一科一套卷系列之国庆一轮摸底大串讲(化学)考试卷

安微HY2021-2021学年度第一学期九年级化学国庆作业制卷人：打自企；成别使；而都那。

审核人：众闪壹；春壹阑；各厅……日期：2022年二月八日。

一、选择题〔每一小题只有一个正确选项，每一小题3分，一共45分〕1．古诗词是古代人为我们留下的珍贵精神财富。

以下诗句中只涉及物理变化的是A 野火烧不尽，春风吹又生B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C 只要功夫深，铁杵磨成针D 忽如一夜春风来，千树万树梨花开2．造成空气污染物超标的原因之一是A 大量燃烧含硫煤排放的废气B 氢气在空气中燃烧的产物C 植物的光用D 人的呼吸3．以下实验操作中，正确的选项是A B C D4．物质在不同条件下的三态变化主要由于A 分子的质量发生变化B 分子总是不断运动C 分子的大小发生变化D 分子之间的间隔发生变化5．以下物质属于纯洁物的是A．冰水混合物 B．医用的生理盐水 C．空气 D．雪碧饮料6、不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是A、使用太阳能淋浴器B、燃烧煤C、超音速飞机尾气排放D、使用氟里昂作制冷剂7、以下装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是A B C D8．物质在空气中发生缓慢氧化、自燃、燃烧的一共同点是A．都放出热量 B．都生成气体 C．都有响声 D．都发光9．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。

NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反响。

实验室搜集NO的装置是10、例说法没有科学性错误的选项是A、本饮料中绝对不含化学物质B、水与油可以互变C、没有水就没有生命D、HY可以使铝变成金11、以下仪器：①量筒②试管③烧杯④燃烧匙⑤试剂瓶，能直接加热的是A、①②B、②④C、③⑤D、②③12、人类生存需要清新的空气，以下情况不会造成空气污染的是A、煤炭燃烧B、增加汽车使用量C、燃放烟花D、植树造林13、氧气和二氧化碳在性质上的相似之处是：①都易溶于水②都可以灭火③通常情况下密度都比空气大④都能与石灰水反响⑤都是无色气体⑥都有三态变化A、①⑤⑥B、③⑤⑥C、②③⑤D、③④⑤⑥14、以下操作与净化水无关的是A、过滤B、吸附C、蒸馏D、电解15、以下有关表达中错误的选项是〔〕A、溶有较多含钙、镁物质的水是硬水B、长期饮用硬水对人体安康不利C、工业用水可以用硬水，也可以用软水D、从液体中别离出不溶性固体的方法叫过滤二、填空题〔一共55分〕16、〔12分〕要学好化学，记住物质的颜色、状态及化学符号非常重要，如今请你写出以下物质的颜色、状态、符号：(1) 二氧化碳 _______ 、_______、 ________； (2)双氧水 _______、 ________ 、______；(3)高锰酸钾______ 、_____ 、_____ _；(4)五氧化二磷______ 、_______、 ________；17、〔6分〕请简要说明以下操作可能造成的不良后果：(1)倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心。

松口中学高一级国庆质检考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 Cu:64 N:14 P:31一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分)。

（在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答案填在答题卡上对应题目上）1．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是：A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．化学反应前后可能发生变化的是A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目4．下列关于“摩尔”的说法正确的是：A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位5．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确．．的操作是：A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热6．所含分子数相同的一组物质是：A．1g H2和1g N2B．1mol H2O和1g H2OC．3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下）D．44gCO2和6.02×1022个O27．下列叙述正确的是：A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．0.5mol的氧D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 8．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：A．容量瓶事先没有烘干B．定容时观察液面俯视C．定容时观察液面仰视D．定容后，摇匀时有少量液体流出11．下列说法正确的是A．1 mol H2O的质量是18 g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量是32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L12．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为：A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．4mol/L D．1mol/L13．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥14．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是15．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL5.5 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③二、填空题(本大题包括6小题，共46分。

高一化学国庆假期作业家长签字：第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1 •下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）A•少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭2•下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.醋酸和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油3•下列提纯方法不止确的是（）A.从碘水中提取碘：用苯萃取后分液B.除去食盐中的泥沙：溶解后过滤C.除去KC1溶液中的K2CO3：加适量盐酸D.分离油和水：过滤4•下列各项操作中，错误的是（）A.通过蒸憾酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸谓可制得无水乙醇B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用酒精萃取漠水中的澳单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开5•粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2. MgCl2> Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的N±CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCb溶液：④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

正确的操作顺序是（）A.①③②④⑤B.③②①④⑤C.②③①⑤④D.③④②①⑤6•设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.N A的单位是摩尔B.12g12C中所含的碳原子数为N AC.标况下22.4L的任何气体所含原子数为N A个D.相同体积的02（g）和NOXg）分子数均为N A7•已知1.806x1023个X气体分子的质量为19.2g,则X气体的摩尔质量是（）A.16gB. 32C. 64g/molD. 32g/mol8•在标准状况下CH4＞ HC1、H2S、NH3均为气体。

