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徐州市王杰中学导学案 （高三化学组） 章节与课题专题五 第1讲 微观结构域物质的多样性 第一讲原子结构第1课时 课时安排 2课时 主备人审核人 总第 9课 使用人使用日期或周 2013.3.4 第3周 考试说明1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
重点 难点 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间关系 教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究 导学案【基础再现 深度思考】考点一 人类对原子结构的认识1．道尔顿原子结构模型：物质是由_____构成的，原子是微小的不可分割的_____球体，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子_____再分割，它们的化学性质在化学反应中_______。
2．汤姆生原子结构模型：提出“____________”的原子结构模型。
原子是带正电的______，在圆球里镶嵌着带______的电子。
3．卢瑟福原子结构模型：原子结构的“__________”，卢瑟福根据____________现象，指出原子是由________和__________构成的，原子核带____电荷，位于__________，它几乎集中了原子的__________，电子带负电荷，在原子核周围空间做__________。
4．玻尔原子结构模型：引入________观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速运动，这些轨道的能量是______。
玻尔理论很好地解释了_________。
5．电子云模型：现代原子结构理论认为原子是由居于原子中心的__________________构成的；原子核是由____________构成的；核外电子的运动也有其特殊规律，人们形象地用________描述核外电子的运动状态。
徐州市王杰中学导学案（高三化学组）章节与课题专题五微观结构域物质的多样性第二讲元素周期律元素周期表第2课时课时安排 4课时主备人审核人总第 12课使用人使用日期或周2013.3.6 第3周考试说明1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
重点难点掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用教学资源使用PPT 自主学习合作探究导学案【基础再现深度思考】考点二元素周期律1．定义：元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。
2．实质：元素原子________________________的结果。
3．具体表现形式项目同周期(左→右) 同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐____ 逐渐____ 电子层数____ 逐渐____ 原子半径逐渐____ 逐渐____离子半径阳离子逐渐____阴离子逐渐____r(阴离子)__r(阳离子)逐渐____性质化合价最高正化合价由____→____(O、F除外)负化合价＝__________相同最高正化合价＝________(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐____非金属性逐渐____金属性逐渐非金属性逐渐离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____ 气态氢化物稳定性逐渐____ 逐渐____最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____4．元素金属性与非金属性的比较(1)元素金属性强弱的判断依据①根据金属单质与(或)反应的程度：越反应，则对应金属元素的金属性越。
分层作业27 元素周期表及其应用A级必备知识基础练1.下列元素中,不属于主族元素的是( )A.HB.HeC.ND.P2.下列属于长周期元素的是( )A.SiB.FeC.BeD.He3.甲、乙两种元素的原子序数递增且其原子的第2层电子数均为其他层电子总数的2倍。
下列判断正确的是( )A.甲、乙分别是镁和碳元素B.甲、乙在元素周期表中处于同一周期C.甲、乙在元素周期表中处于同一主族D.甲和乙的原子序数之和是偶数4.关于元素周期表的下列叙述正确的是( )A.元素周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等C.Ⅷ族有三个纵列,是元素种类最多的族D.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数5.[河南周口高一期末]如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系,下列说法正确的是( )A.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Z<MB.M的氧化物属于碱性氧化物,N的氧化物属于酸性氧化物C.X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性:X>YD.简单离子的半径:Z<Y<R6.