高考化学 名师预测试题知识点01 知识点02化学用语及常用计量

考点2 化学用语及常用计量【2012考纲解读】一(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

(2)熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。

(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

(5)理解质量守恒定律的含义。

(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

(7)了解物质的量的单位--摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

二化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是高考的必考内容。

主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、化学原理等计算中的应用。

2012年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问。

借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。

一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。

【考点透视】一、化学用语化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。

化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。

从近年考试情况来看，该部分命题新动向应该是：①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，以选择题的形式考查化学用语（主要考查元素化合价、物质化学式或电极反应方程式）；②回归教材，体现“用教材”中的知识（主要是化学方程式）分析解决问题，这类试题主要以非选择题的形式出现；③结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查。

二、以物质的量为中心的各化学量的相互关系三、物质的量浓度1．在运用气体摩尔体积时应把握22.4 L/mol的使用条件是标准状况下的气体。

如SO3、CHCl3、苯、辛烷等，在标准状况下为非气体，命题者常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

而有些物质虽是气体，但给出的气体数值没有指明是否在标准状况下，也不能直接利用22.4 L/mol(换算其物质的量)。

2．一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。

如NO2存在与N2O4的化学平衡，NH＋4、Al3＋、CO2－3等存在水解平衡。

考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途。

3．在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。

在计算溶质的质量分数时，氨水的溶质以NH3计算，而不是NH3·H2O；硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O等。

4．由于容量瓶只有一个刻度(标线)，所以配制80 mL溶液应选100 mL的容量瓶，应以配制100 mL溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为100 mL的容量瓶。

四、气体摩尔体积1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.01×105 Pa、25℃时)等。

2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。

4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

如：Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；电解AgNO 3溶液；Cu 与S 反应等。

5．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

6．一些物质中的化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、S 8、CO 2、烃(如烷烃中单键数)等。

7．常见的可逆反应如2NO 2N 2O 4，弱电解质的电离平衡等。

8．摩尔质量：特殊物质如D 2O 、18O 2等。

五、关于阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

2．推论(1)同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比：T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2；(2)温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比：T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2；(3)分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n 、T 相同p 1P 2＝V 2V 1；(4)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比：T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2； (5)同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T 、p 、V 相同m 1m 2＝M 1M 2。

六、以物质的量为核心的计算1．“一个中心”：必须以物质的量为中心。

2．“两个前提”：在应用V m ＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。

3．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

4．“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

【考题预测】1、下列化学用语中，书写错误的是（ ）A ．硫离子的结构示意图：B ．次氯酸的结构式：C ．CO 2的比例模型：D ．丙烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】硫原子有16个电子，分三层排布，最外层6个电子，而硫离子最外层有8个电子，A 项正确；次氯酸中氯为+1价，氧为-2价，次氯酸的结构式为H －O －Cl ，B 项正确；CO 2的比例模型中，中间碳原子的半径应该比氧原子大，C 项错误；丙烷的球棍模型正确，D 项正确。

2．下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A ．HCl 的电子式为B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O188 D ．对氯甲苯的结构简式： 【答案】C【解析】HCl 为共价化合物，电子式为，所以A 项错误；NH 4Cl 为离子化合物， 是由NH 4+和Cl -离子构成，由于Cl -是阴离子，必须写出电子式，故B 项错误；O 188表示质量数为18，质子数为8的氧原子，则该原子核内有10个中子，故C 项正确；D 项，该结构简式是邻氯甲苯，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置，故D 项错误。

3．下列有关物质结构的表述正确的是 （ ）A ．Na 2O 2中氧元素的化合价为-2B ．二氧化硅的分子式SiO 2C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．聚丙烯的结构简式为【答案】C【解析】Na 2O 2中氧元素的化合价为-1价，A 项错误；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B 项错误；乙烯的分子结构中含有碳碳双键，故其结构简式CH 2＝CH 2，C 项正确；聚丙烯的结构简式为，D 项错误。

4 ）A ．CO 2的电子式C O OB ．Cl －C ．乙烯的结构简式C 2H 4 D【答案】B【解析】CO 2正确电子式应为C O O ，A 项错误；C 2H 4 是乙烯的分子式，正确的结构简式为CH 2═CH 2，C 项错误；乙炔应为直线型分子，D 项错误。

【命题解读】《高考考纲》明确要求熟记并正确书写常见元素的符号、离子符号，正确书写化学式，了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。

新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注，其重点是电子式的书写。

5、下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫离子的结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有8个中子的氧原子：O 188 D ．对氯甲苯的结构简式：【答案】C 【解析】硫离子的结构示意图正确，A 项正确； NH 4Cl 是由NH 4+和Cl -离子构成，由于Cl -是阴离子，电子式为，B 错误。

188O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，C 错误；该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。

对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置，D 错误。

【命题解读】从命题趋势上看，由于综合考试中受题量的限制，故知识覆盖面不可能面面俱到，只能是把一些学科的要点知识通过渗透、合并、综合、嫁接、关联进行考查。

从备考角度讲，这些内容不算难点，主要是通过训练熟练各“式”“符号”的写法和意义。

6、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB ．1L2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N AC ．标准状况下，11.2LSO 3所含分子数为0.5N AD ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A【答案】D【解析】n(Na)＝1mol ，转移的电子数为N A ，A 错误； Mg 2＋部分水解，所以溶液中含Mg 2＋数小于2N A ，B 错误； SO 3在标准状况下为固体, C 错误；虽然甲烷是气体，条件为室温，但是题中给的是甲烷的质量，其物质的量的计算与体积无关，直接根据质量即可得出1mol,共价键的数目为2N A ,D 正确。

【命题解读】《高考考纲》明确要求：根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

纵观近几年的高考化学试题发现，高考对阿伏加德罗常数的考查具有很好的稳定性与连续性，原因是它具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。

主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。

7、设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，以任意比例混合的CH 4与CO 2 的混合物22.4L ，所含有的分子数为N AB.在标准状况下，N A 个H 2O 分子所占体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH 2，发生转移的电子数为2N AD.常温常压下，28g 氮气含有的核外电子数为10 N A【答案】 A 、C【解析】在标准状况下，1mol 任何气体所占体积都约为22.4L 。