2021年高三化学10月第一次摸底考试试题（含解析）新人教版本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

请将各试题的答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中属于强电解质的是A. 碳酸钠B. 醋酸C. CO2D. NaOH溶液【答案解析】A 解析：A、多数盐属于强电解质，碳酸钠是强电解质，故A正确；B、醋酸是弱酸，属弱电解质，故B错误；C、CO2 是非电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，属于强电解质的溶液，故D错误。

故答案选A2. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 石灰石、大理石B. 天然气、煤气C. 纯碱、烧碱D. 胆矾、明矾【答案解析】A 解析：A、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案选A3. 下列物质中不属于混合物的是A. 胶体B. 淀粉C. 王水D. 水晶【答案解析】D 解析：A、胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，故A属于混合物；B、（C6H10O5）n由于n 值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B属于混合物；C、王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3形成的混合物，故C属于混合物；D、水晶是指纯净的二氧化硅，故D正确。

故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的概念，注意了解学习中的特殊混合物。

【题文】4. 下列对金属氧化物的描述一定不正确的是A. 碱性氧化物B. 纯净物C. 化合物D. 混合物【知识点】金属氧化物的定义C5【答案解析】D 解析：A、金属氧化物可能是碱性氧化物；B、金属氧化物属于化合物一定属于纯净物；C、金属氧化物含金属和氧两种元素，属于化合物；D、金属氧化物属于化合物，一定不是混合物。

高中化学学习材料唐玲出品上饶县中2016届高一年级摸底考试化学试卷说明：1．本卷共有五大题，24小题。

全卷满分100分，考试时间为70分钟。

2．本卷的化学方程式每个2分，少写或错写反应条件、“↑”、“↓”均扣1分3. 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 K—39 Cl—35.5 Cu—64一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1.下列食品的制作过程中，没有发生化学变化的是( )A．鲜奶制酸奶 B．黄豆磨豆浆 C．葡萄酿制酒 D．面团发酵做馒头2. 右图是在一容器中某个化学反应前、后物质的微观模拟图，则下列说法正确的是（）A．反应前容器中的物质为单质B．反应后容器中的物质为化合物C．该反应为化合反应D．该反应由两种反应物反应生成两种生成物3.一丝不苟，养成良好的实验操作习惯，是确保安全与实验成功的重要前提。

下列四项基本实验操作中，正确的是（）4.“吃得营养，吃出健康”。

以下说法正确的是（）A. 油脂会使人发胖，故禁止食用B. 霉变大米洗净后继续食用C. 吃水果、蔬菜可以补充维生素D. 食用加铁酱油预防甲状腺肿大5. 物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态。

下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（）A．蒸馏水 B．糖水 C．水银 D．水晶6. 某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧。

解释这种现象的说法错误．．的是A．红磷又接触到氧气 B．红磷的温度还高于它的着火点C．燃烧时红磷转变成白磷，降低了着火点 D．瓶内的氧气不能耗尽红磷7. 下列有关说法正确的是（）A. 反应时构成分子的原子种类发生改变B. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒C.不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同D. 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子8.从防止空气污染的角度考虑，下列实验过程应在通风橱中进行的是（）9.复分解反应中有一规律：强酸与弱酸盐反应可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）；在常温下，测得下列酸溶液（浓度均为a%）酸性强弱顺序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）A.H2SO4+2NaHCO3===2NaCl+2H2O+2CO2↑B.2HCl+BaS===BaCl2+H2S↑C.CO2+H2O+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClOD.H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO410. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。

