湖南省岳阳市平江县第一中学2020-2021学年高三上学期11月月考化学试题

化学可能有到得原子量：H 1 C 12 Cu 64 O16 Fe56 Al27 N14一、单选题（本大题共10小题，共20分）1.化学与生产、生活密切相关,下列有关化学知识应用的说法中正确的是（）A. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素B. 有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的黄芽是指硫D. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为2.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（）A. “84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B. 高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C. 肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D. 75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为N AB. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC. 1 L 1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为N AD. 18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5N A4.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5.下列有关描述错误的是（）A. 泡沫灭火器的灭火原理是HCO3-和Al3+的双水解B. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+C. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. K w=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-c(H+)C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D. 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

湖南省岳阳市平江县第一中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。

下列各组物质分类中不合理的是( )参考答案：C 略2. A 、B 、C 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A 、C 可分别与B 形成化合物X 和Y ，A 与B 的质子数之和为C 的质子数，以下说法中不正确的是( )A ．B 与C 均存在同素异形体 B ．X 的种类比Y 的多C ．C 的最高价氧化物对应水化物能与A 的氢化物形成三种盐D ．沸点：A 的氢化物低于C 的氢化物 参考答案： S 略3. 已知某物质X 能发生如下转化，，若A 是一种碱，则X 可能是： ( ) A 、NH 3 B 、 K C 、CH 4 D 、FeS 2参考答案： B 略4. 某有机物的结构简式如右图所示，1mol 的该有机物分别和足量的Na 、NaOH 、NaHCO 3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是： ( )A ．1︰1︰1B ．1︰1︰2C ．4︰3︰2D ．2︰3︰2 参考答案： C 略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．饱和氯水中：Cl —、NO 3—、Na +、SO 32—B ．pH=12的溶液中：K +、NO 3—、I —、Na +、AlO 2—C ．Na 2S 溶液中：K +、SO 42—、Cl 、Cu 2+D ．由水电离的c(H +)=1.0×10—13 mol/L 几溶液中：C 6H 5O —、K +、SO 42—、C1— 参考答案： B略6. 将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则被还原的HNO3物质的量是A．0.5amol B． C． D．参考答案：B7. 下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是（）A．①② B.③④ C．①③ D．②④参考答案：D略8. 在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是()A．0.15mol/L B．0.225 mol/L C．0.35mol/L D．0.45mol/L 参考答案：B略9. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5参考答案：B略10. 下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4>NH3>H2O ②还原性：I－>Br－>Cl－③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半径：Na>Mg>OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③参考答案：B略11. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g B．2.0g C．2.5g D ．3.5g参考答案：C略12. 对于反应KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．转移电子0.5 mol B．生成Cl2 0.5 molC．被氧化的HCl为1.6 mol D．Cl2是还原产物参考答案：答案：A13. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R、M的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则R(OH)n碱性一定比M(OH)n+1强B．若H n GO m为强酸，则J与其他四种元素形成的化合物中既含离子键又含共价键C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素参考答案：A略14. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（）用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O 2Mg+O2↑+4H+正确参考答案：D考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题．分析：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．解答：解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A 正确；B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应先后顺序，为易错点．15. 已知25o C时有关弱酸的电离平衡常数：根据上述电离常数分析，下列推断错误的是A．25o C时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH （CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．若a mol/L HCN与b mol/L NaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（CN －）,则a一定大于bC．NaCN溶液中通少量CO2气体：NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3D．足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 含苯酚的工业废水处理的流程图如下：(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作(填写操作名称)。

高三月考模拟试题湖南2020年上学期平江一中高三化学月考试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）3*18=48分一、单选题1．下列属于碱的是A．C2H5OH B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO3 2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．葡萄糖溶液B．淀粉溶液C．盐酸D．油水3．下列分散系属于悬浊液的是（）A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应5．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水6．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是A．病毒由碳、氢、氧三种元素组成B．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D．高温可使蛋白质发生变性7．下列关于氧化还原反应的说法错误的是A．氧化还原反应中一定有电子转移B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应8．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→SO32-D．CuO→Cu9．表中物质的分类正确的是 ( )10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A ．Na +、Fe 3+、SO 42-、SCN - B ．H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3- C ．Ca 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -D ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -11．下列反应的离子方程式不正确的是 A ．铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH －＋H ＋= H 2O C ．锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋Cu 2＋= Zn 2＋＋Cu D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-= BaSO 4↓12．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

