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高考化学第一题综合体相关学问归纳1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。
2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3、葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质。
8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简洁方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝合从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。
15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于簇新水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
高考化学常识真题一、选择题1. 下列空气污染物中，不属于主要污染物的是（）A. 二氧化硫B. 一氧化碳C. 臭氧D. 二氧化氮2. 以下工业技术中，无机溶剂的生产工艺是（）A. 塑料成型B. 酒精生产C. 汽油加氢D. 煤焦沥青制氢3. 关于原子核的说法，正确的是（）A. 大部分原子的体积集中在原子核内B. 不同元素的原子核质子数相同 C. 中子数不同的同位素中，有些同位素为放射性元素 D. 电子密集分布在原子核周围4. 卤素元素在元素周期表中的位置为（）A. 主族元素B. 过渡元素C. 稀有元素D. 锂组元素5. 下列物质，在硫酸中按顺序可以减少溶解性的是（）A. 氯化钠、氢氧化铜、乙醇B. 乙醇、氢氧化铜、氯化钠C. 氢氧化铜、氯化钠、乙醇D. 氯化钠、乙醇、氢氧化铜二、填空题6. 高考化学试卷主要考查考生对化学知识的掌握程度，包括对元素、化合物、化学反应等知识的_______和_______能力。
7. 元素周期表上周期数越大，元素元素化学性质变化越_______；同一周期元素原子序数越大，原子半径递增原子核电荷数变化越_______。
8. 化学方程式中反应物和生成物之间的系数表示了其化学物质在最小粒子方面的_______。
9. 危险废物是指以有毒、有害物质为主要成分的_______、_______和_______，以及病人尸体、动植物尸体和工业生产过程中排放的金属废渣。
10. 化学方程式中“→”右边代表反应的_______，左边代表反应的_______。
三、解答题11. 各种技术手段如何应用到化学考核实践中，以保证高考考生对化学结构、性质、变化、实验操作等方面的基本了解？12. 基于化学试卷的涉及领域和相关知识点，如何设计高质量的化学考试试卷，能够全面考查高考考生对化学知识的掌握？13. 化学知识的科学理论体系和实际操作技能的实践能力如何相互联系、相互渗透，提高高考考生的综合分析解决问题的能力？以上是关于高考化学常识真题的相关选择题、填空题和解答题，希望考生能够通过认真学习和训练，更好地掌握化学知识，取得优异的成绩。
化学高考题型及知识点总结1.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，氧化剂与还原剂之间电子的转移，导致氧化和还原的化学变化。
其中，氧化剂是指能够接受电子的物质，使其他物质氧化；还原剂是指能够提供电子的物质，使其他物质还原。
1.2 氧化还原反应的判定氧化还原反应的判定可以通过氧化数的变化来确定。
氧化数是一个对原子或化合物中原子的氧化状态进行计数的方法。
在氧化还原反应中，氧化数的增加表示氧化作用，氧化数的减少表示还原作用。
1.3 氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，例如在电池的工作原理中，正极电极发生还原反应，负极电极发生氧化反应，通过这些反应释放出电能。
二、结晶学2.1 晶体的基本概念晶体是指在一定条件下，原子、离子或分子按规则的方式排列而形成的具有规则几何形状的固体物质。
晶体的结构和性质与其分子的排列和结构有关。
2.2 晶体的结构类型晶体的结构类型可以分为离子晶体、共价分子晶体、金属晶体和离子共价晶体。
不同类型的晶体具有不同的结构特点和性质。
2.3 晶体的生长过程晶体生长过程是指晶体在一定条件下，原子、离子或分子按照规则的方式排列而形成的过程。
晶体的生长受到温度、溶液浓度、杂质等因素的影响。
三、化学能3.1 化学能的基本概念化学能是指物质在化学反应中释放或吸收的能量。
化学能的变化可以通过焓变来描述，焓变是指物质在化学反应中释放或吸收的能量的变化。
3.2 化学能的转化化学能可以通过化学反应转化为其他形式的能量，例如热能、动能和电能。
化学反应中，通过适当的条件可以实现化学能与其他形式能量的互相转化。
3.3 化学能的应用化学能在生活中有着广泛的应用，例如在燃烧过程中，物质的化学能转化为热能释放出来。
此外，还可以利用化学能来驱动化学反应，生产化学产品。
四、化学平衡4.1 化学平衡的基本概念化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的浓度达到一定比例的状态。
化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的浓度达到一定比例的状态。
2024年高考化学必背知识点总结高考化学是一门看似简单但难度较大的科目，考察学生对化学基础知识的理解、运用和分析能力。
因此，学生在备考高考化学时，需要总结出重要的知识点，掌握好重点和难点内容。
下面是一份高考化学必背的知识点总结：1. 化学元素及其周期表：- 现代元素周期表的组成和结构；- 元素的周期性规律：元素周期律的基本概念，周期表中元素的分布规律，周期表的短周期和长周期；- 常见元素的命名和符号，特殊元素的命名和符号。
2. 化学键和化合价：- 原子的化合价：单负电价、多负电价和正电价；- 分子的化合价：共价键的形成、方向性和长度、共振、取代度和伦齐式。
3. 物质的组成与结构：- 物质的微观结构：原子、离子和分子；- 物质的宏观性质：密度、浓度、溶解度、比容和摩尔质量；- 物质的宏观变化与微观结构的关系。
4. 化学方程式：- 化学方程式的平衡和简化；- 化学反应的热效应：焓变和反应焓。
5. 酸碱与盐：- 酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱反应；- 氧化还原反应的基本概念和性质：氧化还原反应的判别和平衡。
6. 离子反应与溶液的电离平衡：- 离子：电离的概念、离子的电离平衡和离子反应；- 溶液的电离平衡：电离度、电离平衡常数、难溶盐的溶解度。
7. 配位化学：- 配合物的结构和命名：配位数、中心离子、配位体；- 配位化合物的成因和性质：有机金属配合物。
8. 化学反应速率与化学平衡：- 反应速率：速率的概念和计算、影响反应速率的因素、表达速率的方式；- 化学平衡：平衡常数、平衡体系、平衡的移动、鲍尔平衡计算。
9. 有机化学基础：- 有机化合物的结构和命名：取代基、骨架结构、双键的判别和命名；- 碳的化学键特性：键的极性和键能；- 反应类型：加成反应、消除反应和取代反应；- 功能团：醇、酚、醚、酸、酯、醛、酮、胺等。
上述知识点是高考化学中重要的核心内容，掌握好这些知识点，就能在考试中取得较好的成绩。
同时，要注重理论知识的融会贯通，注意化学实验的操作技巧和实验数据的分析处理能力的训练，这对于拓宽知识面，提高实践能力和解题能力非常重要。
