鲁科版高二化学化学反应原理 第一章 单元测试题

高中化学鲁科版必修第二册第1章测试卷一、单选题1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是( )A. 升华B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。

下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 酒精C. 四氯化碳D. 乙酸4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A. B. C. D.5.下列各组中互为同位素的是（）A. 甲烷和乙烷B. O2和O3C. 正丁烷和异丁烷D. 和6.下列叙述中，正确的是（）A. 两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同X-离子，则agH m X-中所含质子的7.某元素原子的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H+组成H物质的量是（）A. B.C. D.8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。

下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞X＞WB. 氢化物的稳定性：W＞X＞YC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。

第一章《化学反应与能量转化》测试题一、单选题（共14题）1．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

下列说法不正确．．．的是A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2O 放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)22．将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料(原理如图所示)，为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是A．a为电源的负极B．电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大C ．Cu 电极上产生C 2H 4的反应为：2CO 2+12H ++12e -=C 2H 4+4H 2OD ．导线中每通过2mol 电子时，就能得到1molCO3．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O=O 为500、N-H 为391，则形成1 mol N-N 所需的能量(kJ) 是A ．194B ．391C ．154D ．6584．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅： 2SiO (s ，石英砂)()+2C s =Si (s ，粗硅)()+2CO g -11ΔH =+682.44kJ mol ⋅Si(s ，粗硅)()()24+2Cl g =SiCl l -12ΔH =-657.01kJ mol ⋅()()()42SiCl l +2Mg s 2MgCl s +Si =(s ，纯硅)-13ΔH =-625.63kJ mol ⋅ 用石英砂生产1.00kg 纯硅放出的热量为 A ．21.44kJB ．21435.71kJC ．600.20kJD ．1965.10kJ5．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol 。

第1章测评一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列关于能量变化的说法正确的是( )A.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2.下列有关电化学腐蚀和电化学保护的说法,不正确的是( )A.图甲是钢铁的吸氧腐蚀示意图B.图乙中的电解质溶液呈酸性C.图丙中的电子被强制流向钢闸门D.图丁是牺牲阳极示意图,利用了电解原理3.下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是( )A.温度计能代替玻璃搅拌器,用于搅拌反应物B.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液C.测定中和反应反应热实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.某同学通过实验测得硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为52.3 kJ(理论值是57.3 kJ),造成此结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大4.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

下列说法不正确的是( )①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应C(s)+2H2O(l)CO2(g)+2H2(g)的ΔH=(a+b) kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-15.近日,上海交通大学提出了一种如图所示的光电催化体系,该体系既能将SO2转化为S O42-所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成,也可以实现烟气脱SO2。

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。

）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1酶（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。

第1章《化学反应与能量转化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.已知反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是()A．反应过程中的能量变化关系可用下图表示B．甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能C．断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成反应产物中化学键放出的能量D．该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键2.LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。

工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

下列说法正确的是()A． a是电源的负极B． B极区电解液为LiOH溶液C． A电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．每产生标准状况下2.24 L氢气，就有0.1 mol阳离子通过交换膜进入阴极区3.根据下图判断，下列叙述正确的是()A． K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B． K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H＋＋2e－===H2↑C． K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D． K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑4.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g 固体5.已知： HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq )＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C． 45.2 kJ·mol－1D． 69.4 kJ·mol－16.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。

通电鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学）一、选择题（每小题只有1个正确选项）1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体2、常温下0.1mol ·L -1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸 D.提高溶液的温度3、用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D4、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH 约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L 的醋酸的pH 值约为4.8 ⑤pH 等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③5、室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若P H ﹥7 ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=6、已知：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1 ,则 2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( ) A ．－824.4kJ·mol － 1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－169.4kJ·mol －1 7、下列反应的离子方程式正确的有A ． NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OB ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O======H 2↑+Cl 2↑+2OH -C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2OD ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -8、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )9、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。

第1章过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0;则下列叙述不正确的是()A.该反应的ΔH值与反应物用量无关B.该反应的化学能可以转化为电能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量解析：ΔH只与热化学方程式中的化学计量数有关,A项正确;该反应是自发进行的氧化还原反应(有电子转移),且为放热反应,故该反应的能量可以转化为电能,B项正确;该反应是放热反应,故反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确;断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,D项错误。

答案：D2.(2015课标全国Ⅰ,11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O解析：C6H12O6中C的平均化合价为0价,二氧化碳中C的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,故CO2在负极生成,A项错误;在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,B项正确;质子交换膜只允许质子(即H+)通过,原电池中阳离子向正极移动,C项正确;电池的总反应实质是C6H12O6的氧化反应,D项正确。

答案：A3.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]Cl2(aq),其正极反应式是()A.2MnO2+2N+2e-2MnO(OH)+2NH3B.Zn-2e-Zn2+C.[Zn(NH3)2]2++2e-Zn+2NH3D.Mn4++e-Mn3+解析：题目给出的化学方程式比较复杂,如果直接从方程式得出正确结论有困难,也可以根据已有知识用排除法和对比法解决。

高二化学统练可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, S 32, Cl 35.5, Fe 56, Cu 64。

第Ⅰ卷（共48 分）每题只有一个选项符合题意，多选不得分。

每题3分，共48分。

1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电子从铜片经导线流向锌片D．氢离子在铜片表面被还原5．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．一电极逸出无味气体另一电极逸出刺激性气味气体6．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7．一般认为：反应物总能量和生成物总能量的差异导致了化学反应前后的能量变化，下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H28．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。

第一章化学检测一，选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共32分）1.下列说法正确的（）A．伴有能量变化的反应都是化学反应B．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同D．在一个吸热的化学反应中，生成物的焓一定高于反应物的焓2.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H2(g) ΔH2③ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1C.－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－14. 已知：300K时①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列热化学方程式正确的是（）A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H（300K）=－183J/molB．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=－183kJ/molC．H2+ Cl2 = 2HCl △H（300K） =－183kJ/molD．2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) △H（300K）=－366kJ/mol5．已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g）＋ 4H2O（l）；△H = －2220.0kJ·mol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（）A．1∶3 B．1∶1C．3∶1 D．1∶46．下列说法不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铅蓄电池中，放电时铅作负极，充电时铅作阴极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7．如图所示，将甲、乙两烧杯用导线相连，Pt、Cu、C、Zn分别为四个电极，当开关闭合后，以下叙述不正确的是( )A．甲是电解池，乙是原电池B．电子流向是由Pt电极流向Zn电极C．工作一段时间后，甲池有蓝色沉淀生成D．当C电极上有4 mol电子转移时，Zn电极上有2 mol H2生成8．用石墨电极分别加电解下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是( )A．HCl(H2O) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

鲁科版高二化学化学反应原理第一章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有.一个.正确答案）1 .下列说法中正确的是（）A .物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B .伴有能量变化的变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D .在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2 .某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法不正确.A .电解过程中，铜电极上有H2产生B .电解初期，主反应方程式为：电解Cu+ H2SO4 CuS04+ H2fC.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D .整个电解过程中，H +的浓度会减小3.关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A .原电池中失去电子的电极为阴极B .原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成单元测试题的是（D •电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4•将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的A .两烧杯中铜片表面均无气泡产生B •甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D .产生气泡的速度甲比乙慢化学试题第1页（共7页）5 •下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（A •纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B・当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D •可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6 •右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极A .逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B・a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。