2019-2020年高中化学选修五：4-2-1《醇的性质和应用》教案(二)

4.2.1《醇的性质和应用》导学案（一）【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。

【预习作业】1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——OH【基础知识梳理】一、认识醇和酚羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。

二、醇的性质和应用1．醇的命名（系统命名法）命名原则：一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。

多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。

用二、三、四等数字表明2．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇饱和一元醇的分子通式：C n H2n＋2O饱和二元醇的分子通式：C n H2n＋2O2（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇伯醇：－CH2－OH 有两个α－H仲醇：－CH－OH 有一个α－H叔醇：－C－OH 没有α－H3．醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。

C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。

甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。

甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。

（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。

且随着碳原子数的增多而升高。

（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。

含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。

4．乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A．与金属钠反应化学方程式：2CH3CH2OH ＋2Na → 2CH3CH2ONa ＋H2↑化学键断裂位置：①对比实验：乙醇和Na反应：金属钠表面有气泡生成，反应较慢水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。

高中化学“醇”的教学教案第一章：醇的定义与分类教学目标：1. 了解醇的定义和特点；2. 掌握醇的分类方法和命名规则；3. 能够区分醇和其他有机化合物。

教学内容：1. 醇的定义和特点；2. 醇的分类方法：根据碳原子数和羟基的位置进行分类；3. 醇的命名规则：根据碳原子数和羟基的位置进行命名；4. 醇与其他有机化合物的区别。

教学活动：1. 引入醇的概念，引导学生思考醇的特点；2. 通过示例讲解醇的分类方法和命名规则；3. 进行醇与其他有机化合物的区分练习。

巩固练习：1. 判断下列化合物是否为醇，并说明理由；2. 对给定的醇进行分类和命名。

第二章：醇的物理性质与化学性质教学目标：1. 掌握醇的物理性质，如沸点、溶解度等；2. 了解醇的化学性质，如氧化、脱水等；3. 能够运用醇的性质解决实际问题。

教学内容：1. 醇的物理性质：沸点、溶解度等；2. 醇的化学性质：氧化、脱水等反应；3. 醇的性质在实际问题中的应用。

教学活动：1. 通过实验观察醇的物理性质；2. 通过示例讲解醇的化学性质；3. 分析实际问题，运用醇的性质进行解决。

巩固练习：1. 实验测定给定醇的沸点和溶解度；2. 对给定的醇进行化学性质的判断。

第三章：醇的制备方法教学目标：1. 了解醇的制备方法；2. 掌握醇的合成反应原理；3. 能够设计醇的制备实验。

教学内容：1. 醇的制备方法：合成反应；2. 醇的合成反应原理：醇的合成反应的化学方程式；3. 醇的制备实验设计：选择合适的合成方法和实验条件。

教学活动：1. 通过示例讲解醇的合成反应原理；2. 分析不同的醇的制备方法；3. 设计醇的制备实验。

巩固练习：1. 选择合适的合成方法设计给定醇的制备实验；2. 分析实验结果，验证醇的合成反应原理。

第四章：醇的应用教学目标：1. 了解醇的应用领域；2. 掌握醇的用途和作用；3. 能够运用醇的知识解决实际问题。

教学内容：1. 醇的应用领域：有机合成、医药、食品等；2. 醇的用途和作用：溶剂、催化剂、防冻剂等；3. 醇在实际问题中的应用。

醇（第二课时）教学设计
教学目标
知识与技能：
掌握乙醇的化学性质（1．与活泼金属的反应； 2.乙醇的消去；3．乙醇的取代；4．乙醇的催化氧化.）
过程与方法：
（1）通过课堂活动过程培养学生初步学会从化学键的断裂和连接去认识有机物的性质。

