高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)74

2021年高三上学期第一次月考化学试卷含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.5一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A9. 下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。

云南省玉溪市新平县一中【精品】高三上学期1月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–2．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)24．下列有关化学用语表示正确的是OA．中子数为10的氧原子：108B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O25．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是（）A ．放电时，ClO 4－向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e －=2CO 32－＋CD ．充电时，正极反应为：Na ＋＋e －=Na6．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ） A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%7．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。

2019-2020年高三上学期第一次月考理综化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共300分，考试时间为150分钟。

可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16第Ⅰ卷（选择题共126分）7．有机化学与日常生活密切相关，下列相关说法错误的是A．家用液化气的主要成分是丙烷和丁烷B．调味品食醋中的有效成分是乙酸C．消毒酒精中乙醇的体积分数是95%D．房屋装修中易造成污染的有机物主要是甲醛和苯8．下列说法正确的是A．含有苯环和羟基的有机物都属于酚B．3,4－二甲基－2－戊烯与氢气的加成产物3,4－二甲基戊烷能发生取代反应C．HOCH2CHBrCOOH的名称是3－羟基－2－溴丙酸D．含醛基的物质都属于醛类9．下列表示方法正确的是A．乙烯分子的结构式： B．四氯化碳分子的比例模型：C．丙烯酸乙酯的键线式：D．苯酚的结构简式：C6H6OH10．关于由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇（HOCH2CHOHCH3）过程中反应类型的表述正确的是（按制取先后步骤）A．消去、加成、消去 B．加成、消去、取代C．消去、加成、水解 D．取代、消去、加成11．下列说法正确的是A．在溴乙烷中加入足量硝酸银溶液，观察颜色可证明溴乙烷中含有溴元素B．可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚C．酸性高锰酸钾溶液一种试剂即可鉴别己烯、苯、甲苯、环己烷四种物质D．除去乙醇中含有的乙酸乙酯可在加足量氢氧化钠溶液反应后分液12．丁香酚是一种有强烈丁香气和辛香气的液体，常用于配制康乃馨型香精，也用做杀虫剂和防腐剂等，其结构简式为：下列四种物质中与丁香酚互为同分异构体的是A． B．C． D．13．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是A．都能与溴水反应，但原因不完全相同B．NM-3和D-58不互为同系物C．1mol NM-3最多能与3 molNaOH和5mol H2发生反应D．1mol D-58最多只能与含2molBr2的溴水取代或与足量钠反应生成标况下44.8L气体26．（14分）（Ⅰ）已知有机物A的分子式为C2H6O，其红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则有机物A的结构简式为。

天津市武清区大良中学【精品】高三上学期第一次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确．．．的是A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要C．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用D．可用和HCHO为原料合成2．燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法正确的是A．M极生成氮气且电极附近pH降低B．负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极M是原电池的正极3．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是t℃时，Br2+H22HBr K = 5.6×107I2+H22H I K = 43A．A B．B C．C D．D4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣Mn2++2Cl2↑+2H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A．验证氯化铁对过氧化氢分解的催化作用B．实验室制氨气C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g)；在1000℃时，平衡常数为4.0；在1300℃时，平衡常数为3.5。

下列说法中，正确的是（）A．平衡常数的表达式为：K=2321323()() ()() c Fe c COc Fe O c COB．在1000℃时，10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min达到平衡，υ(CO2)=0.006mol/(L·min)C．一段时间以后，铁的量不再变化，不能说明该反应达到平衡D．下图表示不同温度下，CO的转化率与时间关系图像二、原理综合题7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．（3）Y在周期表中的位置是______．（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：______＞______．（5）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原：______．（6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．（8）以N2、H2 为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中NH4+浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式:_______．8．有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是________。

安徽师范大学附属中学【精品】高三上学期1月测试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A．ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂B．苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂C．CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料D．Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨2．MMA []是合成有机玻璃的单体，下面是MMA的两条合成路线。

