2014届高考化学押题卷三

2014安徽省高考压轴卷化学相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-1087. 科学家通过如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，第一次制得氧所形成的正价盐。

研究表明O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6—。

下列说法正确的是A．该化合物既含离子键，也含有共价键B．该反应证明O2能氧化PtF6C．22.4L O2参与该反应时，转移1mol电子D．34.1g O2PtF6含有5.42×1022个原子8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．在pH=0的溶液中：Cl-、Na+、K+、C6H5—O-(C6H5-为苯基)B．加入铝屑有氢气放出的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Br-C．在H2SO3溶液中：HSO3-、K+、Cl-、Ba2+D．在葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+9.下列操作或仪器的选用正确的是10. 如图所示，在金属杠杆两端分别用导线连接质量、体积都相同的空心铜球和空心铁球，调节保持杠杆平衡，慢慢向水槽中滴加CuSO4浓溶液。

下列说法正确的是A．一段时间后，铁球上会有大量红色固体附着B．一段时间后，杠杆B端升高A端降低C．滴入CuSO4后，溶液中的阴离子向Cu球方向移动D．若杠杆为绝缘体材料制成，则杠杆始终保持平衡11．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH＞0 ，下列说法正确的是A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B. 升高温度，该反应平衡常数增大C. 平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大12．下列事实与其对应的方程式解释均正确的是( )A．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<l的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-B．lmolN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g) △H= -73kJ/molC．将A1Cl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-=A12S3↓D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+13. 常温下，向20 mL 0．1 moL／L CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。

(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。

2014高考化学终极冲刺押题卷：见金属元素及其重要化合物一、6分选择题专项训练(一)低档题1．下列对物质用途的描述中，错误的是( )。

A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．NaClO可用作消毒剂解析碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，故C错误；Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性，可作漂白剂，故B正确；NaClO因具有强氧化性而可作消毒剂，故D正确。

答案 C(二)中档题2．(原创题)下列类比关系正确的是( )。

A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O 或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应解析A项中Li与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O；B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4；C项中Fe与I2反应生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。

答案 D3．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 ( )。

A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。

根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。

反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C错误。

根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。

江苏省南京市2014届高三化学考前押题试卷有答案第Ⅰ卷（共xx分）一、选择题：本大题共15小题，前5题每小题2分，后10题每小题3分，共40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】B【典型错误】B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除。

南京市三模考试还存在的错误：不知道涤纶是合成高分子化合物，误认为是天然高分子化合物。

常见的天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见的合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。

【使用和讲评建议】热点提醒：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。

【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。

①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩2．下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：S C OB．甲烷分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：2017ClD．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋【答案】A【典型错误】B．为甲烷的比例模型；C．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，原子符号为：3717Cl；D．HCO3－的电离方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋，HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－。

宁夏银川一中2014届高三第三次模拟考试理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Fe:56 Cr:52Cu:64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N AD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N A8．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．99．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如下图。

下列有关叙述不正确的是O —C —C —BrO CH 3 2OHA ．该有机物与浓溴水可发生取代反应B ．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应C ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗4 mol NaOHD ．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀 10．下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO 32-＋2H += SO 2↑＋H 2O B ．碘水中通入足量的SO 2：I 2 +SO 2+2H 2O =2I －+SO 42－+4H +C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －=BaSO 4↓＋H 2O D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －+2Fe(OH)3=2FeO 42－+3Cl －+H2O+4H +11．下列图示与对应的叙述不相符的是图1 图2 图3 图4 A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液 B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol•L -1醋酸溶液得到滴定曲线 D ．图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化12．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是KNO 3V/ml L13．现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。

黑龙江省哈三中2014届高三下学期第三次高考模拟理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ti—48第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是：A.用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB.实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC.将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O8.下列关于有机物的说法错误的是：A.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质B.葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖分子式完全相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体C.人工方法合成的酯可以用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工基本原料9.某有芳香烃的分子式为C8H10，其分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种，则该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)：A. 1B.2C.3D.410.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) △H =A.+768 kJ/molB.-768 kJ/molC.+2342 kJ/molD.-2342 kJ/mol11.关于化学计量的应用，下列说法正确的是：A.室温下，106g碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3molB.在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.将物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L的硫酸等质量混合(假设体积可以加和)，则混合后硫酸溶液的浓度为1.5mol/LD.标况下，22.4L CH3Cl分子数约为6.02×102312.“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C 2H 8N 2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。

