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上海高考化学知识总结大全李斯文合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土；千里之行，始于足下！目录1.《原子结构、核外电子排布》总结 (2)2.《化学键及电子式、结构式》总结 (5)3《晶体类型》总结 (7)4.《电解质、非电解质、离子反应》总结 (9)5.《化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度》总结 (11)6.《元素周期表与元素周期律》总结 (15)7.《溶解过程及溶解平衡》总结 (18)8.《化学反应中的热效应》总结 (20)9.《化学反应速率及影响反应速率的因素》总结 (22)10.《可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素》总结 (23)11.《弱电解质的电离平衡》总结 (25)12.《水的电离、水的离子积常数K w和溶液pH的计算》总结 (27)13.《盐类的水解》总结 (28)14.《氧化还原反应》题型总结 (30)15.《电化学-原电池、电解池》总结 (33)16.《氯及卤族元素》总结 (37)17.《氧族元素》总结 (41)18.《氮族元素》总结 (45)19.《金属通性，铁及其化合物》总结 (49)20.《钠及其化合物，碱金属》总结 (53)21.《铝及其化合物》总结 (57)22.《化工生产》总结 (61)23.《甲烷及烷烃》总结 (65)24.《乙烯及烯烃》总结 (69)25.《乙炔及炔烃》总结 (73)26.《苯及苯的同系物》总结 (77)27.《乙醇及醇类》总结 (81)28.《乙醛+甲醛》总结 (85)29.《乙酸和羧酸类》总结 (89)30.《化学实验基本操作》总结 (93)31.《物质的分离、提纯和检验》总结 (97)32.《气体的实验室制法和性质探究》总结 (101)33.《定量实验》总结 (106)基础不牢，地动山摇；基础靠牢，任我逍遥！《原子结构、核外电子排布》总结1.原子结构的探索史：（1）1904年，英国科学家汤姆孙发现了_________。
（2）1919年，英国科学家卢瑟福发现了_________。
高考化学全部知识点考点（共27个高考考点）考点一表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
如C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。
元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
2.离子符号：表示各种离子的符号。
如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。
3.为例）：[例1]（2011·杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该粒子是阳离子C.该元素是一种金属元素D.该粒子具有稳定的结构[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。
其原子的原子核外有3个电子层。
[答案] A[方法技巧]原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例+考点二表示物质结构的化学用语1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。
如乙酸的分子式为C2H4O2 ，过氧化氢的分子式为H2O2。
（最简式）n = 分子式。
2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
如 CO2，SiO2，KNO3。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。
如CO23.电子式：用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。
4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。
如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H5.结构简式：结构式的简写。
如乙酸的结构简式为：CH3COOH圈内+17表示Cl的原子核内有17个带正电荷的质子弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数Cl:错误！未找到引用源。
