广东省肇庆中学2016届高三上学期调考化学试卷.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理广东肇庆中学2016届高三化学调研试题一、单选题（每题6分，共计42分）7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜9.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是A．丁用于制造光导纤维B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丙与戊的原子序数相差2810．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．海水开发利用的部分过程如图所示。

7．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是A．太阳能光电池的的主要成份是单质硅B．核电站泄漏的放射性碘-131131()I、铯—13713755()Cs互称同位素53D．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．某雨水样品放置一段时间后pH由4。

68变为4.28,是因为吸收了CO2的是8．对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解说错误．．A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃"，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青"是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰"指的是Ca（OH)2的是9．设N A表示阿伏加德罗常数.下列说法中错误．．A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO—的浓度小于0。

1mol/L B．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4N AC．1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10N AD．3。

0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N A 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子M 层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为CO 2 b 极质子交换膜 a 极OHClCl －+OHH +CH 3COO —微生物膜最低化合价绝对值的3倍。

下列叙述正确的是A ．原子半径Z ＞X ＞YB ．最高价氧化物的水化物酸性强弱W ＞Z ＞YC ．简单气态氢化物的稳定性Z ＞WD ．W 分别与X 、Y 形成的化合物化学键类型相同11．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ )，其原理如下图所示，下列说法正确的是A ．b 为电池的正极，发生还原反应B ．电流从b 极经导线、小灯泡流向a 极C ．a 极的电极反应式为：D ．当外电路中有0.2mole －转移时，a 极区增加的H +的个数为0.2N A12．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO 3中少量将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻OHCl +2e －+H +=Cl －+OH ClOHNaCl璃棒B 证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0。

广东省肇庆市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·孝感期中) 2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤．起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．甲醇应选用的标志是（）A .B .C .D .2. （2分）下列有关化学用语表示错误的是（）A . HCN的结构式：H﹣C≡NB . HClO的电子式：C . 质子数为86、中子数为51的铯原子：86137CsD . S2﹣的结构示意图：3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰B . 蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 关于萃取的实验，下列说法正确的是（）A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色B . 萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体C . 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D . 萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离5. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）A . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1B . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1C . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣1D . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣16. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D . b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S7. （2分）己知C8H11N的同分异构体中含有苯坏的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A . 5、9、6B . 4、6、6C . 3、9、7D . 4、6、78. （2分） (2018高一上·无锡期末) 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（）A . Cl-B . SO42-C . OH-D . Na+9. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . 盐酸与石灰石反应：CO32-+H+=CO2↑+H2OB . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C . 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2OD . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+10. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol—OH含10NA个电子B . 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2OC . 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAD . 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L11. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . SO2+2KOH=K2SO3+ H2OB . CaCO3CaO＋CO2↑C . Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClD . Fe+2FeCl3= 3FeCl212. （2分） (2019高三上·惠州月考) 下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是（）A . 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2OB . 乙池中的Ag不断溶解C . 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D . 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体13. （2分）在某种接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣6种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．则上述溶液中一定不存在的离子是（）A . NH4+、Br﹣、CO32﹣B . NH4+、I﹣、SO32﹣C . Fe2+、I﹣、SO32﹣D . Fe2+、Br﹣、CO32﹣14. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（）X YZ WA . Z的原子序数可能是X的两倍B . 单质的活泼性可能是Y＜ZC . X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D . 分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体15. （2分）(2019·钦州模拟) 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 金属钠可用来除去苯中的少量水分C . 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D . 测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱16. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）A . 用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，与负极相连的石墨棒上有气泡产生B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C . 铅蓄电池充电时，PbSO4仅在负极生成D . 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应17. （2分） (2016高一上·福建期中) 在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（）A . 0.1mol Zn，0.1mol FeB . 1mol Fe，1mol ZnC . 1g Zn，1g FeD . 10g Zn，10g Fe18. （2分） (2015高二上·兰州期末) 工业上为了处理含有Cr2O 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是（）A . 阳极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 阴极反应：2H++2e﹣═H2↑C . 在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D . 可以将铁电极改为石墨电极二、填空题： (共5题；共43分)19. （5分） (2018高三上·武邑期中) NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。