（2）通过分子球棍模型的连接让学生体会从宏观角度角度去理解反应的机理。

情感态度与价值观：
（1）.通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。

（2）.通过化学知识在生活中的应用，感受化学的魅力，激发学习的兴趣。

教学重点和难点：
教学重点：乙醇的消去反应
教学难点：乙醇消去反应的反应机理
教学过程。

第1课时醇目标与素养：1.了解醇的典型代表物(乙醇)的结构及性质。

(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇消去反应制乙烯实验和醇催化氧化和消去反应的条件。

(微观探析与科学探究)一、醇的概念、分类和命名1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

官能团为羟基(—OH)。

饱和一元醇的通式为C n H2n＋1OH。

2．分类3．命名例如：命名为3­甲基­2­戊醇。

二、醇的性质1．醇的物理性质(1)一元醇的物理性质①熔沸点：随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。

②溶解性：随着碳原子数的增多，在水中的溶解度减小，原因是极性的—OH 在分子中所占的比例逐渐减少。

③密度：随着碳原子数的增多，密度一般增大。

(2)醇与烃的比较①醇的溶解度大于含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成氢键。

②醇的沸点高于相应的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了氢键(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为氢键)。

(3)多元醇的物理性质多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加，分子间作用力增强，故碳原子数相同的醇，随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高；此外，与水分子间形成氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性质。

2．醇的化学性质(以乙醇为例)醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O —H 键和C —O 键的电子对偏向于氧原子，使O —H 键和C —O 键易断裂，即。

(1)与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑，Na 与醇的反应比Na 与水的反应平缓，说明水分子中—OH 活性比醇中—OH 的大。

(2)消去反应乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 ℃时生成乙烯，反应方程式为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。

第二单元醇酚第一课时醇的性质和应用一、学习内容分析“醇的性质和应用”选自苏教版有机化学基础专题4第二单元,本节教材介绍醇酚的结构区别、乙醇的结构和化学性质.先进行醇和酚的区别，然后以乙醇为例介绍了醇的化学性质，在介绍乙醇的化学性质的时候重点放在乙醇与HBr的反应和乙醇的脱水反应。

最后总结了乙醇在反应总的断键情况。

考试大纲中要求掌握乙醇的主要化学性质，认识其在日常生活中的应用。

所以本节课重点讨论乙醇的化学性质.教学重点：对乙醇结构的推断、认识；乙醇与HBr的反应。

教学难点:乙醇与HBr的反应、乙醇的断键情况。

二、学习者分析1、学生对化学实验具有较浓厚的兴趣,但是实验操作的严谨性，规范性方面缺乏足够的重视.2、学习兴趣容易被调动，学习动机容易被激发。

3、我学生比较活跃，但基础比较差，在讲解过程中需要把握节奏不要太快。

三、教学目标知识与技能：掌握醇和酚的结构差异；认识乙醇的性质；过程与方法：培养学生观察,分析，归纳，推理能力.情感态度与价值观:养成良好的思维方式和严谨的科学态度。

学习创新精神，提高创新能力.四、教学准备课件；教学媒体；实验器材：金属钠、95%乙醇、NaBr粉末、蒸馏水、98%浓硫酸、P2O5、KOH溶液、酸性KMnO4溶液、酒精灯、铁架台、洗气瓶、试管、烧杯、火柴。

五、教学过程【情境创设、导入新课】［师]大家看一下PPT,PPT上是乙烷的结构式，如果用红色标记的这个H被羟基取代得到的是什么？［生］乙醇［师]那么我要问一下，什么是醇？是不是含有羟基的就是醇？我们再来看看这个结构，这个是什么？（PPT上显示苯酚的结构式）[生］苯酚[师］那什么又是酚呢？含有苯环、含有羟基的就是酚吗？这个是酚吗?（PPT上显示苯甲醇结构式）［生]不是,是醇[师］到底什么是醇什么是酚？它们有什么差别？接下来我们就来学习醇和酚。

我们先来看一下醇和酚的定义：醇是指羟基与烃基中的饱和碳原子相连的化合物.这里要注意一下，这个饱和碳原子只是指羟基所连的这个碳原子要求是饱和的,对于整个烃基不要求饱和,比如说CH2OH虽然苯甲基不饱和，但是和羟基相连的这个亚甲基是饱和的,所以这个是属于醇,而不是酚.我们再来看一下酚。

