化学平衡第二课时上课课件

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化学平衡第二课时上课课件

实验(2)步骤试管①中滴加 0.01 mol· L 1 NaOH 溶液现象实验结论
溶液颜色变浅
试管②中滴加 0.01 mol· L 1 NaOH 溶液
－
溶液颜色变浅
对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋) 和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋ ===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了
a+b﹥c+d
1. V(正)、 V(逆)都减慢，气体系数大的一方减得多
2. V(正) < V(逆)
故平衡向逆反应方向移动
v
V(正)
速率-时间关系图
V(逆)
原平衡 V’ (逆) V’ (正) 新平衡
0
t
aA(g)+bB(g)
减小压强
cC(g)+dD(g)
a+b= c+d
1. V(正)、 V(逆)都减慢，比原平衡慢。
物质本身转化率会降低。
使平衡向正反应方向移动，既提高了SO 的
转化率又增加了SO3的产量 _____________________________________________ 。
探究活动二：温度对化学平衡的影响
1．按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤
实验现象热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅
2. V(正) = V(逆)
故平衡不移动。
v
V(正)
速率-时间关系图
V(逆)
原平衡 V’ (正) = V’ (逆) 新平衡

高二【化学(人教版)】化学平衡 (第二课时)-课件

出现。
分析与思考
平衡常数受哪些因素影响？请根据以下资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。
表1 H2(g) + I2(g) 2HI(g)不同条件下的平衡常数
起始浓度序（×10－2 mol·L-1）号
c(H2) c(I2) c(HI)
1 1.197 0.694 0
不同温度下的平衡常数(K )
（1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
K3＝
c(NH3) c1/2(N2）•c
3/2(H2)
K1 ＝
1
K2
＝
K32
写一写写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
K3＝

《2.2.2 化学平衡(第2课时化学平衡常数)》参考课件

始浓度/(mol·L-1 )
0.01
变化浓度/(mol·L-1 ) 0.0075
某时刻浓度/(mol·
L-1 ) 0.0025
0.0375
0.0075
0.03
0
0.0075
0.0075
0
0.0075
0.0075
该温度下，该反应的平衡常数为1，将此刻各物质的浓度，代入平衡常数的表达式计算
c(CO2) • c(H2)
对于可逆反应： m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
任意时刻的浓度商
是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q 与K
比较大小来判断。
在同一温度下：
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
已知800℃时，化学反应CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g)+ H2(g) K = 1
反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。
（2）在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时，
CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？
【解】设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
起始浓度/(mol·L-1 ) 0.01
2.6
(1)k的表达式为：
。
(2)该反应为吸热反应（“吸热”或“放热”）
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ BC）
Ａ.容器中压强不变Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)

2.3 化学平衡(第二课时)

与1/2N2+3/2H2
2NH3的K1值
NH3的K2值不一样
K1 = K22
(4)同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。
例如：N2+3H2 与 2NH3 2NH3的K1值 N2+ 3H2的K2值关系
K1 = 1/K2
(5)平衡常数的单位:
7、有关化学平衡常数的计算
对于反应: aA + bB
cC + dD
达到平衡后各物质的浓度变化关系：（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；反应物A: c平(A)=c0(A) - △c(A) （2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度
生成物D: c平(D) = c0(D)中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
（1）QC＜K ，反应向正方向进行
（2）QC＝K ，反应处于平衡状态
（3）QC＞K ，反应向逆方向进行 5、利用Ｋ可判断反应的热效应
（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
6、使用平衡常数应注意的几个问题： (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
定量的衡量化学反应进行的程度 3、化学平衡常数的意义：
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
4、判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
叫该反应的浓度商
① ② ③ ④
⑤
⑥ ⑦ ⑧
①
②
③
④ ⑤
1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为

《化学平衡的移动第二课时》课件3

降低，2NO2(g) 度减小，颜色变浅
学习·探究区
2.对于①N2(g)＋3H2(g) ②2NH3(g) 其中 v－t 图像为 2NH3(g) ΔH<0
第2课时
N2(g)＋3H2(g)
ΔH>0
(1)反应① t1 时刻改变的条件为 t2 时刻改变的条件为。。
学习·探究区
第2课时
(2)反应② t1 时刻改变的条件为 t2 时刻改变的条件为
学习·探究区
第2课时
(1)A 瓶中气体的颜色__________，简述理由： (2)B 瓶中气体的颜色__________，简述理由：
解析
。。
甲中氢氧化钠溶解及盐酸与氢氧化钠发生中和反应均
N2O4(g)
放出热量；
乙中 NH4NO3 固体溶解要吸收热量。 2NO2(g) ΔH<0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，颜色加深；
学习·探究区
[活学活用] 4.已知：可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 反应方向移动的是 A.升温增压 C.升温减压 B.降温增压 D.降温减压 2SO3(g)
第2课时
ΔH<0，在一 ( B )
定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正
解析该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。
速率又减小，说明是降温或减小压强。
答案 (1)增大压强降低温度
(2)升高温度减小压强
。。
解析 t1 时刻速率增大，说明是升温或增大压强，而 t2 时刻
学习·探究区
第2课时
3.已知加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分数，增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。试判断上图中哪条曲线是使用催化剂的情况？

