高中化学关于电离平衡的来练习题和答案（2）

高中化学电离平衡课时练习题与答案高中化学电离平衡课时练习题与答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是()。

A.Ca(OH)2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是()。

A.NH3H2O=NH+OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是()。

A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是()。

A.A是非电解质B.A是强电解质C.A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是()。

A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是()。

A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右；减小向左；减小不移动；无变化向左；增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。

3.1 电离平衡同步练习(2) 自学导引三．影响电离平衡的因素1．若CH3CO OH H++CH3COO-已达到平衡状态①该反应有哪些特点?如何判断弱电解质的电离已达到平衡状态?②若此时A．加水；B．升温；C．加Na OH 固体；D．加浓H2SO4电离平衡将分别会发生怎样的变化?2．在氨水中，分别加人少量的浓盐酸、Na OH 固体和NH4C1固体，对NH3·H2O的电离平衡有什么影响?并简要说明理由。

3．小结影响电离平衡的外界条件有哪些?(与影响化学平衡的外界条件相比较)4．化学平衡移动原理(勒夏特列原理)也适用于电离平衡，以CH3CO OH为例列表说明如下：如何判断外界条件改变对电离平衡的影响?电离平衡同化学平衡一样，也属于动态平衡。

改变外界条件(如浓度、温度)，电离平衡会发生移动，平衡移动方向符合勒夏特列原理。

①温度：电离过程一般是吸热过程，因此升高温度，平衡向右即电离的方向移动，使得溶液中离子浓度增大；②浓度：加水稀释，电离平衡向右即电离的方向移动，但各离子浓度均减小；增大弱电解质溶液中某一离子浓度，平衡向左移动。

例1．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-。

（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向_________移动；H+浓度_________；S2-浓度_________。

（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度____；S2-浓度___ _。

（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度____ 。

（4）若要增大溶液中S2-，最好加入______答案：（1）右；增大；减小。

（2）右；减小；增大。

（3）减小。

（4）氢氧化钠。

例2．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COO H CH3COO－＋H+的电离平衡（要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题）。

解析：要证明弱电解质溶液中存在电离平衡方法很多。

如可证明溶液中既存在电解质分子，又存在电离产生的离子。

2021 2021高三化学重点内容《电离平衡》提高练习题及答案（二）d----2e6bfd9a-6ea1-11ec-82d6-7cb59b590d7d2021-2021高三化学重点内容《电离平衡》提高练习题及答案（二）d2022-2022高三化学重点内容“电离平衡”改进练习和答案（二）二、填空：26．甲、乙两瓶新制氯水浓度均为0.1mol/l，如果向甲瓶中加入适量nahco3晶体，片刻后，a瓶和B瓶中盐酸含量的浓度关系为（填充量大于、小于或等于），并比较盐酸、次氯酸和碳酸的酸度。

27．ph=12的ch3coona溶液水的电离度为α1,ph值等于4的硫酸溶液中水的电离度为α2.α1和α2的大小关系为。

28．今有不纯nacl晶体（混有na2so4和nh4hco3）,在实验室欲制得纯净的nacl溶液，采取以下治疗过程：① 将几克样品放入蒸发皿中，在石棉网上加热足够的时间。

②冷却后，用蒸馏水将样品溶解在烧杯中。

③ 向烧杯中的溶液中加入足量的氯化钡溶液，然后加入足量的碳酸钠溶液。

④ 过滤。

⑤ 向滤液中加入稀盐酸后，溶液的pH值为5-6，然后将溶液加热至沸腾。

回答以下问题：（1）反应的化学方程式是，判断加热时间是否足够方法是____________________________。

（2）判断氯化钡溶液是否充分的操作方法是。

（3）向pH值为5-6的溶液中加入盐酸。

所用试剂为___________________是__________________________________________________________________。

29.一位同学在一种未知的无色溶液中检测到Ba2+和Ag+。

同时，溶液的酸性很强。

他也准备继续续检验溶液中是否含有：cu2+、fe3+、s2-、co32-、alo2-、nh4+、po43-、br-、k+、al3+、so42-、no3-等离子，很显然，有些离子不必检验了，你认为还必须检验的离子是______________________________。

1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。

下列叙述中正确的是( )①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O ；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A ．①③⑤B ．②④⑥C ．④⑤⑥D ．①②③【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。

由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。

2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、锌为负极，Ag 2O 为正极C 、原电池工作时，正极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区PH 增大【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。

氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。

依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。

3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2【答案】B【解析】考查电解产物的推断。

电离平衡练习基础题1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（）A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强B．电离平衡常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸氢钠固体D．水3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）A．B．C． D．4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡5．下列电离方程式书写正确的是（）6．下列各叙述正确的是（）A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质7．溶液中存在着和的平衡。

当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。

当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。

若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。

8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。

9．冰醋酸不导电。

慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。

试解释以上事实。

综合题1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（）A．的浓度升高B．离子的数目增加C．溶液的增大D．离子浓度增大2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸、硫酸钡B．苛性钠、氢氟酸C．食盐、浓氨水D．三氧化硫，二氧化硫3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下：则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（）A．HR较弱B．HR′较弱C．两者相差不大D．无法比较4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。

【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。

练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。

高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。

Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。

书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。

故答案为C、D。

答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。

答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。

由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。

25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。

高二选修4-水溶液中的电离平衡试题（含答案）一、选择题1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量2． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A ．AlCl 3B ．KHCO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．NH 4HCO 33． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体②H 2O③NH 4Cl 固体④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥4． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为A ．6B ．5C ．12D ．135．下列方程式书写正确的是A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－6. 25℃时，a mol·L -1一元酸HA 与b mol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是 A ．a=b B ．a>b C ．c (A -)= c(Na +) D ．c (A -)< c(Na +)7．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 A.Na 2CO 3溶液 B.NH 4HCO 3溶液 C.NaHCO 3溶液 D.NaHSO 4溶液8．有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是A.三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①D.若三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 9. 有体积相同、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）A. 两溶液物质的量浓度相同B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C. 两溶液中OH －离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等10.（双选）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）A ．pH =12 的Ba(OH)2B ．pH =12的氨水C ．0.005mol/L NaOHD ．0.05mol/LBaCl 2 11. 可促进HClO 的电离，并使pH 增大的是（ ）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热 A.①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③④⑤12. (双选) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液会导致测得的NaOH 溶液浓度偏高的是（ ） A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH 溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH 待测液前加少量水洗涤 13．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 14．下列关于电解质溶液的正确判断是A ．在pH = 12的溶液中，K +、Cl 、3HCO -、Na +可以常量共存 B ．在pH ＝ 0的溶液中，Na +、3NO -、23SO -、K +可以常量共存C ．由0．1 mol·1L -一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B OH +-+ D ．由0．1 mol·1L -一元酸HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A -+ H 2OHA + OH -二、非选择题15．（1）AgNO 3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解。

高三化学电离平衡一、选择题1．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H + 浓度减小，可采用的方法是 A 加热 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C 加入少量的0.5mol/L 的硫酸 D 加入少量的1mol/L 的NaOH 溶液 2．下列溶液肯定是酸性的是 A 含H +的溶液 B 加酚酞显无色的溶液C pH<7的溶液D [OH -]<[H +]的溶液 3．下列叙述正确的是 A pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中[H +]越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H +]=10-13mol/L 。

下列有关该溶液的叙述正确的是 A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液一定呈碱性 C 该溶液的pH 值可能为1 D 该溶液的pH 值可能为135.下列溶液中，pH>8的是 A 0.1mol/L 氨水跟0.1mol/L 盐酸等体积混合后的溶液 B 将pH=12的NaOH 溶液稀释至100倍后所得到的溶液 C 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液D [OH -]=10-6mol/L 的NaOH 溶液10mL 加入浓度10-5mol/L 的NaOH 溶液100mL 后的溶液6．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw 表示水的离子积，α表示水的电离度，则能使α/Kw 值增大的是A Na 2CO 3B NaHSO 4C NaOHD AI 2(SO 4)3 7．25℃时将水不断滴入0.1mol/L 的氨水中，下列变化的图象合理的是8．某种0.1mol/L 的一元酸（HA ）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH ）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是 A 、)()(+-≤M A C CB 、)()(+-≥M AC CC 、若反应生成的MA 不水解，则C(A -)>C(OH -) D 、若反应生成的MA 水解，则C(A -)<C(OH -) 9．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度为（单位为mol ·L -1）A 、)101104(51129--⨯+⨯ B 、)101108(51129--⨯+⨯ C 、10105-⨯D 、12105-⨯10．等量的NaOH 分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为V a 和V b ，则V a ，V b 的关系为A 、V a =10V bB 、V a <10V bC 、V a >V bD 、V b >10V a 11．常温下某溶液中，水电离出的c(OH -)=10-5mol/L ，该溶液中的溶质可能是 A.Al 2(SO 4)3 B.CH 3COONa C.NaOH D.NaHSO 412．pH=1的两种一元酸HX 和HY 的溶液，分别取50mL ，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H 2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是 A.HX 一定弱酸 B.HY 一定是强酸C.HX 的酸性强于HY 的酸性D.反应开始时二者生成H 2的速率相同13．浓度都是0.2mol/L 的盐酸（甲）和醋酸溶液（乙）各50mL ，分别加入等体积的0.1mol/L 的烧碱溶液。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡课后篇素养形成必备知识基础练1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ),Cl 2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO 3、BaSO 4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电解质;HClO 、CH 3COOH 都是弱电解质;SO 2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C 2H 5OH 水溶液不导电,SO 2、C 2H 5OH 都是非电解质,所以A 、B 、C 项错误,D 项正确。