2014届高考化学押题卷三(全国新课程卷)本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。

”下列做法不符合“大力推进生态文明建设”精神的是( )A ．火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖B ．将高炉冶铁工厂的烟囱加高，减轻地表空气污染C ．充分发掘风电资源D ．将煤气化或液化，提高燃烧效率8．下列说法或表达正确的是( )A ．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质B ．AlCl 3的熔点仅190 ℃而Al 2O 3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl 3比Al 2O 3更好C ．向沸腾的NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体D ．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Cl －＋2Fe 3＋9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A ．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O 2的混合， 混合气体中含有的氧原子数为3N AB ．0.012 kg 13C 中，含中子数为7N AC ．25 ℃时，1 L pH ＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子D ．在反应3SiO 2＋6C ＋2N 2 高温Si 3N 4＋6CO ，生成1 mol Si 3N 4时共转移12 N A 电子10．下列说法错误的是( )A ．1个 C 3H 8分子中的共价键总数为10B ．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH 溶液，然后蒸馏出苯C ．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯D ．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为1999111．在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是()A．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)12．有机化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应是取代反应。

2014理综化学新课标Ⅱ卷高考压轴卷7、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应8．下列有关有机物的说法正确的是A．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸钠、葡萄糖和淀粉三种溶液D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是A．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为N AB．7.8g过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 N AD．标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl数目为0.3N A10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe3＋、K+、NO3－、SiO32－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、CO32－11. 一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)光Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着CH —COOH+ 2OHCH2 CH2+ H2OCl(AgCl)+e －→Cl －(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。

江苏省南京市2014届高三化学考前押题试卷第Ⅰ卷（共xx分）一、选择题：本大题共15小题，前5题每小题2分，后10题每小题3分，共40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】B【典型错误】B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除。

南京市三模考试还存在的错误：不知道涤纶是合成高分子化合物，误认为是天然高分子化合物。

常见的天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见的合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。

【使用和讲评建议】热点提醒：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。

【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。

①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩2．下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：S C OB．甲烷分子的球棍模型：ClC．原子核内有20个中子的氯原子：2017D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋【答案】A【典型错误】B．为甲烷的比例模型；C．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，原子符号为：3717Cl；D．HCO3－的电离方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋，HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－。

2014高考化学终极冲刺押题卷：常见的两种重要反应类型一、6分选择题专项训练 (一)低档题1．下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )。

A ．Na 2SO 4溶液和BaCl 2溶液B ．铝片与Hg(NO 3)2溶液C ．稀硫酸与铜片D ．NaNO 3溶液与KCl 溶液解析 Na 2SO 4溶液和BaCl 2溶液，属于离子反应，复分解反应，A 项不符合题意；2Al ＋3Hg2＋===2Al 3＋＋3Hg ，属于离子反应与氧化还原反应；C 、D 项不反应。

答案 B2．下列说法正确的是( )。

A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强 B ．在反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑中，水作氧化剂C ．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生 解析 电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质氧化性和还原性强弱，A 项错误；B 项中发生的是氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C 项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D 项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。

答案 B3．下列离子方程式正确的是( )。

A ．氢氧化镁与稀盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2OB ．AlCl 3溶液中加入少量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ C ．铜溶于稀硝酸：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO解析 Mg(OH)2不能拆，故A 错误；B 中因NH 3·H 2O 不能拆而错误；过量CO 2与CaCO 3继续反应生成Ca(HCO 3)2，故D 错误。

2014江苏省高考压轴卷化学（卷面分值120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C－12 O－16 Na－23 S－32 K—39 Mn－55 Fe—56 Ba—137第I卷选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：863．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2014广西高考压轴卷化学6. 一段时间以来，我国多地频发雾霾天气，一个重要课题摆在我们面前，如何拯救环境？下列做法不符合环境保护理念的是A．大批关停化工企业，消除污染源头B．发展水电，开发清洁能源，减少对化石燃料的依赖C．燃煤时加入适量生石灰，减少燃烧废气中SO2的含量D．在农村推广应用微生物技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气7.下列说法中，正确的是A.冰熔化时水分子的共价键未发生断裂B.同族元素的氧化物形成的晶体类型相同C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定D.具有高熔沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体8.A.Mg2+B.Na2S的电子式：C.乙烯的结构简式：（CH2)2D.氨分子的空间结构：三角形9.下列说法中，正确的是A. 将NO2通入FeSO4溶液中不会有明显现象B. 2L 0.5mol/L的盐酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等C.饱和氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的△H不相同10.下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-△NH3↑ +H2OB. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体： Fe3+ +3H2O △Fe(OH)3（胶体）+3H+C. Fe2O3固体溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2: 2C2H5O-+CO2+H2O→2C2H5OH+ CO32-11.下列有关实验的叙述正确的是A. 用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性B. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH试纸上，测定氯水的PHC. 向两只分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高D. 欲检验Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液是否出现橙红色12. 邻苯二甲酸二丁酯是一种常用的塑化剂，其结构简式如右下图所示。

