九年级上化学笔记(全网最全)

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烟；②白烟在接触氧气后燃烧成为红色火焰；③红磷燃烧完毕后，称取残留物的质量，计算出氧气的含量。

2、空气中其他气体的检验：实验现象：①将空气通过氢氧化钠溶液，观察有无气泡产生，若有则说明有二氧化碳存在；②将空气通过酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化，若变浅则说明有一氧化碳存在。

3、空气中杂质的检验：实验现象：①将空气通过硫酸铜，观察硫酸铜的颜色变化，若变蓝则说明有水蒸气存在；②将空气通过湿润的滤纸，观察滤纸是否变湿，若变湿则说明有水蒸气存在。

4、空气的组成：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成，其中氮气占78%，氧气占21%，其他气体占1%。

5、空气的重要性：空气是人类生存的必需品，它不仅供给我们呼吸所需的氧气，还能维持大气层的稳定，保护地球表面不受太阳辐射的伤害，同时也是天气和气候的重要组成部分。

水) 1、水的物理性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，具有高的比热、高的沸点和结晶点，能导电、导热，具有良好的溶解性和表面张力等。

2、水的化学性质：水是一种中性物质，但在特定条件下能发生化学反应，如与金属反应生成氢气、与非金属元素反应生成氧化物等。

3、水的用途：水是人类生活和工业生产中必不可少的物质，它用于饮用、洗涤、农业灌溉、发电等方面。

4、水的净化：水中可能存在着各种有害物质，如细菌、病毒、重金属等，因此需要进行净化处理，常用的方法包括沉淀、过滤、消毒等。

金属)

1、金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性、塑性、韧性等，同时也具有一定的反应性和化学活性。

2、金属的分类：金属可以分为常见金属和稀有金属，常见金属包括铁、铜、铝、锌、铅等，稀有金属包括金、银、铂等。

3、金属的用途：金属广泛应用于工业、建筑、交通、电子等领域，如铁用于制造钢铁、铜用于制造电线电缆、铝用于制造飞机汽车等。 4、金属的腐蚀：金属在特定环境下容易发生腐蚀，如铁的锈蚀、铜的氧化等，因此需要采取措施进行防腐处理。

1.烟生成后，冷却并打开止水夹，水进入集气瓶占1/5体积。如果水面上升不到1/5体积，可能是因为：①红磷不足，氧气没有完全消耗；②装置漏气；③在冷却到室温之前打开了止水夹；④导管中没有预先装满水。

2.法国化学家XXX提出，空气主要由氧气和氮气组成。XXX和XXX用不同的方法制得了氧气。

3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4.排放到大气中的有害物质大致可分为粉尘和气体两类。气体污染物主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气，包括SO2、CO和NO2.

5.捕捉空气（获得某处气体样品）的实验方法有三种：①用一个集气瓶，装满水，到达目的地后，将水倒掉，盖好集气瓶即可；②用一个干瘪的气囊，到达目的地后撑开并扎紧口；③用一个注射器到达目的地后吸取即可（水）。

1.水在地球上分布广泛，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3.然而，淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布不均匀。

2.水的污染来源于：①工厂生产中的废渣、废水、废气；②生活污水的随意排放；③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3.为预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需要采取以下措施：①加强对水质的监测；②工业“三废”要经过处理后再排放；③农业上要合理（而不是禁止）使用化肥和农药等。

4.电解水的化学方程式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑。实验表明：①水由氢元素和氧元素组成；②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子无法再分。

5.电解水中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1.在实验中，常加入稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通常使用直流电。

6.硬水指含有较多钙、镁离子（Ca2+、Mg2+）的水。检验硬水的方法是：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。使硬水软化的方法有两种：①煮沸；②蒸馏。其中，方法①更简便，方法②更彻底。

O2、H2、CO2、CO、C）

1.不同气体的用途

氧气主要用于呼吸和燃烧，氮气则可作为保护气和生产氮肥的原料。稀有气体则可用于制造霓虹灯、充氦气球和焊接金属时的保护气。二氧化碳则可用于温室肥料、灭火、制造干冰（固体二氧化碳）以及进行人工降雨和制造云雾，同时也可用于食品保鲜。

2.烟、雾和火焰的形成

烟由固体小颗粒形成，雾由小液滴形成，而火焰则是由气态物质燃烧形成的。固体直接燃烧只会发光，而不会形成火焰。

3.物质构成的奥秘

分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子和离子也能保持物质的化学性质。原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成，而电子带有负电。相对原子质量是一个比值，可以用“某原子的质量÷C原子质量的1/12”求出。相对分子质量的单位也是“1”。

