高中化学_化学键与物质构成教学设计学情分析教材分析课后反思

第一节化学键与化学反应（第一课时）编制: 审核：课标导航：1、了解化学键的含义，了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。

2、理解并学会从微观角度认识化学反应。

3、了解化学键类型与物质构成的关系。

课前预习案：一、化学键与化学反应中的物质变化：1、化学键：2、化学反应中物质变化的实质：3、化学键的类型：和等1）共价键定义：如：HCl的形成过程：见课本33页2）离子键定义：如NaCl的形成过程：见课本34页一般情况下，与间易形成离子键，而间形成共价键。

4、化合物的分类：1）、离子化合物：。

如：Na Cl 、Na2 SO4 、NH4Cl 、CaO 、KOH2）、共价化合物：。

如：HCl 、H2 SO4、CO2、CH4注意：离子化合物（如NaCl）熔化时要破坏其中的离子键，这需要较多的能量，因此它们的熔点。

氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常情况下氮气的化学性质很。

课上探究案：[ 思考]以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？再想想水电解时为什么会消耗能量？1.化学键：注意：①直接相邻②原子为广义原子（包括）③强烈的相互作用④相互作用既包括也包括课本32页交流研讨：2、化学反应中物质变化的实质：例1、写出HCl的电离方程式，思考物质的电离是不是一个化学变化？3.化学键的类型1）共价键：a.成键元素：b.成键微粒：c.成键实质：例2请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在共价键？NaF CH4H2O CaO H2MgCl2O2 CO 22）离子键：a.成键元素：b.成键微粒：c.成键实质：例3请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaF CH4H2O CaO KBr HF BaCl2O2 CO 2MgCl2特别提醒：①金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3、AgI。

②非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐：NH4Cl中，NH4+和Cl-形成的键为离子键。

《化学键》教学设计引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。

板书] 第四节化学键设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成NaCl的呢？思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

讲述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，多媒体展示氯化钠的形状及空间结构投影形成过程元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。

板书]3、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

学生讨论] H、Na、 Mg、Cl、O等原子的电子式。

反馈矫正]明确] 1、电子式中的电子一般要尽量对称美观。

2、同主族原子的电子式基本相同提问] 你是否能写Na+ 、Cl-、Mg2+、 O2-等离子的电子式？学生讨论]（略）投影答案]讲述]金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑点表示最外层的8个电子并且加上n-来表示，n表示阴离子带的电荷数。

多媒体投影练习提问] 讨论如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？投影]说明] NaCl的电子式的书写是把Cl-的电子式表达出来放Na+之后，Na2O的电子式是在O2-的电子式的两边分别写上两个Na+的电子式，CaCl2的电子式是在Ca2+的电子式的两边分别写上两个Cl-的电子式。

《化学键》教学设计一、教材分析1.初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键，共价键再分为极性键与非极性键。

在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。

在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。

并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。

要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

二、教学目标1.知识与技能:(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;(3)了解键的极性;(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

2.过程与方法:(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。

(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;(3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。

《化学键与物质构成（第1课时）》教学设计本节教材分析:(一)教材特点本章教材引领学生从化学反应中的能量变化、化学反应的实质、化学反应的快慢和限度等视角比较全面地认识化学反应。

本章教材以“化学键”为桥梁，将学生对化学反应物质变化的实质从宏观水平发展到微观水平，再分别建立“化学反应中的能量变化”“化学反应的快慢”“化学反应的限度”等认识化学反应的新角度。

在此过程中一方面丰富学生对化学反应的认识角度，另一方面从“宏观”到“微观”，从“静态”到“动态”，继续转变学生对化学反应的认识方式。

本章最后以“汽车中的化学为“微项目”研究课题，引导学生对学习过的基本概念和基本理论知识进行回顾、总结，深化和提升学生对化学反应研究的应用价值的认识。

(二)知识框架化学键离子键与共价键一、教学目标（一）知识与技能目标了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。

（二）过程与方法目标通过小组讨论使学生各抒己见，通过对老师提供信息的处理，学会多方位多角度解决问题。

（三）情感态度与价值观目的1.通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力；2.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。

二、教学重点、难点【重点】1.化学键、离子键、共价键的的含义2.化学键与化学反应的实质【难点】1.对离子键、共价键的成因和本质理解。

2. 针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。

三、教学理念尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。

四、教学方法:采用启发式、探究式、参与式教学，有明确的问题导向，采用多种方法例如采用动画、学生活动等突破教学重点和难点，充分考虑教学目标、教学内容及学生心理、学习特点的一致性，采用灵活、多样、求实的教学方法和手段。

教学设计知识点1：化学键的定义【问题引入】1、化学反应的特征是什么？2、化学变化中的最小微粒是什么？3、微粒达到稳定结构式最外层电子数通常是多少？探究一化学反应的实质【思考·质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？【动画展示】水在直流电的作用下分解2H2O=== 2H2 + O2【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。