路线一：路线二：下列有关说法中不正确的是A．路线一中的副产物对设备具有腐蚀性B．路线一中涉及的反应全部为加成反应C．路线二中原子利用率理论上为100%D．MMA与水在一定条件下能发生取代反应3．阿伏加德罗常数的值用N A表示。

下列说法中正确的是A．33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5N A B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4N AC．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2N AD．1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5N A4．三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是A．三种环状有机物互为同分异构体B．环辛四烯(澡盆型)的一溴代物有一种C．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．立方烷的二氯代物有3种5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．验证NaHCO3受热易分解B．利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C．从I2的CCl4溶液中获取碘单质D．制取少量干燥的氨气6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于20，常温下W的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，Z最高价氧化物的水化物为R，R的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且R的溶解度随温度升高而降低。

2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试题含答案理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 C-12 H-1 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。

则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L10．假设SiO 2原子晶体中Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充。

当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）A ．KAlSiO 4B ．KAlSi 2O 6C ．KAlSi 3O 8D ．KAlSi 4O 10 11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是 选项实 验现 象 离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H ＋＋4I －＋O 2===2I 2＋2H 2O B溶液由浅绿色变为红色 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －、 Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋===BaSO 4↓＋H 2O 12．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A ．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ．两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+ 13．下列说法正确的是A ．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性 KMnO 4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe 2+B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成26．（16分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于 (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

四川省泸县第五中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解2．下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C．检验混合气体中H2S和CO2D．制备乙酸乙酯3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．异丁烷的一氯代物有3种C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应6．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试卷含答案可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 7．下列说法错误的是（）A．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D．同位素单质混合在一起一般是纯净物8．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋9．分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是（）A．K B．稀盐酸C．CaCl2溶液D．KNO3溶液10．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉反应，得到的产物无污染，完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O411．下列关于铝的叙述中正确的是（）A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆12．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个26．Y M层比K层多1个电子Z 最外层电子数为内层电子数的0.6倍W 与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品（1）X形成的双原子分子的结构式为，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是（填“最高”或“最低”），原因是。

