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2022年高考原创押题预测卷01【全国甲卷】化学·参考答案26.（14分）【答案】（1）圆底烧瓶（2） 通过溶液颜色变化判断丙中NaOH 完全转化为NaHSO 3 防倒吸（3）把针筒中的品红溶液推入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH 已完全转化为NaHSO 3 （4） 试纸由蓝色变为无色 I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 24-＋2I（5） 实验Ⅰ没有无色气体生成 2Cu 2++HSO 3-+2Cl+H 2O=2CuCl↓+SO 24-+3H + 27.（14分）【答案】（1）—40.6kJ·mol 1 （2） 2ClO 2+Mn 2++4OH —=MnO 2↓+2ClO 2-+2H 2O pH 增大，OH —浓度增大，ClO 2氧化Mn 2+的速率加快 （3） 94 反应Ⅰ的活化能大，反应相对较慢，同时平衡常数很小，平衡转化率低，产生的ClO 浓度低，使反应Ⅱ难以发生，所以SO 2氧化率低 添加NO 后，反应Ⅲ可较快生成ClO ，此时反应Ⅱ可相对较快地将SO 2氧化为SO 3，所以SO 2氧化率明显提高（4）增大28.（15分）【答案】（1）升高酸浸温度或适当增大硫酸浓度、搅拌等（2）2SiO 、Cu（3）分液漏斗、烧杯（4） 232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+ 否 ClO -能将2Ni +氧化或NaClO 容易产生氯气，能造成污染等（5） c 4.7pH 6.2≤<（6）加热浓缩、降温结晶35.（15分）【答案】（1） 4 洪特规则（2） < 2-4SO 或3-4PO 32232SiHCl +3H O=H SiO +3HCl+H（3） BD 高 相比Mn 2+，半径更小的Co 2+与碳酸根离子中的氧离子作用力更强，更利于碳酸根分解为CO 2（4） 2-2a 4 -83A 4(48+14)N (a 10)⨯⨯36.（15分）【答案】（1） 3 2−甲基丙酸（2）d（3） +−−−−−−−→辣椒素合成酶+H 2O 取代反应（4） 6 (或)（5）更多原创资讯，请搜索《月鉴》，谢谢关注！。
2021年高考化学押题预测卷01【新课标I 卷】化学·参考答案7 8 9 10 11 12 13 BABBCDC26．（14分）（1）增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率（2分） 3MnO 2+2FeS 2+6H 2SO 4 =3MnSO 4+Fe(SO 4)3+4S↓+6H 2O （2分） （2）软锰矿粉或H 2O 2溶液（2分） 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离（2分）Fe(OH)3（1分）（3）(NH 4)2S x+12NH 3↑+H 2S↑+xS↓ （2分）（4）(8.25cV/a)%或(8.25cV×10-2)/a 或0.0825cV/a 或0.0825cV/a×100%（3分） 27．（14分）（1）饱和NaHSO 3溶液（1分） 吸收HCl （1分） （2）224MnO SO MnSO ∆+=（2分） 1：1（2分） （3）观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时（2分）（4）当温度过高时，SO 2在水中的溶解度减小，反应速率减慢（2分）（5）操作简单；有多孔球泡，吸收SO 2更充分(或氢氧化钠溶液吸收尾气更充分) （2分） （6）铜与浓硫酸反应需要加热（2分） 28．（15分）（1）-3HCO +H 2O=H 2CO 3+OH -（2分） 水解是吸热的，温度越低，水解程度越低（1分）（2）D （1分）（3）催化剂（1分） NO 2(g)+O(g)=NO(g)+O 2(g) △H=+57.2 kJ/mol （2分） （4）1：1（2分）b=c>d （2分）该反应ΔH<0，由图像可知温度T 1>T 2，b 和c 温度相同，平衡常数相同，而d 点温度高，平衡常数比b 、c 点小（2分） 60%（2分）35．（15分）【答案】 （1）sp 2（1分）（2）石墨烯存在大π键，大π键电子可以自由移动（2分） （3）原子晶体（1分）（4）四面体（1分） P ＞V ＞Li （1分） （5）ab （2分）（6）（2分）22a （2分）-73A404N(a10)⨯⨯或233A4.0410N a⨯⨯（3分）36．（15分）【答案】（1）酯基醚键（2分）（2）取代反应（2分）（3）或（3分）（4）（3分）（5）（5分）。
2024年高考考前押题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Bi 209 Se 79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。
下列说法错误的是A．服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料C．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变2．下列化学用语表述错误的是的电子式：模型：原子的价层电子排布图：3．下列仪器在相应实验中选用合理的是A．用普通酒精制备无水乙醇：④⑤B．用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥C ．配制一定物质的量浓度的溶液：②④D ．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④ 4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是5．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，其中基态Y 、M 原子的电子有两个未成对电子，Q 在短周期主族元素中半径最大。
