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考点规范练20 化学平衡状态化学平衡常数(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-(aq)(aq),某I2、KI混合溶液中,c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是( )A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq) ΔH<0B.状态A与状态B相比,状态B时I2的转化率更高C.若T1℃时,反应进行到状态D时,一定有v(正)>v(逆)D.温度为T1℃时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动2.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )A.K值有变化,平衡一定移动B.平衡向正反应方向移动时,K值一定增大C.K值不变,平衡不可能移动D.相同条件下,同一个反应其化学方程式的计量数增大到原来的2倍,K值也增大到原来的2倍3.已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其他条件不变,平衡时c(CO2)与温度t的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小B.在t2时,D点的反应速率:v(逆)>v(正)C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0D.若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K24.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2 L密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),并于10 min时达到平衡。
有关数据如下:PCl3( g) Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(m ol·L-1)2.0 1.0 0平衡浓度/(mol·L-1)c1c20.4下列判断不正确的是( )A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1B.升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的物质的量变化<1C.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-15.用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应在570 K时的平衡常数为1×1059,但反应速率极慢。
课时规范训练[单独成册]1．对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在肯定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应肯定达到平衡状态的是()A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1解析：选C。
方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，所以无论反应是否平衡，容器的体积均不转变，A项中的说法不能说明反应达到平衡状态；B项中的D的反应速率没有明确是生成速率还是消耗速率，因此，也不能说明反应肯定达到平衡状态；平衡时B、C、D的分子个数之比不肯定等于3∶2∶1，D项中的说法也不能说明反应达到平衡状态。
2．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：选B。
因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否达平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不转变，A、D错误；A为固态，其物质的量浓度为常数，C错误；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时能够说明反应达到平衡状态，B正确。
3．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0)。
肯定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是() A．3v(N2)＝v(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6解析：选C。
单元质检卷(七) 化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )。
①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大A.①②B.③⑤C.②⑤D.④⑥解析:若加入反应物,平衡向正反应方向移动,生成物的质量分数不一定增加,①错误;化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增大,②正确;若加入反应物,平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率不一定增大,如对于恒温恒容条件下的反应A(g)+B(g)C(g),加入A,B的转化率增大,A的转化率减小,③错误;增大压强,平衡向正反应方向移动至新的平衡,反应物的浓度比原平衡时增大,④错误;平衡向正反应方向移动时,正反应速率一定大于逆反应速率,⑤正确;温度不变,平衡常数不变,⑥错误。
故选C。
2.灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。
现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1,ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1,当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)( )。
A.会变B.不会变C.不能确定D.升高温度才会变ΔH-TΔS<0,由0℃为273K、ΔH=-2.1809kJ·mol-1、ΔS=-6.6J·mol-1·K-1代入公式:ΔH-TΔS=-2.1809×103J·mol-1+273×6.6J·mol-1·K-1=-379.1J·mol-1<0,所以反应在0℃能自发进行,即在0℃、100kPa的室内存放,白锡会变成灰锡而不能再继续使用,A项正确。
化学反应速率和化学平衡一、单选题1．下列叙述正确的是( )A ．铝单质可以从MnO 2中置换出MnB ．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋之素”C ．我国华为Al 芯片已跻身于全球Al 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4固体，速率不改变 2．反应()()()()2Fe s +CO g FeO s +CO g ，ΔH>0，700℃时平衡常数为1.47。
下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D ．900℃时平衡常数小于1.47 3．可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③④D ．①②③④⑤⑥4．某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是A ．过程①中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气B ．过程②的反应为2224TBA HCl+O +4CuCl=4TBA+4CuCl +2H O ⋅C ．理论上每产生2421molC H Cl 需要21molCuClD ．流程中可循环利用的物质是TBA 、CuCl 5．在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是A ．v(正) 减小， v(逆) 增大B ．v(正) 增大， v(逆) 减小C ．v(正) 、v(逆) 都减小D ．v(正) 、v(逆) 都增大6．密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R 的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。