2021年高三（上）第一次月考化学试卷含解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列分类依据和结论都正确的是（）A．H ClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．H F、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列事实与胶体性质无关的是（）A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路3．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4．（2分）（xx•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．P u与U互为同位素B．P u与Pu互为同素异形体C．P u与U具有完全相同的化学性质D．P u与Pu具有相同的最外层电子数5．（2分）（xx秋•永年县校级月考）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、共价键B．范德华力、范德华力、范德华力C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键6．（2分）（xx•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z7．（2分）（xx秋•北京校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10 N A个质子B．1mol己烷含有18N A个化学键C．22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2D．M g（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯9．（2分）（xx•绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应10．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣B ． c （Fe 3+）=0.1mol/L 的溶液中：NH 4+、AlO 2﹣、SO 42﹣、HCO 3﹣C ． 水电离出的c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：Mg 2+、K +、NO 3﹣、Cl ﹣D ． c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：K +、Cl ﹣、AlO 2﹣、CO 3﹣11．（2分）（xx 秋•崇义县校级月考）在复盐NH 4Fe （SO 4）2溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A ． F e 2++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaSO 4↓+Fe （OH ）2↓B ． N H 4++Fe 3++SO 42﹣+Ba 2++4OH ﹣═BaSO 4↓+Fe （OH ）3↓+NH 3•H 2OC ． 2Fe 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+2Fe （OH ）3↓D ． 3NH 4++Fe 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+Fe （OH ）3↓+3NH 3•H 2O12．（2分）（xx •湛江二模）将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．13．（2分）（xx •江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K 2CO 3B 向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）D C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO 4溶液检验制得气体是否为乙烯A ． AB ． BC ． CD ． D14．（2分）（xx 秋•北京校级月考）已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G ﹣→Q+NaCl②Q+H 2OX+H 2③Y+NaOH ﹣→G+Q+H 2O④Z+NaOH ﹣→Q+X+H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是（）A ． G 、Y 、Q 、Z 、XB ． X 、Z 、Q 、G 、YC ． X 、Z 、Q 、Y 、GD ． G 、Q 、Y 、Z 、X15．（2分）（xx 秋•兴庆区校级期末）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z ﹣．A．溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中均为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物16．（2分）（xx秋•北京校级月考）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出17．（2分）（xx秋•荆州区校级期中）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．c= B．ω=C．ω= D．c=18．（2分）（xx秋•北京校级月考）将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算19．（2分）（xx秋•北京校级月考）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于a molB．若某温度下，反应后=11，则溶液中=C．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a molD．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：a mol≤n e≤ a mol20．（2分）（xx秋•杭州期末）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.008 889 B．0.080 0 C．0.120 0 D．0.240 021．（2分）（xx秋•北京校级月考）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．7.04 g B．8.26 g C．8.51 g D．9.02 g二、填空题（共5小题，每小题6分，满分58分）22．（6分）（xx秋•成都期中）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．23．（6分）（xx秋•北京校级月考）某溶液中可能存在Al3+、Cl﹣、Mg2+、Na+、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl4振荡，下层液体呈红棕色；②取上层无色溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生；③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀产生．据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是，可能存在的离子是．24．（14分）（xx•海淀区二模）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．（1）含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价．②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为．（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为．（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．①阳极的电极反应式为．②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：．③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）25．（16分）（xx•宁远县校级模拟）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．Ⅲ．向2mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．①实验I的说明；②实验Ⅲ的目的是．得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制mol•L﹣1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现象i 生成白色沉淀ii 向i所得溶液中滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液26．（16分）（xx秋•北京校级月考）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）’Ⅱ．（1）①的反应类型是．（2）②的化学方程式为．（3）PMMA单体的官能团名称是、．（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．（5）G的结构简式为．（6）下列说法正确的是（填字母序号）．a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．xx学年北京市重点中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列分类依据和结论都正确的是（）A．H ClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．H F、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：A、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；B、氧化物是有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；C、电解质是在水溶液或是熔融状态下导电的化合物；D、根据电离出的氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸、多元酸等．解答：解：A、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故A正确；B、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均不止含有两种元素，都不是氧化物，故B错误；C、HF、CH3COOH都是电解质，但是CH3CH2OH不是电解质，故C错误；D、H2CO3、H2SO4都是二元酸，但是HCOOH属于一元酸，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质的分类知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．2．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列事实与胶体性质无关的是（）A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路考点：胶体的重要性质．分析：A．胶粒不能透过半透膜；B．电解质溶液使泥沙胶粒聚沉；C．植物油、水的混合物属于乳浊液；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故A错误；B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C．植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故C正确；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目难度不大．3．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．4．（2分）（xx•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．P u与U互为同位素B．P u与Pu互为同素异形体C．P u与U具有完全相同的化学性质D．P u与Pu具有相同的最外层电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．专题：原子组成与结构专题．分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．解答：解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U 质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．5．（2分）（xx秋•永年县校级月考）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、共价键B．范德华力、范德华力、范德华力C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．解答：解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．故选A．点评：本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．6．（2分）（xx•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z考点：原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．7．（2分）（xx秋•北京校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10 N A个质子B．1mol己烷含有18N A个化学键C．22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；B．己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19N A个化学键；C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故A正确；B．己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19N A个化学键，故B错误；C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2D．M g（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的原理．分析：A．NaCl性质稳定，可用蒸发的方法获得；B．MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，结合侯氏制碱法分析．D．根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小．解答：解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B．因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，C正确；D．因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故D正确；故选：B．点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意掌握溶解度曲线的意义及应用，才能结合题意灵活分析解答问题，本题解答的关键是看清图象中各自的溶解度变化情况，再结合相关选项进行分析，难度中等．9．（2分）（xx•绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含酚﹣OH、C=C、醇﹣OH、﹣COOH、﹣COOC及苯环等，结合醇、羧酸、酚的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B．含酚﹣OH、﹣COOH，均能与Na2CO3反应，故B正确；C．含醇﹣OH，且与﹣OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可发生取代反应，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣能与NaOH溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．10．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、HCO3﹣C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．加入Al粉放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．离子之间相互促进水解、电离；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，显碱性．解答：解：A．加入Al粉放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在Fe3+，酸溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B．AlO2﹣促进的HCO3﹣离子的电离，Fe3+分别与AlO2﹣、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故C错误；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A．F e2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．N H4++Fe3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NH4+与OH﹣离子反应生成NH3•H2O，Fe3+与OH﹣离子反应生成Fe（OH）3，Ba2+与SO42﹣离子反应生成BaSO4，根据参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．本题考查的离子方程式与加入反应物的量有关．本题加入的Ba（OH）2溶液由少到多，所以要分两种情况分析：一种是Ba（OH）2不足，另一种情况是Ba（OH）2过量．解答：解：A、复盐NH4Fe（SO4）2中Fe的化合价是+3价，故A错误；B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式为NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；C、当Ba（OH）2不足时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；D、当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误．故选：C．点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度较大，注意参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．12．（2分）（xx•湛江二模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．考点： 碳族元素简介．分析： 向KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中通入CO 2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．解答： 解：向KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中通入CO 2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D ．点评： 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．13．（2分）（xx •江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K 2CO 3B 向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）D C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO 4溶液检验制得气体是否为乙烯A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案的评价．专题： 实验评价题．分析： A 、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的物质不一定是K 2CO 3，可能含CO 32﹣、HCO 3﹣3﹣的钾盐；B 、向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，调节溶液的PH ，促进Fe 3+水解，也可以加入MgCO 3、MgO 等物质；C 、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4），注意浓度的大小问题；D 、C 2H 5OH 与制得的乙烯都有还原性，都能使酸性KMnO 4溶液褪色．解答： 解：A 、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体可能含CO 32﹣、HCO 3﹣的钾盐，故A 错误；。