2.下列叙述正确的是( ) A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质4溶于水的部分全部电离,BaSO 4是强电解质,A 项不正确;KNO 3溶液为混合物,不属于电解质,B 项不正确;CO 2与水反应生成的H 2CO 3为弱电解质,CO 2为非电解质,C 项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项正确。

3.将浓度为0.1 mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c (H +) B.K a (HF)C.c (F -)c (H +) D.c (H +)c (HF )解析HF 为弱酸,存在电离平衡:HFH ++F -。

加水稀释,平衡虽正向移动,但c (H +)减小,A 错误;电离常数与温度有关,温度不变,电离常数K 不变,B 错误;当溶液无限稀释时,c (F -)不断减小,但c (H +)无限接近10-7 mol·L -1,所以c (F -)c (H +)减小,C 错误。

4.下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S O42-B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2O H3O++F-D.NH4Cl溶于水:N H4++H2O NH3·H2O+H+解析A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“”;B项,HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”;D项不是电离方程式。

高二化学水的电离平衡及影响因素练习题一、单选题1.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )B.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生C.由电离平衡常数可以判断,HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸D.相同温度下,1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数 2、在-50 ℃时液氨中有2NH 3(液)NH 4 ++NH 2 —电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10 - 15mol·L - 1,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A.电离平衡常数是1×10-15B.不加入其他物质,液氨中c (NH 4+)=c (NH 2—) C.降低温度,其电离平衡常数数值增加D.此液氨中放入NH 4Cl,其电离平衡常数的数值增加3.25 ℃时纯水的电离度为1a ，pH 2= 的醋酸溶液中水的电离度为2a ，pH 12=的氢氧化钠溶液中水的电离度为3a 。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4a 。

下列关系式中正确的是（ ）A.3214 a a a a =<<B.2341 a a a a =<<C.2314a a a a <<<D.1234a a a a <<<4、25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH －，下列叙述正确的是A ．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B ．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H ＋)增大C ．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，K W 不变D ．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大5.有关水的电离平衡的说法正确的是( )A.水的离子积通常用w K 来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 二、填空题6.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:2.碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:__________________________________________________。

专题14 电离平衡1．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )A ．上升温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中[OH －]增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】D2．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中全部粒子的浓度都减小 B ．溶液中[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]不变C ．醋酸的电离程度增大，[H ＋]亦增大D ．加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7 【答案】B【解析】醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中[H ＋]减小，但[OH －]增大，A 错误；醋酸的电离平衡常数K a ＝[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]，温度不变，K a 不变，[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]不变，B 正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n (H ＋)增加的倍数，则[H ＋]减小，C 错误；等体积10 mL pH ＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol·L －1，醋酸过量，混合液的pH ＜7，D 错误。

3.在25 ℃时，pH ＝1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL ，其pH 与溶液体积V 的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱 B ．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度肯定相等C ．若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸D ．若1＜a ＜4，则A 、B 都是弱酸 【答案】B【解析】依据图像可知，稀释后A 溶液的pH 大于B 溶液的pH ，pH 越大[H ＋]越小，则A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱，A 正确；因A 、B 酸的强弱不同，对于一元强酸，c (酸)＝[H ＋]，对于一元弱酸，c (酸)＞[H ＋]，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B错误；由图可知，若a＝4，A完全电离，A是强酸，B的pH 改变小，B为弱酸，C正确；pH＝1的酸，加水稀释到1 000倍，若a＝4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，D正确。