[高中化学之元素推断及综合应用]高中化学元素推断

元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。

以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。

2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。

下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。

下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。

高考化学元素推断题知识点高考化学中的元素推断题是考查学生对化学元素性质、反应以及相关实验的理解和应用能力的一种题型。

这种题型要求学生根据实验现象和给出的信息来判断和推断未知的化学元素，需要学生对化学元素的性质和相关实验步骤有一定的了解。

以下将从元素的物理性质、化学性质以及典型实验等方面进行论述，帮助学生更好地掌握高考化学元素推断题的知识点。

一、元素的物理性质元素的物理性质是指元素在一定条件下的热、电、光等现象。

在推断题中，学生可以通过观察实验现象来推断未知的化学元素。

首先，学生可以根据元素的颜色来判断其可能的元素。

比如，铜元素呈红褐色，镁元素呈银白色等。

如果实验现象表明未知元素呈红褐色，学生则可以初步判断其可能是铜元素。

其次，学生还可以通过火焰颜色来推断未知元素。

火焰颜色是通过加热元素产生的，不同的元素在火焰中会产生不同的颜色。

比如，钠元素在激发态时会产生黄色的火焰。

因此，如果未知元素的火焰颜色是黄色，学生可以初步判断其可能是钠元素。

此外，学生还可以根据元素的熔点和沸点来进行推断。

不同元素的熔点和沸点都有一定的范围，学生可以通过实验测量未知元素的熔点和沸点，然后与已知元素进行比较，从而推断未知元素可能的范围。

二、元素的化学性质元素的化学性质是指元素在与其他物质发生反应时的特征以及相应的反应类型。

在推断题中，学生可以通过反应类型来推断未知的化学元素。

首先，学生可以通过未知元素与氧气反应的实验现象来推断其可能是金属元素。

许多金属元素与氧气反应会产生氧化物，如铁与氧气反应生成Fe2O3，铜与氧气反应生成CuO等。

如果实验现象表明未知元素与氧气反应生成了氧化物，学生则可以初步判断其可能是金属元素。

其次，学生还可以通过未知元素和酸反应的实验现象来推断其可能的元素。

例如，镁和酸反应会产生氢气，铜和酸反应则不会产生氢气。

如果实验现象表明未知元素和酸反应生成了氢气，学生可以推断其可能是镁元素。

此外，学生还可以通过未知元素和非金属性元素反应的实验现象来推断其可能的元素。

高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题（附答案及每题解析）1．中药在世界医学界越来越受到关注。

中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。

①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。

（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。

③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。

2．铜、银、金与社会生活联系密切。

（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。

（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。

例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。

提高了金的活泼性。

在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。

（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。

元素推断试题专题第一部分.下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。

（1）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。

X Y Z W（2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y<Z。

Q R X Y Z（3）（07天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

U V W X Y Z（4）（07联考）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C)A B C D（5）（07重庆）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

a b c d e（6）07南昌统考）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。

高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ物质结构与元素周期律√通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解“位-构-性”三者之间的相互关系。

√进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性质方面信息，掌握推断的基本思路。

√掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用于元素的推断的能力。

元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。

未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。

一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。

用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。

第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。

二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律3.1周期表推断新课标剖析知识点睛元素推断专题结构位置性质1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。

2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3.2 原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8-最高正价最低负价8+=2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。

最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。

二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3．族序数等于周期数3倍的元素：O；4．周期数是族序数2倍的元素：Li；5．周期数是族序数3倍的元素：Na；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。

魁夺市安身阳光实验学校第四部分元素推断题的解法元素推断题是利用元素周期律和周期表的有关知识，推出四种或五种元素，然后按照要求判断正误的一类选择题。

常见情景：短周期主族元素、原子叙述依次递增、同周期或同主族、原子比较减小、原子序数或最外层电子数之和等之间的关系。

（1）解题方法:根据元素的原子序数、核外电子排布、元素性质之最、元素周期表中的位置等信息，确定元素名称；然后利用元素的性质、原子结构及有关规律，判断题给的结论是否正确。

（2）几个重要规律：①元素性质的规律：同周期：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同主族：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

②判断元素金属性非金属性强弱的方法：金属性强弱判断：与水或酸反应置换出氢的难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