湖南省衡阳市第八中学【精品】高三上学期第三次月考试题（11月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表述正确的是（）A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174Ts117B．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子4．酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是（）A．Fe(OH)3胶体B．漂白液C．O2D．生石灰5．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A ．10.1gN(C 2H 5)3 中所含的共价键数目为 2.1N AB ．标准状况下，22.4LCO 2 中所含的电子数目为 22N AC ．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D ．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A6．用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置制备氢氧化亚铁C ．用丙图装置可制得金属铁D ．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是（ ）A ．SiO 2B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．AlCl 38．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、Cl -、CH 3COO -、Fe 2＋B ．水电离的OH -浓度为10-12mol•L -1的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、AlO 2-、SO 23-C ．无色溶液中：Al 3＋、NO 3-、Cl -、SO 24-D ．c(H 2C 2O 4)=0.5mol/L 溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4-、Cl -9．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A ．用20mL 量筒量取15mL 酒精，加水5mL ，配制质量分数为75%酒精溶液B ．在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L -1 C ．实验中需用2.0mol·L -1的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别为950mL 、201.4gD ．实验室配制500mL0.2mol·L -1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g 绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀10．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是A．①B．②C．③D．④11．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：W>YB．原子半径：X>Z>Y>WC．该物质中含离子键和共价键D．Z有多种单质，且硬度都很大12．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。

湖南省高三上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列有关胶体的叙述正确的是（）A . 将饱和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3胶体B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小C . 用过滤的方法可以分离和提纯胶体D . 煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象2. （2分）(2020·嘉兴模拟) 如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应过程 b 有催化剂参与B . 该反应为放热反应，热效应等于ΔHC . 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2D . 反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，18g水的体积为22.4LB . 30g NO含有的原子总数为6.02×1023C . 常温常压下，22.4 LO2物质的量为1 molD . 100mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl－4. （2分） (2018高三上·南宁月考) 下列描述的离子反应方程式正确的是（）A . 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClOB . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OC . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OD . 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O5. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋B . Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－C . Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D . Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-6. （2分）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A . X的氢化物比R的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是Z>Y>XC . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D . X、Z可形成化合物XZ5 ，分子中各原子均满足最外层8电子结构7. （2分）根据元素周期律判断，下列关系正确的是（）A . 离子半径：S2﹣＞Na+B . 热稳定性：HCl＞HFC . 酸性：H3BO3＞H2CO3D . 碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）28. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热9. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知25℃、101kPa条件下：由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10. （2分） (2020高一下·余姚期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。

湖南省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·深圳期中) 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是（）A . 加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B . 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C . 做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D . 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2. （3分） (2018高一上·临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。

也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。

下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体3. （3分）下列物质互为同分异构体的一组是A . 乙醇和乙酸B . 丁烷和异丁烷C . 12 C与14 CD . 金刚石和石墨4. （3分）一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视．配制100mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C . 俯视确定凹液面与刻度线相切D . 用敞口容器称量NaOH且时间过长5. （3分）检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后（）A . 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验B . 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C . 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D . 加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验6. （3分） (2017高一上·宝坻期中) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . 一个水分子的质量约等于 gC . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D . 氧的摩尔质量为32g/mol7. （3分） (2016高一上·邯郸期中) 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为（）A . 0.5mol/LB . 0.6mol/LC . 1.00mol/LD . 2mol/L8. （3分） (2017高二上·蚌埠期末) 在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A . NO3﹣， K+ ， [Al（OH）4]﹣， OH﹣B . Na+ ， Ba2+ ， Mg2+ ， HCO3﹣C . NO3﹣， Mg2+ ， K+ ， Cl﹣D . NH4+ ， NO3﹣， CO32﹣， Na+9. （3分）下列离子方程式中错误的是（）A . 硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓B . 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OC . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2H2O + 2OH－＝2AlO2－+3H2↑D . 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O10. （3分） (2016高二下·城固期末) 将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO 浓度为（）A . 0.01 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.03mol/LD . 0.06mol/L11. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Na与O2B . Na2O2与CO2C . NaOH与CO2D . Cu与HNO312. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：113. （3分）(2018高一上·昆明期中) 根据反应式：①2Fe3+ + 2I−=2Fe2++ I2 ②Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br−，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A . Br−、Fe2+、I−B . I−、Fe2+、Br−C . Br−、I−、Fe2+D . Fe2+、I−、Br−14. （3分） (2018高一上·陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。

