山东省济南市高考理综-化学一模考试试卷
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第 1 页 共 10 页 山东省济南市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·福州期中)
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质
组别 甲
乙 丙
A
Al HCl NaOH
B NH3 O2 HNO3
C SiO2 NaOH HF
D CO2 Ca（OH）2 Na2CO3
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2017高三上·静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
③2L 1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤在2L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA
⑥在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑦1mol羟基中电子数为10NA 第 2 页 共 10 页 ⑧20gD2O含有的电子数为10NA
⑨7.8g
中含有的阴离子数为0.2NA
⑩8.7 g 与40 mL 10
的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
A . ①②④⑧
B . ③⑥⑨⑩
C . ④⑤⑧⑨
D . ④⑤⑥⑧
3. （2分） 下列说法不正确的是（ ）
A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C . 聚乙烯分子中不含碳碳双键
D . 聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
4. （2分） (2019高一下·新宁期中) 一种具有很高比能量的新型电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2O—MnOOH+OH- ， 下列说法正确的是（ ）
A . 电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极
B . 铝电极上的电极反应式：Al-3e-+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH
C . 每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上
D . 放电过程中正极附近溶液的碱性减弱
5. （2分） 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（ ） 第 3 页 共 10 页 A . Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D . Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
6. （2分） (2016高二下·兴国月考) 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）
A . 丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为
B . 相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1
C . 丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大
D . 丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列
7. （2分） (2018·齐齐哈尔模拟) 常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A . XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱
B . V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH
C . V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH>MOH>YOH
D . V[HCl(aq)]=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH) 第 4 页 共 10 页 二、
综合题 (共5题；共35分)
8.
（5分） (2019高一上·芮城期末) 化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：
（1） 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式________。漂白粉的主要成分是（填化学式）________。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式________。
（2） “84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵（主要成分为盐酸）常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的离子方程式________。
（3） 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为________。
9. （12分） (2018高一下·桂林开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式：B________、丙________、乙________．
（2） 写出下列反应的离子方程式：
反应①________；
反应⑤________；
反应⑥________． 第 5 页 共 10 页 （3）
将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象________．
（4） 将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)
10. （6分） (2017高二下·南阳期末) 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2 ． CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1） 工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=－242kJ/mol
CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=－676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式________。
（2） 工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2 ， CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“>”“<”或“=”）。 第 6 页 共 10 页 ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2 ，
则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。
（3） SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：________；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重________g。
11. （9分） (2020·延边州模拟)
材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
（1）
基态Ge原子的核外电子有________种不同的空间运动状态。
（2） P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3） M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是________（填字母）。
a.分子空间构型相同
b.中心原子杂化类型相同
c.键角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含________个σ键。
③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为________。
（4） 如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为________。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是________。 第 7 页 共 10 页
（5） 磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为________（填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”）。已知该晶体的密度为ρg·cm-3 ， NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为________ pm（列式即可）。
12. （3分） (2015高二下·常德期中) 下列有机物中：A、CH4
B、CH2=CH2 C、CH3CH2OH D、CH3COOH
（1） 能催熟水果的物质是________；（用物质的序号填空，下同）
（2） 体积比浓度为75%溶液能消毒的是________；
（3） 白醋的主要成分是________．