下列说法正确的是 A ．X 的最高价氧化物的水化物一定是()2X OH B ．Y 的单质熔点都很低 C ．Z 的第一电离能在五种元素中最大 D ．Q 与M 形成的化合物只含有离子键A ．AB ．BC ．CD ．D7．近年研究发现，电催化2CO 和2N 在常温常压下合成尿素()22CO NH ，可起到人工固氮和固碳的作用，对碳中和战略的实现具有重要意义，电解原理如图所示。
2023年高考押题预测卷01【江苏卷】
化学·参考答案
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
【答案】 3HSO 3-
+Cr 2O 27-+5H +=2Cr 3++3SO 24-+4H 2O 中性和碱性条件下，亚铁盐对+6价Cr 的去除
效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条件下则相反 Na 2S 2O 5质量增大，反应后废水中剩余的HSO
3
-(或S 2O 23-)的量就越多，HSO 3-
(或S 2O 23-)具有较强的还原性，所以废水的COD 增大 废水酸性增强，
促进HSO 3-(或S 2O 23-)与Cr 2O 27-充分反应，还原性的HSO 3-
(或S 2O 23-)转化更完全，含量减少。
(或废水酸性
增强，HSO 3-转化为SO 2气体逸出) 7~11 Cr(OH)3转化为可溶性的Cr(OH)4-
15．（15分）
【答案】(1)2氨基苯甲酸乙酯 (2)取代反应 (3)
(4)羧基、硝基
(5)＋→＋2HCl
(6) 16
(7)32CH NH −−−−→HOCH 2CH 2NHCH 32
SOCl −−−
→ClCH 2CH 2NHCH 3−−→。
江西省临川第二中学2024年高考化学试题押题密卷（全国新课标Ⅰ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A2、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D．Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl33、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）序号X Y Z WA S SO3H2SO4H2SB Cu CuSO4Cu(OH)2CuOC Si SiO2Na2SiO3H2SiO3D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D4、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt5、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C．从b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积6、类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出7、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。
2023年高考考前押题密卷（全国乙卷）化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32K-39Co-59一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
．与互为同系物1mol该物质可以与【答案】D【详解】A．中含羟基，与上述结构不相似，．结构中存在碳碳双键，所以是重铬酸钾变色，结构中只有碳碳双键可以和氢气发生加成反应，．分子中的酯基和酰胺基可以在碱性下发生水解反应成盐；其含氨基，可与盐酸成盐，D。
下列实验操作和现象可得出相应结论的是选实验操作项A将红热的木炭加入浓硝酸中室温时，将等浓度的弱酸体积混合，并滴加紫色石蕊溶液向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉溶液向1mL0.1mol∙L−1AgNO滴0.1mol∙L−1NaCl溶液和【答案】B【详解】A ．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了2NO ，故A 不符合题意；B ．室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA 和弱碱BOH 等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”即谁相对强，溶液显谁的性质，则()()b a BOH HA K K <，故B 符合题意；C ．不能得到元素非金属性：Br ＞I ，因为氯气是过量的，可能过量氯气氧化碘离子得到单质碘，故C 不符合题意；D ．根据题意硝酸银是过量的，过量硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，不能得出()()sp sp AgCl AgI K K >，故D 不符合题意。
2024年高考押题预测卷（江苏卷）01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I 127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应3．下列化学用语表达正确的是A ．2CO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子1810OC ．丙烯的分子式32CH CH CH -=D ．基态N 的价层电子轨道表4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B ．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC ．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D ．利用丁测定H 2C 2O 4浓度5．下列过程推测不合理的是A ．22Na S 与HCl 反应产物含2H S 与SB ．IBr 与NaOH 可得到NaI 与NaBrOC ．22SO Cl 与2H O 反应生成两种强酸D ．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li 、Na 、K6．工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ，反应原理为2242ClO SO 2OH Cl SO H O ----++=++，部分催化过程如图所示。