下列关于元素周期表及元素周期律的叙述,其中错误的有( )①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体②硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶于水得到一种强碱溶液④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸A.3个B.4个C.5个D.6个7.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见的元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:(1)D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第周期族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
初中微观结构教案课程目标：1. 了解微观结构的基本概念和特点；2. 掌握显微镜的使用方法，并能够观察和分析不同微观结构的样品；3. 学习基本的化学实验技能，并能够进行简单的微观结构实验；4. 培养学生的观察能力、实验能力和科学思维。
教学重点：1. 微观结构的基本概念和特点；2. 显微镜的使用方法；3. 基本的化学实验技能。
教学难点：1. 微观结构的理解和应用；2. 显微镜的调节和操作；3. 化学实验的安全性和注意事项。
教学准备：1. 显微镜和样品；2. 实验试剂和仪器；3. 教学PPT或黑板。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是微观结构？我们平时是如何观察微观结构的？2. 学生回答后，教师总结：微观结构是指物质在纳米尺度上的组织结构和性质，我们平时观察微观结构主要依靠显微镜。
二、新课讲解（15分钟）1. 介绍微观结构的基本概念和特点，如纳米尺度、特定的组织结构和性质等；2. 讲解显微镜的工作原理和结构，如物镜、目镜、台车等；3. 演示显微镜的使用方法，如调节焦距、切换物镜等；4. 介绍化学实验中观察微观结构的方法和技巧，如样品制备、染色等。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组一台显微镜和样品；2. 学生按照实验步骤进行观察和分析，记录实验结果；3. 教师巡回指导，解答学生的问题，纠正操作错误；4. 学生交流实验结果，分享观察到的微观结构。
四、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结微观结构的基本概念和特点；2. 学生分享自己在实验中的收获和感受。
五、作业布置（5分钟）1. 要求学生绘制实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验收获等；2. 要求学生预习下一节课的内容，了解原子和分子的微观结构。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了微观结构的基本概念和特点，掌握了显微镜的使用方法，并能够进行简单的微观结构实验。
在实验过程中，学生能够积极参与，观察和分析不同微观结构的样品，培养了学生的观察能力、实验能力和科学思维。
徐州市王杰中学导学案 （高三化学组）章节与课题 专题五 微观结构域物质的多样性 第三讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性 第2课课时安排2课时 主备人 审核人总第 15课使用人 使用日期或周 2013.3.12 第4周考试说明 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.了解分子间作用力、氢键的概念及其对物理性质的影响。
4.了解几种常见晶体的类型及性质。
重点 难点离子键、共价键；常见晶体的类型及性质教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究 导学案【课前复习】-高考重组 1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Na 2O 2的电子式为 ( )(2010·课标全国卷，7A)(2)NH 4Cl 的电子式为( )(2009·江苏，2B)(3)PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 ( )(2008·天津理综，10B)(4)N a 2O 2为含有非极性键的共价化合物 ( ) (2006·上海，6B)(5)四氯化碳的电子式为 ( ) (2005·上海，2C) 2．(2008·海南，1)HBr 分子的电子式为 ( )A ．H ·×Br ··B ．H ＋Br －C ．H[·×Br··]－ D ．H —Br 【基础再现 深度思考】考点五 晶体的类型与性质比较晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成晶体的粒子 组成晶体粒子间相互作用典型实例 NaCl 冰(H 2O)、干冰(CO 2)金刚石、晶体硅、SiO 2、SiC 及Si 3N 4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金晶体的物 理性质熔、沸点熔点较高，________易 电、易 热，大多数具有较好的 性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大导热性导电性机械加工性能 不良 不良 不良硬度 略硬而脆 硬度低 高硬度特别提醒 晶体中的几个不一定：(1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。