【板书】第1节化学键与化学反应化学键：相邻的（两个或多个）原子间的强相互作用【对定义的强调】（1）首先必须相邻。

不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）【对上述（1）、（2）做解释——板书】【进一步分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。

结论：化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。

【点评】通过学生对电解水为什么要提供能量的质疑，引出原子形成物质时，原子间确实存在着相互作用，教师及时引导给出化学键的定义。

通过学生对化学键定义的阅读理解，教师进一步通过板书解释（水分子间的化学键的存在情况），强调理解化学键定义的几个关键点：（1）首先必须相邻。

不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）。

通过解释定义使学生对化学键作到了较深刻的理解。

知识点2：化学键的类型【引入】1、稀有气体原子能够稳定存在,其它元素的原子能不能稳定存在?2、原子之间是如何形成化学键的？探究二化学键的类型交流·研讨通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？2、运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎样形成的?尝试用电子式表示NaCl的形成过程。

【教学设计】一、教学目标1.知识与技能（1）掌握离子键的概念；（2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

2.过程与方法（1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；（2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

3.情感、态度与价值观（1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；（2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

二、教学重难点分析教学重点：1.离子键和离子化合物的概念。

2.用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

三、教学媒体选择1.3—1让学生欣赏物质世界的神奇多彩，播放网上下载录像。

创设情境，欣赏审美，陶冶情操，引发动机，在教学中使用方式：播放——提问——讨论；1.3—2帮助学生理解离子键概念，离子化合物形成过程，播放来自网络动画（NaCl形成过程）以及离子键形成的录像，在教学中的作用：呈现过程，形成表象，建立概念，使用方式：播放——讨论——归纳总结。

1.3—3拓宽学生视野，大概了解离子晶体的结构，播放来自网上的动画，氯化钠的晶体结构,在教学中作用展示事例,开阔视野,使用方式:设疑——播放——讲解；1.3—4帮助学生归纳总结，电子式规范书写注意事项，播放自制的页网内容，媒体的作用，归纳总结，使用方式：练习——讨论——播放——总结四、教学程序五、课堂评价建议（一）对知识与技能目标的达成度，可以通过纸笔测验的方式来检查。

（二）对过程与方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过学生讨论、交流和评价过程中来检验。

课堂表现评价表学生姓名____________【学情分析】物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。

通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。

同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。

1、学生起点分析知识：①原子结构②键的概念③电子式的书写④化合价的掌握技能：具备初步微观想象能力和一定的空间想象力、2、学生“心理特征”分析高一学生已具备一定的自主思考能力，遇到问题会自己想办法解决，适时给他们提出一些问题，有助于激发他们的好奇心，产生学习化学的兴趣3、知识内容分析本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。

针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

化学键对高一的学生来说有一定的难度，学生不能很好地理解。

本节课内容是学习了原子结构知识、元素周期表及电解质等内容后安排的。

在初中，学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的。

因此，在本节课中我先从问题入手，激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性。

从浅入深的讲解化学键、离子键、电子式的书写。

在讲解化学键时从例子总结入手，掌握化学键。

从实验入手，利用微观粒子原子结构讲解离子键的实质。

引出电子式，可以表示原子、离子、化合物以及形成过程。

以及电子式书写的规律和注意事项。

其次，内容过于抽象，于是教学中氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧的分析中采用了比喻和拟人的讲解方法便于学生学习与理解，有利于活跃课堂气氛。

以往的教学中都是按教材“离子键→电子式及化合物形成过程→共价键→化学键”的顺序来学习，但经常出现学生把离子键、共价键、离子化合物、共价化合物混淆的情况。

为了解决这个问题，本节课设计将离子键和共价键同时对比学习，突出两种化学键的形成微粒、构成元素、成因及判断等，对比他们的不同之处，学生的混乱情况有所改善。

本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键内容，在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。

通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。

教学设计1.对本节课的整体设计：（1）本节课的教学任务不只是让学生建立化学键的相关概念，不只是让学生通过化学键认识物质构成，还要让学生从化学键的角度认识化学反应中物质变化与能量变化的实质。

（2）本节课由于比较抽象、枯燥，所以在教学中①充分利用了电教手段，播放了水分解的动画课件，来增强直观性和趣味性；②充分利用学生栏目中的讨论题，组织学生展开讨论，关注学生形成概念的过程。

