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2020高三冲刺押题卷（三）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是（）A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放2.下列关于有机物的说法正确的是（）A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是（）A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是（）A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5.25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。
2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·全解全析7．C 【解析】防治龋齿的有效成分是氟离子，在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同，A项正确；B．二氧化硫具有防腐和抗氧化作用，在葡萄酒中加入适量二氧化硫可防止葡萄酒变质，B项正确；C．不能用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，因为聚氯乙烯易受热分解，释放出的HCl等对人体有害，C项错误；D．碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，可用作新型储氢材料，D项正确；故选C。
8．B 【解析】A．制备硝基苯时，苯环上H被硝基取代，则制备硝基苯的反应类型为取代反应，故A正确；B．结合表中数据可知，沸点低的先被蒸馏出来，则苯先被蒸馏出来，故B错误；C．硝酸易挥发，且在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，则反应温度控制在50−60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成，故C正确；D．硝酸、硫酸与NaOH反应，且硝基苯不溶于水、密度比水的密度大，所以采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质，除去过量硝酸、硫酸及可溶性盐。
故D正确；故选B。
9．A 【解析】某种化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，由结构图可知X的简单离子为X+，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，结合Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，可知X为钠元素，Y为氧元素，则W为铝元素；W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为氢元素，该化合物为Na(Al(OH)4)；A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期的主族元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：H<O<Al<Na，即Z<Y<W<X，故A错误；B．元素的金属性越强，简单离子的氧化性越弱，同一周期从左到右元素的金属性减弱，因此简单离子的氧化性：Al3+>Na+，即W>X，故B正确；C．Na2O2、H2O2均有强氧化性，具有漂白性，故C正确；D．Al(OH)3为两性氢氧化物，能和NaOH溶液反应，即Al、Na的最高价氧化物的水化物可相互反应，故D正确；故选A。
2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100 ℃时，1 L pH=6纯水中含H+数目为10−6N AB．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2N AC．常温常压下，17 g羟基（—18OH）所含中子数为9N AD．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3N A9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物超过两种C．生成1 mol C5H12，至少需要3 mol H2D．与丙炔互为同系物10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。
2020年全国高考全真模拟卷化学（三）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）７．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是A．制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器8．叠氮化碳(C2N14)是一种高氮含能化合物，一点微小的震动都足以让它发生爆炸，其结构简式如图所示(原子间的短线代表单键或双键，－N3结构中不含N－N键)，下列说法正确的是A．C2N14在空气中爆炸的产物为NO2和CO2B．一个C2N14分子中含有2个N2分子C．1 molC2N14分子中含N－N键的数目为7N AD．该分子含有多种同分异构体9．有研究团队发现，宿主蝙蝠蛋白MTHFD1的抑制剂carolacton可有效抑制新冠病毒复制。
该抑制剂的结构如下，若一个碳原子上连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。
下列有关说法错误的是A．carolacton分子中含有5种官能团B．carolacton可发生加成、取代、氧化反应C．carolacton分子中含有8个手性碳原子D．1 molcarolacton最多可与2 molNaOH溶液发生反应10．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z的最外层电子数和原子半径的关系如图所示，Z的最外层电子数是W 、Y 的3倍。