绝密★启用前2023年高考押题预测卷01（五省新高考）化 学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Co59 Ga70一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．同学们知道核酸采样管中的红色液体是什么吗？它是一种样本保护液。
它们可以裂解蛋白，保护并释放出核酸。
其中胍盐，是病毒核酸保存液的重要成分之一。
胍是一元碱，碱性与氢氧化钠相近。
胍在碱性条以下说法错误的是A ．核酸和蛋白质都是高分子化合物B ．核酸水解产物中含有磷酸，葡萄糖和碱基C ．尿素是一种重要的化肥，可以促进农作物的生长，提高产量，但是也不要过度使用D ．我们常见的指示剂酚酞石蕊、甲基橙都是有机物8．侯氏制碱法中涉及反应：32234NH CO H O NaCl NaHCO NH Cl +++=↓+。
A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．10.1mol L −⋅4NH Cl 溶液中所含配位键数目为A NB ．常温常压下，44g 2CO 所含分子数目为A NC ．1mol 3NaHCO 晶体中所含23CO −数目为A N下列说法错误的是关闭a、打开A．A B．B C．C D．D11．一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W 和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。
山东师大附中2024届高考押题金卷（全国卷Ⅰ）化学试题试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语使用正确的是H B．氧氯酸的结构式是:H-N≡CA．T原子可以表示为31C．氧离子的结构示意图: D．比例模型可以表示CO2或SiO22、室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是A．两种溶液中的c(Na+)相等B．两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等3、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL D．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL4、下列离子方程式书写正确的是（）A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O5、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2024年高考押题预测卷01【江苏卷】化学·全解全析(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不正确的是A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池B．汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料C．车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的NO的排放D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少x【答案】C【详解】A．磷酸铁锂电池属于可充电的二次电池，故A正确；B．橡胶、塑料属于常见的有机合成高分子材料，故B 正确；C．芯片是以硅做半导体材料制成的，故C错误；D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少氮的氧化物的排放，有利于提高环境质量，故D 正确；故选C。
2．OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2。
下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是OA．中子数为10的氧原子：188B．氮原子的结构示意图：C．OF2的结构式：F—O—FD．NF3的电子式：【答案】DO，A正确；【详解】A. 中子数为10的氧原子其质量数为18，则可表示为：188B. 氮原子核电荷数为7、核外电子分2层排布，结构示意图：，B正确；C. OF2是共价化合物，其结构式：F—O—F，C正确；D. NF3的电子式中每个F原子还有3对未共用电子对也应表示出来，D不正确；答案选D。
3．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。
理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能B. CO合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D. 煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料【答案】B【解析】试题分析：A.高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光导纤维，单质硅可用于制作光电池，A错误；B. CQ合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，B正确；C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了给水果保鲜，C错误；D.分馏是物理变化，D错误，答案选B。