6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。
如乙酸的最简式为CH 2O ，过氧化氢的最简式为HO 。
7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
特别提醒：1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。
2023年上海高考化学重点知识点归纳3篇上海高考化学重点知识点归纳11、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
上海高中高考化学重要知识点总结（完整版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
上海高考化学知识点归纳一、化学基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、性质、结构以及变化规律。
化学中的基本概念包括元素、化合物、分子、原子等。
元素是指由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种类元素通过化学反应结合而成的物质。
分子则是由两个或更多原子通过共价键结合而成的微粒。
二、化学反应和化学平衡化学反应是物质转变的过程，常见的反应包括酸碱中和、氧化还原反应等。
在化学反应过程中，原子数量和原子种类不改变，只是通过原子间的组合、解离、重排等方式，形成新的化学物质。
而化学平衡则指反应物和生成物之间的浓度或压强达到动态平衡的状态。
三、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本粒子，它由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电，而电子带负电荷。
根据电子在原子内的排布，我们可以确定元素的化学性质，这就是元素周期表的基础。
元素周期表是按照原子序数排列的，每个元素都有独特的化学特征和周期性。
四、物质的组成与结构物质的组成和结构是化学研究的重点。
分子是物质最基本的构成单位，它由原子通过化学键连接而成。
不同元素之间形成的阴离子和阳离子也是物质的基本组成部分。
分子和离子之间的作用力，如静电力、氢键、范德华力等，决定了物质的性质。
五、溶液和溶解度溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂通常是指水，而溶质可以是固体、液体或气体。
溶液的浓度可以通过溶解度来描述，它指的是在一定温度下，在特定溶剂中，单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的量。
六、酸碱和中和反应酸碱是化学中常见的概念。
酸具有酸味、能与金属反应以及能使蓝色石蕊试剂变红等特点；碱则具有苦味、滑润感以及能导电等性质。
酸碱反应中，酸和碱中和生成盐和水的过程被称为中和反应。
七、氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。
氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。
氧化还原反应涉及到电子的转移，通常会伴随着氧化剂和还原剂的产生和消耗。
八、化学能与化学反应速率化学反应会释放或吸收能量，这被称为化学能。
上海高考化学必考知识点讲解化学作为高中阶段的一门重要学科，对于上海高考来说是必考科目之一。
在准备高考化学考试时，掌握并理解必考知识点是至关重要的。
本文将针对上海高考化学必考知识点进行讲解，帮助学生们系统地学习和复习。
一、化学计量与化学反应化学计量是化学反应中质量和物质之间的数学关系的研究。
在高考化学中，化学计量是必考知识点之一。
其中，质量守恒定律是最基本的法则，即在任何化学反应中，反应物质的质量与生成物质的质量之和保持不变。
另外，化学反应中涉及的摩尔比、摩尔质量、摩尔体积等概念也是必须掌握的内容。
二、化学键与分子结构化学键作为构建物质的基本单元，是化学反应中物质转化的基础。
在高考中，化学键的类型、构成和性质是必考的重要知识点。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
此外，了解分子的结构和几何构型也是必备知识。
掌握分子的空间构型，有助于理解化合物的性质和反应机理。
三、酸碱与盐酸碱与盐是化学反应中的常见产物。
高考化学考试中常涉及酸碱中和反应和盐的合成等相关知识。
了解酸碱的理论与性质，掌握酸碱中和反应的条件和方程式对于解题非常有帮助。
此外，熟悉盐的命名规则和盐类的性质也是必备的知识。
四、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应类型。