非金属性强弱判断：单质与H2化合的难易及氢化物的稳定性；气态氢化物的还原性；最高价氧化物对应水化物的酸性。

利用原子结构和周期表判断：原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，非金属性越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，金属性越弱。

③半径规律同一周期元素从左至右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)；同一主族元素从上至下原子半径逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，微粒半径越小。

说明：一般情况下，电子层数多的离子半径大于电子层数少的离子半径。

④化合价规律：最高正价＝最外层电子数＝主族序数；最高正价＋负价的绝对值＝8。

最高正价和负价的代数和分别为：6、4、2、0.（3）周期表的结构：（4）元素的特殊性质：①元素之最：短周期元素金属性最强、半径最大的元素是钠；非金属性最强的元素是氟(F)；最轻的金属是锂(Li)，最轻的气体是氢气；形成化合物种类最多的元素是碳；单质熔沸点最高的是石墨；酸性最强的含氧酸是高氯酸(HClO4)；最稳定的氢化物是HF；原子核中只有质子没有中子的原子是氕（H）；没有正价的元素是F；地壳中含量最多的元素是：O；地壳中含量最多的金属元素是：Al。

元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。

1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。

如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。

如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。

2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。

每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。

3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。

该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。

4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。

如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。

可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。

5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。

如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。

【高中化学】元素性质推断知识点归纳1.质量最轻的元素是氢（h），其单质可以填充气球；质量最轻的金属是锂（li）；熔点最高的非金属单质是石墨；熔点最高的金属单质是钨（w）；熔点最低的金属单质是汞（hg）。

2.氧（o）在地壳中含量最高，其次是硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢和钛。

3.既难得电子，又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。

4.硫（s）是最高正价格和最低负价格4的绝对值之差；碳（c）和硅（SI）的最高正价绝对值和最低负价绝对值之间的差值为零。

5.碳（c）是形成化合物最多的元素，是构成有机物的骨架元素，可形成多种同素异形体，其中硬度最大的是金刚石，而c60是分子晶体，熔点较低。

6.在常温下能与水反应释放氧气。

元素物质为氟（F2），化合物为过氧化钠（Na2O2）。

7.硅（si）是构成地壳岩石骨架的主要元素，单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气，还能被弱酸氢氟酸所溶解。

8.空气中自然存在的非金属元素物质是白磷（P4）。

白磷有毒，可溶于CS2。

它是红磷的同素异形体。

红磷不是天然的，不溶于CS2。

白磷和红磷在一定条件下可以相互转化。

9.既能在二氧化碳中燃烧，又能在氮气中燃烧的金属是mg，既能与酸溶液又能与碱溶液作用且均放出氢气的金属是铝（al）。

10.将同一元素的气态氢化物与最高价氧化物的水合物结合形成盐的元素必须是氮（n）。

11.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素得单质和水，该元素可能是氮（n）或硫（s）。

在照明过程中，铯（铷）和铯（铷）会释放电子；汞（Hg）是常温下液态的金属，溴（Br2）是非金属物质。

高中化学元素推断讲解教案
一、教材参考：高中化学教材
二、教学内容：元素的推断
三、教学目标：
1. 理解元素的基本概念和性质；
2. 能够根据实验现象推断元素的性质和特点；
3. 掌握实验室常用的元素推断方法。

四、教学重点：
1. 元素的性质和特点；
2. 元素推断方法的掌握。

五、教学步骤：
1. 引入
通过实验现象引入元素的概念，引导学生关注元素在化学反应中的表现。

2. 讲解元素的性质和特点
讲解元素的原子结构、物理性质和化学性质，引导学生了解元素的多种表现形式。

3. 实验推断元素
a. 实验一：氢氧化钠和盐酸反应
通过观察氢氧化钠和盐酸反应的现象，推断其中含有的元素；
b. 实验二：氯气和氢气的反应
通过观察氯气和氢气的反应现象，推断其中含有的元素。

4. 总结
总结实验结果，让学生在实践中进一步认识元素的性质和特点。

六、课后作业：
1. 思考：如果在实验中观察到氢气能够燃烧的现象，推断其中可能存在的元素是什么？
2. 根据实验现象，推断以下化学物质中含有的元素：硫酸、硝酸、铁、铜。

