九年级上册化学笔记手写

九年级上册化学笔记手写

一、绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩。

1. 化学的定义。

- 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

- 例如，研究水（H_2O）的组成是由氢元素和氧元素组成；研究铁（Fe）的性质，铁具有导电性、导热性和延展性，在潮湿空气中易生锈等。

2. 化学的发展历程。

- 古代化学。

- 火的发现和利用，改善了人类的生存条件（取暖、熟食等）。

- 我国古代的化学工艺有造纸、制火药、烧瓷器等，对世界文明作出了巨大贡献。例如，造纸术的发明，为人类文化的传播和发展奠定了基础。

- 近代化学。

- 道尔顿和阿伏伽德罗等科学家创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。原子论和分子学说的主要内容是：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

- 1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

- 现代化学。

- 利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索。例如，通过扫描隧道显微镜可以观察到原子和分子的图像。 - 纳米技术的应用，纳米铜具有超塑延展性，在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹。

二、第一单元 走进化学世界。

（一）物质的变化和性质。

1. 物质的变化。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

- 特征：物质的形状、状态等发生改变。例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气），石蜡受热熔化等。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

- 特征：有新物质生成，常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。例如，镁条燃烧发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁（MgO）；铁生锈，铁表面生成红棕色的铁锈（主要成分是Fe_2O_3）。化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。例如，铁是银白色固体，有金属光泽，熔点为1535℃，密度为7.86g/cm³，具有良好的导电性和导热性。

- 化学性质。 - 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性等。例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；碳具有还原性，能在高温下还原氧化铜（CuO）。

（二）化学是一门以实验为基础的科学。

1. 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 点燃前。

- 观察蜡烛的颜色、状态、形状等。蜡烛是白色固体，呈圆柱形。

- 用小刀切下一块石蜡，说明石蜡的硬度较小。

- 将切下的石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，且不溶于水。

- 点燃时。

- 蜡烛火焰分为三层，最外层是外焰，最内层是焰心，中间是内焰。外焰温度最高，焰心温度最低，可以用一根火柴梗平放入火焰中，约1 - 2秒后取出，观察到火柴梗两端先变黑，中间不变黑，证明外焰温度最高。

- 蜡烛燃烧时，用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水；再用一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳（CO_2）。

- 熄灭后。

- 蜡烛熄灭时，有白烟产生，用火柴点燃白烟，蜡烛又重新燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。

2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。 - 收集两瓶呼出的气体（排水法收集）和两瓶空气。

- 比较氧气含量。

- 将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。

- 比较二氧化碳含量。

- 分别向空气和呼出气体的集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。

- 比较水蒸气含量。

- 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，对着呼气的玻璃片上有水雾出现，而另一块放在空气中的玻璃片上没有水雾，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中高。

（三）走进化学实验室。

1. 实验室药品取用规则。

- 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（要用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔），不得尝任何药品的味道。

- 注意节约药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1 - 2mL，固体只需盖满试管底部。

- 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。

2. 固体药品的取用。

- 块状固体。

- 用镊子夹取。把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把块状固体或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使块状固体或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，防止打破容器。例如，取用锌粒放入试管时，按上述步骤操作。

- 粉末状固体。

- 用药匙或纸槽取用。先将试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。例如，取用碳酸钠粉末放入试管时，采用这种方法。

3. 液体药品的取用。

- 倾倒法。

- 细口瓶的塞子要倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，标签要向着手心，防止残留的液体流下腐蚀标签；倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。例如，从细口瓶中向试管中倾倒稀盐酸时，按此操作。

- 量取法。

- 量取一定量的液体时，要选用合适量程的量筒，向量筒内倾倒液体接近所需刻度时，改用胶头滴管滴加。读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。如果仰视读数，会使读数偏小，实际量取的液体体积偏大；如果俯视读数，会使读数偏大，实际量取的液体体积偏小。

- 滴加法。

- 取用少量液体时可用胶头滴管。滴加液体时，滴管应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。

4. 物质的加热。

- 酒精灯的使用。

- 酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高，所以加热时要用外焰。 - 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

- 给试管中的物质加热。

- 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

- 给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不能超过试管容积的(1)/(3)；试管口应向上倾斜，与桌面成45°角；加热时要先进行预热，然后用外焰集中加热；加热时试管不能对着人。

5. 仪器的连接和洗涤。

- 仪器的连接。

- 把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，将其插入。

- 连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

- 在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

- 仪器的洗涤。

- 洗涤试管时，先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，可以用试管刷蘸取去污剂刷洗，再用水冲洗。

- 洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

三、第二单元 我们周围的空气。

（一）空气。 1. 空气的组成。

- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N_2）78%、氧气（O_2）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO_2）0.03%、其他气体和杂质0.03%。

- 最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的科学家是拉瓦锡。他通过汞在密闭容器中加热的实验，得出了空气主要由氮气和氧气组成的结论。

2. 空气中氧气含量的测定。

- 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入容器中，进入容器内水的体积约等于消耗氧气的体积。

- 实验装置：集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。

- 实验步骤：

- 检查装置的气密性。

- 在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

- 用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红磷后，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞。

- 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的(1)/(5)。

- 实验结论：空气中氧气的体积约占空气体积的(1)/(5)。

- 误差分析：

- 若进入集气瓶内水的体积小于(1)/(5)，可能的原因有：红磷的量不足；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹等。

- 若进入集气瓶内水的体积大于(1)/(5)，可能是因为点燃红磷后伸入集气瓶过慢，使瓶内部分空气受热逸出。 3. 空气的污染与防治。

- 空气污染物主要有两类：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO_2）、二氧化氮（NO_2）等）和烟尘。

- 空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等。例如，二氧化硫、二氧化氮等气体溶于雨水形成酸雨，酸雨会腐蚀建筑物、酸化土壤等。

- 防治空气污染的措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、植树造林等。

（二）氧气。

1. 氧气的性质。

- 物理性质。

- 通常状况下，氧气是无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状固体。

- 化学性质。

- 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。

- 氧气与碳的反应：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C +

O_2{点燃}{===}CO_2；碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为2C+O_2{点燃}{===}2CO。

- 氧气与硫的反应：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，化学方程式为S + O_2{点燃}{===}SO_2。

- 氧气与铁的反应：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4。在做铁在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶底部铺一层细沙或放少量水，防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。

2. 氧气的制取。