山东省德州市高考理综-化学一模考试试卷
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第 1 页 共 7 页 山东省德州市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共6题；共12分)
1. （2分） 关于蛋白质的叙述错误的是（ ）
A . 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
B . 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D . 高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡
2. （2分） 下列关于炔烃的描述中，不正确的是（ ）
A . 分子里含有﹣C≡C﹣的不饱和链烃
B . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同
C . 分子里所有的碳原子都在一条直线上
D . 碳原子数相同的炔烃和二烯烃是同分异构体
3. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A
的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其
K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（ ）
A . B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B . 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C . 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
4. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（ ） 第 2 页 共 7 页
A .
图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，
电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu
B .
图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ， 用石墨替换Cu棒
C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑
D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
5. （2分） 等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2 ， 则V1、V2的关系为
A . 10V1＞V2
B . V2=10V1
C . V1＜10 V2、
D . V2＞10V1
6. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（ ）
A . 该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B . 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大
C . 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1 第 3 页 共 7 页 D .
达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动
二、
填空题 (共1题；共5分)
7.
（5分） (2019高一上·宁县期末)
（1） Ⅰ．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。
合金中镁的物质的量为________。
（2） 写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：________。
（3） Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。
生成Mg(OH)2的质量为________。
（4） X=________；Y=________。
三、 推断题 (共1题；共9分)
8. （9分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3 ， C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。 第 4 页 共 7 页 请回答下列问题：
（1）
化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A .
取代反应
B . 加成反应
C . 缩聚反应
D . 氧化反应
（2） 写出化合物C所有可能的结构简式________。
（3） C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：________C________ E ________
(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①________；反应⑥________。
四、 实验题 (共1题；共6分)
9. （6分） (2015高二下·嘉峪关期中) 根据题意填空
（1） AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH________7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：________；
（2） 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3） 向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是________，有关的离子方程式________．
五、 综合题 (共1题；共4分) 第 5 页 共 7 页 10.
（4分） (2018高一下·桂林期末) 镁带在盐酸中反成，产生H2的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。
（1） 写出该反应的离子方程式________。
（2） 下列变化：①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，不能影响该反应速率的有________（填写选项的序号）。
（3） 0~t1,时间段速率逐渐加快的主要原因是________。
（4） t1时刻后反应速率变慢的主要原因是________。 第 6 页 共 7 页 参考答案
一、
单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、 填空题 (共1题；共5分)
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
三、 推断题 (共1题；共9分)
8-1、
8-2、 第 7 页 共 7 页 8-3、
四、
实验题 (共1题；共6分)
9-1、
9-2、
9-3、
五、 综合题 (共1题；共4分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