（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。

实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。

a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。

如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。

不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。

b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。

c、先对准铁粉加热。

开始加热时估计因消耗氧气，出现受热反而倒吸的现象。

解决办法是，先让肥皂液接触一下导管口，然后让导管离开页面，才开始加热。

好处是，可以看到那一小环肥皂液在导管中的上升和下降，当气压缩小，肥皂液上升，正在倒吸。

一旦开始下降，说明铁粉温度足够，开始膨胀或产生气体。

这时，再把导管伸入肥皂液，若产生气泡较慢，再多用一个酒精灯加热棉花。

化 学满分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 C-12 N-14 Cl －35.5 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Na-23 Al-27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( )A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D. 天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 下列变化中，气体被还原的是( )A. 二氧化碳使Na 2O 2固体变白B. 氯气使KBr 溶液变黄C. 乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D. 氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀3. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )A. 异丙苯的分子式为C 9H 12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯为同系物4. 下列说法正确的是( )A. 因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO 2C. SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，且原理相同D. 等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5. 设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1 -1mol L 的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A ND.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. B.C. D.7. 针对下列实验现象表述不正确的是()A. 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成8. 下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH−=SO32−+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O9.某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。

湖南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HC1、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 A ．只有①③ B ．只有②③ C ．只有③④D ．只有④2.下列有关说法正确的是A ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4；中滴加少量Cu(NO 3)2溶液B ．为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C ．反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大D ．吸热反应“TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）=TiCl 4（g ）+O 2（g ）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<03.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，30 L pH=11的Na 2CO 3溶液中含有的OH －数为0.03N AB ．用含有0．1 mol FeCl 3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N AC ．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH －数为0.2N AD ．100 mL 12 mol·L －l浓盐酸与足量MnO 2加热反应，产生的氯气分子数为0.3N A4.下列关于物质的检验方法正确的是A ．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO 42－B ．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C ．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO 32－或HCO 3－D ．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH 4＋5.下列各组物质，不能按右下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是6.高温下焙烧CuFeS 2的反应之一为：2CuFeS 2+7O 2CuSO 4+CuO+Fe 2O 3 +3SO 2，下列关于该反应的叙述正确的是 A ．CuFeS 2中硫的化合价为－1 B ．CuFeS 2发生还原反应C ．1 mol CuFeS 2完全反应转移13 mol 电子D ．CuSO 4和SO 2既是氧化产物，又是还原产物7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H ＋+NO 3－=Fe 3++NO↑十2H 2OB ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI: 5I － +IO 3－+3H 2O =3I 2+6OH －C．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：D．0.01mol·L－l NH4 Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－l Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O8.下图所示的实验，能达到实验目的的是9.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．水的离子积常数关系为：KW （B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7D．升高温度可实现由C点到D点10.下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是A．①②③④⑤ B．只有②④⑤ C．只有②③④ D．只有①②④⑤11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