醇的性质和应用（一）教学目的 1、掌握分子结构与化学性质之间的关系；2、掌握乙醇分子结构、性质用途，了解羟基的特性。

教学重难点乙醇的结构及化学性质教具准备【实验1－3】【实验】试剂和仪器。

教学过程阅读“观察与思考”，认识常见的醇和酚。

概念：醇――【板】一、乙醇的性质和应用1、乙醇的物理性质展示样品：【归纳】1、乙醇是色透明的具有味的易挥发的液体，密度：比水，俗称：，与水比互溶，一般不用做萃取剂，与水混合在一起时，通常用法分离。

【问题】为什么乙醇的沸点比乙烷高得多？2、乙醇的分子结构：分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH；H ③ H⑤②①乙醇的结构式H ─ C ─ C ─O ─ H其中化学键若用①～⑤表示④H H3、化学性质：【实验3】水、乙醚、钠【讲解】化学方程式：；类似性：乙醇可与镁、铝等活泼金属反应。

①断键位置：______ ______2ROM+H2②通式：与一价金属反应：2ROH+2M③原理：乙醇分子中—OH中的H能电离出H+，能与活泼的金属反应；④类型：属于置换反应；⑤与钠的反应速度比水要，因为水比乙醇电离出氢离子。

（填容易或困难）。

（2）乙醇的氧化反应【氧化反应的概念】在有机反应中，通常将失去H原子或得到氧原子的反应称为氧化反应；【还原反应的概念】在有机反应中，通常将失去氧原子或得到氢原子的反应称为还原反应。

①完全燃烧：C2H5OH＋O2＋【小结】（1）等物质的量的情况下，乙醇与乙烯的耗氧量相等。

消耗氧气量的规律：C2H6O改写为：C2H4·H2O的形式，实际的消耗氧气就是前面的烃部分。

因此将烃的含氧衍生物均可改写为“烃+水或二氧化碳”的形式。

②C X H Y O Z+（X+Y/4—Z/2）O2XCO2+Y/2H2O；*（3）与氧气的缓慢氧化：（1）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；催化剂（Cu、Ag）（2）化学键的变化分析：断裂键和键。

（3）氧化规律： A、RCH2OH RCHOR1C=OB、（R1）2CHOHC、（R1）3COH （不能发生氧化）D、与羟基相连的C上要有氢原子，无氢则不能发生氧化。

4.2.1《醇的性质和应用》一、教学目标知识与技能:1、通过对比分析，掌握醇的概念、乙醇的结构与主要性质；2、通过乙醇的结构推导，知道确定有机化合物分子结构的一般方法；3、通过类推、实验探究、交流讨论，提高学生的实验思维能力和实验方案设计能力；过程与方法:1、通过自主学习，提高学生的比较、分析、归纳、推理能力；2、通过自主探究，使学生认识科学研究的一般思路与方法；情感态度与价值观:1、通过在自主探究中的成功体验，提高学生学习有机化学的兴趣和信心；2、通过自主探究，培养学生严谨的科学态度。

二、教学重难点重点：乙醇的化学性质重点：乙醇的化学性质及化学键断键情况三、教学过程【课题引入】醇和酚广泛存在于动植物体内，P66图4－6中列出了几种动植物体内提取出来的醇和酚，请观察它们的结构特点，说明醇和酚是如何区分的？醇分子中羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相结合的，而酚中羟基与苯环直接相连。