七、教学反馈：
1. 收集学生对元素推断的理解和想法；
2. 对学生在实验中的表现进行评价和指导。

八、教学延伸：
1. 组织学生进行化学实验，推断更多化学物质中的元素；
2. 拓展知识，了解元素周期表和元素的分类及特点。

微专题2元素推断与元素周期律的综合应用1．元素推断的一般思路2．元素推断的常用方法(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。

(2)利用常见元素及其化合物的特征性质。

3．由基态原子的价层电子排布确定元素在元素周期表中的位置(1)周期序数＝电子层数＝最高能层序数。

(2)主族元素的族序数＝价层电子数。

(3)第ⅢB族～第ⅦB族的价层电子排布为(n－1)d1～5n s1～2(镧系、锕系除外)，族序数＝价层电子数。

如锰的价层电子排布为3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。

(4)第ⅠB族和第ⅡB族的价层电子排布为(n－1)d10n s1～2，族序数＝n s能级上的电子数。

1．(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。

基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。

下列说法错误的是() A．X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：Z<QC．第一电离能：Y>Z D．电负性：W<Z答案 B解析短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。

短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。

Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。

X为C，能与多种元素(H、O、N、S等)形成共价键，A正确；Z和Q形成的简单氢化物分别为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，B错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确。

2．(2021·全国乙卷，11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。

2015年高考化学考点总动员系列专题11 从物质结构角度对元素的推断及应用（含解析）【母题再现】题型介绍：物质结构推断题为高考常考题型，其除了考查基础知识以外，还能考查到学生推理能力和化学用语表达能力，能很好的与元素及化合物知识、反应热、电化学等知识进行结合。

其主要考查点有：原子结构、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图，元素周期表及元素周期律，分子结构、晶体结构域性质，元素及化合物知识以及反应热、盖斯定律的应用等。

高考选题：【2014年高考全国大纲卷第27题】(15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。

E＋与D2－具有相同的电子数。

A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：a的化学式为；b的化学式为；；c的电子式为；d的晶体类型是。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。

一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。

知识的综合应用能力。

解题技巧：物质结构及元素周期律推断题典型题眼及解读1、某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。

（n为大于1的整数）【解读】因原子的最外层电子数不超过8个，设该元素原子的次外层（或倒数第m层）电子数为x，所以nx≦8，题中n多为2或3，可以推知次外层（或倒数第m层）只能为第一电子层，据此就可以推断原子的最外层电子数为2n，元素具有两个或m个电子层。

2、元素原子的最外层电子数等于电子层数。

微专题四元素推断题解题策略一、位——构——性综合推断解题策略1.结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。

(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；②各周期元素种类数；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。

2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。

3.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。

二、常见元素推断1～20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

【典例剖析】1.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+、Z-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是( )A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X>Y，离子半径X+>Z-D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】C【解析】元素X、Y、Z原子序数之和为37，说明它们是短周期元素，X+、Z-具有相同的核外电子层结构，则X、Z分别是Na和F，则Y的原子序数应为37-11-9=17，为氯元素。

微专题2 元素推断题突破方法元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点,主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。

综合分析近几年高考在本章的考查,都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合推断。

一、依据元素原子结构推断元素将原子结构、核外电子排布特征作为元素推断的突破口,是元素推断题的重要类型之一,题目通常以文字叙述或图文结合的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。

解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质,对元素进行合理的推断。

1.根据核外电子排布的三大规律推断元素 (1)最外层电子数规律 最外层电子数(N ) 3≤N <8 N =1或2N >次外层电子数元素在周期表中的位置第ⅢA 族~第ⅦA 族第ⅠA 族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li 、Be 除外)(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期。

如S 2-、K +最外层电子数与次外层电子数相等,则S 位于第三周期,K 位于第四周期。

(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。

如O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同,则Na 、Mg 、Al 位于O 、F 的下一周期。

2.依据“等电子”粒子进行推断(1)寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法 ①“10电子”粒子②“18电子”粒子(2)记忆其他等电子粒子①“14电子”粒子:Si、N2、CO、C2H2等。

②“16电子”粒子:S、O2、C2H4等。

(3)质子数和核外电子数分别相等的两种粒子关系①可以是两种原子,如同位素原子。

②可以是两种分子,如CH4、NH3。

③可以是两种带电荷数相同的阳离子,如N H4+、H3O+。

④可以是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。