高一化学必修2第一章第二节《元素周期律》第2课时导学案
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第二节 元素周期律（第2课时）
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➢ 学习目标
1.以1-18号元素为例，理解随着原子序数的递增，元素性质（元素原子的电子层排布、化合价、原子半径）的周期性变化规律；
2.以第三周期为例，理解随着原子序数递增，元素金属性和非金属性的周期性变化。
3.以第三周期元素的递变规律为线索，理解元素金属性、非金属性强弱的判断规律。
➢ 学习重难点
1.能结合相关数据和实验事实理解元素周期律。
2.理解原子结构与元素性质的关系。
课前准备区（自主预习——问题导学）●
KEQIANZHUNBEIQU
»»『旧知准备』
1.根据碱金属及卤素的学习，周期表中每个族的元素的性质从上到下表现规律性变化：原子的电子层数逐渐_____，原子半径逐渐_____，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_____，所以得电子水平逐渐_____，失电子水平逐渐_____。
2.由“1”题推出，碱金属表现出还原性即_____（填“金属性”或“非金属性”）自上而下逐渐_____，表现为与_____或_____反应的剧烈水准逐渐_____，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐_____，如：碱性：LiOH___NaOH___KOH（填“>或<”）；
3. 由“1”题推出，卤素单质表现出的氧化性即_____（填“金属性”或“非金属性”）自上而下逐渐_____，表现为与_____反应的条件逐渐_____，生成氢化物的稳定性逐渐_____。
»»『自主预习』
1.完成课本P14页表格中前三周期的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示）
2.随着原子序数的递增，元素原子的 、 和 都表现 的变化。如同周期的元素从左至右，原子的半径都是从 变 （填“大”或“小”）；最高正化合价从+1依次 （填“升高”或“降低”）至 ，最低负化合价从-4依次 （填“升高”或“降低”）至 。
3.第三周期中的金属元素有 、 、 ，其单质表现出_____（填“金属性”或“非金属性”），能够与 或酸在一定条件下反应；第三周期中的非金属元素除Ar外有 、 、 、 ，其单质表现出__ ___（填“金属性”或“非金属性”），能够与 在一定条件下反应生成氢化物。
4.元素的性质随 的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。
»»『预习自测』
1.以下哪种元素的原子半径最大（ ）
A. Li B. C C. Na D.Si
2.（多项选择）以下选项中没有正化合价的是（ ）
A. 金属元素 B. O C. 非金属元素 D.F
课堂活动区（合作探究——交流展示——质疑讨论）●
KETANGHUODONGQU
»»『科学探究—实验归纳—发言展示』 “元素金属性和非金属性的周期性变化”探究
【探究 1】Na、Mg、Al金属性强弱比较（最外层电子小于4，易失去电子，具有还原性）
【问题1】金属性强弱的判断方法：①单质与____（或酸）反应置换氢气的难易水准；②元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的_ _ _ ③单质的还原性
[科学探究—自主归纳]
Na Mg Al
与水
反应 现象 与冷水____反应
现象：__ __ 与冷水缓慢反应，
与沸水______反应 与冷水很难反应，
与沸水____反应
化学方程式
与酸
反应 现象 ____反应 ____反应
化学方程式
最高价氧化物
对应水化物的
碱性强弱 NaOH____碱 Mg(OH)2
____碱 Al(OH)3
两性氢氧化物
结论 Na Al与水、酸反应剧烈水准逐渐____，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐____，所以，同周期元素金属性逐渐____
【探究 2】Si、P、S、Cl 非金属性强弱比较（最外层电子大于4，易得电子，具有氧化性）
【问题2】非金属性强弱判断方法：①单质与____反应生成氢化物的难易水准或形成氢化物的____；②元素最高价氧化物的水化物—最高价酸的_ _ _ ③单质的氧化性
[自主阅读—讨论归纳]
非金属元素 硅 磷 硫 氯
单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能发生反应 加热 光照或点燃时发生爆炸
最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸（比H2SO4酸性强）
结论 与氢气反应条件逐渐____，最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的酸性逐渐____，所以，同周期元素非金属性逐渐____
【小结】同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律
元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。对其他周期元素的性质实行研究，也能够得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增表现__________________。
»»『科学探究—小组讨论—黑板展示』
【问题3】元素性质的周期性变化的根本原因是什么？
【探究 3】根据课本P14页表格中的内容填写以下表格：
1.元素原子电子排布的周期性变化
周期序数 原子序数 电子层数 最外层电子数
一 1～2 ____ 1→2 新 发现
新 探究 目 标 二 3～10 ____ 1→____
三 11～18 ____ ____→8
结论：随着原子序数递增，元素原子最外层电子排布表现递增的周期性变化(H、He除外)
2.元素原子半径的周期性变化
（1）最外层电子数相同（即同主族）时，随电子层数（原子序数）的递增，原子半径逐渐________
（2）电子层数相同（即同周期）时，随原子序数的递增，即核电荷数递增，原子核对核外电子的吸引力逐渐______，吸引力的变化导致原子半径逐渐_______。
3．元素化合价的周期性变化
周期序数 原子序数 最高正化合价的变化 最低负化合价的变化
一
1～2 ＋1→0
二 3～9（O、F无正价） ＋1→____ -4→____
三 11～17 ＋1→____ -4→____
结论：随着原子序数的递增，元素的正负化合价都表现递增的周期性变化
（1）元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随原子序数递增，最外层电子数增多，最高正化合价的数值______。
（2）非金属最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于______。
【小结】元素周期律：元素的性质随 的递增而呈 的变化。其中元素的性质包括 、 、和 。
»»『焦点访谈——学生谈收获』
【课堂小结】同周期、同主族元素结构和性质的递变规律
同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
电子层结构 电子层数_ ___，最外层电子数___ 电子层数_ ___，最外层电子数_ ___
原子半径 逐渐_ ___ 逐渐_ ___
失电子水平 逐渐_ ___ 逐渐_ ___
得电子水平 逐渐_ ___ 逐渐_ ___
金属性 逐渐_ ___ 逐渐_ ___
非金属性 逐渐_ ___ 逐渐_ ___
单质还原性 逐渐_ ___ 逐渐_ ___
单质氧化性 逐渐_ ___ 逐渐_ ___
最高价氧化物的
水化物的酸碱性 酸性逐渐_ ___
碱性逐渐_ ___ 酸性逐渐_ ___
碱性逐渐_ ___
即时检测区●
JISHIJIANCEQU
A类
1. 根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( ) A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低
2.以下各组元素性质递变情况错误的选项是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、P、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
B类
1.(2007·广东)以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是 ( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
2.某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为（ ）
A、 H2XO3 B、H2XO4 C、HXO3 D、HXO4
C类
1. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下表，已知X、Y、Z的质子数之和为31.
X
Y Z
（1）它们的元素符号是：X ；Y ；Z 。
（2）X的最高价氧化物的化学式为 ，X元素的最简单气态氢化物的分子式为 。
（3）Z的最高价氧化物是 （填“两性”“酸性”“碱性”）氧化物
（4）Y、Z最高价氧化物的水化物分别是 ，碱性比较：
『作业布置』 《分层训练》 第二节 元素周期律 周期序数 原子序数 原子半径的变化
二 3～9 逐渐_ ___
三 11～17 逐渐_ ___
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径表现递减的周期性变化
新 收 获