醇和酚的典型代表物是乙醇和苯酚，这个单元我们就一起来学习它们的有关知识。

【学生活动】阅读“观察与思考”，认识常见的醇和酚。

【知识归纳】1. 醇、酚的区别羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。

羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。

2. 醇的命名主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。

3. 醇的分类(1)根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：①一元醇。

如：CH3OH、CH3CH2OH、(2)根据醇分子里烃基是否饱和，醇可分为：①饱和醇。

如：CH3OH、CH3CH2OH、②不饱和醇。

如：、(3)根据醇分子里是否含有苯环，醇可分为：①脂肪醇。

如：CH3OH、CH3CH2OH、CH2==CH—CH2OH、②芳香醇。

如：【知识回顾】一、乙醇的物理性质乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体。

乙醇易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。

【思考讨论】1、酒香不怕巷子深，怎样从化学的角度去认识？2、结合乙醇的物理性质分析，怎样从酒精溶液中提取乙醇？如何检验是否还含有水？3、能用乙醇萃取碘水中的碘吗？为什么？4、分子式为C2H6O的物质有两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，写出乙醇的结构式、结构简式。

醇的化学性质教案一、教学目标：1. 让学生了解醇的定义、分类和基本性质。

2. 掌握醇的氧化、脱水、消去等化学反应。

3. 能够运用醇的化学性质解释实际问题和进行相关计算。

二、教学重点：1. 醇的氧化反应。

2. 醇的脱水反应。

3. 醇的消去反应。

三、教学难点：1. 醇的氧化反应条件的理解与应用。

2. 醇的脱水反应机理。

3. 醇的消去反应条件的判断。

四、教学准备：1. 教材或教学资源。

2. 投影仪或白板。

3. 教学课件或教案。

4. 实验器材和试剂（如醇类化合物、氧化剂、脱水剂等）。

五、教学过程：1. 引入：通过生活实例或化学故事引入醇的概念，激发学生兴趣。

2. 醇的定义与分类：讲解醇的定义，介绍醇的分类及各类醇的特点。

3. 醇的基本性质：讲解醇的物理性质和化学性质，如羟基的活性、醇的沸点等。

4. 醇的氧化反应：介绍醇的氧化反应原理，讲解不同醇的氧化产物。

5. 醇的脱水反应：介绍醇的脱水反应机理，讲解反应条件及应用。

6. 醇的消去反应：介绍醇的消去反应原理，讲解反应条件及应用。

7. 课堂练习：给出相关题目，让学生运用所学知识进行解答。

8. 总结与拓展：总结本节课所学内容，布置课后作业，提供相关拓展资料。

9. 实验操作：安排学生进行实验，观察醇的化学性质，巩固所学知识。

10. 反馈与评价：收集学生反馈，对教学效果进行评价，为下一步教学提供参考。

六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对醇的化学性质的理解程度。

2. 课堂练习：评估学生的练习完成情况，检查对醇的化学反应的应用能力。

3. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析和解决问题的能力。

4. 课后作业：通过作业的完成情况，了解学生对课堂所学知识的掌握情况。

七、教学反思：1. 课堂讲授：反思醇的化学性质的讲解是否清晰易懂，是否能够激发学生的兴趣。

2. 教学方法：反思采用的教学方法是否适合学生的学习需求，是否能够提高学生的参与度。

3. 实验教学：反思实验的设计是否能够有效地帮助学生理解和掌握醇的化学性质。

醇的性质和应用一、教学分析醇的代表物质乙醇在必修教材中已作出简要的介绍，学生对此已具备一定程度的认识。

做简单意义上的重复是没必要的。

应将教材中提供的探究材料加以充分利用和创新，设计学生探究乙醇性质的过程，让学生获取对醇类性质的认识以及对探究过程的体验。

本节课在设计时完全围绕酒这个核心，探讨了学生们关心的关于酒的7个问题，层层递进推导得出乙醇的性质。

二、教学目标1.通过对乙醇性质的探究活动，学习醇的典型化学性质；2.通过对乙醇性质的学习，感悟基团之间存在的相互影响。

三、教学过程【引入】鸡尾酒(材料：红糖水、橙汁、白酒或者水，柠檬或者橙子片)【过渡】我们心怡的鸡尾酒（cocktail）是由两种或两种以上的酒或饮料、果汁、汽水混合而成，是一种混合饮品，今天我们就来谈谈跟酒有关的那些事。