第一课时同素异形现象同分异构现象必备知识基础练知识点一同素异形现象1。
下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是（）A．碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体B．碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C60C．碳元素的同素异形体性质不同,其用途相同D．元素的同素异形体结构虽然不同，但性质差别不大2．澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它外形类似海绵，密度极小，并且有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体3．(多选）下列叙述错误的是()A．C60是一种碳的单质B．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物C．金刚石和石墨具有相同的化学组成D．石墨转变为金刚石属于物理变化4．C60,它是空心的，具有类似足球的结构,被称为“分子足球”;又有日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
对于N60，下列说法中正确的是() A．N60是一种新型化合物B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，N60将会成为较好的火箭燃料5．意大利科学家用O2和18O错误!制造出了一种新型氧分子O4，下列叙述正确的是（）A．16O、18O错误!都是氧元素的同位素B．O2、O错误!、O4都是氧元素的同素异形体C．O4是新型的氧化物D．制造O4的反应是氧化还原反应6.下列关于同分异构体的说法错误的是（)①具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体②互称为同分异构体的物质一定不是同种物质③同分异构体之间物理性质一定不同,化学性质一定相同④同分异构体一定具有相同的相对分子质量A．①② B．②③C．①③ D．②④7．正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（) A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的结合方式不同8．下列各组物质中，属于同分异构体的是(）9．（多选）下列判断中，正确的是(）A．CH3CH2Cl与CH2ClCH3是同分异构体B．CH3COONH4与H2N—CH2—COOH是同分异构体C．H2N—CH2—COOH与CH3—CH2—NO2是同分异构体D．与CH3CHO是同分异构体10．科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构简式分别为和，a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为()A．同分异构体B．同素异形体C．同一种物质D．同位素关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
徐州市王杰中学导学案（高三化学组）章节与课题专题五微观结构域物质的多样性第二讲元素周期律元素周期表第3课时课时安排 4课时主备人审核人总第 13课使用人使用日期或周2013.3.7 第3周考试说明1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
重点难点掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用教学资源使用PPT 自主学习合作探究导学案【基础再现深度思考】考点三元素周期表和元素周期律的应用1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素2．预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。
如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2____Al(OH)3，Ca(OH)2____Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)；(2)推测未知元素的某些性质。
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2____溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____色固体，与氢____化合，HAt____稳定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水等。
3．启发人们在一定区域内寻找新物质（看课本必修二P9）(1)半导体元素在与分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
(2)农药中常用元素在，如：F、Cl、S、P、As等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
