山东省德州市高考化学一模试卷
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第 1 页 共 9 页 山东省德州市高考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)
1.
（2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列叙述错误的是（
）
A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ）
A . Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-
B . K+、Na+、I-、SO42-
C . Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-
D . Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
3. （2分） 下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）
A . 氯水保存在无色玻璃试剂瓶中
B . 少量的钠保存在水中
C . 氢氧化钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中
D . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
4. （2分） (2019高一下·上海期中) 对于以下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确是（ ）
A . 当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
B . 往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大 第 2 页 共 9 页 C . 往容器中加入少量A，反应速率增大
D . 若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大
5. （2分） 下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl3溶液加热后颜色加深③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A . ①②⑤⑥
B . ②③④⑦.
C . ①③⑤⑦
D . 全部
6. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（ ）
A . 烧碱
B . 生石灰
C . 食醋
D . 小苏打
7. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B . 25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D . 1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
8. （2分） 解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（ ）
A . 使用新型可降解塑料
B . 用布袋代替塑料袋 第 3 页 共 9 页 C .
回收废弃塑料
D . 焚烧废弃塑料
二、 非选择题 (共3题；共30分)
9. （6分） SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
（1）
往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是________．
（2） 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=________
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是________．
（3） 甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3 ， 所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4 ， 产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D 第 4 页 共 9 页 中红色褪去．
③试管B中试剂是________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是________
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是________．
10. （16分）
（1） A部分：由锆英砂(ZrO2·SiO2 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)制备ZrO2的流程如下：
已知：①ZrO2在强碱性溶液中以ZrO32-形式存在，在强酸性溶液中以ZrO2+形式存在。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
Mn+ Fe3+ Al3+ ZrO2+
开始沉淀时pH 1.9 3.3 6.2
沉淀完全时pH 3.8 5.6 8.0
操作I所需要的玻璃仪器为________，操作I除了得到溶液a还可得到________。
（2） 加氨水至溶液a中调节pH的的范围是________。
（3） 操作II会得到滤液b和滤渣II，滤渣II分离过程如下：
氧化物B的化学式为________。若试剂X为盐酸，缺点是________。
（4） 操作III除得到Zr(OH)4外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为________。
（5） 加入氨水至溶液b发生的离子方程式为________。
（6） 为得到纯净的ZrO2 ， Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是________。 第 5 页 共 9 页 （7） B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiO3
，
是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO2+形式存在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题：
步骤②中加入铁屑的作用是________。
（8） 晶体K俗称绿矾，晶体K的化学式为________。
（9） 试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程式________。
（10） 步骤⑥加入过量的活性炭，则发生的化学方程式为________，已知TiO2+2Cl2 TiCl4+O2为吸热反应，且该条件下反应也能够发生，为何制备TiCl4过程中还要加入活性炭，试解释原因________。
（11） 气体F为氩气，F的作用是________。
（12） 溶液H是________，作用为________。
11. （8分） (2018·吴忠模拟) 某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
请回答：
（1） 图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。
（2） 按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是________。
（3） 导管A的作用是________。 第 6 页 共 9 页 （4）
图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→f填写）：________
（5） 反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为________。
②集气瓶中的苯的作用是________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将________（填“偏大”“偏 小”或“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为________（保留3位有效数字） 第 7 页 共 9 页 参考答案
一、
选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、 非选择题 (共3题；共30分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、 第 8 页 共 9 页 10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
10-7、
10-8、
10-9、
10-10、
10-11、
10-12、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、 第 9 页 共 9 页