走进超市，在酒架上有各种各样的酒。

你想了解关于酒的哪些事呢？【写在黑板上，今天我们酒从化学的视角来解决其中的一些问题】Q1：黄酒、葡萄酒、啤酒、白酒的区别？【资料卡】酒的种类包括白酒，啤酒，葡萄酒，黄酒，米酒，药酒等。

白酒：中国特有的一种蒸馏酒。

由淀粉或糖质原料制成酒醅或发酵醪经蒸馏而得。

又称烧酒、老白干、烧刀子等。

酒质无色（或微黄）透明，气味芳香纯正，入口绵甜爽净，酒精含量较高，经贮存老熟后，具有以酯类为主体的复合香味。

以曲类、酒母为糖化发酵剂，利用淀粉质(糖质)原料，经蒸煮、糖化、发酵、蒸馏、陈酿和勾兑而酿制而成的各类酒。

啤酒：啤酒以大麦芽﹑酒花﹑水为主要原料﹐经酵母发酵作用酿制而成的饱含二氧化碳的低酒精度酒。

葡萄酒：用新鲜的葡萄或葡萄汁经发酵酿成的酒精饮料。

通常分红葡萄酒和白葡萄酒两种。

前者是红葡萄带皮浸渍发酵而成；后者是葡萄汁发酵而成的。

黄酒：中国的民族特产，也称为米酒，属于酿造酒，它是一种以稻米为原料酿制成的粮食酒。

不同于白酒，黄酒没有经过蒸馏，酒精含量低于20%。

【知识点一】乙醇的制备：1.酿造：淀粉/纤维素----葡萄糖-----酒精2.乙烯水化法：3.卤代烃的水解：Q2：酒有不同的度数，度数表示什么？为什么酒能形成不同的度数呢？【资料卡】酒精的度数，表示酒中乙醇的体积与酒体积的比化为的百分数，以V/V作为酒精度的单位。

第1课时醇目标与素养：1.了解醇的物理性质。

(宏观辨识)2.掌握简单饱和一元醇的系统命名。

(模型认知)3.掌握醇的结构和化学性质。

(微观探析)一、醇的概述1．定义烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。

羟基的结构简式为—OH。

2．分类(1)根据羟基所连的烃基不同分为脂肪醇、脂环醇和芳香醇。

(2)根据羟基的数目不同分为一元醇、二元醇、多元醇等。

3．醇的命名微点拨：含有两个羟基的醇称为“某二醇”，不能叫“二某醇”。

4．饱和一元醇(1)通式：C n H2n＋1OH(n≥1)。

(2)物理性质①沸点a．随着碳原子数的增多，饱和一元醇的沸点逐渐升高。

b．饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃或烯烃的高。

②溶解性a．碳原子数为1～3的饱和醇与水以任意比互溶。

b．碳原子数为4～11的饱和一元醇为油状液体，可部分溶于水。

c．碳原子数更多的高级醇为固体，不溶于水。

d．含羟基较多的醇在水中的溶解度较大。

微点拨：甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。

5．三种重要的醇为什么金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈？提示：由于醇分子中的烃基具有推电子作用，使醇分子中的氢氧键不如水分子中的氢氧键容易断裂，即醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应不如钠与水反应剧烈。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)羟基与烃基相连的化合物一定是醇。

( )(2)乙醇比丁烷、丁烯的沸点高。

( )(3)乙醇与乙醚互为同分异构体。

( )(4)甲醇、乙二醇、丙三醇不是同系物。

( ) (5)醇的分子间脱水和分子内脱水反应都属于消去反应。

( )[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× 2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( ) A ．溴苯和水 B ．甘油和水 C ．乙醇和乙二醇D ．乙酸和乙醇A [能用分液漏斗分离的是互不相溶的两种液体。

高中化学“醇”的教学教案一、教学目标1. 让学生了解醇的定义、分类和结构特点。

2. 使学生掌握醇的制备方法、化学性质和用途。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 醇的定义和分类2. 醇的结构特点3. 醇的制备方法4. 醇的化学性质5. 醇的用途三、教学重点与难点1. 重点：醇的定义、分类、结构特点、制备方法、化学性质和用途。