新汶中学综合训练题（一）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居2．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（）A． O2和H2的混合气体 B．小于0.05molH2C． 0.05molH2 D．大于0.05molH23．可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是（）A．浓硫酸 B．饱和碳酸钠溶液C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液4．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（） A．烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液D．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI5．N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1N A D．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A 6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+7．下列离子方程式书写正确的是（）A． FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC． FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O8．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨ D．全部正确9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω10．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C D 转化关系X HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A． A B． B C． C D． D11．煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都是有毒气体C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A． NaBr Na2S04 B． NaCl NaI Na2S04C． NaCl NaBr Na2S04 D． NaCl Na2S0313．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O14．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A． CO2 B． NH3 C． Cl2 D． H2S15．下列用途或操作合理的是（）序号 A B C D装置目的实验室制取蒸馏水的装置构成铜锌原电池分离碳酸氢钠和氯化铵HCl尾气吸收16．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A．1.5mol•L﹣1 B．0.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．1.2mol•L﹣1选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案17．用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为mL．（2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50mL 容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号）．（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度．18．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．（1）肯定不存在的离子是．（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式，；（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣（填“有”或“无”）．19．（10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．请回答：（1）写出B物质的化学式：．（2）写出第③步反应的化学方程式为．（3）第④步反应的离子方程式是．（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式．（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是．20．（16分）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl 混合物中Na2CO3含量”的实验．（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是，判断沉淀是否洗净的操作是．（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用溶液，B中应该用溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是．（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．方案：．用到的主要试剂：．用到的玻璃仪器：（至少2件）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居考点：化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：“化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意．解答：解：A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误．故选A．点评：本题考查化学科学的主要研究对象，注意是否有新物质的生成是判断化学变化的主要原则．2．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（）A．O2和H2的混合气体B．小于0.05molH2C．0.05molH2 D．大于0.05molH2考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Na和水反应生成NaOH和水，NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，据此分析解答．解答：解：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知，0.1molNa和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知，NaOH和Al反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol，故选D．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道不仅钠和水反应生成氢气而且氢氧化钠和铝反应也生成氢气，为易错点．3．可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是（）A．浓硫酸B．饱和碳酸钠溶液C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，故不能用来盛放此类物质．解答：解：A、浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A选；B、碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故B不选；C、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅从而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C不选；D、二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故D不选；故选：A．点评：本题以化学试剂的存放为载体考查了二氧化硅的性质，注意二氧化硅是酸性氧化物，和强酸不反应，但能和氢氟酸反应，为易错点．4．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；C．需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；D．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．解答：解：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B．用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C．用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等．5．N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N AB．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1N AD．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2；B、标况下，戊烷为液体；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、依据pH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，从而计算出氢氧根的物质的量．解答：解：A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子即3N A个，故A正确；B、标况下，戊烷为液体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，但氯气和水的反应为可逆反，故0.1mol氯气不能完全反应，则转移的电子数小于0.1N A个，故C错误；D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，OH﹣的浓度为0.1mol/L，则氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故个数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．解答：解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3﹣离子，一定没有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种．故选D．点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH；C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；D．漏写镁离子与碱的反应．解答：解：A．FeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B正确；C．FeS固体放入稀硝酸溶液中的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C 错误；D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．8．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨ D．全部正确考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的分类专题．分析：①混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．②电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电化合物（电解离成阳离子与阴离子）．③碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；④具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互称同位素．⑤同素异形体指相同元素组成，结构不同的单质．⑥结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物同系物．多用于有机化合物⑦具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；⑧结构里的羟基氢一般都可以电离，有几个羟基氢就是几元酸元酸；⑨由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物．解答：解：①水银是汞，属于纯净物，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；③Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，故③错误；④同位素研究对象是原子，H2属于单质，故④错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；⑦乙二酸二乙酯分子式为C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式为C4H4O4，乙二酸乙二酯与乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分异构体，故⑦错误．⑧一般根据有羟基氢确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故⑧错误；⑨由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，故能导电，故⑨正确．故②⑤⑨正确．故选：A．点评：考查化学“五同”比较、电解质、分子极性、混合物等，比较基础，注意把握概念的内涵与外延．9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；B、根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；C、溶液OH﹣中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．解答：解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B正确．C、溶液OH﹣来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L，所以溶液中OH﹣浓度大于mol/L，故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选B．点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键．10．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2 Na2CO3 SO2Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3Z Cl2 Na2CO3 Ca2CO3 H2SO4W FeCl3 NaHCO3 Ca（HCO3）2 NaHSO3A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；B．Na2CO3与NaOH不反应；C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应；D．SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化．解答：解：A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确D．SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．11．煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都是有毒气体C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因考点：二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．CO不能溶于水；B．CO和SO2气体都是有毒气体；C．CO不能够使品红褪色；D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因；解答：解：A．CO不能溶于水，故A错误；B．CO和SO2气体都是有毒气体，故B正确；C．CO不具有漂白性不能使品红褪色，二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，故C错误；D．CO不是形成酸雨的主要原因，硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故D 错误；故选：B．点评：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaBr Na2S04 B．NaCl NaI Na2S04C．NaCl NaBr Na2S04 D．NaCl Na2S03考点：氯气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：混合溶液中会有Br﹣、I﹣、SO32﹣、Na+，由于Br﹣、I﹣、SO32﹣都具有还原性，当通入的氯气不足量时，Cl2先把SO32﹣氧化，再把I﹣氧化，最后把Br﹣氧化，再联系单质碘和单质溴的物理性质可得解．解答：解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2不足时，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4，故选C．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的化学性质，又要结合氧化还原反应规律综合思考．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的物质先被氧化，题目难度不大．13．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl 的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．14．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是（）A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S考点：二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件．专题：氧族元素．分析：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；B、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；C、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；D、硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质．解答：解：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；D、2H2S+SO2═3S↓+H2O，故D正确．故选A．点评：本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用．15．下列用途或操作合理的是（）A．实验室制取蒸馏水的装置B．构成铜锌原电池C．分离碳酸氢钠和氯化铵D．HCl尾气吸收考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．冷凝水下进上出；B．据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；。