热点专项练12 化学反应速率与化学平衡综合考查1.(广东佛山南海摸底测试)H2S作为一种有毒气体,广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中,脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。
回答下列问题:(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。
已知:Ⅰ.CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g) ΔH1Ⅱ.H2S(g)S(s)+H2(g) ΔH2Ⅲ.CS2(l)CS2(g) ΔH3则反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)800 ℃时,将一定量的H2S气体充入容积为2 L的恒容密闭容器中,发生反应:H2S(g)S(s)+H2(g) ΔH2>0。
①反应10 min后达到化学平衡状态,测得容器中H2的物质的量为2 mol,则用S的生成速率表示的反应速率v= g·min-1。
②在不改变反应物用量的前提下,欲提高H2S的平衡转化率,可以采取的措施是(任写一条)。
(3)向容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol H2S,发生如下反应:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),测得不同温度下,CH4的平衡转化率/%与温度/℃的关系如图所示:①1 200 ℃时,该反应的平衡常数K= (列出计算式即可)。
②该反应的ΔH(填“>”“<”或“=”)0,原因是。
③下列情况能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
A.4v(CH4)=v(H2)B.混合气体的压强保持不变C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.n(CH4)∶n(H2S)∶n(CS2)∶n(H2)=1∶2∶1∶42.氮氧化物(NO x)的排放对环境造成严重污染。
回答下列问题:(1)工业上可利用C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)反应处理氮氧化物。
一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-a kJ· mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。
Z的平均反应速率是()A.0.03 mol·L-1·s-1B.0.03 mol·L-1·min-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.02 mol·L-1·min-1答案D解析由题意可知,Y的消耗量为0.6 mol,可求得Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1,根据物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质前的化学计量数之比,Z的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1。
2.2 L的恒容容器中,充入1 mol N2和3 mol H2,并在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若经3 min后测得NH3的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中不正确的是()A.用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1B.用H2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C.3 min时N2与H2的转化率相等D.3 min时H2的浓度为0.6 mol·L-1答案B解析由化学反应方程式中各物质的化学计量数可知,v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1;v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1;3 min时氮气和氢气的转化率都是60%,H2的浓度为0.6 mol·L-1,B项说法不正确。
3.恒温恒容的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列能够说明反应已达到平衡状态的是()A.容器内气体密度不再变化B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.容器内气体压强不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3答案C解析A项,反应前后都是气体,则恒容的容器内气体密度始终不变,故当容器内气体密度不再变化时,不能说明反应已达到平衡状态;B项,SO2和SO3的物质的量浓度相等,并不能说明其浓度不再发生变化,不能说明反应已达到平衡状态;C项,恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数目发生改变的反应,容器内气体压强不随时间变化而变化,表明容器内的气体物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,C项正确;D项,单位时间内消耗1 mol SO2的同时,必定生成1 mol SO3,不能说明反应已达到平衡状态。
绝密★启用前2020届高考化学一轮复习测试第七章化学反应速率与化学平衡本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在容积为1 L的密闭容器里，装有4 mol NO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为()A． 0 molB． 1 molC． 2 molD． 3 mol2.0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各 5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。
则v1和v2的关系是()A．v1>v2B．v1<v2C．v1＝v2D．不能肯定3.下列反应中，一定不能自发进行的是()A． 2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ·mol－1ΔS＝1 110 J·mol－1·K－1B． CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)ΔH＝110.5 kJ·mol－1ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1C． 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3 kJ·mol－1ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1D． NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝37.301 kJ·mol－1ΔS ＝184.05 J·mol－1·K－14.COCl 2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥5.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③6.H2O2分解速率受多种因素影响。