广东省肇庆市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法不正确的是（）①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济②氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理③装饰材料释放的甲醛会造成污染④84消毒液的有效成分是NaClO⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素⑥因为NH3•H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3 ．A . 1个B . 0个C . 2个D . 4个2. （2分）装有下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（）A B C D物质浓H2SO4乙醇NaCl KMnO4危险警告标识A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2019·怀化模拟) 根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列叙述错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C . 1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子D . 1molH2O中含有3 mol原子5. （2分）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A . NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋B . 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3-、K＋、Cl－C . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－D . 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-6. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）B . Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液C . 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液D . 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl27. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（）①Zn为负极，Cu为正极②Cu极上有气泡产生③阳离子移向Zn极④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极⑤该装置能将电能转化为化学能⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g．A . ①②④B . ②③C . ④⑤⑥D . ③④⑤8. （2分） (2019高二下·上海期中) 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是（）A . 苯能发生取代反应B . 苯能与H2发生加成反应C . 溴苯没有同分异构体D . 邻二溴苯只有一种9. （2分）某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g的H2 ，此时容器内压强为p 大气压。

广东省肇庆市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A . 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB . 0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC . 32g氧气所含原子数为2NAD . 18g水所含的质子总数为10NA2. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列叙述正确的是（）A . 1mol SO42﹣的质量是96 gB . 1mol H2O的质量是18 g/molC . CO2的摩尔质量是44 gD . HCl的相对分子质量是36.5 g/mol3. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 实验室需用480mL 0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（）A . 称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B . 称取12.0g胆矾（CuSO4•5H2O），溶于500mL水中C . 称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D . 称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），溶于500mL水中4. （2分） (2019高二下·易县期末) 如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（P）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A . C2H4B . CO2C . CH4D . NO5. （2分）下列属于混合物的是（）A . 葡萄糖B . 金刚石C . 冰红茶D . 苛性钠6. （2分）固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A . 单质A与B的摩尔质量之比是1∶4B . 反应前后的气体质量之比一定是1∶4C . 生成物C中，A的质量分数为50%D . 生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶17. （2分）(2020·宣城模拟) 化学与生产生活关系密切。

广东省肇庆市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列说法正确的是（）A . 实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂B . 硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂C . 实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下D . 水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度2. （2分） (2020高二下·大庆期中) 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：则下列说法错误的是（）A . 的分子式为C4H6OB . A的结构简式是CH2=CHCH=CH2C . B存在顺反异构现象D . ②、③的反应类型分别为水解反应、消去反应3. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列说法中，正确的是（）A . 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的B . 化学反应不一定伴随着能量变化C . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D . 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关4. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A . Cu2+和Fe2+B . H+C . Fe2+D . Fe3+和Cu2+5. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B . 碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C . 稳定性HCl＞PH3＞H2SD . 还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣6. （2分）室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：（）A . 酸性：HA<HBB . pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小C . pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大D . 浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大7. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（）A . X，Y分别是O、Na元素B . R的单质与足量X2反应生成RX3C . Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料D . 电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z二、解答题 (共3题；共20分)8. （8分） (2017高一上·无锡期末) 海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题（1）操作①是________，操作②使用的主要玻璃仪器是________；（2）含I﹣溶液中加入试剂X的目的是将I﹣________（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和________；（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：以下叙述正确的是（双选）A . ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B . ③、④两步操作顺序可以颠倒C . ⑤操作得的沉淀中共有三种物质D . ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：________9. （5分） (2017高一上·浙江期中) Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9290 1.26跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________（3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是________（4）分离汽油和水的最佳方法是________（5）Ⅱ、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ，若只用一种试剂，则该试剂可以是________．（不能用焰色反应）10. （7分） (2016高二上·社旗开学考) 某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．（1） [提出假设]假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设Ⅳ：溶液A的溶质为________．（2） [实验过程]（i）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．（ii）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据________；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的________溶液，来检验溶液A是否含________，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．（iii）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设________正确．（iv）为准确测定a值，丁同学取了10mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：则a=________，所加硫酸的物质的量浓度为________．三、 [化学-选修2：化学与技术] (共1题；共5分)11. （5分） (2018高二下·宜昌期末) 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。