全新高考化学摸底统考卷含答案一、单选题1．有机物Z是一种天然除草剂，可由X、Y在一定条件下反应制得。

下列说法正确的是（）A．有机物X最多可与3molH2发生加成反应B．可用FeCl3溶液鉴别X和YC．Y在Cu作催化剂条件下可被氧化为含醛基的物质D．X与Y只通过加成反应即可生成Z2．21、将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是A．将电能转变为化学能B．电子由铁棒流出C．锌为正极D．电池反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu3．下列物质久置于敞口的容器中，质量不会改变的是A．浓硫酸B．氯化钠C．氢氧化钠固体D．浓盐酸4．2－丁烯的结构简式正确的是A．CH2＝CHCH2CH3B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH2＝C＝CHCH35．对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO3溶液(无明显现象发生)，另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是A．NaOH、HNO3、AgNO3B．NaOH、AgNO3、HNO3C．HNO3、AgNO3、NaOH D．AgNO3、NaOH、HNO36．下列说法中正确的是A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量D．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则7．短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。

工业上采用在二氧化钛与 A 的单质混合物中通入D 的单质，高温下反应得到化合物X 和一种常见的可燃性气体Y(化学式为AB)，X 与金属单质C反应制得单质钛。

下列说法不正确的是A．X 与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛B．单质C能在A 与B组成的某化合物中燃烧C．B 与D 组成的某化合物可用于饮用水消毒D．简单离子半径：D＞C＞B8．下列关于有机物的说法正确的是。

选择题决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为（）A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④【答案】C【解析】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，即②③正确；答案为C。

选择题下列关氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是（）A.都是白色固体B.阴、阳离子个数比不相同C.都能与水反应生成强碱溶液D.都是强氧化剂【答案】C【解析】A.氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色物质，故A选项错误；B.氧化钠含有2个Na+、1个O2-；过氧化钠含有2个Na+、1个O22-，所以两种化合物中阴、阳离子个数比都是1:2，故B选项错误；C.Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH，溶液呈碱性，故C选项正确；D.Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，而Na2O与水、二氧化碳反应属于非氧化还原反应，故D选项错误；故答案选C。

选择题关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A. 分子数之比为1∶1B. 原子数之比为1∶1C. 电子数之比3∶2D. 物质的量之比2∶3【答案】B【解析】氧气和臭氧(O3)的质量相同时：它们都是由同一种原子组成，其原子数之比(或电子数之比)为1∶1；它们的物质的量之比(或分子数之比)等于其摩尔质量倒数之比，即∶＝3∶2。

故选B。

选择题下列说法中正确的是()A. 摩尔是表示物质质量的单位B. 物质的量就是指物质的质量C. 摩尔是表示物质粒子多少的物理量D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子【答案】D【解析】A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位为g；B、物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同；C、摩尔是物质的量的单位；D、物质的量适用于计量微观粒子，不适用于计量宏观物质。

专题01 《开启化学之门》（原卷版）考试分值：100分考试时间：50分钟一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1、（2021重庆）抗击疫情，人人有责。

下列防疫措施中一定发生化学变化的是（）A．佩戴口罩B．测量体温C．酒精消毒D．清水洗手2、（2021湖南岳阳）下列变化过程中涉及到化学变化的是（）A．蔗糖溶解B．胆矾的研碎C．酸雨腐蚀雕像D．水沸腾3、（2021湖南怀化）下列是常见仪器在实验室的对话，其中发生了化学变化的是（）A．试管：“同学们不爱惜我，我被摔碎了。

”B．铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了。

”C．烧杯：“热死了，我装的冰块不见了。

”D．漏斗：“滤液好浑浊呀！我嘴里的滤纸破了。

”4、（2021浙江金华）金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表，下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（）A．酿酒B．剪纸C．锡雕D．竹编5、（2021山东威海）下列关于物质及变化的认识，正确的是（）A．电子、光子、量子属于化学物质B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质C．任何变化都遵循质量守恒定律D．只有通过化学变化才能获得物质和能量6、（2021广西北海）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A．银白色B．导热性C．延展性D．易锈蚀7、（2021辽宁沈阳）下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是（）A．用铜丝作导线B．用干冰作制冷剂C．用氢气作燃料D．用金刚石裁玻璃8、（2021四川德阳）金俗称“黄金”。

近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。

以下有关说法正确的是（）A．黄色、有金属光泽属于金的物理性质B．将黄金敲打成面具的过程是化学变化C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化9、（2021北京）下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是（）A．铁B．碘C．锌D．钙10、（2021湖北襄阳）吸烟对人体有害。