考点：考查化学与生活的判断&常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）K —A. W0.1 的溶液中：N』X、SiQ2—、SQ32-C（H ）B. pH= 1 的溶液中：K+> Al 3+> SQ2二F—C. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na： Ba2*、NO「、C「D. 0. 1mol/L 的NaHC C溶液中：NH*、Mg+、Br T AIO2【答案】A【解析】试题分折；A+ ^-=0.1的溶液中氢氧根浓度是MolL濬港显碱性，Na\ K\ 临一、SO产之间不反应，可以大量共存，A正蒯E. pH=l的濬液显酸性，F-不能大量共根B错误］C.与镁反应生成氢气的濬液显酸性』在酸性濬液中N6-与镁反应得不到氢气』C错误；D・5 lmol九的NaHCO」溶潘中A1OT不能大量共存，D错误，答案送A。
考点：考查离子共存判断羧基和氨基，且苯环上有2个取代基的有(不考虑立体异构) ()A. 18 种B . 15 种C . 13 种D . 6 种【答案】A【解析】试题分析：根据有机物结构简式可知分子式为QH i NG,含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基，则两个取代基可以是—NH和—CHCHCOOH或—C( CH) COOK—CHNH和—CHCOOH 或一CHCHNH或一CH(CH) NH与—COOH 或一CH和—CH ( NH) COOH 其在苯环上的位置均有邻间对三种，共计3X 6= 18种，答案选A。
考点：考查有机物同分异构体判断10. 进行化学实验时必须强化安全意识，下列做法正确的是( )A. 为避免试剂污染，用剩的药品一定不能放回原试剂瓶B. 温度计摔坏导致水银洒落到地面上，应立即用水冲洗水银C. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀盐酸冲洗【答案】C【解折】试題分析：A.实殓后剰余的药品一般不能放回原试剂轧要放入扌錠的容暮内，但钠尊另外，从|谓# 应立即撇硫磺粉，会发生反应形成Hg"然后再清扫，B错误；G制备乙烯时加入碎瓷片，可防止暴為C正确*臥不憤将浓碼溥液沾到皮联上，要立即用大蚩水冲洗，然后涂上硼號藩港，次中和碱瀛D错误，答秦选U考点：考查化学实验安全常识11. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，下图表示在不同催化剂作用下其能量随反应进程A. 加入催化剂，可提高HbQ的平衡转化率B. a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C. 改变催化剂，既能改变反应热，也能改变活化能9.有机物CH=CHCON(CH J)2是一种高效麻醉剂, 该有机物同分异构体中含有D. 该反应可自发进行【答案】D【解析】试题分析：A、催化剂不能改变平衡状态，A错误；B、a点活化能高，则a表示的催化剂效率低于b表示的催化剂效率，B错误；C、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，C错误，D正反应是体积增大的放热反应，属于自发反应，D正确，答案选Do考点：考查化学反应的能量变化分析等12. W X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。
Y原子最外层电子数与W X原子最外层电子数之和相等。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。
Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。
下列说法正确的是（）A. 离子半径大小顺序为：Z> X> Y> WB. W X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. X、Y、Z三种元素与W元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D. X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性【答案】C【解析】试題分析：飞、X、Y. Z均为短周期主旅元素，原子序数依次増俎w的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等，且W的原子序数最小『则W罡E X煤子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1 个，这说明X 应该是第二周期的氮元素。
Y原子最外层电子数与仏X原子最外层电子数之和相等』因此¥的最外层电子数是§个，即Y是0或险Z是所在周期中王族元素原子半径最大的元素，所以Z是隔因此Y是6则人离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W;A错误；& H. N.。