在高考化学考试中，氧化还原反应的判断和平衡是常见的考点。
学生们需要准确判断氧化还原反应是否发生，同时能根据半反应方程式来平衡氧化还原反应方程式。
在学习和掌握氧化还原反应的同时，了解氧化还原反应与能量变化等相关概念也是必要的。
五、物质的分类与性质物质根据其组成和性质的不同，可以分为元素和化合物。
高考化学考试中，对于元素和化合物的性质和特点需要有一定的了解和掌握。
此外，对于化合物的命名和化学式的编写也是必考的重要内容。
六、溶液与反应速率溶液是化学反应中常见的反应介质，了解溶液的浓度、溶解度和溶液的配制等相关知识点对于解题非常重要。
同时，反应速率也是必考的一个知识点，学生们需要了解反应速率的影响因素和反应速率与浓度变化的关系。
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C）≤4］醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.(3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味.③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂)3．有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)］（1）气态：① 烃类：一般N（C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C（CH3)4］亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．．沸点为．．．—．21℃．．．）．．．．．．）．甲醛．．(HCHO,．．．．．CH．．3．Cl．．,．沸点为．．．—．24.2℃（2）液态:一般N（C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2）4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态:一般N(C）在17或17以上的链烃及高级衍生物.如,石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘(I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。
上海化学高考真题知识点化学作为一门科学学科，是自然科学中的一支重要分支。
在高考中，化学是必考科目之一，而上海化学高考真题是考察学生对化学知识的掌握和理解的重要指标。
在这篇文章中，我们将探讨上海化学高考真题中常涉及的一些重要知识点。
第一部分：无机化学知识点无机化学是化学领域的基础，它研究元素和化合物间的相互作用和性质。
在上海高考中，无机化学的知识点是必考的一部分。
以下是一些常见的无机化学知识点：1. 化学键：化学键是原子之间的相互吸引力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
需要了解各种化学键的形成条件和特点。
2. 元素周期表：元素周期表是无机化学的重要基础工具。
要熟悉元素周期表的结构，了解元素周期表中各个区域的特点，以及元素周期表中元素的周期性规律。
3. 化合物的命名和化学式：熟悉无机化合物的命名规则，包括酸、盐、氧化物、酸化物等。
还要掌握化学式的表示方法和化合物的化学计量关系。
4. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的原理和酸碱指示剂的选择原则。
掌握酸碱中和反应的计算方法和相关实验操作。
第二部分：有机化学知识点有机化学是研究碳及其化合物的科学，是化学高考中的重点。
以下是一些常见的有机化学知识点：1. 烃类化合物：烃类是有机化合物的基础，包括烷烃、烯烃和炔烃。
熟悉各类烃的命名规则、化学性质和应用。
2. 醇、醛、酮、羧酸等官能团：了解常见有机官能团的结构和性质，掌握它们之间的相互转化和反应机理。
3. 聚合反应：了解聚合反应的原理和聚合物的性质。
掌握常见的聚合反应以及聚合物的应用。
4. 有机反应的机理：了解常见有机反应的机理和反应条件，掌握有机合成的方法和技术。
第三部分：化学知识的应用化学知识在日常生活和工业生产中有广泛的应用，了解化学知识的应用是化学高考的一个重要内容。
以下是一些常见的化学知识的应用：1. 燃烧和原子结构：了解燃料的燃烧原理和燃烧反应方程式，掌握燃烧热和燃烧速率的计算方法。
2. 酸碱中和反应在生活中的应用：例如，了解中和反应在日常生活中净化水质、消除酸雨等方面的应用。
