高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)74

2021年高三上学期第一次月考化学试卷含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.5一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A9. 下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。

云南省玉溪市新平县一中【精品】高三上学期1月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–2．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)24．下列有关化学用语表示正确的是OA．中子数为10的氧原子：108B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O25．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是（）A ．放电时，ClO 4－向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e －=2CO 32－＋CD ．充电时，正极反应为：Na ＋＋e －=Na6．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ） A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%7．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。

2019-2020年高三上学期第一次月考理综化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共300分，考试时间为150分钟。

可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16第Ⅰ卷（选择题共126分）7．有机化学与日常生活密切相关，下列相关说法错误的是A．家用液化气的主要成分是丙烷和丁烷B．调味品食醋中的有效成分是乙酸C．消毒酒精中乙醇的体积分数是95%D．房屋装修中易造成污染的有机物主要是甲醛和苯8．下列说法正确的是A．含有苯环和羟基的有机物都属于酚B．3,4－二甲基－2－戊烯与氢气的加成产物3,4－二甲基戊烷能发生取代反应C．HOCH2CHBrCOOH的名称是3－羟基－2－溴丙酸D．含醛基的物质都属于醛类9．下列表示方法正确的是A．乙烯分子的结构式： B．四氯化碳分子的比例模型：C．丙烯酸乙酯的键线式：D．苯酚的结构简式：C6H6OH10．关于由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇（HOCH2CHOHCH3）过程中反应类型的表述正确的是（按制取先后步骤）A．消去、加成、消去 B．加成、消去、取代C．消去、加成、水解 D．取代、消去、加成11．下列说法正确的是A．在溴乙烷中加入足量硝酸银溶液，观察颜色可证明溴乙烷中含有溴元素B．可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚C．酸性高锰酸钾溶液一种试剂即可鉴别己烯、苯、甲苯、环己烷四种物质D．除去乙醇中含有的乙酸乙酯可在加足量氢氧化钠溶液反应后分液12．丁香酚是一种有强烈丁香气和辛香气的液体，常用于配制康乃馨型香精，也用做杀虫剂和防腐剂等，其结构简式为：下列四种物质中与丁香酚互为同分异构体的是A． B．C． D．13．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是A．都能与溴水反应，但原因不完全相同B．NM-3和D-58不互为同系物C．1mol NM-3最多能与3 molNaOH和5mol H2发生反应D．1mol D-58最多只能与含2molBr2的溴水取代或与足量钠反应生成标况下44.8L气体26．（14分）（Ⅰ）已知有机物A的分子式为C2H6O，其红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则有机物A的结构简式为。

天津市武清区大良中学【精品】高三上学期第一次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确．．．的是A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要C．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用D．可用和HCHO为原料合成2．燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法正确的是A．M极生成氮气且电极附近pH降低B．负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极M是原电池的正极3．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是t℃时，Br2+H22HBr K = 5.6×107I2+H22H I K = 43A．A B．B C．C D．D4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣Mn2++2Cl2↑+2H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A．验证氯化铁对过氧化氢分解的催化作用B．实验室制氨气C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g)；在1000℃时，平衡常数为4.0；在1300℃时，平衡常数为3.5。

下列说法中，正确的是（）A．平衡常数的表达式为：K=2321323()() ()() c Fe c COc Fe O c COB．在1000℃时，10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min达到平衡，υ(CO2)=0.006mol/(L·min)C．一段时间以后，铁的量不再变化，不能说明该反应达到平衡D．下图表示不同温度下，CO的转化率与时间关系图像二、原理综合题7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．（3）Y在周期表中的位置是______．（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：______＞______．（5）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原：______．（6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．（8）以N2、H2 为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中NH4+浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式:_______．8．有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是________。

安徽师范大学附属中学【精品】高三上学期1月测试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A．ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂B．苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂C．CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料D．Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨2．MMA []是合成有机玻璃的单体，下面是MMA的两条合成路线。

路线一：路线二：下列有关说法中不正确的是A．路线一中的副产物对设备具有腐蚀性B．路线一中涉及的反应全部为加成反应C．路线二中原子利用率理论上为100%D．MMA与水在一定条件下能发生取代反应3．阿伏加德罗常数的值用N A表示。