下列说法正确的是最外层电子数原子半径A ．X 、Y 、Z 简单离子的半径：X<Y<ZB ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物中只含离子键C ．X 与Z 两种元素组成的化合物是水晶的主要成分D ．含Z 元素的盐溶液可能显酸性或碱性11．在一种混合的、无贵金属的耦合AlcOx －CO 2R 电解槽中，可将CO 2气体转化为合成气，其原理如图所示，下列说法错误的是CH -OH CH -OH CH -OHCH -OH CH O CH -OHOH ABA ．电极A 为原电池的正极，发生还原反应B ．电极B 的电极反应式为：CH 2OH(CHOH)CH 2OH －2e －＋2OH －=== CH 2OHCOCH 2OH ＋2H 2O C ．若通过交换膜的离子是HCO －3，则电极A 的电解反应式可表示为：5CO 2＋3H 2O ＋4e －=== CO ＋H 2＋4HCO －3D ．若电极A 处产生的 CO 和H 2的物质的量之比为1:3，则电极B 消耗丙三醇的物质的量为4 mol 12．某化学课外活动小组为探究FeCl 3溶液与Na 2S 溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：已知FeS 和Fe 2S 3均为黑色沉淀。
2020年高考押题预测卷03【山东卷】化学·参考答案16．（12分）（1）－149.73 kJ·mol－1（2分）（2）脱氢法的反应为吸热反应，氧化法的反应为放热反应，放热反应在热力学上趋势较大（2分）（3）b（1分）脱氢法为吸热反应，温度升高，K增大（2分）（4）3∶2（2分）（5）HCHO＋H2O -4e－= CO2＋4H＋（2分）3（1分）17．（12分，每空2分）（1）[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2)（2）sp3、sp2（3）CN－（4）28 molNH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能（5）H218．（15分）（1）①I. AlCl3 + NH3=AlN + 3HCl（2分）II. b（1分）②3Mg + N2Mg3N2（2分）Mg3N23Mg + N2（2分）③反应ⅱ能降低氧气浓度，有利于反应ⅰ正向移动（2分）（2）①AlN + 4H2O = Al(OH)3 + NH3·H2O（2分）②粒径较小的AlN表面积大，水解反应速率较大（2分）（3）-3112241(2c v-c v)10a×100% （2分）19．（10分）（1）①溶液表面形成一层晶膜（2分）②减慢冷却结晶的速度（2分）（2）①球形干燥管（1分）②b（1分）（3）Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2加热Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑（2分）（4）吸收SO2和HCl，防止倒吸（2分）20．（13分）（1）（2分）（2）取代反应（1分）（3）醛基（2分）（4）4（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）。
2020届全国卷Ⅲ高考压轴卷理综化学化学部分7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是A. 18 gT2O中含有的中子数为12N AB. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N AD. 1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A9、关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（）A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与1molBr2反应10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M 的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是（）A. Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B. 简单离子半径：C. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强D. Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同11.下列实验操作，现象和结论正确的是（）实验操作和现象结论A 向浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，样品已部分或全部变质B溶液变为红色加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口CNH4HCO3显碱性放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2A. AB. BC. CD. D12.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
2020年高考全国3卷化学仿真压轴卷说明：1.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。
2.时量50分钟，满分100分。
3.请勿在本卷上答题，否则无效，请将答案填写在答题卡对应区域。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，Cr—52第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列物质的性质和用途不存在因果关系的是(▲)A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(▲)A．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A9．FeSO4和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好)，下列说法错误的是(▲)A．所用铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污B．关闭K1、打开K2、K3，加入过量稀硫酸以耗尽铁屑C．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体D．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭K2、K3，打开K110．a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1:2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后褪色。