广东省肇庆市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·开封模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D . 硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化2. （2分） (2018高一下·上海期中) 自然界中能以游离态存在的元素是（）A . 硫B . 氯C . 溴D . 氢3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A . X是一定为电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任何化合物4. （2分） (2016高一上·吉林期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中失电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移5. （2分）下列实验方法中不正确的是（）A . 用水萃取溴乙烷中的乙醇B . 通过常压分馏分离煤油和柴油C . 用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度D . 利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液6. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A . 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2﹣、Cl﹣B . 酸性溶液中可能大量存在：I﹣、ClO﹣、SO42﹣、Na+C . 中性溶液中可能大量存在：SO42﹣、K+、Fe3+、Cl﹣D . 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣7. （2分）下列实验装置不能达到实验目的的是（）A . 用SO2做喷泉实验B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性8. （2分）(2015·河南模拟) 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂盒分离方法都正确的是（）选项物质除杂试剂分离方法或操作A乙醇（水）无水CuSO4充分反应后蒸馏B苯（Br2）NaOH溶液振荡静置后过滤C NaCl固体（KNO3）水高温溶解、降温结晶D BaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液充分浸泡后过滤A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·无锡期末) 美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于（）A . 有机物B . 单质C . 化合物D . 氧化物10. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A . AlB . Al2O3C . Al(OH)3D . AlCl311. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料12. （2分）氯仿（CHCl3 ，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2 ，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）A . 水B . 硝酸酸化的硝酸银溶液C . 酚酞溶液D . 氢氧化钠溶液13. （2分）某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A . 溶液X中有Fe3+、SO42﹣B . 溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C . 溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D . 溶液X中有I﹣， Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种14. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NAC . 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子D . 50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA15. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B . 2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D . Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶316. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列实验现象描述不正确的是实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热中D镁条在CO2中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共7题；共40分)17. （6分）金属钛冶炼过程中得到MgCl2 ，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2 ，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向________疏散（填A、B或C）；（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释________；________（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式________（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是________（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl﹣，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的________倍．18. （6分） (2016高一上·汉中期中) 现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有________、________．（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有________、________．（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确________（填“是”或“否”）．（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进________（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．19. （5分） (2018高一下·北京期中) A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

广东省肇庆市2016届高三期末质检理综化学试题7.下列叙述正确的是A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能8.物质制备是化学研究的主要任务之一。

下列操作正确的是A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热9．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)10.“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2。

其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误．．的是A．原子半径：Y>Z>R>T B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C．气态氢化物的稳定性：W<R<T D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误．．的是A．x=5B．每生成16mol N2转移10mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15:112.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是13.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右下图所示，下列说法正确的是A ．丹参素在C 上取代H 的一氯代物有4种B ．在Ni 催化下1 mol 丹参素最多可与4 mol H 2加成C ．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D ．1 mol 丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H 2非选择题26．（14分）亚氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：[实验Ⅰ] NaClO 2晶体按如下图装置进行制取。

