高中化学第1章第3节元素周期表的应用第2课时课堂学案鲁科版必修2

第二节 元素周期律

1．(2009·四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )

A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX2、M2Y都含有极性键

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。

答案：D

2. (2010·试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

第一组 He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7

第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0

第三组 (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3

第四组 H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8

下列各项判断正确的是( )

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>d

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。

答案：B

3．(2010·试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是( )

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

元素周期律和元素周期表

★【教材分析】

一、在学科中的地位

本节内容位于高中化学必修二（鲁科版）第一章第二节的第二课时。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以说是开启化学之门的金钥匙！在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等）。在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用

二、在本章中的地位

三、知识脉络与学习方式和预期效果 1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念重点；理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系难点。

2通过亲手绘制元素周期表，加深对元素周期表结构的认识。

3通过化学史—元素周期表的发展历程，认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的；通过了解焰色反应的定义和应用,增强环保意识。

★【学情分析】

同学们已有了原子结构的知识，并且利用图表的方式处理数据认识了元素周期律，知道元素的原子半径、原子核外电子排布、化合价等性质随原子序数的递增呈现周期性变化。对于元素周期律的表现形式---元素周期表，同学们经常用来查阅元素的部分性质：原子序数、元素符号和名称、原子量等信息。学生看似很熟悉元素周期表，但它的结构及其内在的联系和规律是十分陌生的！尤其对于原子结构与元素位置的关系没有什么概念，元素周期表的诞生、发展、完善从来没有过思考。

必修一学习了元素化合物知识，同学们普遍感觉知识点零碎繁多，记忆起来无规律性。所以《原子结构与元素周期律》设置在必修二第一章，起到了承上启下的作用。通过元素周期表的学习，使学生从原子结构入手分析性质，从元素周期表中比较推测性质，将看是杂乱无章的元素化合物知识有机的统一起来！此内容的学习更有助于学习《化学键化学反应与能量》、《重要的有机化合物》，充分体现元素周期表是学习和研究化学的重要工具！

专题五 元素周期律 元素周期表

【学法导航】

学生在解决此专题的时候可关注如下几个要点：

考查主要集中在8（或18等）电子结构的判断，电子式的书写，微粒半径的比较，晶体熔沸点高低的判断，化学式的推导以及简单计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。高考题主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断21

【典例精析】

1.（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是 （ ）

A． 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素

B． 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素

C． 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素

【解析】同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。

【答案】A

2.（09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误．．的是

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

【答案】D

【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。

第 1 页 共 16 页 基础课时6 研究同主族元素的性质

预测元素及其化合物的性质

学 习

任 务 1．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，培养“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。

2．从“宏观辨识与微观探析”的视角学习金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

3．能设计实验探究同主族元素的非金属性、金属性强弱，培养“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。

一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究

1．原子结构特点

(1)原子结构

(2)对比归纳

①相似性：最外层电子数都是1。

②递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

2．单质及化合物性质的递变性

结构及性质 规律

原子半径 ――――――――――→Li Na K Rb Cs原子半径增大 第 2 页 共 16 页 单质的还原性

――――――――――→Li Na K Rb Cs单质还原性增强

与水、氧气反应

的剧烈程度 ―――――――――――――→Li Na K Rb Cs与H2O、O2反应越来越剧烈

最高价氧化物对应

水化物的碱性 ――――――――――――――――――→LiOH NaOH KOH RbOH CsOH碱性逐渐增强

3．碱金属元素的性质与原子结构之间的关系

从Li→Cs，最外层电子数均为1，但随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多→原子半径逐渐增大→原子核对最外层电子(1个)的引力逐渐减弱→元素原子的失电子能力逐渐增强→元素的金属性逐渐增强。

某兴趣小组在实验室中完成了如图所示的实验：

(1)请叙述上述实验现象的异同点。

(2)你从上述实验能得出什么样的结论？

提示：(1)相同点有：金属浮在水面上，熔成闪亮的小球，小球四处游动，发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液呈红色。不同点有：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。

(2)通过上述实验可以得出与水反应剧烈程度：K>Na；金属的活泼性：K>Na。