2. 难点：醇的结构特点及其对化学性质的影响。

四、教学方法1. 采用讲授法、案例分析法、讨论法、实验法等相结合的教学方法。

2. 利用多媒体课件、实物模型等辅助教学，提高学生的学习兴趣和效果。

五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例引入醇的概念，激发学生的学习兴趣。

2. 讲解：讲解醇的定义、分类、结构特点、制备方法、化学性质和用途。

3. 案例分析：分析生活中常见的醇类物质，让学生了解醇的实际应用。

4. 讨论：引导学生探讨醇的化学性质与结构特点之间的关系。

5. 实验：安排学生进行醇的制备和性质实验，增强学生的实践操作能力。

6. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，加深学生对醇的理解。

7. 作业：布置相关习题，巩固所学知识。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对醇的基本概念和性质的理解程度。

2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验结果的分析能力。

3. 作业批改：检查学生对醇的制备方法和化学性质的掌握情况。

4. 期中小测验：测试学生对醇的全面理解，包括定义、分类、结构、制备、性质和用途。

七、教学反思1. 课堂节奏：反思是否适当地控制了课堂节奏，保证学生有足够的时间理解和吸收新知识。

2. 学生参与度：思考如何提高学生的课堂参与度，增加互动和讨论环节。

3. 教学方法：评估所采用的教学方法是否有效，是否需要调整以更好地适应学生的学习风格。

4. 资源利用：考虑是否充分利用了教学资源，如多媒体课件、实验材料等。

八、醇的制备方法1. 醇的合成：介绍醇的合成方法，如氧化、还原、脱水等反应。

第二单元醇酚
第1课时醇的性质和应用
智能定位
1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。

2.掌握乙醇的主要化学性质。

3.了解官能团在有机化合物中的作用，并结合同系物原理加以应用。

情景切入
一位有机化学家曾说过，有了醇，他就能合成出多种多样的有机化合物。

在有机化合物的合成中醇为什么会有如此重要的作用？
自主研习
一、醇的概述
1.概念：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物，羟基是醇的官能团。

2.分类
1.三种重要的醇
名称俗名色、态、味毒性水溶性用途
甲醇木醇无色特殊气体
易挥发的液体有毒互溶燃料、
化工原料
乙二醇甘醇无色、甜味、黏稠无毒互溶防冻剂、。

第二章第二节第二课时醇的化学性质
一、教学内容
本节课内容主要包括：
1、醇的化学反应主要涉及碳氧键和氢氧键的断裂。

2、醇的主要化学性质。

3、醇在有机化合物转化中的重要作用。

4、根据物质结构分析性质的一般方法。

二、教材分析
本节课是在学习了醇的概述之后的一节内容，首先在交流研讨中介绍了醇的一般结构，然后利用结构分析醇可能具有的化学反应。

通过类比的方法，学习醇类的化学性质及其在有机化合物转化中的重要作用。

三、教学目标
1、在知识上让学生记住醇类的结构和化学性质；了解醇类在有机化合物转化中的作用。

2、在过程和方法上，根据以前学习的乙醇的化学性质，通过类比方法培养学生的分析能力，并让学生在学习的过程中学会合作。

3、通过醇类的消去反应和催化氧化反应，培养学生在学习物质结构时，注意醇类结构的特殊性。

4.2.1《醇的性质和应用》教案（二）一、教学目标1、通过对比分析，掌握醇的分类、性质和用途；2、通过类推、实验探究、交流讨论，提高学生的实验思维能力和实验方案设计能力；二、教学重难点重点：醇的化学性质重点：醇的化学性质三、教学过程【课题引入】工业上以石油为原料制得的乙醇是不能用来兑制饮用酒的，因为工业酒精中常混有乙醇的同系物甲醇。