【深度思考】9．已知钍(232 90Th)的原子可发生下列放射性变化，232 90Th→228 88X＋42α，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是( )A．X的氢氧化物是一种强碱 B．X的碳酸正盐不溶于水C．X原子核外有6个电子层 D．X的最高化合价为＋2价【规律方法解题指导】元素性质的递变规律元素周期律是高中化学的重要理论体系之一，高考常常借助元素性质的递变规律，以实验设计、实验评价等形式考查理论、考查实验，体现了高考的创新设计与能力考查。
§3－3离子化合物与共价化合物一、离子化合物：由阴阳离子通过静电作用而形成的化合物，不存在单个分子1.判断方法：⑴根据组成：①IA、I IA的活泼金属与V IA、V I IA的活泼非金属组成的物质，②铵盐③多数的含氧酸盐③可溶性强碱⑵根据性质：固态时不导电，熔化状态下能导电的物质2.特点：在水溶液或熔化状态下均能导电，均能完全电离，不存在分子，离子化合物一定存在离子键可能存在共价键3.证明一种物质是离子化合物的实验方法：固态时不导电，熔化状态下能导电二、共价化合物原子间靠共用电子对结合的化合物1.判断方法：①非金属之间形成的化合物②部分金属与非金属形成的化合物，如AlCl3③熔化状态下能不导电的物质2.特点：在熔化状态下不电离，在水溶液中有的可电离，如酸，有的不能电离。
分子中只有共价键不存在离子键。
冰醋酸加水稀释时c(H+)变化情况如右图所示，试解释其变化的原因三、电子式的书写1.原子的电子式在元素符号周围用小黑点表示最外层电子数2.离子的电子式：阳离子除NH4+外，直接用离子符号表示；阴离子符号、括号、电荷、8点3.化合物的写法若右下角有数字，则先判断能否折开：H元素一定要折开，其他的当其化合价不等于最高价或最低价，则不能折开，而是写成相连例 CaCl2、CaO2；C2H6，⑴离子化合物直接写出阴阳离子的电子式如 NaOH、Na2S、Na2O2⑵共价化合物或气态非金属单质先排列，缺多少，则投资多少，同时检查是否达8点(H除外)例：CO2、N2、H2S、CS2、H2O2、N2H4、NH4Cl。
三、用电子式表示形成过程两边写出相应的原子、物质的电子式后用箭号相连例电子式表示H2O、Na2O的形成过程四、电子式与结构式1.电子式→结构式每对共用电子对用一短线表示，未参与共用者不标出如 CO2、H2O22.结构式→电子式每一短线用一对电子对代替，并使所有的原子满足8电子结构（H除外）3.取代基团半键仅是一个未成对的电子例写出甲基、羟基的电子式,比较－OH与OH－电子式写法第四单元从微观结构看物质的多样性一、同素异形现象与同素异形体1. 同素异形现象：同一种元素形成不同种单质的现象同一种元素形成的不同种单质互称同素异形体☆.同素异形体对象是单质，不是化合物。
如CO2与CO均由C、O元素组成，但不属于同素异形体. 11H、21H、31H是否属于同素异形体2.常见的同素异形体碳：金刚石、石墨、无定形炭、C60等氧：O2、O3磷：白磷、红磷二、同分异构体分子式相同结构不同的化合物互称，一般用于有机物质常见的同分异构体：丁烷与异丁烷；乙醇与甲醚、醋酸与甲酸甲酯.淀粉与纤维素化学式均是 (C6H10O5)n,它们是否是同分异构体？二氯甲烷没有同分异构体的原因是什么？邻二甲苯没有同分异构体，这事实说明了什么？三、不同的晶体类型有规则几何形状的固体称为晶体，玻璃不是晶体(一)离子晶体：由阴阳离子通过静电作用而形成晶体1. 构成微粒：阴阳离子，不存在单个分子。
.NaOH、NH 4Cl由什么微粒组成？2.作用力：离子键，其大小用晶格能形容，与离子半径大小、电荷数多少以及晶体结构类型有关3.化学式的意义：表示晶体内阴阳离子个数比，不代表其分子式，即离子晶体不存在分子式4.溶于水和熔化时，需克服作用力是离子键将NaOH、NaCl熔化或溶于水，则所破坏的化学键是什么？★.晶格能：1mol固体离子晶体分解成气态阳离子与阴离子所需的能量其大小与离子半径大小、电荷数多少以及晶体结构类型有关。
例 NaCl mp 801℃；MgCl2 mp 750℃5.离子晶体熔点高低比较方法虽然晶格能同时受离子半径大小、电荷数多少以及晶体结构类型的影响，但在题目要求比较的时候一般仅需用离子半径大小、电荷数两角度入手。
.比较MgO、NaCl、KCl熔点的高低6.离子晶体的性质：有较高的熔点，多数可溶于水，熔化时或溶于水可导电7.常见几种离子晶体的模型 NaCl 、CsCl⑴NaCl如图①配位数：一个Na+周围有？个Clˉ，一个Clˉ周围有？个Na+，②每个晶胞中占有Na+有个；占有Clˉ个③若Na +的半径为m ，Cl －的半径为n ，则晶胞的边长是？⑤与Na +距离最近的Cl ˉ所围成的图形是 ，每个Na +周围与它最接近且距离相等的Na +有 12 个⑥在同一层上相切的离子是什么？⑵CsCl 晶体：配位数是8每个晶胞中占有Cs +有1个；占有Cl ˉ1个①配位数: 一个Cs +周围有 个Cl ˉ，一个Cl ˉ周围有 个Cs +②每个晶胞中占有Cs +有 个；占有Cl ˉ 个③晶胞中有哪些离子是相切的？若Cs +的半径为m ，Cl －的半径为n ， (二)原子晶体：由原子以共价键结合而成的晶体。
1.构成微粒：原子 如SiO 2由硅原子与氧原子构成2.作用力：共价键 其大小一般受原子半径影响3.化学式的意义：晶体中原子个数比，晶体中不存在单个分子，所以不代表分子式.比较CO 2与SiO 2化学式意义4.溶于水和熔化时，需克服作用力是共价键，即需破坏化学键5.物理性质：具有高的熔、沸点，很大的硬度，难溶水及一般溶剂，不导电6.熔、沸点、硬度高低的判断：原子半径，原子半径大，则键长大，键能小，熔点则低7.判断一种晶体是否是原子晶体方法：⑴根据组成：非金属单质一般有金刚石、硅；共价化合物一般有SiO 2、SiC 。