上海高考化学知识点总结一、原子结构与元素周期律在高中化学中，我们学习了原子结构与元素周期律的相关知识。
原子由原子核和围绕核外层的电子构成。
原子核由质子和中子组成，而电子带有负电荷，在原子中形成电子壳层。
根据电子的能级规则，电子壳层的能级由内向外依次为K、L、M、N等。
元素周期表将所有元素按照一定的规则排列起来，这样可以更好地理解和分析元素的特性、反应性等。
周期表中的每个水平行被称为一个周期，每个垂直列被称为一个族。
在周期表中，元素的位置可由其原子序数决定，原子序数越大，元素的化学性质变化越大。
二、化学反应与化学平衡化学反应是物质之间发生变化的过程。
在高考化学中，我们需要了解化学反应发生的条件、速率以及化学平衡相关的知识。
在化学反应中，不同的反应条件对反应速率会产生不同的影响。
温度、浓度、催化剂以及表面积等因素都会影响反应速率。
化学平衡是指在封闭体系中，化学反应进行到一定程度后前后反应物和生成物的浓度或物态不再发生变化，达到动态平衡。
化学平衡常常可以通过平衡常数来描述，平衡常数的大小与反应物浓度的关系直接影响反应的趋势。
三、酸碱与盐酸碱与盐是化学中常见的概念。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
阳离子通常来自于碱金属或碱土金属元素，而阴离子则来自于酸。
在高考化学中，我们需要了解酸碱盐的性质及其在生活和工业中的应用。
四、有机化学基础有机化学是研究含有碳元素的化合物的科学。
在高考化学中，我们需要掌握有机化合物的基本结构、命名、反应类型等知识。
有机化合物的命名常遵循一定的规则，例如碳原子数目和它们的排列方式等。
五、物质的组成与性质物质的组成与性质是高考化学中的重要内容。
我们需要了解物质的组成及其对物理性质和化学性质的影响。
例如，物质的密度、熔点、沸点等是其物理性质的表现，而物质与其他物质发生反应或变化则属于化学性质的范畴。
上海高考化学知识点大全化学作为一门自然科学，是探究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
对于上海高考生来说，掌握化学知识点是考试备考的核心之一。
本篇文章将对上海高考化学知识进行全面总结和归纳，以帮助考生在备考过程中更好地掌握重点知识。
一、物质的组成和性质物质的组成是化学研究的基础，了解物质的组成有助于我们理解物质的性质和变化过程。
物质的组成可以分为元素和化合物两个层次。
元素是由原子组成的，可以通过元素符号来表示，如H表示氢元素，O表示氧元素。
而化合物则由两种或更多元素的原子以一定比例结合而成，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。
在物质的性质方面，可以从物理性质和化学性质两个方面来了解。
物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如物质的颜色、硬度、密度等；而化学性质则是指物质和其他物质发生反应时所表现出来的性质，如物质的燃烧性、氧化性等。
二、化学反应和化学平衡化学反应是物质发生变化的过程。
在化学反应中，反应物转化为产物，反应物与产物的物质的组成和性质发生了改变。
了解化学反应的类型和条件有助于我们理解反应的过程和特点。
化学平衡是指在某种条件下，反应物和产物之间的比例保持不变的状态。
化学平衡的达到是通过前向反应和逆向反应同时进行来实现的。
在化学平衡中，有三个基本概念：平衡定律、平衡常数和平衡常数表达式。
平衡定律，也称为质量作用定律，描述了反应物和产物的摩尔浓度之间的关系。
平衡常数则是用来表示平衡状态下反应物和产物浓度的相对大小。
三、化学能力和热力学化学能力是允许物质发生变化的内在能力。
了解化学能力对于理解化学反应的进行和化学平衡的达到有重要意义。
其中，热力学是研究物质能量转化规律的学科。
热力学主要包括两个方面的内容：热和能的转化、热力学定律。
热和能的转化是指热能和其他形式的能量之间的相互转化关系。
热力学定律则包括热力学第一定律和热力学第二定律。
热力学第一定律是能量不能被创造和毁灭，只能转化形式的定律。
上海高考化学知识点归类化学是理科高考中的一门重要科目，也是许多学生较为头疼的科目之一。
为了帮助广大考生更好地备考化学，下面将对上海高考化学知识点进行详细的归类整理。