下列说法中正确的是A．33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5N A B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4N AC．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2N AD．1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5N A4．三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是A．三种环状有机物互为同分异构体B．环辛四烯(澡盆型)的一溴代物有一种C．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．立方烷的二氯代物有3种5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．验证NaHCO3受热易分解B．利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C．从I2的CCl4溶液中获取碘单质D．制取少量干燥的氨气6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于20，常温下W的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，Z最高价氧化物的水化物为R，R的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且R的溶解度随温度升高而降低。

2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试题含答案理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 C-12 H-1 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。

则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L10．假设SiO 2原子晶体中Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充。

当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）A ．KAlSiO 4B ．KAlSi 2O 6C ．KAlSi 3O 8D ．KAlSi 4O 10 11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是 选项实 验现 象 离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H ＋＋4I －＋O 2===2I 2＋2H 2O B溶液由浅绿色变为红色 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －、 Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋===BaSO 4↓＋H 2O 12．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A ．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ．两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+ 13．下列说法正确的是A ．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性 KMnO 4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe 2+B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成26．（16分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于 (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

四川省泸县第五中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解2．下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C．检验混合气体中H2S和CO2D．制备乙酸乙酯3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．异丁烷的一氯代物有3种C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应6．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

2021年高三上学期第一次月考理科综合化学试卷含答案可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 7．下列说法错误的是（）A．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D．同位素单质混合在一起一般是纯净物8．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋9．分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是（）A．K B．稀盐酸C．CaCl2溶液D．KNO3溶液10．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉反应，得到的产物无污染，完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O411．下列关于铝的叙述中正确的是（）A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆12．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个26．Y M层比K层多1个电子Z 最外层电子数为内层电子数的0.6倍W 与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品（1）X形成的双原子分子的结构式为，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是（填“最高”或“最低”），原因是。