2.3.2 化学平衡(第二课时)

K
cb (B) ca (A)
若a>b，增大压强，平衡向正反应方向移动；
若a=b ，改变反应体系的压强，平衡不发生移动；
若a<b，增大压强，平衡逆向移动。
自主探究
1．根据图2 －21的数据，分析温度改变是如何影响合成氨的平衡的?
N2＋3H2
2NH3 △<0
Co2+＋4Cl－
粉红色
CoCl42－ △>0
蓝色
2NO2
红棕色
N2O4 △<0
无色
精准讲评
三、温度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
增大(减小)反应物浓度或减小(增大)生成物浓度，平衡朝着正(逆)反应方向移动；
增大(减小)体系压强，平衡朝着气态物质减少(增多)的方向移动；
工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。
自主探究
1．根据图2 －21的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?
N2(g)＋3H2(g)
2NH3 (g)
2．对于某些有气体参与的可逆反应，通过改变反应容器的体积来改变体系的压强，有可能使平衡发生移动。
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
精准讲评
二、压强对化学平衡的影响
对有气体参加的可逆反应：a A(g)
b B(g)
平衡常数可表示为：
当堂测试
1．反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( ) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动当堂测试 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

第二章第二节化学平衡第二课时化学平衡常数(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一

pC(g)＋qD(g)
6.化学平衡常数的影响因素
1.写出下表中各反应的平衡常数表达式：
2NO2(g)
N2O4(g) K＝cc2NN2OO42
3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g) K＝cc44HH2O2
Br2＋H2O
H＋＋Br－＋HBrO
K＝cH＋·ccBrB－r2·cHBrO
第二章第二节化学平衡
第2课时化学平衡常数
一、化学平衡常数
在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有
什么关系呢？在457.6℃时反应体系I2(g) &物质
序起始时各物质的浓度mol/L
号
H2
I2
HI
1 1.197×10-2 6.944×10-3
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3
K1、K2、K3三者关系为K3 = K1∙K2
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) K2
C (s) + CO2(g)
二、化学平衡的有关计算
(3)解决问题：明确“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
2.计算思路
(1)巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。
(2)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按1中“模式”列表。