一、物质的组成和性质1. 原子结构与元素周期表a. 原子的组成部分b. 元素的周期性特征c. 元素周期表的结构与规律2. 化学键与化合物a. 化学键的种类与特点b. ionic键、共价键和金属键的形成和性质c. 离子化合物和分子化合物的性质与命名方法3. 物质的性质与变化a. 物质的物理性质与化学性质b. 化学反应的基本概念与描述方法c. 化学方程式的平衡与反应热的计算方法二、化学反应原理1. 氧化还原反应a. 氧化还原反应的基本概念b. 氧化、还原剂的判别和计算方法c. 电化学反应与电解质溶液性质2. 酸碱中和反应a. 酸碱中和反应的基本概念b. 酸碱溶液的pH值与酸碱度的计算方法c. 酸碱中和滴定方法与计量原理3. 配位化学a. 配位化合物的结构与性质b. 配合物的命名与用途c. 配合物的溶解度与配位平衡原理三、化学能量转化与守恒1. 化学平衡与化学反应速率a. 平衡常数与平衡条件b. 反应速率与速率常数的计算方法c. 影响化学反应速率的因素及其解释2. 化学能量的计算与应用a. 化学反应焓变的计算方法b. 化学能量守恒与反应热变化的关系c. 化学能量转化在工业生产与日常生活中的应用四、化学物质的转化与利用1. 有机化学基础a. 有机物的分类与特点b. 有机反应类型与反应机理c. 有机合成与应用2. 燃烧与环境保护a. 燃烧反应的特点与能量转化b. 空气污染成因与防治措施c. 水资源污染及其防治3. 化学工业与可持续发展a. 化学工业的发展与前景b. 化学工业废弃物处理与资源回收利用c. 可持续发展与化学工业绿色化以上为上海高考化学知识点的归类整理，希望对广大考生有所帮助。
在备考过程中，建议通过理解和归纳这些知识点，掌握基本概念和计算方法，并注重实践应用，例如通过做题、实验等方式加深对化学知识的理解与掌握，从而在高考中取得好成绩。
上海高考化学知识总结大全李斯文合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土；千里之行，始于足下！目录1.《原子结构、核外电子排布》总结 (2)2.《化学键及电子式、结构式》总结 (5)3《晶体类型》总结 (7)4.《电解质、非电解质、离子反应》总结 (9)5.《化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度》总结 (11)6.《元素周期表与元素周期律》总结 (15)7.《溶解过程及溶解平衡》总结 (18)8.《化学反应中的热效应》总结 (20)9.《化学反应速率及影响反应速率的因素》总结 (22)10.《可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素》总结 (23)11.《弱电解质的电离平衡》总结 (25)12.《水的电离、水的离子积常数K w和溶液pH的计算》总结 (27)13.《盐类的水解》总结 (28)14.《氧化还原反应》题型总结 (30)15.《电化学-原电池、电解池》总结 (33)16.《氯及卤族元素》总结 (37)17.《氧族元素》总结 (41)18.《氮族元素》总结 (45)19.《金属通性，铁及其化合物》总结 (49)20.《钠及其化合物，碱金属》总结 (53)21.《铝及其化合物》总结 (57)22.《化工生产》总结 (61)23.《甲烷及烷烃》总结 (65)24.《乙烯及烯烃》总结 (69)25.《乙炔及炔烃》总结 (73)26.《苯及苯的同系物》总结 (77)27.《乙醇及醇类》总结 (81)28.《乙醛+甲醛》总结 (85)29.《乙酸和羧酸类》总结 (89)30.《化学实验基本操作》总结 (93)31.《物质的分离、提纯和检验》总结 (97)32.《气体的实验室制法和性质探究》总结 (101)33.《定量实验》总结 (106)基础不牢，地动山摇；基础靠牢，任我逍遥！《原子结构、核外电子排布》总结1.原子结构的探索史：（1）1904年，英国科学家汤姆孙发现了_________。
（2）1919年，英国科学家卢瑟福发现了_________。
上海高考化学试卷知识点高考是中国教育体系中的一大门槛，对学生来说是一次至关重要的考试。
其中，化学是高考科目之一，也是考生必须面对的难题之一。
化学知识点繁多且广泛，以下将为大家总结上海高考化学试卷中常见的知识点。
一、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学研究的基础，也是高考化学试卷中常考的内容之一。
包括物质的化学式与化学式的关系、化学元素与化合物的相互转化、化学键与分子结构等。
此外，上海高考化学试卷中还可能考察分子构型、电子云模型等相关内容。
二、化学方程式与反应化学方程式与反应是化学知识中的核心部分，也是上海高考化学试卷中较为重要的考点。
考生需要掌握化学反应的基本原理与规律，能够正确书写化学方程式，理解物质之间的反应类型和反应机理。
此外，氧化还原反应、酸碱中和反应等内容也是高考化学试卷中经常考察的内容。
三、分子的化学性质分子的化学性质是指分子在化学反应中的变化和特征。
上海高考化学试卷中经常考察的内容包括有机物的官能团与性质、功能性官能团的化学性质、有机化合物的理论与实际结构等。
考生需要熟悉有机反应的规律，并能够应用化学知识解决有机反应的问题。
四、化学反应动力学与平衡化学反应动力学与平衡是化学知识中的重要内容，也是上海高考化学试卷中常考的知识点之一。