2021年高三（上）第一次月考化学试卷含解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列分类依据和结论都正确的是（）A．H ClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．H F、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列事实与胶体性质无关的是（）A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路3．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4．（2分）（xx•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．P u与U互为同位素B．P u与Pu互为同素异形体C．P u与U具有完全相同的化学性质D．P u与Pu具有相同的最外层电子数5．（2分）（xx秋•永年县校级月考）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、共价键B．范德华力、范德华力、范德华力C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键6．（2分）（xx•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z7．（2分）（xx秋•北京校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10 N A个质子B．1mol己烷含有18N A个化学键C．22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2D．M g（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯9．（2分）（xx•绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应10．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣B ． c （Fe 3+）=0.1mol/L 的溶液中：NH 4+、AlO 2﹣、SO 42﹣、HCO 3﹣C ． 水电离出的c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：Mg 2+、K +、NO 3﹣、Cl ﹣D ． c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：K +、Cl ﹣、AlO 2﹣、CO 3﹣11．（2分）（xx 秋•崇义县校级月考）在复盐NH 4Fe （SO 4）2溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A ． F e 2++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaSO 4↓+Fe （OH ）2↓B ． N H 4++Fe 3++SO 42﹣+Ba 2++4OH ﹣═BaSO 4↓+Fe （OH ）3↓+NH 3•H 2OC ． 2Fe 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+2Fe （OH ）3↓D ． 3NH 4++Fe 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+Fe （OH ）3↓+3NH 3•H 2O12．（2分）（xx •湛江二模）将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．13．（2分）（xx •江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K 2CO 3B 向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）D C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO 4溶液检验制得气体是否为乙烯A ． AB ． BC ． CD ． D14．（2分）（xx 秋•北京校级月考）已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G ﹣→Q+NaCl②Q+H 2OX+H 2③Y+NaOH ﹣→G+Q+H 2O④Z+NaOH ﹣→Q+X+H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是（）A ． G 、Y 、Q 、Z 、XB ． X 、Z 、Q 、G 、YC ． X 、Z 、Q 、Y 、GD ． G 、Q 、Y 、Z 、X15．（2分）（xx 秋•兴庆区校级期末）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z ﹣．A．溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中均为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物16．（2分）（xx秋•北京校级月考）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出17．（2分）（xx秋•荆州区校级期中）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．c= B．ω=C．ω= D．c=18．（2分）（xx秋•北京校级月考）将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算19．（2分）（xx秋•北京校级月考）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于a molB．若某温度下，反应后=11，则溶液中=C．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a molD．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：a mol≤n e≤ a mol20．（2分）（xx秋•杭州期末）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.008 889 B．0.080 0 C．0.120 0 D．0.240 021．（2分）（xx秋•北京校级月考）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．7.04 g B．8.26 g C．8.51 g D．9.02 g二、填空题（共5小题，每小题6分，满分58分）22．（6分）（xx秋•成都期中）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．23．（6分）（xx秋•北京校级月考）某溶液中可能存在Al3+、Cl﹣、Mg2+、Na+、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl4振荡，下层液体呈红棕色；②取上层无色溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生；③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀产生．据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是，可能存在的离子是．24．（14分）（xx•海淀区二模）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．（1）含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价．②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为．（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为．（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．①阳极的电极反应式为．②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：．③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）25．（16分）（xx•宁远县校级模拟）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．Ⅲ．向2mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．①实验I的说明；②实验Ⅲ的目的是．得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制mol•L﹣1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现象i 生成白色沉淀ii 向i所得溶液中滴加0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液26．（16分）（xx秋•北京校级月考）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）’Ⅱ．（1）①的反应类型是．（2）②的化学方程式为．（3）PMMA单体的官能团名称是、．（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．（5）G的结构简式为．（6）下列说法正确的是（填字母序号）．a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．xx学年北京市重点中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列分类依据和结论都正确的是（）A．H ClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．H F、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：A、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；B、氧化物是有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；C、电解质是在水溶液或是熔融状态下导电的化合物；D、根据电离出的氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸、多元酸等．解答：解：A、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故A正确；B、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均不止含有两种元素，都不是氧化物，故B错误；C、HF、CH3COOH都是电解质，但是CH3CH2OH不是电解质，故C错误；D、H2CO3、H2SO4都是二元酸，但是HCOOH属于一元酸，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质的分类知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．2．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列事实与胶体性质无关的是（）A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路考点：胶体的重要性质．分析：A．胶粒不能透过半透膜；B．电解质溶液使泥沙胶粒聚沉；C．植物油、水的混合物属于乳浊液；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故A错误；B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C．植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故C正确；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目难度不大．3．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．4．（2分）（xx•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．P u与U互为同位素B．P u与Pu互为同素异形体C．P u与U具有完全相同的化学性质D．P u与Pu具有相同的最外层电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．专题：原子组成与结构专题．分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．解答：解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U 质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．5．（2分）（xx秋•永年县校级月考）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、共价键B．范德华力、范德华力、范德华力C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．解答：解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．故选A．点评：本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．6．（2分）（xx•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z考点：原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．7．（2分）（xx秋•北京校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10 N A个质子B．1mol己烷含有18N A个化学键C．22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；B．己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19N A个化学键；C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故A正确；B．己烷中含有19个化学键，1mol己烷含有19N A个化学键，故B错误；C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2D．M g（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的原理．分析：A．NaCl性质稳定，可用蒸发的方法获得；B．MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，结合侯氏制碱法分析．D．根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小．解答：解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B．因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，C正确；D．因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故D正确；故选：B．点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意掌握溶解度曲线的意义及应用，才能结合题意灵活分析解答问题，本题解答的关键是看清图象中各自的溶解度变化情况，再结合相关选项进行分析，难度中等．9．（2分）（xx•绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含酚﹣OH、C=C、醇﹣OH、﹣COOH、﹣COOC及苯环等，结合醇、羧酸、酚的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B．含酚﹣OH、﹣COOH，均能与Na2CO3反应，故B正确；C．含醇﹣OH，且与﹣OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可发生取代反应，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣能与NaOH溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．10．（2分）（xx秋•北京校级月考）下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、HCO3﹣C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．加入Al粉放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．离子之间相互促进水解、电离；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，显碱性．解答：解：A．加入Al粉放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在Fe3+，酸溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B．AlO2﹣促进的HCO3﹣离子的电离，Fe3+分别与AlO2﹣、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故C错误；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．（2分）（xx秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A．F e2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．N H4++Fe3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NH4+与OH﹣离子反应生成NH3•H2O，Fe3+与OH﹣离子反应生成Fe（OH）3，Ba2+与SO42﹣离子反应生成BaSO4，根据参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．本题考查的离子方程式与加入反应物的量有关．本题加入的Ba（OH）2溶液由少到多，所以要分两种情况分析：一种是Ba（OH）2不足，另一种情况是Ba（OH）2过量．解答：解：A、复盐NH4Fe（SO4）2中Fe的化合价是+3价，故A错误；B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式为NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；C、当Ba（OH）2不足时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该依据原子守恒配平书写的离子方程式为2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；D、当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42﹣）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误．故选：C．点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度较大，注意参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．12．（2分）（xx•湛江二模）将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．考点： 碳族元素简介．分析： 向KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中通入CO 2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．解答： 解：向KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中通入CO 2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D ．点评： 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．13．（2分）（xx •江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K 2CO 3B 向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）D C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO 4溶液检验制得气体是否为乙烯A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案的评价．专题： 实验评价题．分析： A 、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的物质不一定是K 2CO 3，可能含CO 32﹣、HCO 3﹣3﹣的钾盐；B 、向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg （OH ）2粉末，调节溶液的PH ，促进Fe 3+水解，也可以加入MgCO 3、MgO 等物质；C 、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4），注意浓度的大小问题；D 、C 2H 5OH 与制得的乙烯都有还原性，都能使酸性KMnO 4溶液褪色．解答： 解：A 、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体可能含CO 32﹣、HCO 3﹣的钾盐，故A 错误；。

