一1 C 一12 N 一14 O 一16 Mg —24 S —32 Zn —65一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是( ) A ．吸热反应不加热就不会发生B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．放热的反应在常温下一定很容易发生2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( ) A ．碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉和氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶入水 3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH ＞0，则可以判断( )A ．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定 C ．石墨比金刚石稳定 D ．无法判断4. 已知反应X+Y= M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( ) A. X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于N C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5．已知：298K 时，2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)；△H = —Q 1 KJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ ，则下列关系式正确的是( ) A ． 无法比较 B ．Q 1＜Q 2 C ．Q 1＝Q 2 D ．Q 1＞Q 2 6．决定化学反应速率的根本因素是 ( ) A ．温度和压强 B ．反应物的浓度 C ．参加反应的各物质的性质 D ．催化剂的加入 7．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是( )8．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －4b KJ/molB ．C 2H 2(g) + 5/2 O 2 (g) == 2 CO 2 (g) + H 2O (l)；△H = 2b KJ/molC ．2 C 2H 2(g) + 5 O 2 (g) == 4 CO 2 (g) + 2 H 2O (l)；△H = －2b KJ/molD ．2 C 2H 2(g) + 5 O 2 (g) == 4 CO 2 (g) + 2 H 2O (l)；△H = b KJ/mol 9．已知1gC 完全燃烧时放出32.79KJ 热量，则C 的燃烧热是( )A ．32.79KJB ．32.79KJ/molC ．393.5KJ/molD ．393.5KJ 10．设C+CO 22CO(正反应吸热)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。

辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案

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滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。