2.关于化学键的教学：①首先明确化学键是指相邻而非距离较远的原子间的相互作用；化学键是指“强相互作用”，包括相互吸引和相互排斥，而非“结合力”。

②在进行化学键教学时，首先让学生认识化学键是相邻原子的“强相互作用”，而“强相互作用”比较抽象，可以为学生提供一些数据，之后，在分析“强相互作用”的含义。

③“多个原子”“原子团间”的强相互作用在初始课的教学中不宜强调，学生将在今后的学习中逐渐体会。

3.关于共价键的教学：①关于共价键的讨论，抓住了共价键的成因、成键方式、成键微粒和成键元素这几个核心问题。

②对于学习基础较好的学生，可以补充介绍“极性键”“非极性键”的概念，以及化合价与共价键的关系，但仅限于初步了解的水平，已达到开拓学生思路的目的。

学情分析学生通过初中化学的学习，已经知道原子可以结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可以结合成物质，但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的；已知道化学反应过程中会发生物质变化，但不知道物质的变化的实质是什么；已知道燃烧是化学变化、物质燃烧要释放能量，但不知道化学反应过程中为什么会伴随着能量变化。

本节将在学生对原子结构有了比较深入了解的基础上解决上述问题。

在以前的学习中，大多数学生只关注化学反应的物质变化，但化学反应在发生物质变化的同时一定伴随着能量变化。

本节内容以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度，认识化学反应，为今后研究化学反应的利用奠定基础。

效果分析本节课通过详细的讲解，不只让学生建立起了化学键概念，通过化学键认识了物质的构成，还让学生从化学键的视角认识了化学变化的实质。

必修2第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应教学设计[教学目标]1.能从宏观和微观相结合的视角分析与解决问题，认识构成物质的微粒之间存在相互作用。

2.能从化学键的角度认识化学反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

3.结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念，并通过分析、推理等方法认识两种化学键的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型。

4.在分析问题和模型建立的过程中，培养学生勤于实践、善于合作、敢于质疑的精神。

5.深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。

[教学重难点]化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解[教学策略]讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法[教学准备]1、学生：观察生活中的化学变化，分组实验等2、教师：准备学生分组实验的仪器和药品；演示试验所需的仪器和药品；课件等。

[课时安排]3课时 人们利用化学反应，目的是什么？汽油C + O 2=== CO2点燃反应不仅可以制备新物质，也可以利用反应中的能量变化。

深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。

引发学生对于本节知识的思考 聆听、思考一、化学键与化学反应中的物质变化水在通电时能够发生分解，为什么要通电呢？2H O ===通电H 强的相互作用包括相互吸引和相互排斥以水的通电为例，分析化学反应中化HCl 、NaCl 的形成HCl 、NaCl 的形成“×”来表示该元素原子最外层电子的式子共用电子+1-1+1-1化合价电子对偏移电子得失共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子成键方式成键元素举例共用电子静电作用非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA除Be）元素与活泼非金属(ⅥA、O、S)元素NaCl CaO KFNa OH K NO Na O特例：NH ClH Cl HCl COOH NO NH特例：AlCl思考，回答下列物质中，哪些含有离子键？哪些含有共价键？CaO H2Na2S Cl2 CO2 MgCl2离子键：Na2S CaO MgCl2请你利用所学知识分析下列物质的构成情况离子键和共价键是化学键的两种基本类型。

《化学键与物质构成》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解化学键的概念，包括离子键和共价键的形成过程及特点。

（2）能够区分离子化合物和共价化合物。

（3）掌握用电子式表示离子键和共价键的形成过程。

2、过程与方法目标（1）通过对化学键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。

（2）通过电子式的书写，培养学生的规范书写和表达能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

（2）通过对化学键与物质构成关系的理解，体会化学世界的奇妙和规律性。

二、教学重难点1、教学重点（1）离子键和共价键的概念及形成过程。

（2）离子化合物和共价化合物的判断。

（3）电子式的书写。

2、教学难点（1）用电子式表示离子键和共价键的形成过程。

（2）对化学键本质的理解。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的物质，如氯化钠、水、二氧化碳等，提问学生这些物质是由什么构成的，引发学生的思考，从而导入新课。

2、知识讲解（1）化学键的概念通过举例说明原子之间存在着强烈的相互作用，这种相互作用称为化学键。

强调化学键是使原子或离子相结合的作用力。

（2）离子键以氯化钠的形成过程为例，讲解离子键的形成。

当钠原子失去一个电子成为钠离子，氯原子得到一个电子成为氯离子时，阴阳离子通过静电作用结合在一起，形成离子键。

强调离子键的本质是静电作用，包括静电引力和静电斥力。

（3）共价键以氢气和氯气反应生成氯化氢为例，讲解共价键的形成。

氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键，使原子结合成分子。

强调共价键的本质是原子间通过共用电子对所产生的强烈相互作用。

（4）离子化合物和共价化合物引导学生根据化学键的类型，区分离子化合物和共价化合物。

离子化合物是由离子键构成的化合物，如氯化钠、氢氧化钠等；共价化合物是由共价键构成的化合物，如水、二氧化碳等。

（5）电子式讲解电子式的概念和书写方法。