2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·参考答案7 8 9 10 11 12 13 CDCBDAB26．（14分）（1）粉碎固体（2分） 2MoS 2+7O 22MoO 3+4SO 2（2分） MoO 3、SO 2（2分）（2）64（2分） （3）坩埚（1分）（4）MoO 3+CO 32-=MoO 42-+CO 2↑（2分） （5）0.001mol/L （3分） 27．（15分）（1）-31.4（1分）（2）M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)（2分）①<（1分）②>（1分）（3）①<（2分）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从图像中可知在相同投料比时，T 1温度下产物的体积分数大于T 2温度下产物的体积分数，则T 1< T 2（2分）②1（2分）③C α>B α>Aα（2分）④778（2分）28．（14分）（1）球形冷凝管（1分）（2）排尽装置中的空气，防止Fe 2+被氧化（2分） （3）②（2分）（4）除去多余的KOH （2分）（5）升华（2分） 防止二茂铁挥发进入空气中（2分） （6）58.4% （3分） 35．（15分）（1）8（1分） ns 2np 4（2分）（2）sp 3（1分）N 2H 4与O 2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N 2H 4分子之间存在氢键，故其沸点较高（2分）（3）直线（1分）（4）BE（2分）（5）①8（2分）②Cu3N（2分）（6）2100%6π⨯（2分）36．（15分）（1）C8H 8O2（1分）（2）羰基、羟基（2分）（3）取代反应(或水解反应)（1分）（4）（2分）（5）保护酚羟基（1分）（6）12（2分）（2分）（7）。
2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·全解全析7．C 【解析】医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，A不符合题意；聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，B不符合题意；医用酒精中乙醇的体积分数为75%，C符合题意；疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，D不符合题意。
故选C。
8．D 【解析】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。
故选D。
故选D。
9．C 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素。
A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；B、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；C、由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；D、由于氢氧化铝是两性氧化物，则X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应，D正确。
故选C。
10．B 【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH−)+n(NO3-)，溶液呈中性，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3−的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si−C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol 甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D 项正确；故选B。
11．D 【解析】A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；B.阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C.阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，若电路中通过6mol电子，阳极产生N2的物质的量为n（N2）=6mol×1/6=1mol，故C正确；D.a极发生CO（NH2）2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a极区溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误。
故选D。
12．A 【解析】A.植物油在NaOH溶液中发生水解反应，矿物油与NaOH溶液分层，现象不同可鉴别，A 项正确；B.H2C2O4为弱酸，离子反应中不拆，B项错误；C. Zn、Fe构成原电池，金属性：Zn>Fe，活泼的做负极，故Zn做负极，C项错误；D.钠与无水乙醇反应，会产生氢气，由于钠密度大于乙醇密度，所以会沉底，但产生的氢气会使钠的浮力增大，慢慢的就会浮于水面，D项错误；故选A。
13．B 【解析】A. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，甲胺(CH3NH2·H2O)为弱碱，同浓度的两种溶液中四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]的导电率大，所以曲线2为四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，故A错误；B.K a×K h=K w，CH3NH3Cl的水解常数为10-14/10-3.38=10-10.62，其数量级为10－11。
C.b点溶液中溶质为CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl混合物，比例关系不明确，故C错误；D. 体积为20mL、浓度为0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，促进水电离，此时水电离程度最大，即b、c、e三点中c点水的电离程度最大，故D错误；故选B。