2014届四川省高考化学押题卷考试范围：学科内综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分全卷统分卡第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．人类生活、生产离不开化学，下列说法中正确的是（）A．发霉的大米可以用石蜡打磨后再出售B．常温下，用铁制容器贮存、运输浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．硅为半导体，用于制取光导纤维，而硅的氧化物用在太阳能电池上2．下列有关化学用语的叙述正确的是（）A．具有丁达尔效应的分散系叫胶体B．Al2O3属于金属氧化物，但不属于碱性氧化物C．N2的电子式D．乙酸的分子式CH3COOH3．下列对应的离子方程式书写正确的是（）A．亚硫酸钠溶液中通入氯气：SO32ˉ+2H+=SO2↑+H2OB．用银作电极电解盐酸：2H++2Clˉ电解H2↑+Cl2↑C．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑D．氧化亚铁加入到稀硝酸中：3FeO+10H++NO3ˉ=3Fe3++NO↑+5H2O4．短周期主族元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素（稀有气体除外），工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。

下列说法正确的是（）A．B、C、D形成的简单离子半径大小顺序C m+＞D n+＞B xˉ（m+、n+、x-表示所带电荷）B．B、C形成的化合物可能含有离子键和共价键C．C、D、E第一电离能大小C＞D＞ED．化合物AB2和EB2中π键数目相同5．下列有关说法正确的是（）A．水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐都可以促进水的电离B．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，则c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(HSO3ˉ) +2c(SO32ˉ)D．在25℃时，除去水体中的Ba2+选择Na2CO3比Na2CrO4效果好[已知K sp(BaCO3)＞K sp(BaCrO4)]6．某温度下，向1L密闭容器中加入3molA和2molB发生反应：3A(g)+2B(l) 2 C(g)+2D(g)。

7．化学与生活密切棚关。

下列选项中原因与结论均正确的是8．以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。

莽草酸、对羟基苯甲酸的结构筒式如下：下列说法正确的是A．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B．1 mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHC．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化D．利用FeCI3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸9．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）A．9种B．12种C．24种D．36种10．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。

一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是11．25℃时，某溶液中含有中的几种离子，已知由水电离出的。

向该溶液中缓慢通人一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。

下列关于该溶液的分析，错误的是A．pH=l或pH=13B．阴离子肯定有I—，不能确定有无HCO3C．阴离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+D．溶质有3种可能：①HI②HI和Nal③Nal和NaOH12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的的是A．①②③B．②③④C．②④D．③④13．常温时向溶液中不断滴入溶液，pH变化如右图所示。

下列叙述正确的是A．HA的电离方程式：B．水的电离程度：a点>b点C．c点溶液：D．d点溶液：26．（14分）普通钢中加入少量的钒（化学式V），就熊极大改善钢的弹性和强度，使钢的抗磨损和抗爆裂性大增，且既耐高温又抗奇寒，因此含有“合金维生素”之称。

工业上回牧废钒催化剂（含有）中钒的主要流程如下：回答下列问题：（1）中钒的化合价分别为____。

（2）滤渣l中的主要成分是____。

（填写化学式）（3）步骤②中发生反应的离子方程式为____。

（4）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：，则步骤④中可选择硫酸作反萃取剂的原因是。

2014届高三化学押题预测（新课程全国卷三)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40选择题（本题包括7小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是( )A．CO2B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．硫离子的结构示意图：D．水合氯离子示意图：答案：C【解析】A项错误，因为碳原子的原子半径大于氧原子的原子半径；B项错误，因为氧—2价，氯—1价，结构式为H—O—Cl；C项正确；D项错误，因为氯离子带有负电荷，水分子中氢原子靠近氯离子。

2．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－答案：A【解析】能使PH试纸显深红色的溶液含有H+，与A选项中的离子均不能互相反应，能共存，A选项是正确；B选项因反应生成的Fe3+颜色与原来溴水的颜色接近，所以并不褪色，B选项错误；因HClO可与CO32-反应生成HCO3-，即HClO与CO32-不能大量共存，C选项错误；向FeI2溶液中滴加少量氯水，还原性强的I-先与Cl2反应，D选项错误。

