甲醛知识点总结

甲醛（HCHO）是一种无色、强烈刺激性气味的气体，易溶于水、醇醚，目前已被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源，也是潜在的强致突变物之一。研究表明，装修和家具中含有的甲醛，其释放期长达3—15年。甲醛对人体健康的影响主要表现在嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、肝功能异常和免疫功能异常等方面。其浓度在每立方米空气中达到0.06—0.07毫克／立方米时，儿童就会发生轻微气喘；达到0.1毫克／立方米时，就有异味和不适感；达到0.5毫克／立方米时，可刺激眼睛，引起流泪；达到30毫克／立方米时，会立即致人死亡。

甲醛的性质：

甲醛是一种无色，有强烈刺激性气味的气体。易溶于水、醇和醚。甲醛在常温下是气态，通常以水溶液形式出现。其37%的水溶液称为福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存。此溶液沸点为19.5℃，故在室温时极易挥发，随着温度的上升挥发速度加快。在我国有毒化学品优先控制名单中甲醛列居第二位。甲醛已被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。

甲醛的用途：

甲醛因其化学反映强烈，价格低廉，100年前就广泛用于工业生产。

＊甲醛是一种极强的杀菌剂，在医院和科研部门广泛用于标本的防腐保存；

＊一些低劣的水性内墙涂料及白乳胶也有使用甲醛做防腐剂的；

＊一些不法商人也用其来进行食品（如海产品、米粉等）的保鲜。

＊甲醛广泛用于工业生产中，是制造合成树脂、油漆、塑料以及人造纤维的原料，是人造板工业制造使用的粘合剂（脲醛树脂胶、三聚氰氨树脂胶和酚醛树脂胶）的重要原料。目前，世界各国生产人造板（包括胶合板、大芯板、中密度纤维板和刨花板等）主要使用的脲醛树脂胶（UF）为胶粘剂，脲醛树脂胶是以甲醛和尿素为原料，在一定条件下进行加成反应和缩聚反应而制成的胶粘剂。

室内的甲醛来源：

甲醛是一种来源广泛的空气污染物。

室外空气中甲醛主要来源于石油、煤、天然气等燃料的燃烧，润滑油的氧化分解、汽车排放、大气光化学反应。另外，生产甲醛、脲醛树脂、化学纤维、染料、橡胶制品、塑料、墨水、油漆、涂料等一些工厂也会释放大量甲醛。

高考化学专题突破：有机化学选择题及知识点总结

1 高考化学专题突破：有机化学选择题

一、计算

1、与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应

醇 酚 羧酸 酯、卤代烃

Na √ √ √ ×

NaOH × √ √ √

Na2CO3 × √ √ ×

NaHCO3 × × √ ×

备注 酸性：醋酸>碳酸>苯酚>HCO3->H2O

重要反应：ONaOHNaHCO3+CO2++H2O（现象：溶液变浑浊）

例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol

Na:3mol,产生H21.5mol

NaOH:8mol

Na2CO3:2mol

NaHCO3:1mol

2、与H2，HX(HCl,HBr)，X2（Cl2,Br2）加成

烯烃，炔烃 苯 醛，酮 羧酸，酯

H2 √ √ √ ×

HX(HCl,HBr) √ × √ ×

X2（Cl2,Br2） √ × × ×

例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol

H2

HX(HCl,HBr)

X2（Cl2,Br2）

3、不加条件与HX(HCl,HBr)，X2（Cl2,Br2）取代

酚（邻位、对位可取代） 醇

HX(HCl,HBr) × √

X2（Cl2,Br2） √ × 高考化学专题突破：有机化学选择题及知识点总结

2

+3 Br2 → ↓ +3HBr

+4 Br2 → +4HBr

+3 Br2 →

+3HBr CH3OH+HX→CH3X+H2O

例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol

HX(HCl,HBr):加成(5mol)取代（2mol）

X2（Cl2,Br2）:加成(3mol)取代（2mol）

二、物理性质

标况下状态 熔沸点 水溶性 密度

烃类 C≦4为气态（新戊烷例外） 因为有机物均为分子晶体，所以熔沸点均随相对分子质量增大而增大。

②支链增加，熔沸点降低

③醇和羧酸中含有氢键，熔沸点会增大 难溶于水 小于水（1）

1．乙醛的分子组成与结构

乙醛的分子式是，结构式是，简写为。

注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为-CHO而不能写成-COH。

2．乙醛的物理性质

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质

从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应

乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：

说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

(2)乙醛的氧化反应

在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫

氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中

的氧气氧化成乙酸：

注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：

乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。

实验6-7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化。

说明：

①上述实验所涉及的主要化学反应为：

醛的知识点总结归纳

一、醛的基本概念

醛是一类含有醛基（-CHO）的有机化合物，通式为R-CHO，其中R代表烷基或芳基。醛是一种常见的有机化合物，在生物、化工和医药等领域广泛应用。

二、醛的命名和结构

1. 命名法：

（1）简称法：以醛基为主链的基本名是乙醛；

（2）IUPAC命名法：以乙醛为例，正式名称是乙醛。

2. 结构特点：

醛的结构特点是分子中含有酸酐基，也就是C=O键和-H（或者其他基团）连接的碳原子。

三、醛的性质

1. 物理性质：

（1）醛一般是无色液体，有刺激性气味；

（2）醛具有较高的沸点和溶解度；

（3）醛易挥发，可以自由沸腾。

2. 化学性质：

（1）醛对氧气敏感，易发生氧化反应；

（2）醛具有亲电性，易发生加成反应；

（3）醛可以氧化成羧酸。

四、醛的制备方法

1. 氧化法：将烃类氧化得到醛；

2. 加氢法：用氢气和催化剂将酮还原成醛；

3. 氢化法：用无色气体将酰氯转化为醛。

五、醛的用途

1. 化工上：醛是制备酸醛树脂、醇醛树脂和脲醛树脂的原料； 2. 生物上：醛是生物合成过程中的重要中间体；

3. 医药上：醛是合成有机化合物的原料。

六、醛的应用

1. 甲醛：用于制备甲醛树脂，主要用于家具、装饰材料和纺织品防霉防蛀；

2. 乙醛：用于制备乙醛树脂，主要用于生产装饰涂料和包装涂料；

3. 丙醛：用于制备丙醛树脂，主要用于粘合剂和密封材料。

七、醛的安全性

1. 甲醛：甲醛是一种有毒的气体，会导致呼吸道疾病和癌症；

2. 乙醛：乙醛是一种易燃和易爆的化合物，需要谨慎处理；

3. 丙醛：丙醛会对皮肤和黏膜产生刺激作用，需要避免接触。

八、醛的发展前景

随着环保意识的增强，醛类化合物的绿色和低成本的制备方法将会得到更多关注和研究。同时，醛的应用领域也将会不断扩大和深化，为相关产业的升级和发展提供更多的机遇。

总结：醛作为一类有机化合物，在各个领域有着重要的应用价值。但是，醛类化合物也具有一定的危险性，需要谨慎使用和处理。随着科技的不断进步，醛的制备技术和应用领域也将会得到更多的发展和完善，为人类社会的绿色和可持续发展做出更多的贡献。