考生需要了解反应速率与反应条件的关系，明白平衡常数与反应条件的关系，并能够应用化学反应动力学与平衡的知识解决实际问题。
五、化学能量与热力学在考试中也常常涉及到化学能量与热力学的知识。
考生需要了解化学能量的基本概念，能够应用热力学原理解决相关问题，包括热力学定律、热化学方程式、焓变等内容。
六、化学与生活化学与生活是化学内容中的实用部分，也是上海高考化学试卷中经常涉及的知识点。
考生需要了解化学在日常生活中的应用，如化学药品的制备、储存与使用、食品添加剂的功能与安全性等。
考生需要具备一定的化学安全意识与科学素养，能够正确判断并应对化学问题。
以上是上海高考化学试卷常见的知识点总结。
上海高考化学知识点在上海高考中，化学作为一门重要的科目，占据着相当的比重。
学好化学知识，掌握化学的基本原理和实际应用，是我们顺利通过高考的关键。
下面，我将为大家总结一些上海高考化学的重要知识点。
一、基础概念和理论1. 元素周期表：掌握元素周期表的组成结构，常见元素的符号、原子序数和相对原子质量等信息。
了解元素的周期性、价电子结构和原子半径等规律。
2. 化学键：熟悉离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
了解共价键的键长、键能和极性等概念。
3. 化学反应速率：理解化学反应速率的定义和影响因素。
了解速率方程和速率常数的计算方法。
4. 化学平衡：掌握化学平衡的概念和化学平衡常数的计算方法。
了解影响平衡位置的因素，如温度、浓度和压力等。
5. 化学反应的能量变化：了解化学反应的放热、吸热和焓变的概念。
掌握焓变的计算方法和热化学方程式的应用。
二、无机化学1. 酸碱中和反应：掌握酸和碱的概念、性质和常见的化学式。
理解酸碱中和反应的定义和计算方法。
2. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和电子的转移。
掌握氧化数的计算方法和氧化还原反应的电子方程式的平衡。
3. 盐类的制备和性质：掌握盐类的制备方法和性质。
了解常见盐类的命名规则和鉴别方法。
4. 金属元素和合金：了解金属元素的性质和应用。
掌握常见合金的成分、性质和应用场景。
三、有机化学1. 烃及其衍生物：了解烃的命名方法和性质。
掌握烃的氧化、卤代和硝化反应等衍生物的制备方法和性质。
2. 醇、醚和多元官能团化合物：了解醇、醚和多元官能团化合物的命名和性质。
掌握它们的制备方法和重要应用。
3. 酸、酯和醛酮：掌握酸、酯和醛酮的命名和性质。
了解它们的制备方法和典型反应。
4. 聚合物：了解聚合反应的概念和聚合物的分类。
掌握聚合物的制备方法和应用。
四、实验技能1. 实验室安全：了解常见的实验室安全规范和操作流程。
掌握实验室中常见化学品的存放和处理方法。
2. 实验仪器和操作技巧：熟悉常见的实验仪器和操作技巧。
上海高中高考化学重要知识点总结（完整版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
上海高考化学知识点归纳上海高考化学知识点归纳涵盖了化学基础知识、化学反应原理、有机化学、无机化学以及化学实验技能等多个方面。
以下是对这些知识点的简要归纳：一、化学基础知识1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布规律。
2. 元素周期表：元素周期律、元素性质的周期性变化。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学计量：摩尔概念、物质的量与质量、体积的关系。
二、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 化学平衡：动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
3. 酸碱理论：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值的计算。
4. 氧化还原反应：氧化数、氧化剂和还原剂、电化学基础。
三、有机化学1. 有机化合物的命名规则：IUPAC命名法。
2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
3. 有机合成：逆合成分析、合成路径设计。
4. 有机化合物的性质：官能团、物理性质、化学性质。
四、无机化学1. 金属和非金属元素的性质。
2. 配位化学：配位化合物的结构、命名、稳定性。
3. 固体化学：晶体结构、晶格能、缺陷。
4. 溶液化学：溶解度、溶度积、沉淀反应。
五、化学实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取。