3．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾——淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡答案：D【解析】溴蒸气、二氧化氮均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾——淀粉试纸变变蓝，无法有KI淀粉试纸检验；铝热剂溶于足量稀盐酸后因发生反应：Al+3Fe3+==3Fe2++Al3+，再滴加KSCN溶液，不会出现血红色，所以此方法不能检验铝热剂中是否含铁的氧化物；氯水有强气体性，能使pH试纸褪色，所以用pH试纸不能测量氯水的pH值；BaCl2不能直接与OH—反应，红色褪去是因为CO32—+H2O HCO3—+OH—，Ba2+结合CO32—生成BaCO3，减小了碳酸根离子浓度，平衡逆向移动，使OH—减小所致，所以能验证Na2CO3溶液中存在水解平衡。

绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试题三1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是A．该物质为离子晶体B．该物质可通过C60吸附N2直接制得C．18g该物质完全分解产生13.44LN2D．C(N3)4中碳元素为正价2．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（）A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+3．科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。

下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体 B．N60是一种新型化合物C．N60和N2是同系物 D．N60和14N都是氮的同系物4．在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 5．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．装置甲可用于检验有乙烯生成B．装置乙可用于收集和吸收氨气C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体D．装置丁可用于除去溴苯中的溴6．下列离子方程式正确的是2+--2-B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁： Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2OD．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-7．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。

2014天津市高考压轴卷化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Al 27 Fe 56 Ba 137 S 32 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D.为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2. 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，二者分子式相同，互为同分异构体B.粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃3. 下列有关元素的性质及其递变规律，说法正确的是（）A．短周期元素都是主族元素B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C．构成单质的分子中一定含有共价键D．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）5.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A. 将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，所得混合液中有：c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)B. 1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10C. NaHS溶液呈碱性，是因HS-发生水解，其水解离子方程式为：HS-+H2O S2-+H3O+D. pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同6.将图1所示装置中的盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A.图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6gB.图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同C.两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D.图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。

2014年高考压轴四川卷理科综合·化学理科综合共300分，考试用时150分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52Cu 64 I 127 Ba 137注意事项：1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。

3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题共42分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是()①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是() A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4N A个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO2－4B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)＋2、Cl－、SO2－4D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO2－3、S2－、SO2－44．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

2014山东省高考压轴卷化学注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20小题，共107分。

3．可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35．5 K 39 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。

每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分)7.生产生活中的很多问题会涉及到化学知识，下列说法正确的是A.14C可用于文物年代的鉴定，是12C的同素异形体B.合金材料中不可能含有非金属元素C.工业上以氨气等为原料生产纯碱D．绿色化学的核心是综合治理环境污染8.某有机物X结构为下列说法不正确的是A.含有两种官能团CHOB.能与酸性高锰酸钾溶液反应C.每molX可与5molH2发生加成反应D.不是芳香族化合物9.已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－核外电子排布相同，则下列说法不正确．．．的是A.A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应B.离子半径大小：B>A>D>CC.气态氢化物的稳定性B>CD.A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键10.下列说法正确的是A.标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.5N A电子B.液态HD不导电，是非电解质C.常温下，由水电离出的H+浓度为10－13mo l·L－1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存D.铝不易被腐蚀，是因为表面生成氧化物薄膜11.下列实验操作的叙述不．正确．．的是 A.用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验 B.FeBr 2溶液中通入少量Cl 2，再加入CCl 4，CCl 4层不变色 C.向盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，不会产生沉淀 D.中和滴定时，锥形瓶不用润洗 12.结合下图分析，下列叙述正确的是A.K 与P 相连，X 为CuSO 4，一段时间内，溶液浓度不变B.K 与P 相连，X 为NaCl ，铁电极反应为：Cu 2++2e －=CuC.K 与Q 相连，X 为硫酸，一段时间后右边电极质量增大D.K 与Q 相连，X 为NaCl ，Cu 电极反应式为：2H ++2e －=H 213.常温下，往amol ·L －1CH 3COOH 溶液中滴加相同体积的0.1mol ·L －1NaOH 溶液，所得溶液的pH=7，则A.酸碱恰好完全反应B.a=0.1C.c(Na +)=c(CH 3COOH)+c(CH 3COO －) D.Ka(CH 3COOH)=28.（18分）钒（V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）①V 2O 5可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO 与NO 气体，用化学方程式解释产生NO 的原因 。