高中化学-《元素周期表和元素周期律的应用》 (第2课时) 导学案

专题五 元素周期律 元素周期表

【学法导航】

学生在解决此专题的时候可关注如下几个要点：

考查主要集中在8（或18等）电子结构的判断，电子式的书写，微粒半径的比较，晶体熔沸点高低的判断，化学式的推导以及简单计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。高考题主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断21

【典例精析】

1.（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是 （ ）

A． 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素

B． 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素

C． 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素

【解析】同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。

【答案】A

2.（09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误．．的是

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

【答案】D

【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。

化学教学实施参考方案

课题 第2节元素周期律

课型 新授课 课时 第2课时元素周期表和元素周期律的应用

教学目标

1.了解元素周期表中金属元素和非金属元素的简单分区

2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现

3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义

重点难点 重点：位构性之间的关系

难点：位构性之间的关系

教学方 法 指导法：教师明确本课时学习目标，指导学生通过阅读教材完成预学案知识体系梳理及基础学习交流内容，并记录预习产生的问题

讨论法：组织学生通过对学、群学解决预习产生的问题；组织学生讨论第二层级重点难点探究知识，理清位构性之间的联系

练习法：通过习题训练使学生能够根据元素在周期表中的位置推断其结构认识其性质

课前

准备 微课（位构性之间的关系）

导 学 过 程 设 计

程序设计 教学环节 教师行为 学生行为（预设） 媒体运用

引入新课

情境引入 以117号元素的发现为背景（117号元素是以杜布纳联合核研究所为首的一个国际团队于2010年首次成功合成的），推测该元素有何性质？引入本课时的教学。 微课

第一层级

预习指导 指导学生阅读教材完成预学案第一层级【知识体系梳理】及【基础学习交流】 阅读课本17-18页，完成预学案第一层级内容，了解金属与非金属在周期表中的分布，周期报在科研及工农业生产中的指导作用。并将预习过程中产生的问题记录在问题生成单中 PPT展示【知识体系梳理】答案

问题交流 组织学生通过对学、群学解决预习产生的个性问题，教师巡视、指导并参与小组交流 学生通过交流解决导学案中基础学习交流的问题，并记录小组讨论未解决的问题 PPT展示【基础学习交流】答案

释疑解惑 收集小组共性问题，选择必要的作解释

第二重难探究：元素位置、原子结构、元素性质 组织学生分析、思考预学案第二层级【重点难点探究】中【互动探究】及【探究拓展】内容 学生先自主学习后合作学习的方式学习【互动探究】及【探究拓展】内容。

山西大学附属中学学案 志存高远、脚踏实地

化学必修II—005

第二节 元素周期律（第二课时） 制作：田宇 审核：高一化学组

【问题探究】

【参考资料】元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

性质 强弱判断依据

金属性 1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。

置换出氢越容易，则金属性越强。

2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。

碱性越强，则原金属元素的金属性越强。

非金属性

1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。

2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。

3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，元素非金属性也越强。

1． 通过实验探究，你能说出钠、镁、铝金属性的强弱吗？能试着解释一下吗？

2． 参看课本P16页提供的信息，你能说出硅、磷、硫、氯元素非金属性的强弱吗？能试

着解释一下吗？

3．通过对第三周期元素性质的研究，我们可以得出结论：

同周期元素的金属性随原子序数的递增，逐渐 ；非金属性逐渐

。

也呈现出了 的变化。

4．通过两节课的学习，我们知道 、 、 、

都呈现出了周期性变化。通过这些事实，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子

序数的递增而呈现周期性变化。这一规律叫做 。 【学习目标】以第三周期为例，知道同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的

关系。

【重点难点】知道金属性与非金属性强弱的判断依据。 山西大学附属中学学案 志存高远、脚踏实地

化学必修II—005 【课堂检测】

１．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )

五、元素周期律元素周期表

第16课 元素周期律及其运用

考纲要求：

1 理解原子半径的周期性变化

2 理解元素主要化合价的周期性变化

3 掌握原子核外电子排布的周期性

知识解读：

一、 原子序数

人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个编号叫做该元素的原子序数。在数值上：原子序数=核电荷数=质子数

二、 元素性质的周期性变化

1. 原子半径的周期性变化：元素的原子半径随着原子序数的递增呈周期性的变化

2.元素主要化合价的周期性变化：元素的化合价随着原子序数的递增呈周期性的变化

元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化

三、 原子核外电子排布的周期性

随着原子序数的递增，元素的最外层电子排布呈周期性的变化

第一学时 原子半径的周期性变化

基础重温获新知：

1、质量数=质子数+中子数

2、 同位数：具有相同质子数（核电荷数）、不同中子数的同一元素不同原子互称为同位数。

11H、21H、31H、H+的是（ ）

A 氢的五种同位素 B 31H 有2个中子

C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同微粒

3、 微粒半径比较：

下列半径比较正确的是：（ ）

A Na+﹥Na B Na+﹤Mg2+﹤Al3+ C Cl-﹥Cl D F-﹥Cl-

4、 下列微粒半径之比小于1的是（ ）

A .Na/Na+ B. Cl-/F- C. K/Na D. F/N

5、 下列微粒中，半径最大的是：（ ）

A Na+ B Al3+ C Cl- D S2-

结论：同种元素：阳离子半径 ﹤相应元素的原子半径

阴离子半径﹥相应元素的原子半径

具有相同核外电子排布的阴阳离子，核电荷数越大，离子半径越小。