高考化学常识类知识点总结现代仪器1. 核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；2. 红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；3. 紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；4. 质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；5. 原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；6. 分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；7. 色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；8. 李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；9. 铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；10. 钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；11. 元素分析仪：测定物质中元素的种类；12. 扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；化学史1. 道尔顿：提出原子学说；2. 汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；3. 卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；4. 波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；5. 舍勒：发现氯气；6. 维勒：人工合成尿素；7. 门捷列夫：元素周期表；材料及成分1. 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；2. 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；3. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；4. 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；5. 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；6. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；8. 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；9. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；10. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；12. 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；能源问题1. 石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化2. 煤：主要成分是碳煤的干馏、气化、液化都是化学变化；3. 生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；4. 新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；环境问题与食品安全1. 臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；2. 温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；3. 光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；4. 赤潮：海水富营养化；5. 水华：淡水富营养化；6. 酸雨：pH＜5.6；7. 室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；8. PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关9. 非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；10. 腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；11. 地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；12. 绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。
2024年高考化学知识点总结____年高考化学知识点总结一、物质的性质和结构1. 物质的性质- 物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、密度等。
- 物质的化学性质：包括可燃性、氧化性、还原性等。
2. 物质的结构- 原子结构：介绍原子的组成和结构，包括质子、中子、电子等。
- 分子结构：介绍分子的组成和结构，包括共价键和离子键等。
- 晶体结构：介绍晶体的结构和性质，包括晶格、晶系和晶体缺陷等。
二、化学反应和能量变化1. 化学反应类型- 合成反应：介绍合成反应的基本概念和实例。
- 分解反应：介绍分解反应的基本概念和实例。
- 替换反应：介绍替换反应的基本概念和实例。
2. 化学方程式- 化学方程式的平衡：- 平衡的条件和判断方法；- 平衡反应速度和平衡常数。
3. 化学能量变化- 焓变和焓变反应式；- 焓变和能量的关系；- 热化学方程式和能量计算。
三、化学元素和化合物1. 常见化学元素- 元素的周期性表和元素的分类；- 常见元素的性质和应用。
2. 化合物- 离子化合物：介绍离子化合物的形成和性质。
- 共价化合物：介绍共价化合物的形成和性质。
3. 氧化还原反应和酸碱反应- 氧化还原反应：介绍氧化还原反应的基本概念和应用。
- 酸碱反应：介绍酸碱反应的基本概念和应用。
四、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率- 反应速率的定义和计算方法；- 影响反应速率的因素。
2. 平衡的动态特性- 平衡的静态特性和动态特性；- 影响平衡的因素。
3. 平衡的变化规律- 利用化学动力学理论解释平衡的变化规律；- 利用Le Châtelier原理解释平衡的变化规律。
五、溶液化学1. 溶液的基本概念和性质- 溶质和溶剂的基本概念；- 溶解度和饱和溶液。
2. 氧化还原反应和酸碱反应的溶液化学- 氧化还原反应的溶液化学：介绍氧化还原反应在溶液中的特点和应用。
- 酸碱反应的溶液化学：介绍酸碱反应在溶液中的特点和应用。
3. 溶液的浓度和溶液的计算- 溶液的浓度的不同表示方法；- 溶液的稀释和溶液的计算方法。
高考化学常用知识点归纳总结
高考化学是一门综合性很强的学科，它不仅要求学生掌握基本的化学
原理，还要能够运用这些原理解决实际问题。
以下是一些高考化学常
用的知识点归纳总结：
1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核内包含质子和中子，核外电子按照能级和轨道排布。
2. 化学键：化学键是原子之间相互作用力的体现，包括离子键、共价
键和金属键。
3. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，可以预测
元素的性质和它们之间的化学反应。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及到电子的转移，是化学反应中非
常重要的一类。
5. 酸碱盐：酸碱盐是溶液中离子的分类，它们的性质和反应是高考化
学的重点。
6. 化学反应速率：化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
7. 化学平衡：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。
8. 溶液的浓度：包括质量百分浓度、体积百分浓度、摩尔浓度等。
9. 化学计量：化学计量涉及到化学反应中物质的量的计算，是化学实
验和计算的基础。
10. 有机化学基础：包括烃类、醇、酸、酯等有机化合物的结构、性质和反应。
11. 化学实验操作：包括实验器材的使用、实验操作的注意事项、实验数据的处理等。
12. 化学计算：包括摩尔质量、物质的量、溶液浓度的计算，以及化学反应中的能量变化等。
结束语：高考化学的知识点繁多，但只要掌握了基础原理，理解了各个概念之间的联系，就能够更好地应对高考化学的挑战。
希望以上的归纳总结能够帮助同学们系统地复习化学知识，为高考做好充分的准备。
高考化学第一题常识题高考化学第一题常识题随着高考的日益临近，考生对于高考化学第一题——常识题的重视程度也进一步加深。
难度看似不高的常识题，却常常在考场上发挥巨大作用。
为了让广大考生能够顺利应对高考化学第一题，本文将从分子运动论、化学计量学、化学反应速率、化学平衡等四个方面，为各位考生详细讲解。
分子运动论篇1. 分子运动定理是什么？分子运动定理指的是，同一温度下，气体分子的平均动能相等。
2. 摄氏温度和开氏温度之间的关系是什么？摄氏温度与开氏温度之间的关系是：K = ℃ + 273.15。
化学计量学篇1. 摩尔是什么意思？摩尔是物质的计量单位，它表示的是物质的量。
2. 化学计量学中，相对分子质量和相对原子质量有什么区别？相对分子质量是指分子相对于12C的质量比值，而相对原子质量则是指原子相对于12C的质量比值。
化学反应速率篇1. 化学反应速率的定义是什么？化学反应速率指的是，反应物消失或产物生成的速度与反应体系中物质浓度的关系。
2. 温度变化对于化学反应速率有什么影响？在常温下，温度越高，反应速率越快。
化学平衡篇1. 化学平衡是什么？化学平衡是指反应的前进和反向过程同时进行，且反应物和产物浓度在一定时刻保持不变的状态。
2. 内部能量和外部能量对化学平衡有何影响？内部能量的增加促进正向反应，外部能量的增加则促进反向反应。
总结高考化学第一题常识题涉及的知识点综合而广泛，需要考生具备扎实的基础知识和良好的思维能力，才能准确地把握住考点并得到高分。
只有持之以恒地进行系统地学习和不断地整理和总结，才能顺利地应对高考化学第一题的考验。
新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。
以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。
- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。
- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。
化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。
- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。
化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。
- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。
元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。
- 元素周期律：元素性质的周期性变化。
化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。
- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。
化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。
- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
- 化学实验的安全知识。
有机化学基础- 有机化合物的命名规则。
- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。
无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。
- 配位化学：配位化合物的结构与性质。
- 固体化学：晶体结构、晶格能。
物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。
- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。
- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。
环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。
- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。
化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。
- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。
通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结：1. 元素周期表：掌握元素的周期性和周期表的特点；理解和应用周期表中的主族和副族的概念；了解元素周期表中元素的分类及其特点，如金属、非金属和半金属元素等。
2. 原子、分子和离子：掌握原子、分子和离子的概念；了解元素和化合物的表示方法；熟悉元素符号、原子序数和相对原子质量的表示及其计算方法。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义及其基本规律；掌握氧化剂和还原剂的概念；理解氧化-还原反应中电子的转移过程；应用氧化数、半反应方程和氧化还原反应的平衡等相关知识。
4. 化学计量：掌握化学计量的基本概念；了解物质的量、摩尔质量和相对分子质量的关系；熟悉化学方程式的平衡及相关计算方法，如摩尔比、摩尔浓度、质量分数等。
5. 离子反应和溶液反应：了解离子反应的基本概念和条件；掌握离子在溶液中的运动规律；理解溶液中的平衡和溶解度的概念及其计算方法；熟悉酸、碱和盐的性质和溶液反应的特点。
6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念及其性质；掌握酸碱反应的定义和基本规律；熟悉pH值的概念和计算方法；理解酸碱中和反应的平衡及其相关计算。
7. 有机化学：了解有机化学的基本概念和特点；掌握有机物的命名规则和结构表示方法；熟悉有机物的官能团和官能团的化学性质；理解有机反应的基本类型和机理等。
题型归纳总结：1. 填空题：考查对基本概念和定义的理解；如元素的周期性和周期表的特点，酸碱的定义等。
2. 选择题：考查对基本知识的掌握和应用能力；如元素周期表中元素的分类，离子反应的条件等。
