醛类知识点归纳总结

第三部分 有机化学基础

《化学零距离》有机反应分类讲义 第 1 页 共 3 页

知识点5 醇 酚 醛

问题1 醇、酚、醛的概况

1、醇概况

（1） 官能团：—OH（醇羟基）；通式： CnH2n+2O（一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH3CH2OH

（2） 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

（3）物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

2、酚概况

（1） 官能团：—OH（酚羟基）；通式：CnH2n-6O（芳香醇 / 酚 / 芳香醚）

（2）物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。

3、醛概况

（1）官能团：醛基(—CHO)、饱和一元醛通式：CnH2nO(醛/酮)

（2）结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

（3）物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。

问题2醇、酚、醛的氧化规律

1、醇的氧化（去H氧化）

（1）条件—O2/Cu △ 或CuO [>CH-OH，去H氧化为>C=O]

（2）举例：

（3）分类

伯醇 仲醇 叔醇

结构 有两个α-H 有一个α-H 没有α-H

通式 —CH2-OH >CH-OH ≡C-OH

产物 醛 酮 不可氧化

（4）实验操作

取螺旋状铜丝，在酒精外焰灼烧，然后趁热盛有乙醇的试管中，反复多次，直至可闻到强烈的刺激性气味。

2、醛的氧化（得O氧化）

（1）银镜反应与斐林反应的比较

银镜反应 斐林反应

相同点 -CHO→-COOH（得氧氧化）

复习 1、写出乙醇催化氧化反应方程式式：

生成物叫 。醇一定能被催化氧化吗？

2、醇被氧化一定变成醛吗？

规律为： ，

乙醛的性质

一、物理性质： 色， 体，具有 味，沸点低，易

溶解性 ，密度 。

二、化学性质，

分析乙醛可能断键的地方：

1、醛基中碳氧双键断裂后增加氢原子：反应为

既属于 反应，也属于

2、醛基中的碳氢键断裂，

(1)与氧气催化氧化反应为： ，属于 反应

（2）与银氨溶液反应

实验：第一步、配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的AgNO3溶液；一边摇动试管一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解。

涉及反应为： ，

（此时溶液呈 性）

教育资源

教育资源 醛

【学习目标】

1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；

2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；

3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。

【要点梳理】

要点一、醛的结构、通式和性质

1．醛的组成和结构。

(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物。

醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO，但不能写成—COH，且醛基一定位于主链末端。

(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。

2．醛的分子通式。

一元醛的通式为R—CHO，饱和一元脂肪醛的通式为CnH2n+1—CHO(或CnH2nO)。分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。

3．醛的物理性质。

醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。

4．醛的化学性质。

醛类的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。

(1)加成反应。

醛基上的C＝O键在一定条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br2加成，这一点与C＝C键的加成不同。其加成通式为：

醛的催化加氢反应也是它的还原反应；

在有机合成中可利用该反应增长碳链；

(2)氧化反应。

①易燃烧。

2CH3CHO+5O2点燃4CO2+4H2O

②催化氧化。

2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH

③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

关于醛知识点总结

醛的结构特点

醛分子含有一个羰基和一个碳氢键，其通式为RCHO。在醛中，羰基的电负性较高，与周围的碳原子形成极性共价键，因此醛分子具有一定的极性。醛中的羰基可以参与共轭反应，从而影响其性质和化学反应。

醛的命名

根据IUPAC命名规则，醛的命名是基于其母体的碳原子数目和羰基相对位置来进行的。通常情况下，在碳链中，羰基的位置优先编号，然后根据碳原子数目选择对应的前缀前缀，最后再加上“醛”作为后缀。如果碳链上同时存在其他官能团，醛基团的位置可以用数字来表示。

醛的制备方法

1.氧化还原法：乙醛可以通过乙烯氧化制得。

2.水合氧化法：乙醛可以通过乙烯水合氧化得到。

3.醇氧化法：醇可以被氧气氧化生成醛。

4.溴代法：通过醇的溴代反应可以得到相应的溴代醛，再通过脱溴还原反应得到醛。

5.环加成法：乙烯与CO和氢气在催化剂的作用下可以生成乙醛。

醛的性质

1.物理性质：常见的醛呈无色液体或固体，有特殊的刺激性气味，易挥发，可溶于水和有机溶剂。

2.化学性质：醛具有明显的还原性和氧化性。在还原反应中，醛可以被还原为醇；在氧化反应中，醛可以被氧化为羧酸。

醛的化学反应

1.氧化反应：醛可以被氧化为羧酸。

2.还原反应：醛可以被还原为醇。

3.缩合反应：醛可以和胺、醇等发生缩合反应，生成相应的胺、醇等化合物。

4.加成反应：醛可以和亲核试剂发生加成反应，生成相应的加成产物。

醛的应用 1.化工领域：醛是合成有机物的重要原料，广泛用于化工产品的生产中，比如聚醛树脂、草酸醛等。

2.医药领域：醛类化合物在医药领域有着重要的应用，比如部分氨基醛类化合物可以用作杀菌消毒剂。

3.香料领域：醛类化合物具有独特的气味，可以用于合成香料。

醛的毒性

醛类化合物对人体有一定毒性，在实验室和生产过程中应当注意防护措施，避免直接接触和吸入。同时，大量摄入或吸入醛类化合物会对人体造成危害，甚至可能导致中毒。因此在生产和使用醛类化合物时应严格控制其浓度和接触时间，做好安全防护措施。