2. 实验安全知识：化学品安全、实验室安全规则。
3. 仪器使用：天平、滴定管、分光光度计等。
4. 数据处理：实验数据记录、误差分析、图表绘制。
结束语上海高考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握基础理论，还要求能够将理论知识应用于实际问题的解决中。
通过对这些知识点的深入理解和熟练运用，学生能够在高考中取得优异的成绩，为未来的学术和职业生涯打下坚实的基础。
上海化学高考知识点总结化学是高考科目中的一项重要内容，它涵盖了多个领域和知识点。
在上海地区，化学的考试内容也有一些独特之处。
为了帮助广大学生更好地备考，本文将对上海高考化学的知识点进行总结和梳理，希望能够对大家有所帮助。
1. 化学元素与化合物化学元素是构成物质的基本单位，而化合物则是由两种或更多元素组合而成的物质。
上海高考中，常考的元素有氢、氧、氮、碳等，常见的化合物有水、二氧化碳等。
了解元素的周期表分布规律以及化合物的结构和性质是备考的基础。
2. 化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程。
上海高考中，常考的反应有酸碱中和、氧化还原反应等。
学生需要了解不同反应类型的特点和基本方程式，掌握如何判断反应类型以及相应的计算方法。
3. 化学能量化学能量是指化学反应过程中的能量变化。
上海高考中，常考的能量概念有焓、内能等，常见的能量变化有放热和吸热反应。
了解能量变化的原理和计算方法对于解题很有帮助。
4. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物之间浓度、压强或浓度与压强的比例不再变化的状态。
上海高考中，常考的平衡类型有气体平衡、溶液平衡等。
了解平衡的条件、平衡常数的计算以及如何通过改变条件来影响平衡位置是备考的重点内容。
5. 化学电解化学电解是指通过电流将化学物质分解为离子的过程。
上海高考中，常考的电解类型有电解质溶液和熔融电解等。
了解电解的基本原理，包括离子在电极上的反应和电解的计算方法，对于解题具有重要意义。
6. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。
上海高考中，常考的反应速率类型有零级反应、一级反应和二级反应等。
了解速率与浓度、温度等因素的关系以及速率常数的计算方法是备考的核心内容。
7. 化学溶液化学溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
上海高考中，常考的溶液类型有饱和溶液、过饱和溶液等。
了解溶解度和溶度的概念以及溶质在溶液中的分布状况对于解题非常重要。
8. 化学酸碱化学酸碱是指具有酸性和碱性性质的物质。
上海高考化学必考知识点免费高考是每年所有学生都要面对的一场考试，而化学作为高中阶段必修科目之一，也是高考中的重要科目之一。
对于上海的高中学生来说，了解上海高考化学必考知识点是非常重要的，因为它直接关系到他们的高考成绩和大学录取的机会。
本文将为大家分享一些上海高考化学必考知识点，帮助学生们更好地备考。
I. 原子与元素在化学的基础知识部分，原子与元素相关的概念和性质是必考的内容。
学生们需要了解原子的组成，包括原子核、质子、中子和电子，并掌握元素周期表的基本结构和特点。
此外，了解元素的周期性趋势和元素的性质也是必备的知识点。
例如，学生们需要掌握各个周期表上的元素周期趋势和原子半径、电离能、电负性等性质。
II. 化学键和化合物在化学反应和化学键的形成方面，学生们需要掌握共价键、离子键和金属键等化学键的形成原理和性质。
此外，理解和区分分子、离子和原子的概念也是非常重要的。
了解化学键的性质和化学反应的类型，例如酸碱中和、氧化还原等也是必考的知识点。
III. 化学反应方程式化学反应方程式是化学反应中非常重要的表示形式。
学生们需要通过化学反应方程式，理解化学反应的物质转化过程和反应物与生成物的化学计量关系。
此外，学生们还需要掌握平衡反应方程式的表示和理解。
例如，了解平衡反应方程式中的摩尔比例和平衡常数等内容。
IV. 酸碱溶液和盐在酸碱溶液和盐等相关知识点中，学生们需要了解酸碱的性质、酸碱溶液的pH值和酸碱中和反应等。
此外，理解和区分酸盐、碱盐和中性盐的性质和制备方法也是必考的知识点。
学生们还需要掌握常见酸碱指示剂和溶液的酸碱度测定方法。
V. 物质的结构和性质学生们需要了解物质的电子结构、物质状态和分子构型等方面的知识。
此外，理解物质的物理性质和化学性质，例如熔点、沸点、导电性等也是必备的知识点。
学生们还需要了解常见物质的结构和性质之间的关系，例如有机化合物的结构和性质。
VI. 化学实验和安全化学实验和安全是高中化学教学中非常重要的内容。