3. 解答题：考查综合应用知识解决问题的能力；如化学计量和溶液反应的计算，有机化学的命名和结构表示等。
综上所述，高考化学的必考知识点主要包括元素周期表、原子、分子和离子、氧化还原反应、化学计量、离子反应和溶液反应、酸碱中和反应和有机化学等。
题型主要包括填空题、选择题和解答题，考查对基本概念和规律的理解和应用能力，以及综合应用知识解决问题的能力。
)-总结(。
高考化学常识题高考化学常识题常考点现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。
下例，以期对学生复习备考面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50 有实实在在的帮助。
在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行 1. 食物疗法。
上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。
2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。
倍，通常用1064.4℃，比它熔点高的金属很多。
其中比黄金熔点高约3 3.黄金的熔点是来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。
克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。
她怕工匠偷金或掺假，4.有位妇女将6.10一直守在旁边不离开。
她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一克。
那么工匠偷金对漂亮的耳环加工完毕了。
事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20 时所用的液体是：王水。
5.黑白相片上的黑色物质是：银。
很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。
例如儿童常 6. 患的软骨病是由于缺少：钙元素。
在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有7. ”之称。
这种灯中充入的气体是：氙气。
“人造小太阳在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体8.CO。
血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧9.层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。
造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。
75%。
10.医用消毒酒精的浓度是：医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。
生理盐11. 0.9%。
水中NaCl的质量分数是：（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。
”12.发令枪中的“火药纸13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。
14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。
在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温因为某气体A15. 为：二氧化碳。
温室效应度升高，产生了“”。
气体A的雨、雪或者其他形式的大气降水。
酸雨是大气污染的一种5.616.酸雨是指pH值小于表现。
造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。
”17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐的金属，它是：锌。
全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。
不锈钢锃亮发光，不会生锈，原18.因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。
根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机19.中。
用来制光电管的金属是：铯。
的物质是：”钡餐钡餐“”造影法。
用作“医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用20. 硫酸钡。
21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。
所制得的碱除8/ 1)总结(。
高考化学常识题-用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。
这种碱的化学名称是：碳酸钠。
Al现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：22. 合金。
一Mg-Mn-Si一Cu23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。
不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。
24.印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。
这种化学腐蚀剂是：氯化铁。
25.液化石油气早已进入家庭。
它的主要成分是：丙烷和丁烷。
26.天然气主要成分为甲烷。
若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正确措施是：增大空气进入量或减少液化气进入量。
27.装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。
28.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
制取磁粉的主要物质是：四氧化三铁。
29.泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含有的易潮解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收。
这种易解潮的物质是：氯化镁。
30.我国古代书法家的真迹能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这是因为碳的化学性质稳定。
31.在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是：朱砂（硫化汞）。
32.随着人们生活水平的提高，黄金首饰成为人们喜爱的装饰品。
黄金制品的纯度单位用K表示。
24K通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上。
金笔尖、金表壳均为14K，它们通常的含金量为：不低于56%。
33.吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀。
世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日”。
据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有：尼古丁和苯并（a）芘。