2015-2016学年广东省肇庆一中高三（上）模拟化学试卷（一）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（）A．分子中含有5个碳碳双键B．属于不含极性键的共价化合物C．分子式为C8H10D．通过加聚反应生成聚苯乙烯7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）（一）必考题8．（2015秋•肇庆校级月考）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl ﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：（列出计算过程）．（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备．（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．9．（2015秋•肇庆校级月考）“霾”是当今世界环境热点话题．目前我国许多地方空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的转化率为．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）．a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为．（2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1（b＞0）CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol ﹣1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为．（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是．10．（2013•无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．二.选考题【化学--选修2：化学与技术】11．（2015•江西校级二模）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．【化学--选修3：物质结构与性质】12．（2015秋•肇庆校级月考）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是．（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为．（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为．（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，SO离子的立体构型为．（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：．②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：．（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为g•cm﹣3（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）．【化学--选修5：有机化学基础】13．（2013•河北区一模）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1．回答下列问题：（1）A的化学名称为；（2）由B生成C的化学反应方程式为，该反应的类型为；（3）D的结构简式为；（4）F的分子式为；（5）G 的结构简式为；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是（写结构简式）．2015-2016学年广东省肇庆一中高三（上）模拟化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】硅和二氧化硅；生活中的有机化合物；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选B．【点评】本题考查了硅性质的应用，高分子化合物的判断，生活中有机物的分类结构和性质应用判断，题目较简单．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；B、氯气与氢氧化钠溶液飞反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，属于歧化反应；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、标况下，甲醇为液态．【解答】解：A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH﹣数目为0.2N A，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2N A，故A错误；B、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠的反应是歧化反应，因此0.1mol 氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N A，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5N A，故C正确；D、标况下，甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D．【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，可以利用烃基异构判断，但相对羟基取代复杂．5．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH 等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L．【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH ﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH ﹣），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．6．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（）A．分子中含有5个碳碳双键B．属于不含极性键的共价化合物C．分子式为C8H10D．通过加聚反应生成聚苯乙烯【考点】有机物的结构和性质．【分析】苯乙烯中含有碳碳双键和苯环，具有苯、烯烃的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应，据此分析解答．【解答】解：A．苯乙烯中只有乙烯基含有碳碳双键，苯不含碳碳双键，则分子中含有一个碳碳双键，故A错误；B．苯乙烯中C﹣H原子之间存在极性键，故B错误；C．苯乙烯的分子式为分子式为C8H8，故C错误；D．苯乙烯中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、基本反应类型、化学键等知识点，题目难度不大．7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为C，注意碳氢化合物的种类以及性质．二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）（一）必考题8．（2015秋•肇庆校级月考）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl ﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值： 3 （列出计算过程）．（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10% ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O ．与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．【考点】铁的化学性质；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题；几种重要的金属及其化合物；利用化学方程式的计算．【分析】（1）由离子交换关系，氢氧根离子物质的量等于氯离子物质的量等于氢离子物质的量，据此计算0.54g FeCl x中氯离子物质的量，进而计算x值；（2）根据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进而计算氯化铁质量分数；（3）铁离子氧化碘离子成碘单质的反应；（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，氯元素被还原为氯离子，同时有水生成，配平书写离子方程式；K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，负极为锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2；依据产物和电子守恒写出正极反应：FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；有正极反应和负极反应合并得到电池反应．【解答】解：（1）n（Cl）=n（Cl﹣）=n（H+）=n（OH﹣）=0.0250L×0.40 mol•L﹣1=0.010 mol，则=0.010 mol，解得x=3，故答案为：3；（2）设混合物中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=×100%=10%，在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应，铁与氯气反应，故答案为：10%；盐酸；氯气；（3）FeCl3与氢碘酸反应就是铁离子氧化碘离子成碘单质的反应，离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，氯元素被还原为氯离子，同时有水生成，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣；负极电极反应为：②Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣；3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．【点评】本题考查了氧化还原反应、原电池的工作原理的应用、电极反应式的书写等，题目难度中等，熟悉氧化还原反应的规律、原电池的工作原理是解题关键，注意培养阅读材料获取信息的能力．9．（2015秋•肇庆校级月考）“霾”是当今世界环境热点话题．目前我国许多地方空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：①0～15min N2的平均速率v（N2）= 0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40% ．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd （选填序号）．a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为L/mol ．（2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1（b＞0）CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol ﹣1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为4CO （g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（﹣a+b﹣2c）kJ•mol﹣1．（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3﹣2e﹣═2N2O5+2H+．【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）①根据v=，转化率=×100%进行计算；②若改变反应条件，导致CO浓度减小，可以采用改变温度或容器容积的方法；③根据平衡时浓度，结合平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算其平衡常数，再根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向；（2）已知：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1（b＞0）②CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1（c＞0）③则在消除汽车尾气中NO2的污染时，根据盖斯定律②﹣①﹣2×③得到所需热化学方程式；（3）Pt乙极由无水硝酸得到N2O4，发生还原反应，所以Pt乙为阴极，N2O4被氧化得N2O5，依据电荷守恒和原子守恒配平书写电极反应．【解答】解：（1）①0～15min△C（N2）=0.2mol/L，故0～15min N2的平均速率v（N2）=≈0.013mol/（L•min），△C（N2）=0.2mol/L，则△C（NO）=2△C（N2）=0.2×2=0.4mol/L，△n（NO）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故NO的转化率=×100%=40%；故答案为：0.013mol/（L•min）；40%；②a．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但CO浓度增大，故a错误；b．增加CO的量，平衡向正反应方向移动，但CO的浓度增大，故a错误；c．降低温度，平衡向正反应方向移动，则CO的浓度减小，故c正确；d．扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但CO浓度减小，故d正确；故答案为：cd；③第一次平衡时c（N2）=0.2mol/L，c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=2c（N2）=0.4mol/L，c（NO）==0.6mol/L，化学平衡常数K===L/mol，若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，则c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=0.4mol/L，c（N2）=0.2mol/L+mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L+mol/L=0.8mol/L，其浓度商Qc==L/mol＞L/mol，则平衡向左移动，温度不变，化学平衡常数不变，故答案为：向左； L/mol；（2）已知：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1（b＞0）②CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1（c＞0）③则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：根据盖斯定律②﹣①﹣2×③得：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（﹣a+b﹣2c）kJ•mol ﹣1 ，故答案为：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（﹣a+b﹣2c）kJ•mol﹣1；。