人教版高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）考试时长：75分钟 满分：100分学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，上交答题卡。

可能用到元素的相对分子质量：Al 27、Mg 24、Cl 35.5、B 11一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。

下列叙述错误的是（ ）A ．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物B ．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成C ．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D ．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅2．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．中子数为17的氯原子：3517ClB ．2CaH 的电子式：H Ca H :: C ．次氯酸的结构式：H O Cl -- D ．3AlCl 是离子化合物3．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 羟基()OH -和1molOH -所含的电子数均为A 9N B ．标准状况下，333.6LSO 和2NO 的混合物中含有分子的数目为A 1.5NC ．21molN 与23molH 在一定条件充分反应，生成3NH 分子数目为A 2ND ．0.1molFe 和0.1molCu 分别与20.1molCl 完全反应，转移电子数均为A 0.2N4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将22Na O 加入足量的稀盐酸中：2222Na O 2H 2Na O H O +++=+↑+B ．向2FeBr 溶液中通入足量氯气：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++C ．铜单质与22H O 溶液在酸性条件下反应转化为盐：2222Cu O 4H Cu2H O -++++=+ D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++5．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A ．常温下pH 13=的溶液中：22434NH Ca NO SO ++--、、、B ．使石蕊变红的溶液中：24Na Cl SO ClO +---、、、C ．与Al 反应放出氢气的溶液：224Mg Cl K SO +-+-、、、D ．在中性溶液中：33Na Al Cl HCO ++--、、、6．对于下列实验，不能达到实验目的的是（ ）A ．用甲图装置可证明ρ(煤油)ρ(<钠)ρ(<水)B ．用乙图装置制备2Fe(OH)C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置制取氯气7．下列除杂质的操作中错误的是（ ）A ．()22CO SO ，将混合气体通入饱和3NaHCO 溶液B ．除去2NO 气体中混有的NO 气体：通入NaOH 溶液中洗气C ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D ．除去2CuCl 溶液中混有的少量3FeCl ：向混合溶液中加入足量CuO8．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。