人教版高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）考试时长：75分钟 满分：100分学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，上交答题卡。

可能用到元素的相对分子质量：Al 27、Mg 24、Cl 35.5、B 11一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。

下列叙述错误的是（ ）A ．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物B ．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成C ．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D ．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅2．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．中子数为17的氯原子：3517ClB ．2CaH 的电子式：H Ca H :: C ．次氯酸的结构式：H O Cl -- D ．3AlCl 是离子化合物3．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 羟基()OH -和1molOH -所含的电子数均为A 9N B ．标准状况下，333.6LSO 和2NO 的混合物中含有分子的数目为A 1.5NC ．21molN 与23molH 在一定条件充分反应，生成3NH 分子数目为A 2ND ．0.1molFe 和0.1molCu 分别与20.1molCl 完全反应，转移电子数均为A 0.2N4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将22Na O 加入足量的稀盐酸中：2222Na O 2H 2Na O H O +++=+↑+B ．向2FeBr 溶液中通入足量氯气：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++C ．铜单质与22H O 溶液在酸性条件下反应转化为盐：2222Cu O 4H Cu2H O -++++=+ D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++5．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A ．常温下pH 13=的溶液中：22434NH Ca NO SO ++--、、、B ．使石蕊变红的溶液中：24Na Cl SO ClO +---、、、C ．与Al 反应放出氢气的溶液：224Mg Cl K SO +-+-、、、D ．在中性溶液中：33Na Al Cl HCO ++--、、、6．对于下列实验，不能达到实验目的的是（ ）A ．用甲图装置可证明ρ(煤油)ρ(<钠)ρ(<水)B ．用乙图装置制备2Fe(OH)C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置制取氯气7．下列除杂质的操作中错误的是（ ）A ．()22CO SO ，将混合气体通入饱和3NaHCO 溶液B ．除去2NO 气体中混有的NO 气体：通入NaOH 溶液中洗气C ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D ．除去2CuCl 溶液中混有的少量3FeCl ：向混合溶液中加入足量CuO8．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。