⑵根据性质：熔化时不导电，具有高熔点、高沸点、高硬度的单质或共价化合物属于原子晶体。
.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。
工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃下反应获得。
⑴氮化硅晶体属于 晶体。
⑵已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且N 原子和N 原子、Si 原子和Si 原子间不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，则氮化硅的化学式是 ⑶现用SiCl 4 和氮气在氢气的保护下，加强热发生反应，可得高纯度的氮化硅，写出反应的方程式：.C 3N 4是一种硬度很大、熔点很高的晶体，①C 3N 4中的化学键是极性共价键或非极性键？②C 3N 4代表一个分子中由3个碳原子与4个氮原子构成，此种说法为何是错误的？③熔化C 3N 4所克服的作用力与熔化MgO 是否相同 ④C 3N 4的硬度比金刚石大或小8.常见几种原子晶体的模型⑴金刚石、硅两者结构相似，都是正四面体的空间网状结构，如图①键角：109°28′②原子个数与化学键数的比=？③晶体中最小的环是元环，每个C原子参与形成12个环，每个环占有个C原子12g金刚石中含有的六元环物质的量是⑵SiO2结构：正四面体的空间网状结构，子①键角：109°28′②1mol SiO2中有？mol Si－O键？③晶体中最小的环是元环, 其中Si原子、O原子各个(三)分子晶体由分子利用分子间作用力结合而成的晶体1.构成微粒：分子2.作用力：分子间作用力受相对分子质量、氢键的影响3.化学式的意义：就是分子式，表示一个分子的组成，4.发生物理变化时，若不电离，则不破坏化学键，仅破坏分子间作用力。
5. 主要物理性质：硬度小、易挥发，熔、沸点较低，极性强的一般易溶于水。
固态、熔化状态均不导电，溶于水时有的可电离，6. 判断方法：⑴根据组成：非金属单质除金刚石、硅外，几乎是分子晶体；共价化合物除SiO2、SiC外，几乎是分子晶体⑵根据性质：常温下气态、液态的物质是分子晶体，硬度小、易挥发，熔、沸点较低的物质，大多数的有机物、能溶于水的共价化合物是分子晶体7.代表物：干冰晶体如图，是一种面心立方结构①每个晶胞中含有？个CO2分子，每个CO2分子与它周围距离相等且最近的分子有 12 个(四) 金属晶体由金属阳离子与自由电子之间较强烈相互作用而形成的晶体1.构成微粒：金属阳离子与自由电子2.作用力：金属键3.晶体的堆积方式：①简单立方：如图1 四个原子相切，一个晶胞占有1个原子晶胞边长=金属原子的半径×2②体心立方：如图2 2个原子晶胞边长=金属原子的半径×4/③面心立方：如图3 4晶胞边长=金属原子的半径×4/.①凡含有阳离子的物质就一定含有阴离子②凡含有阳离子的化合物就一定含有阴离子。
上述说法正确否？如何判断物质某种晶体是离子晶体或金属晶体或原子晶体？4.金属性质与晶体结构的关系⑴导电性：利用自由电子的定向移动导电。
导电过程只有物理变化，不存在化学变化。
温度升高，电阻变大.电解质溶液的导电微粒是？导电过程的变化如何？温度升高，其电阻如何变化？.现有导电能力相同的a.醋酸b.盐酸c.金属A，若升高温度，则导电能力大小顺序是⑵传热原因受热时，由于电子运动加快，通过碰撞，将能量传递，从而导热。
⑶延展性：受外力作用，金属外形改变，但金属键不破坏★.金属晶体熔沸点变化幅度较大，与其它晶体比较难以定论，有的金属晶体熔点比原子晶体高，如钨，有的比分子晶体低，如钠等5.合金：两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.钢：铁－C合金；黄铜：Cu－Zn合金；合金中各元素化合价视为0 ★.合金性质：A.具有金属特性 B.比成分金属有较优良的物理、化学性质，如不锈钢 C.其熔点比成分金属低，如Na、K常温下均为固体，而Na－K合金常温为液体，炼铁高温度约为1200℃，而铁的熔点为1573 ℃，但铁在高炉中却是液态(五)石墨晶体简介：层状结构，属混和型晶体，同层中C原子间以sp2杂化轨道形成ς键，所有碳原子的一个未杂化的p电子和重叠成大π键，层与层之间依靠分子间作用力结合。
1.石墨的硬度较小，质软，能导电，但熔点比金刚石高（石墨中C－C 1.41×10ˉ10m金刚石: C－C 1.55×10ˉ10m）.石墨中C原子个数与化学键之比是.石墨中每个正六边形占有个C原子，个化学健，C—C键键角总结：1关于克服作用力或破坏作用力：⑴化学变化：破坏化学键，离子化合物破坏离子键；共价化合物破坏共价键。
⑵熔化或溶于水：先判断晶体类型。
离子晶体、原子晶体均需破坏化学键，分子晶体熔化时不破坏化学键，只克服分子间作用力；溶于水时若不发生电离，则不破坏化学键；若发生电离，则破坏共价键。
⑶若物质发生变化时克服的任用力相同，则其晶体类型相同。
2.性质的比较：⑴熔、沸点大小的比较先判断晶体类型。
晶体类型不同时，一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
晶体类型相同时，金属晶体、离子晶体、原子晶体，一般从半径入手，半径小，则相应的熔、沸点往往较高。
分子晶体则从相对分子质量大小、氢键等方面入手，不必考虑其原子半径或键能大小。
常温下固态物质的熔点＞液态＞气态物质如I2＞Br2＞Cl2⑵稳定性的比较不管何种晶体，稳定性，看半径，一般半径小、键能大，较稳定。