高一化学说明：1.满分100分，时量90分钟。

所有答案请务必填写在答题卡上。

2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云雾A. ②③④B. ③④⑤C. ②④⑤D. ①③④2.下列叙述中，正确的是A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.钢丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的MgCl2能够导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离3.某溶液中仅含有H+、Al3+、C1-、SO42-四种离子，其中H+的浓度为0.5 mol·L-1,Cl-的浓度为0.2 mol·L-1,Al3+的浓度为0.1 mol·L-1,则SO42-的浓度是A. 0.15 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D. 0.4 mol·L-14.下列离子方程式中，正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑B.将Mg0与稀盐酸混合：MgO+2H+==Mg2++H20C. 将铜片插入到硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO35.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、C1-、CO32-D. Na+、Cu2+、C1-、SO42-6.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HC1-= CaCl2+H2O+CO2B.C. WO+3H2= W+3H2OD. CaCO3＝CaO+CO27.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才才实现的是A. B. C. CuO-CuD. CO-CO28.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A. NaB. NaOHC. NaClD.Na2CO39.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A. ①④B. ②③④C. ①②③D. ④⑤10.0.5 mol Na2SO4中含Na+的数目为A.3.01x1023个B.6.02x1023个C.0.5个D.1个11.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A. 1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:112.下列说法中，正确的是A.22.4LN2中一定含有2 mol NB. 80 g NaOH 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1C.在标准状况下，20mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1:3D. 18 g H2O 在标准状况下的体积为22.4 L13.下列物质中，只含非极性共价键的是A. NaOHB. NaClC.H2D. H2S14.要想证明某溶液中是否含Fe3+,下列操作中正确的是A. 加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.通入Cl2D. 加入铜片15.X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子X、Y、Z的核外电子层结构相同。

湖南省岳阳县一中2021年高三上学期第一次摸底考试化学科试题可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1. 某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）Ａ．单质Ｂ．元素Ｃ．金属离子Ｄ．分子2. 在某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）Ａ．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液Ｂ．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末Ｃ．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5Ｄ．温度计上显示的室温读数为25.68 o C3. 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液② PH试纸的使用③过滤④蒸发Ａ．试管Ｂ．胶头滴管Ｃ．玻璃棒Ｄ．漏斗4. 下列有关仪器使用及实验操作正确且必要的是（）Ａ．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰，然后过滤，最后蒸馏Ｂ．做蓝矾结晶水的测定实验过程中，用镊子转移热的坩埚Ｃ．做石油的分馏实验过程中，发现未加沸石，停止加热，立即加入沸石Ｄ．用相互滴加的方法可以鉴别石灰水和NaHCO3溶液5. 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是（）Ａ． A Ｂ． B Ｃ． C Ｄ． D6. 进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（）Ａ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火Ｂ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上Ｃ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗Ｄ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片7. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）Ａ．常温常压下，11.2LN2含有的氮原子数为N AＢ． 5.6gFe与足量的氯气反应，电子转移数为0.2N AＣ． 0.1mol Na2S固体中含有的钠离子数为0.2N AＤ． 18g NH4+中含有的电子数为N A的是（）8. 下列关于金属铝的叙述不正确．．．Ａ．铝是地壳中含量最多的金属元素Ｂ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性Ｃ．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧Ｄ．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落。

湖南省平江县第一中学2021届高三化学10月月考试题（无答案）可能有到得原子量：H 1 C 12 Cu 64 O16 Fe56 Al27 N14一、单选题（本大题共10小题，共20分)1.化学与生产、生活密切相关,下列有关化学知识应用的说法中正确的是（）A. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素B。

有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C。

东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。

”这里的黄芽是指硫D. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为2.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（）A。

“84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B. 高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C. 肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D。

75%的乙醇溶液,其氧化能力强，消杀效果好3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（) A。

标准状况下，22.4 L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为N AB. 常温下，2。

7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC。

1 L 1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为N AD. 18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1。

5N A4.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体:Fe3++3H2O=Fe （OH）3↓+3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+=CO2↑+H2OC。

实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5.下列有关描述错误的是( ）A. 泡沫灭火器的灭火原理是HCO3—和Al3+的双水解B. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+C. 某溶液中滴加K3[Fe(CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀,则证明原溶液中有Fe2+,无Fe3+D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（)A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl—B。

化学满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：S-32O-16C-12N-14Cl－35.5Fe-56Cu-64Mg-24Na-23Al-27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( )A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2.下列变化中，气体被还原的是( )A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物4.下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1mol2Cl溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22g2CO和2N O混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1-1mol L 的2MgCl溶液中,含有的Cl-个数为0.2A ND.标准状况下,2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3A N6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. B.C. D.7.针对下列实验现象表述不正确的是()A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成8.下列离子方程式正确的是( )A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH−=SO32−+H2OC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+ CO32−+2H2O9.某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。