湖北省襄阳市老河口高级中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
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湖北省老河口市第二中学2017-2018学年高二下学期期末化学试题
湖北省老河口市第二中学2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1．把铝粉和某铁氧化物xFeO ·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，再分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x ：y 为A ．5：7B ．7：5C ．1：2D ．2：32．通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是（ ）①取小团棉花或几小片滤纸 ②小火微热，使成亮棕色溶液 ③加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状 ④稍冷，滴入几滴CuSO 4溶液，并加入过量NaOH 溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀 ⑤加热煮沸A ．①②③④⑤B ．①③②④⑤C ．①③②⑤④D ．①②③⑤④3．向某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的 ( )A ． 一定含有SO 42-B ． 含有SO 42- 或Ag +C. 含有SO 42- 或Ag + 或SO 32- D ． 可能含有SO 32- 或CO 32-4．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2SO 2+O 22SO 3 ΔH=-196.6 kJ ·mol -1B.H2(g)+错误！未找到引用源。
O 2(g)====H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ ·mol -1C.2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJD.C(s)+O 2(g)====CO 2(g)ΔH=+393.5 kJ ·mol -15．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。
）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。
湖北省襄阳市高二下学期化学期末考试试卷
湖北省襄阳市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、多选题 (共1题；共3分)1. （3分） (2016高一下·茂名期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（）A . 17g氨气中所含质子数为10NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NAC . 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NAD . 在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA二、单选题 (共19题；共38分)2. （2分） (2018高三上·平遥月考) 向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C . 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=Fe3O4＋4H2O3. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）A . 核素37Cl的中子数是20B . 16O和18O互为同位素C . Na+的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-4. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：（）A . 熔融的NaOHB . 固体铜C . KCl溶液D . 蔗糖溶液5. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 定容时，仰视凹液面最低点B . 向容量瓶中加水未到刻度线C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法6. （2分）用胆矾晶体配制480mL 0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，下列说法正确的是（）A . 选用480 mL容量瓶B . 称取胆矾晶体12.0 g溶于500mL水中C . 将称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中D . 定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响7. （2分） (2018高一上·辽源期中) 相同条件下，下列气体的密度最大的是：（）A . Cl2B . CO2C . SO2D . H28. （2分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④9. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
湖北省高二下学期化学期末考试试卷
湖北省高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打——NaHCO3B . 胆矾——ZnSO4C . 酒精——C2H5OHD . 生石灰——Ca(OH)22. （2分） (2019高二上·黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率3. （2分） (2018高二下·河口期中) 下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④ 与C8H6互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. （2分） (2017高一上·蕲春期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子5. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列事故处理不正确的是（）A . 家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D . 实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶6. （2分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是（）A . 石灰水和碳酸钠B . 偏铝酸钠和盐酸C . 石灰水和磷酸D . 硫酸铝和氢氧化钠7. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O8. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B . 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D . 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键9. （2分）25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
湖北省襄阳市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)
湖北省襄阳市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 蔗糖和麦芽糖均为双糖B . 油脂的水解反应称为皂化反应C . 植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2. （2分） (2018高一下·海安期末) 关于基本营养物质的说法错误的是（）A . 糖类只含C,H,O三种元素B . 油脂能发生水解反应C . 蛋白质属于高分子化合物D . 葡萄糖和蔗糖属于同系物3. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 烷烃可与溴水发生加成反应B . 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C . 乙醇可萃取碘水中的碘单质D . 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（）A . 标准状况下，22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB . 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个C . 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD . 1mol丙三醇与足量的钠反应产生氢气1.5mol5. （2分） (2016高一下·孝感期末) 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（）选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都能与溴水发生加成反应B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2 C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一反应类型A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·黄陵期末) 下列实验中没有颜色变化的是（）A . 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B . 木板上涂抹浓硫酸C . 淀粉溶液中加入碘酒D . 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
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湖北省老河口市高级中学2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2．阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。
这类化合物称为卤素互化物。
卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。
溴化碘(IBr)是卤素互化物的一种。
这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。
下列对IBr的各种描述中，不正确的是A．在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂B．固体溴化碘是一种原子晶体C．与水能反应：IBr + H2O=HBr+ HIOD．在Fe3+的催化下可与苯反应生成和HBr3．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是4．描述分子的下列叙述中，错误的是（）A. 与苯环直接相连的原子都在同一平面上B. 分子中的碳原子分别采取sp、sp2、sp3杂化，分子中共有10个不饱和碳原子C. 最多有18个原子可能处在同一个平面上D. 分子式为C11H6ClF35．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。
他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。
哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。
2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。
用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2催化剂2NH3，有关说法正确的是（）A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是A．Na 2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－B．NaHCO 3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-C．HSO 3－的电离：HSO3－ H+ + SO32－D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－Fe3＋7．在下列反应中，化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是( )A.2NH3+3Cl2====N2+6HClB.2NH3+3CuO △N2+3Cu+3H2OC.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD.KClO3+6HCl(浓) ====KCl+3Cl2↑+3H2O 8．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClC．0.5 L该溶液含有58.5g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol9．下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是（）A．NH3和H3O+B．N错误！未找到引用源。
和CH4C．CO2和SiO2D．金刚石和晶体硅10．标准状况下，一个装满氯气（Cl2）的集气瓶质量为74.6 g，若装满氮气，其质量为66 g，则此容器的体积为（）A.22.4 LB.2.24 LC.44.8 LD.4.48 L11．现有KCl和KBr的混合物3.87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（）A.24.1%B.25.9%C.40.3%D.48.1%12．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．苯苯乙烯 B．甲醛乙二醛C．对甲基苯酚苯甲醇 D．甲酸乙醛13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：（）A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为N A14．在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A.水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B.0.1 mol/L盐酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C.0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D.0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)15．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2FeC．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-= Fe2+16．常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是A．加入适量的氢氧化钠固体 B．将溶液稀释到原体积的 10倍C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的温度17．在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是（）A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同18．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是（括号内为杂质）19．下列各溶液中的离子可能大量共存的是（）A．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42—、Na＋、K＋B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2一、SO32－、CO32－、Na +D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－20．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2O VO2++2H++V2+。
下列叙述正确的是A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化21．2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。
钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列关于钚—238说法错误的是A. 钚是f 区元素 B . .核外电子数238C. 核内中子数144 D . 钚是锕系元素22．设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3N A个碳碳双键B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移N A个电子C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于N AD．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A23．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/LC．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L24．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．25．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98．32 k J·mol-1，在容器中充入2 molSO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量( )A．=196．64 kJ B．=98．32 kJ C．<196．64 kJ D．>196．64 kJ27．下列物质，不能．．使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是A．C3H8 B．CH≡CH C．SO2 D．CH2 = CHCH328．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8 g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－129．下列说法正确的是A．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4B．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/LD．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小30．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是()W单质的熔点最高B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.W元素的金属性比Z元素的金属性强第II卷（非选择题）（）题分40二、填空O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的（1）该反应还可用______________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。
（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______________。
试解释反应速率变化的原因是__________________________。
（3）该H2O2水溶液的物质的量浓度为_____________________________。