甲醇有毒，饮用10 mL甲醇，会使眼睛永远失明；而误服30 mL 甲醇，将置人于死地。

甲醇是无色、有类似酒精气味的液体，而含有甲醇的工业用酒精价格便宜。

甲醇是一种优良的有机溶剂和燃料(如甲醇汽油)，还是制造甲醛、氯甲烷等的原料。

因为甲醇最早是用木材干馏法生产的，所以甲醇也叫木精、木醇。

【学生活动】阅读“拓展视野考”，认识甲醇。

【复习回顾】1.定义和分类.(1)定义：分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳原子相结合的羟基的化合物。

饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH或R—OH.(2)分类：①．按分子中羟基个数分：一元醇和多元醇.②．按烃基种类分:脂肪醇和芳香醇.③．按烃基是否饱和分：饱和醇和不饱和醇.2.物理通性:(1).低级的饱和一元醇为无色中性液体,具有特殊的气味和辛辣味道.(2).甲醇、乙醇、丙醇可以与水以任意比混溶.(3).醇的沸点随碳原子数的递增而逐渐升高,水溶性逐渐降低直至不溶.【知识讲解】化学通性:与乙醇相似(1).与活泼金属的反应.【课堂练习】试写出2-丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的化学方程式.(2).氧化反应.①燃烧.【课堂练习】试写出饱和一元醇燃烧的通式.②.催化氧化.【课堂练习】试写出1-丙醇、2-丙醇、乙二醇催化氧化的反应方程式.【提问】所有的醇都能够发生催化氧化反应吗?请举例说明.(3). 脱水反应.①.分子内脱水（消去反应）.【课堂练习】试写出1-丙醇、2-丙醇消去反应的方程式.【提问】所有的醇都能够发生消去反应吗? 请举例说明.②.分子间脱水（取代反应）.【课堂练习】a.试写出甲醇和乙醇分子间脱水可能发生的所有反应方程式.b.乙二醇可以发生分子间脱水反应形成环醚.【提问】醇还可以发生哪些化学反应？与酸反应生成酯.如丙三醇与硝酸反应生成三硝酸甘油酯，俗称硝化甘油，是一种烈性炸药.【醇的用途】(1)甲醇(methanol)是组成最简单的一元醇。

第1课时 醇的性质和应用目标与素养：1.了解醇的组成、结构和分类。

(宏观辨识与微观探析)2.理解乙醇的主要化学性质及其应用。

(宏观辨识与微观探析)一、乙醇的结构与性质 1．结构乙醇的分子式C 2H 6O ，结构简式CH 3CH 2OH ，官能团—OH(羟基)。

2．物理性质乙醇是一种无色，有特殊香味的液体，密度比水小。

沸点低，易挥发。

乙醇能与水任意比互溶，乙醇是一种重要的有机溶剂。

3．乙醇的化学反应与乙醇分子中化学键的断裂乙醇结构式及化学键(1)乙醇与活泼金属如Na 的反应，化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑，e 键断。

(2)乙醇与氢卤酸如HBr 的反应，化学方程式为 CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2—Br ＋H 2O ，d 键断。

R —OH 与HX 反应方程式为R —OH ＋HX ――→△R —X ＋H 2O ，可用于制卤代烃。

(3)乙醇的脱水反应①分子内脱水(属于消去反应)化学方程式为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，a 、d 键断，可用于实验室制乙烯。

浓硫酸作用为催化剂和脱水剂。

②分子间脱水(属于取代反应)化学方程式为2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O ，d 、e 键断，可用于实验室制乙醚。

浓硫酸作用为催化剂和吸水剂。

说明：乙醇脱水反应除了用浓硫酸作催化剂外，也可用Al 2O 3(400_℃左右)或P 2O 5等作催化剂。

Cu或Ag(4)乙醇的催化氧化(Cu或Ag作催化剂)方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，c、△e键断，可用于制乙醛。

乙醇与HBr反应的装置图中，长导管、试管Ⅱ和烧杯中的水起到了什么作用？[提示]对溴乙烷起到冷凝作用，试管Ⅱ中的水还可以除去溴乙烷中的乙醇。

二、醇类1．醇的分类根据分子中的醇羟基的数目，可将醇分为一元醇、二元醇、三元醇等。