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NO2 的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的正反应速率比原平衡的正反应速率大。
B)
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B．保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，通入 He，再达平衡时颜色不变
升高温度，化学平衡逆向移动，A2的转化率减小；
B)
增大压强，平衡正向移动。
当堂检测
2．在密闭容器中发生如下反应： aX(g)＋bY(g)cZ(g) ＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积 1 压缩到原来的，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平 2 衡时的 1.8 倍。下列叙述中不正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d C．Z 的体积分数增大 D．X 的转化率下降 (
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反实验结论应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动
分析：
1. V(吸)、 V(放)都加快（比原平衡快）。但升温对吸热反应更有利，吸热反应速率增得更快。
升温
2 、V(吸) > V(放)，故平衡向吸热反应方向移动，
(2)向已加入 NaOH 溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶右移动，溶液颜色将由橙黄色橙 [H＋]增大，平衡左移，Cr O2 浓度液呈______色，因为____________________________________ 2 4 ______________________________________________。 (3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液(已知 BaCrO4 为黄色沉淀)，
气体体积不相等的反应
A)
由于[H2O]、[CO]、[H2] 的浓度都不变，所以
浓度为常数，改变它的量平衡不移动
②保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半
压强增大，平衡左移；体积扩大，平衡右移。
平衡不移动
④保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大 A．①② B．②③ C．①④
v
V(正)
速率-时间关系图
V(逆)
原平衡 V’ (正) 新平衡
V’ (逆)
0
减小生成物浓度
t
增大生成物浓度
1. V(正)瞬间不变、 V(逆)突然增大 2. V(正) < V(逆)
故平衡向逆反应方向移动。
v
V’ (逆) V(正) 原平衡 V(逆)
速率-时间关系图
新平衡
V’ (正)
0
增大生成物的浓度
t
②移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。
③外界条件改变为主，平衡移动结果为次。
aA(g)+bB(g)
增大压强
cC(g)+dD(g)
m+n = p+q
1. V(正)、 V(逆)都加快，比原平衡块。 2. 平衡不移动，故： V(正) = V(逆) 。
v
V(正)
V’ (正) = V’ (逆)
减少反应物浓度
1. V(正)突然减小、 V(逆)瞬间不变 2. V(正) < V(逆)
故平衡向逆反应方向移动。
v
V(正)
速率-时间关系图
V(逆)
原平衡 V’ (逆) 新平衡 V’ (正)
0
减小反应物的浓度
t
浓度对化学平衡的影响的几个注意点
① 固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
＋
平衡向右移动，颜色变深，
而向左移动，颜色变浅。
I
2－
＋
2－
(
平衡右移 H＋减小
B)
c(H＋)增大
颜色变深平衡左移
②OH－加入OH－ ③K＋ ④H2O A．①③
颜色不变浅不影响平衡移动加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅
B．②④
C．①④
D．②③
学以致用
多种反应物参加反应时，提高
I
2． 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197.8 kJ· mol 1 是硫
V
1 V 2
C)
2c 1.8 W的浓 c c 度：体积改平衡变的结移动果的结平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以a＋b＜c＋d，平衡果
移动的结果导致Z的体积分数减小， X的转化率下降。
当堂检测
保持体积不变，加入少许
3．某温度下反应 N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 (
v
V’ (吸)
新平衡
速率-时间关系图
V(正) 原平衡 V(逆)
V’ (放)
0
t
降温
1. V(吸)、 V(放)都减慢，（比原平衡慢）。但吸热反应速率变化更快 2. V(放) > V(吸) . 平衡向放热反应方向移动，
v
V(正)
速率-时间关系图
V(逆)
原平衡 V’ (放) V’ (吸)
新平衡
0
t
学以致用
2. V(正) = V(逆)
故平衡不移动。
v
V(正)
速率-时间关系图
V(逆)
原平衡 V’ (正) = V’ (逆) 新平衡
0
m+n = p+q
t
学以致用
5．一定温度下，反应 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 ①增加 C 的物质的量 (
原平衡新平衡
速率-时间关系图
V(逆)
0
t
学以致用
6．下列事实不能用勒· 夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 C．氨水应密闭保存于低温处 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 (
B)
配制FeSO4溶液时，加入铁粉是为了防止 Fe2＋被氧化。
aA(g)+bB(g)
增大压强
c C(g)+dD(g)
a+b﹥c+d
1. V(正)、 V(逆)都加快，气体系数大的一方增得多 2. V(正) > V(逆)
故平衡向正反应方向移动。
v
V’ (正) 新平衡
速率-时间关系图
V(正) 原平衡 V(逆)
V’ (逆)
0
t
aA(g)+bB(g)
减小压强
cC(g)+dD(g)
②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。
归纳总结
浓度对化学平衡移动的影响 1.在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：
当堂检测
4.在水溶液中橙色的
2－ Cr2O7 与黄色的
－ CrO2 4 有下列平衡关系：
加碱中和溶液中的 H ，平衡右
2－移，溶液中的[CrO4 ]增大；加
＋
＋ 2－ 2－ Cr2O7 ＋H2O2CrO4 ＋2H ，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水
配成的稀溶液是橙黄色的。
黄 (1)向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈________ 色。因为 OH－与H＋结合生成水， [H＋]减小，使平衡向右移动， _____________________________________________________
D．③④
4. 催化剂对化学平衡的影响
催化剂能同等程度改变化学反应速率，V’正和V’逆，仍然相等，故不能使化学平衡发生移动。 v
V(正) V’ (正) = V’ (逆) 原平衡 V(逆) 新平衡
速率-时间关系图
0
t
归纳总结
改变反应条件升高温度
温度
平衡移动方向向吸热反应方向移动向放热反应方向移动
增大反应物浓度
1. V(正)突然增大， V(逆)瞬间不变。 2. V(正) > V(逆) 故：平衡向正反应方向移动。
v
V’ (正)
新平衡
速率-时间关系图
V(正) 原平衡 V(逆) V’ (逆)
0
增大反应物浓度
t
减少生成物浓度
1. V(正)瞬间不变、 V(逆)突然减小 2. V(正) > V(逆) .故平衡向正反应方向移动。
第3节化学平衡第2课时 ——温度、浓度对化学反应速率的影响
学习目标
1. 知道温度、浓度对化学平衡影响的规律。 2. 会根据勒· 夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向
学习重点
温度、浓度影响平衡移动的规律
学习难点温度、浓度影响平衡移动的规律
五. 影响化学平衡的因素
（一）. 化学平衡的移动一定条件下的平衡状态 V正=V逆≠0 新条件下的条件改变 V正≠ V逆平衡状态
2 Cr O ___________________________________________________ 。 2 4 浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色
酸使平衡左移，溶液中的
2－ [Cr2O7 ]增大；加 Ba(NO3)2，
－发生的反应为 Ba2 ＋＋ CrO 2 4
===BaCrO4↓( 黄色 ) ，平衡向
实验(2)步骤试管①中滴加 0.01 mol· L 1 NaOH 溶液现象实验结论
溶液颜色变浅
试管②中滴加 0.01 mol· L 1 NaOH 溶液

化学平衡第二课时上课课件

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