34.潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。
35.变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为：在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。
36.铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。
急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。
城市大气铅污染主要来源是：汽车尾气。
37.盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂。
为了防冻，常加入少量的：乙二醇。
38.医院里的灰锰氧或PP粉是：高锰酸钾。
39.高橙饮料、罐头中的防腐剂是：苯甲酸钠。
40.水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁。
41.不能用来酿酒的物质是：黄豆。
能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等。
42.剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸。
43.营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是：脂肪。
44.味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是：2一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）。
8/ 2)。
高考化学常识题-总结(在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作45.用下水解生成：葡萄糖。
？因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易”46.为什么古人“三天打鱼，两天晒网膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命。
现在用不着这样做，这是因为现在织渔网的材料一般选用：尼龙纤维。
电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是：乙二醇47.和干冰。
用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是：使水中次氯48.酸分解。
49.若长期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。
，其化学名叫聚50.不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”四氟乙烯，俗名叫塑料王。
1．为保障人体健康，必须严格限制用量的是A．用SO2漂白食品B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢对游泳池中的水进行消毒D．用O3 ．从化学角度看，下列做法合理可行的是2 A．使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物．做发面馒头时可加入适量的烧碱B ．用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品C ．用铝制餐具可长时间存放咸味食物D 3．下列说法正确的是A．石油裂解可以得到聚乙烯B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和炔烃组成的混合物．塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料C ．向蛋白质溶液中加人饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象D 4. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣A 服时水的温度越高越好年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种．2008B 元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加S02C．和C12．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮D 肤上起消毒作用．下列说法不正确的是5 A ．为了减少白色污染，应控制塑料袋的使用B．采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径．研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染 C或CO2都会导致酸雨的形成D．SO2、NO2 ．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是6 A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒C ．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾 D 7．下列说法正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物8/ 3)高考化学常识题-总结(。
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2 的量B．臭氧的体积分数超过10 －4 %的空气有利于人体健康在5.6—7.0 之间的降水通常称为酸雨C．pHD．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染8．下列说法正确的是A.SO2是酸雨的形成原因CH4引起温室效应由CO2 B. C.水华现象主要由生活及农业含N P元素废水排放到湖海中引起 D.臭氧空洞由氯氟烃引起 E.热纯碱溶液去油污（铁表面去油污）F.小苏打可用于食品制作G.食盐中加入碘单质，可用米汤检验H.食醋可除热水瓶中的水垢I.食醋可用于检验鸡蛋壳中含碳酸盐J.鸡蛋壳膜可用于做渗析试验K.变质的油脂有难闻气味，是发生了水解反应明矾净水是因为发生了水解反应L.漂白粉洁厕灵不能混用M.棉花属于丝绸、羊毛可用灼烧闻气味的方法来检验P.衣服上的蓝墨水可用草酸去除O. N.．苯酚RQ.双氧水可用于皮肤消毒（高锰酸钾，苯酚，臭氧）纤维素，人造丝属于合成纤维可直接用于皮肤消毒H2S Cl2等有毒气体扩散时人应逆风往高处跑S．T．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料U．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清V．．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物回顾1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染2③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃B．①③④C．②③⑤D．②④⑤A．①②③3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