三种元素都属于非金属元素，它们之间既能形咸共价化合物』也能形成离子化合棚例如硝酸镀等，B错误;C 由于氨气、水均是共价化合物，NaH是离子化合物，所以X、Y. Z三种元素与岳元素形成的最简单化合物的沸点依次升高，C正确；6硝酸钠濬液显中性，但亚硝酸钠濬液显碱性，D错误，答魁6考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用13. 在t C时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t C时AgBr的K sp= 5X 10一13°下列说法不正确的是（）B. 图中b 点有碘化银晶体析出C.向c 点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由 c 点到a 点D. 在 t C 时，反应 AgBr ( s )+ I - ( aq )--- Agl ( s )+ Br - ( aq )的平衡常数K = 200【答案】C【解析】试題分析：根抿图示可知：在线上的点为饱和谓瀛在线下方的点语港未达到饱和，在线右上方的点是过 饱和濬滋 •在化时"心<AgI) =c (?> ■<⑺旷)=2. 5x10-15? A 正确；B.團中b 点是过饱 和澹海有漁化银晶体析出，B 正确$ G 向七点濬液中加入适量萎憎水，濬液变为不饱和濬液银离 子和碘离子浓度均降低，不可能使濬液由匚点到m 点，C 错鬲D 、t □寸AgBi 的心m 气AgBr (s) +1 (aq) —Agl (s) +B< (aq)的平衡常数疋=c (Br) p (I) =J^r(AgBi) (Agl) = 200, D 正确』答案选考点：考查溶解平衡的有关判断与计算第II 卷(非选择题共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答) (一)必考题(本题包括 3小题，共43分) 26. (14分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质， 严重危害人类健康。
一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环 境污染。
已知：氰化钠化学式为 NaCN( C 元素+ 2价，N 元素—3价)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1) NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 ____________________ 。
(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为： NaCN+NS 2Q — NaSCN+NSO ;已知：NaSCN 中S 为-2价，处理ImolNaCN 反应中转移电子的物质的量为 ___________ 。
(3) CN 中C 元素显+ 2价，N 元素显一3价，则非金属性N _C (填“V” “〉"A .在 t C 时，Agl 的 K sp = 2.或“=”)，请设计实验证明：_________________ 。
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(N Q SO),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备N@S2Q。
浓硫酸EOH溶液磁力搅拌器(4)b装置的作用是。
c装置中的产物有N C2S2C3和CO等，d装置中的溶质有NaOH Na^CO，还可能有(5) ____________________________________ 实验结束后，在e处最好连接盛 (选填“ NaOH溶液”、“水”、“ CCI4”中任一种)的注射器，再关闭K2打开防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0. 50mg/L。
②Ag+ + 2CN = [Ag (CN 2「，Ag++ IAgl J, Agl 呈黄色，且ClN 优先与Ag+反应。
实验如下：取20. 00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1. 000X 10 _4mol/L的标准AgNO溶液滴定，消耗AgNO溶液的体积为1. 50mL(6 )滴定终点的判断方法是______________________ 。
(7)处理后的废水是否达到排放标准___________ (填“是”或“否”)。
【答案】每小题2分(1)CN + H2Q+ H2O= HC0+ NH f(2)4mol(3 )>;取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N> C;(4)安全瓶，防止倒吸；Na2SO(5)NaOH溶液(6)滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(7 )否【解析】试题分折：(1)幫潟下，軌化钠能与过氯化氢濬液反应，生成能使湿祠的红色石儘试纸芟葢色的7体，该气体为氨气，根据原子守恒可莉生成的酸武盐为碳酸氢钠，反应的离子方程式为+ 二HCXDj+NHib⑵ 处理ImolNaCN的邱寸消耗ImolNaiS^,该反应中S元素化合价由+2价变为-2价，得到4个电子*则反应中*专移4皿>1电子卩(3)CN-中C元素显+ 2价，N元素显-3价，说明N非金膚性强』元素的非金厲性越窗其最高价氧化物的水化物酸性越强，其检證方法环取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性E赣大于诜酸，崩E金属性N>€;⑷二机化瞌易请于水小装J8为安全礼防止倒吸R装赛吸收二氧化磕"中萃馬有NaOH. NajOOj, 碣过量》还有亚硫酸钠生成；(5)验结束后，装置b中还有残留的二氧化瞌，为防止污塾空气，应用就氧化钠诸枫收，(6)AQ与GT反应生成[题(CN) 3]\当CN■反应结束时,滴入豪后一満硝酸银涛海Ag*^r反应生成Agl黄鱼沉淀，说明反应到达滴定^点；(7)消耗AgNQ 的物质的量为1. SOxl^LxO. 0001nwVL= 1. SOxUPmg 根据方程xt Ag++2CN' = [A«(CN)亦，谢里的废水中氛化钠的底童为1” 50xl^molx2x49g/mol=l.斗〃UX也，废水中氯化钠的含置为-47：J(>1^=0. 735mgfL>0.加叽所以没有达到排放标准厂0.0200Z考点：考查氧化还原反应、物质制备实验、物质含量测定等实验设计27. ( 15分)氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。