26．（14分）（1）粉碎固体（2分）2MoS2+7O22MoO3+4SO2（2分）MoO3、SO2（2分）（2）64（2分）（3）坩埚（1分）（4）MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑（2分）（5）0.001mol/L（3分）【解析】（1）粉碎固体颗粒或者通入过量的空气可以提高矿石的利用率；根据流程“焙烧”时反应的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，其中MoS2的Mo、S元素化合价均升高，发生氧化反应，故氧化产物为MoO3和SO2；（2）由图2可知，6层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，图象分析MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO2的物质的量百分比为64%，则x为64；（3）由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是瓷坩埚；（4）Na2CO3的加入与焙烧后的产物即MoO3作用生成CO2↑，而生产的最终产物是钼酸钠晶体，且在后面加入的沉淀剂是为了除去杂质铅的，也就是说钼酸钠在后续过程中没有发生变化，所以反应的化学方程式为 MoO 3+Na 2CO 3=Na 2MoO 4+CO 2↑，则反应的离子方程式为MoO 3+CO 32-=MoO 42-+CO 2↑； （5）已知 c(MoO 42-)=0.20mol•L −1，且K sp (BaMoO 4)=2.0×10−8，则当BaMoO 4开始沉淀时，c(Ba 2+)=()()424sp K BaMoO c MoO -=82.0100.2-⨯ mol•L −1=1.0×10−7mol•L −1，此时溶液中c(SO 42-)=()()42c sp K BaSO Ba +=1071.0101.010--⨯⨯mol•L −1=1.0×10−3mol•L −1。
27．（15分）（1）-31.4（1分）（2）M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)（2分）①<（1分）②>（1分）（3）①<（2分）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从图像中可知在相同投料比时，T 1温度下产物的体积分数大于T 2温度下产物的体积分数，则T 1< T 2（2分）②1（2分）③C α>B α>A α（2分）④778（2分）【解析】（1）已知I:HCOOH(g)CO(g)+H 2O(g) △H 1=+72.6kJ•mol －1；II ：2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) △H2=－566.0kJ•mol－1；III ：2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) △H 3=－483.6kJ•mol －1根据盖斯定律，由III 12⨯-I - II12⨯得反应IV ：CO 2(g)+H 2(g)HCOOH(g) △H = (－483.6kJ•mol －1)12⨯-72.6kJ•mol －1- (－566.0kJ•mol－1)12⨯=-31.4kJ•mol －1；（2）CO 2(g)和H 2 (g)合成HCOOH(g)的总反应为CO 2(g)+H 2(g)HCOOH(g)；第一步：CO 2(g)+H 2(g)+M(s)=M•HCOOH(s)，总反应减去第一步反应可得第二步反应的方程式为M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)；①第一步反应CO 2(g)+H 2(g)+M(s)→M•HCOOH(s)为熵减的反应，即△S<0，能自发进行，则△G=△H -T △S <0，故△H<0；②甲容器恒温恒容，乙容器恒容绝热，由于该反应放热，所以乙容器的温度高于甲容器，所以乙容器反应速率较快，所以甲容器中反应达平衡所需时间比乙容器中的长，则t 1>t 2；（3）①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从图像中可知在相同投料比时，T 1温度下产物的体积分数大于T 2温度下产物的体积分数，则T 1< T 2；②根据反应CO 2(g)+H 2(g)HCOOH(g)，当投料比［()()22n H n CO ］=1，即a=1时，恰好达到最大转化，HCOOH 平衡时的体积分数最大；③氢气的量越大，即投料比［()()22n H n CO ］越大，CO 2的转化率越大，故A 、B 、C 三点CO 2（g ）的平衡转化率αA 、αB 、αC 由大到小的顺序为C α>B α>A α；④T 1温度下，在体积为1L 的恒容密闭容器中，起始投料n(CO 2)=1mol ，C 点时投料比［()()22n H n CO ］=2，则n(H 2)=2mol ，HCOOH 平衡时的体积分数为5%，设平衡时CO 2转化率为x ，则：CO 2(g)+H 2(g)HCOOH(g)开始时的浓度(mol/L) 1 2 0 改变的浓度(mol/L) x x x 平衡时的浓度(mol/L)1-x 2-x x则有100%5%12x x x x ⨯=-+-+，解得x=17；该反应的平衡常数K=1761377⨯=778。
28．（14分）（1）球形冷凝管（1分）（2）排尽装置中的空气，防止Fe 2+被氧化（2分） （3）②（2分）（4）除去多余的KOH （2分）（5）升华（2分） 防止二茂铁挥发进入空气中（2分） （6）58.4% （3分）【解析】（1）根据仪器的结构确定仪器b 的名称是球形冷凝管；（2）二茂铁中铁是+2价，易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化；；（3）由题意可知三颈烧瓶中共加入液体115.5ml ，三颈烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的2/3，，所以选择250ml ；（4）C 溶液中混有KOH ，步骤⑤用盐酸洗涤，可除去多余的KOH ；（5）二茂铁由固体直接变成气体，然后冷凝收集，其操作名称为升华；该操作中棉花的作用是防止二茂铁挥发进入空气中，分析图二装置图知该操作使二茂铁由固体可直接变成气体，然后冷凝收集；棉花团有防止粉末逸出的功能；（6）根据环戊二烯计算二茂铁的理论产量，产率=（实际产量）/(理论产量）以此计算。
二茂铁的理论产量为35.5mL0.95g/cm1186g/mol7.4g66g/mol2⨯⨯⨯=，则产率4.3g100%58.4%7.4g=⨯=。