4.纯净物和混合物的区别

由同种元素组成的纯净物叫单质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。由一种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物。氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号表示一种元素，即表示这种元素的一个原子。 化学式的意义是用符号表示一种物质，包括元素组成、分子结构和原子构成等信息。例如，Fe表示铁元素，Fe表示一个铁原子，Fe表示铁单质。

在化学式中，可以通过在符号前加系数来表示粒子的数量，下标则表示每个分子中含有的该种原子或原子团的数量。离子的带电量标在符号右上角，元素的化合价标在符号正上方。

物质由分子、原子或离子构成。金属单质、稀有气体、硅和碳等物质由原子直接构成，非金属气体单质、酸、氧化物和一些固态非金属单质则由分子直接构成。离子则构成了碱和盐等物质。高锰酸钾微粒的构成为K+和MnO4-。

元素的种类由核电荷数（或质子数）决定，而元素的分类则由最外层电子数决定，分为金属、非金属和稀有气体。最外层电子数也决定了元素的化学性质和化合价。相对原子量由质子数和中子数决定。同种元素具有相同的核电荷数，但不同的最外层电子数会导致不同的化学性质。而核电荷数相同的粒子不一定是同种元素。

自然界中存在的元素按含量由高到低排列，地壳中氧、硅、铝、铁和钙含量最高，海洋中则是氧和氢，人体中则是氧、碳、氢和氮。人体需要微量元素如铁、铜、锰、锌、钴和碘等，缺乏这些元素会导致各种健康问题。

常见原子团的符号和化合价包括铵根(NH4+1)、氢氧根(OH-1)、硝酸根(NO3-1)、硫酸根(SO4-2)、碳酸根(CO3-2)和磷酸根(PO4-3)。

常见元素的化合价包括铵根(NH4+1)、氢氧根(OH-1)、硝酸根(NO3-1)、硫酸根(SO4-2)、碳酸根(CO3-2)和磷酸根(PO4-3)。

3、防止铁制品生锈的方法有多种，其中包括保持铁制品表面的洁净和干燥，以及在表面涂上一层保护膜。具体的操作方式包括在表面刷油漆、涂油、金属制品表面镀上其它金属，或通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

5、合金是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有生铁和钢，其中生铁的含碳量在2%—4.3%之间，而钢的含碳量在0.03%—2%之间。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料包括铁矿石、焦炭和石灰石。其原理是在高温条件下，用还原剂一氧化碳高温从铁的氧化物中将铁还原出来。炼钢设备包括转炉、电炉、平炉，其原理是在高温条件下，用氧气或铁的氧化物将生铁中所含的过量的碳点燃和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、常见矿物包括铁矿石赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、铝矿石铝土矿、水铝石（主要成分Al2O3）、铜矿石孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等。

8、不锈钢中的合金元素为铬、镍，其抗腐蚀性好；硅钢中的合金元素为硅，导磁性好；黄铜是铜、锌合金；青铜是铜、锡合金；武德合金可作为保险丝。

9、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。导电性方面，银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化；铝在高温时还原性很强。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应，而钛的耐腐蚀性很好。

1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙CaCO3.

2、常见的石灰制品包括石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰和消石灰，其成分分别为Ca(OH)2和CaO。其中，石灰浆和石灰膏可用于建筑和修补工程，石灰乳和石灰水可用于化学实验，熟石灰和消石灰可用于农业和环保领域。

实验部分

一、常用化学仪器及使用方法

1.能直接加热的仪器包括烧杯、试管和燃烧匙等。在使用时需要注意，烧杯和试管不能骤冷，而且蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处；试管加热时液体不超过容积的1／2，外壁有水时要擦干；燃烧匙可用于燃烧试剂或组装成小型气体发生器等。

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实验室中，正确使用实验仪器是保证实验结果准确性和安全性的关键。以下是常用实验仪器的使用方法和注意事项：

1.滴管：滴管主要用于滴加液体和定量取液。使用时，应将胶头朝上，管口朝下，以防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液。滴管管口不能伸入受滴，以防止移取和滴加少量液体时管沾上其他试剂。用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂。滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用。

2.长颈漏斗：长颈漏斗用于向反应内注入液体。在过滤时应“一贴二低三靠”，即将漏斗口贴在过滤纸上，漏斗口不要高于过滤纸的两倍高度，漏斗底部靠在上。长颈漏斗若用来制取气体，则下端管口要插入液面以下，形成“液封”，以防止气体从长颈斗中逸出。