课时跟踪练22一、选择题1．如图是可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，反应只向正方向进行B．t2时，反应未达到限度C．t2～t3，反应已停止D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化解析：反应未达到平衡时，反应同时向正反应方向和逆反应方向进行，只是正反应速率大于逆反应速率，A项错误；t2时，正、逆反应速率相等，反应达到反应限度，B项错误；t2～t3，反应达到平衡状态，但反应并未停止，C项错误；反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，D项正确。
答案：D2．(2020·河南南阳中学月考)一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
下列说法正确的是( )容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol CO Cl2COCl2COCl2Ⅰ500 0Ⅱ500 a0Ⅲ600B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%解析：容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(COCl2)＝0.8 mol0.5 L5 min＝0.32 mol·L－1·min－1，依据速率之比等于计量系数之比，则v(CO)＝v(COCl2)＝0.32 mol·L－1·min－1，故A项错误；依据图中数据可知：容器Ⅱ和Ⅲ中为等效平衡，升高温度，平衡时COCl 2物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B 项错误；依据方程式：CO(g)＋Cl 2(g)COCl 2(g)可知：CO(g)＋Cl 2(g)COCl 2(g)起始浓度/(mol·L －1) 2 2 0 转化浓度/(mol·L －1) 1.6 1.6 平衡浓度/(mol·L －1) 0.4 0.4 反应平衡常数K ＝＝10，平衡时CO 转化率：1.6 mol·L－12 mol·L －1×100%＝80%；依据容器Ⅱ中数据，结合方程式可知： CO(g)＋Cl 2(g)COCl 2(g)起始浓度/(mol·L －1) 2 2a 0 转化浓度/(mol·L －1) 1 1 1 平衡浓度/(mol·L －1) 1 2a －1 1 容器Ⅰ和Ⅱ中温度相同则平衡常数相同，则K ＝11×（2a －1）＝10，解得：a ＝，故C项正确；CO(g)＋Cl 2(g)COCl 2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8mol ，Cl 2 0.8 mol ，相当于给体系减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D 项错误。
课时规范练23 化学平衡状态化学平衡的移动一、选择题:本题包括7小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达到平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量2.(四川攀枝花高三模拟)一定条件下,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol COCl2(g)发生反应:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),反应过程中测得的有关数据如表:下列说法不正确的是( )A.使用催化剂能够改变反应速率B.6 s时,反应停止,不再进行C.8 s时,反应容器中各物质的浓度不再发生变化D.生成Cl2的平均反应速率:0~2 s内平均速率比2~4 s大3.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。
改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )4.为探究浓度对化学平衡的影响,某同学进行如下实验。
下列说法不正确的是( )A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化B.观察到现象a比现象b中红色更深,即可证明增加反应物浓度,平衡正向移动C.进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论D.若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2 mL也可以达到实验目的5.(重庆高三三模)在甲、乙两个容积固定且相等的容器中发生反应:ol-1(a>0)。
在相同温度的条件下,甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如表和图所示。
下列说法不正确的是( )容器甲乙反应物起始量1 mol X、1 mol Y1 molZ放出或吸收的热量/kJQ1Q2A.图中b=0.5B.甲容器平衡后,若再加入1.0 mol X、1.0 mol Y,达到平衡时X的转化率大于50%C.若甲、乙两容器均在绝热条件下进行,达到平衡后,c甲(ol·L-1,c乙(ol·L-1D.放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a6.某化学反应2A(g)B(g)+C(?)在三种不同条件下进行,B、C起始的物质的量为0。
走向高考高考化学人教版一轮总复习练习化学反应速率化学平衡含答案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]第一部分第七章第三节一、选择题1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是导学号( )A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应进行的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，A、D项错误，C项正确。
转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B项错误。
答案：C2．已知反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度(℃)700800830 1 000 1 200化学平衡常数1.7 1.1 1.00.60.4下列说法正确的是导学号( )A．该反应的化学平衡常数表达式为K＝c?C?·c?D? c?A?·c?B?B．该反应为吸热反应C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态D．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小解析：本题易错之处是未理解化学平衡常数表达式的意义，忽视A 是固体而错选A。
A项，A为固体，不写入化学平衡常数表达式中，A项不正确；B项，升高温度，K减小，平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，B项错误；C项，生成B表示逆反应方向，生成D表示正反应方向，正、逆反应速率相等，C项正确；D项，增大压强，化学平衡常数不变，D项错误。
答案：C3．(2015·天一中学)某反应A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)的判断正确的是导学号( )A．ΔH<0、ΔS>0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH>0、ΔS>0 D．ΔH<0、ΔS<0解析：根据室温下ΔG＝ΔH－TΔS>0，在高温下ΔG<0，可推出ΔH>0、ΔS>0，故C项正确。