2021年高三上学期第一次月考化学试题含解析一、单项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）下列说法正确的是（）A．聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维都属于有机高分子材料B．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基C．曾在茂名轰动一时的PX（即对二甲苯）属于芳香烃，但不属于苯的同系物D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料2．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣3．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有2n A个电子B．10L0.1mol•L﹣1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去n A个电子4．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（）XY Z WA．原子半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应5．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）下列说法正确的是（）A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离6．（4分）（xx秋•桥东区校级月考）有关如图的说法正确的是（）A．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+B．构成原电池时溶液中SO42﹣移向Cu极C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．形成电解池，Cu电极不可能溶解二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•如东县校级期末）下列说法中正确的是（）A．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．p H=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性8．（6分）（xx•深圳模拟）下列实验操作不能达到预期实验目的是（）实验目的实验操作A 鉴别CO32﹣和SO42﹣分别加入饱和CaCl2溶液B 比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓NaOH溶液C 比较苯酚和乙酸的酸性分别加入NaHCO3溶液D 比较AgCl和AgI的溶解度向AgCl的饱和液中加少量KI溶液A．A B．B C．C D．D三、填空题9．（16分）（xx秋•潮阳区校级月考）成环是有机合成的重要环节．如反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：（1）（Ⅰ）的分子式为，1mol（Ⅰ）最多能与molH2发生加成反应．（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式．（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为．（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为．（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为（任写一种）（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是（填序号）10．（16分）（xx•汕头二模）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．利用Fe0/Fe304循环制氢，已知：H2O（g）+3FeO（s）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol （Ⅱ）下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1 ）和一定温度时，H2出生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）．（1）反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2g△H=（用含a、b代数式表示）；（2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II 可采用的方案是：；（3 ）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O（g）甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO．①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：；②细颗粒FeO时H2O（g）的转化率比用粗颗粒FeO时H20（g）的转化率（填“大”或“小”或“相等”）；③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程）．（4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H20（g）转化率随时间变化示意阁（进行相应的标注）：11．（16分）（xx•佛山二模）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：沉淀物Zn（OH）2 Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Cd（OH）2Mn（OH）2 pH值8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有．“酸浸”时适当补充少量水的原因是．（2）滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为．加入ZnO的原因是．（3）滤渣III的成份主要是．（4）从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥．12．（6分）（xx秋•榕城区校级期中）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．①需要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间t A t B（填“＞”、“=”或“＜”）．②写出该反应的离子方程式．13．（10分）（xx秋•潮阳区校级月考）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：．当，证明达到滴定终点．③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）1 0.00 20.102 1.00 20.903 0.00 22.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为．④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是．A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．广东省中山一中、潮阳一中等七校联考xx届高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）下列说法正确的是（）A．聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维都属于有机高分子材料B．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基C．曾在茂名轰动一时的PX（即对二甲苯）属于芳香烃，但不属于苯的同系物D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料考点：有机高分子化合物的结构和性质；芳香烃、烃基和同系物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A．碳纤维是碳的单质；B．蛋白质的水解产物是氨基酸；C．分子中含有苯环的烃属于芳香烃，芳香烃必须满足：①分子中只含有C、H元素，②分子中含有至少1个苯环；分子中有且含有1个苯环，与苯分子间相差1个或n个CH2原子团的化合物属于苯的同系物；D．拦阻索是特种钢缆，为钢丝绳．解答：解：A．碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故A错误；B．蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，故B错误；C．对二甲苯属于芳香烃，也属于苯的同系物，故C错误；D．拦阻索是特种钢缆，为钢丝绳，主要成分为Fe，属于金属材料，故D正确．故选D．点评：本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、有机反应及物质的组成和材料等，注意芳香烃和苯的同系物的区别，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应；B．镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；C．氢离子、钙离子与硅酸根离子反应；D．铝离子与次氯酸根离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+与Ca2+、SiO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+与ClO﹣、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有2n A个电子B．10L0.1mol•L﹣1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去n A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=计算；B、铵根离子水解；C、盐酸为液体，不能使用气体摩尔体积公式；D、根据得失电子数相等．解答：解：A、n===0.25mol，电子数=0.25mol×16n A=1n A，故A错误；B、铵根离子水解，10L0.1mol•L﹣1的氨水中NH4+小于n A个，故B错误；C、盐酸为液体，不能使用气体摩尔体积公式，22.4L盐酸不是1mol，故C错误；D、钠由0价变化到+1价，1molNa失去n A个电子，故D正确．故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数概念及其应用，注意气体摩尔体积公式只适用于气体，液体和固体不能使用．4．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（）XY Z WA．原子半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为Al，由元素的位置可知，Z为Si，X为N，W为S，以此来解答．解答：解：Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y 为Al，由元素的位置可知，Z为Si，X为N，W为S，A．同周期原子半径从左向右减小，则原子半径为Y＞Z＞W，故A错误；B．非金属性X＞Z，则气态氢化物的稳定性：X＞Z，故B正确；C．W为S，W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是硫酸，只含共价键，属于共价化合物，故C错误；D．X为N，X的气态氢化物的水溶液氨水，不能与Y的最高价氧化物氢氧化铝反应，故D 错误；故选B．点评：本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，把握短周期元素的位置及Y的周期序数与族序数相等为解答的关键，侧重分析推断能力的考查，题目难度不大．5．（4分）（xx秋•潮阳区校级月考）下列说法正确的是（）A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离考点：金属冶炼的一般原理；铁的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．专题：元素及其化合物．分析：A．氮的固定过程是单质生成化合物的过程；B．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，工业上用电解氧化铝的方式制铝；C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁，可能为铜；D．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物反应生成氨气（NH3）、氯化钙和水，无法分离；解答：解：A．固氮是将氮元素从游离态转变为化合态，氨氧化法制硝酸，是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，故A错误；B．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；C．当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，故C正确；D．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物发生反应2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，无法分离，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素化合物知识，掌握氮的固定、工业电解铝的方法、金属的活动顺序应用、实验室制氨气原理是解答的关键，题目难度不大．6．（4分）（xx秋•桥东区校级月考）有关如图的说法正确的是（）A．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+B．构成原电池时溶液中SO42﹣移向Cu极C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．形成电解池，Cu电极不可能溶解考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．构成原电池知，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；B．构成原电池时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；C．要使铁不被腐蚀，将铁作负极或阴极；D．形成电解池时，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应．解答：解：A．构成原电池知，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故A错误；B．构成原电池时，Fe作负极、Cu作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以SO42﹣移向Fe极，故B错误；C．要使铁不被腐蚀，将铁作负极或阴极，所以Cu片换Zn片或a接直流电源负极都可以保护Fe，故C正确；D．形成电解池时，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，如果Cu作阳极，则Cu溶解，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，涉及离子移动方向判断、金属腐蚀与防护等知识点，易错选项是D，注意判断阳极上发生的电极反应，为易错点．二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•如东县校级期末）下列说法中正确的是（）A．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．p H=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．硫酸铵溶液中，铵根离子只有少量水解，则铵根离子浓度大于硫酸根离子；B．醋酸溶液稀释后溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；C．混合液的pH=7，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得c（Na+）=c（CH3COO﹣）；D．等体积、等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性．解答：解：A.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH ﹣），由于铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中酸性减弱，氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故B错误；C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知，混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），故C正确；D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，故D正确；故选CD．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．8．（6分）（xx•深圳模拟）下列实验操作不能达到预期实验目的是（）实验目的实验操作A 鉴别CO32﹣和SO42﹣分别加入饱和CaCl2溶液B 比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓NaOH溶液C 比较苯酚和乙酸的酸性分别加入NaHCO3溶液D 比较AgCl和AgI的溶解度向AgCl的饱和液中加少量KI溶液A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二者都可与氯化钙反应生成沉淀；B．铁与氢氧化钠溶液不反应；C．由强酸制取弱酸的原则判断；D．根据难溶电解质的溶解平衡判断．解答：解：A．CO32﹣和SO42﹣都与氯化钙反应生成沉淀，应加入盐酸判断是否生成气体，故A错误；B．比较金属性强弱，应用金属单质与酸反应，根据反应的剧烈程度判断，故B错误；C．苯酚和乙酸溶液中分别加入碳酸氢钠溶液，可观察到乙酸溶液中由气体生成，则证明酸性乙酸大于碳酸，碳酸大于苯酚，故C正确；D．向AgCl的饱和液中加少量KI溶液，可生成AgI黄色沉淀，可证明AgI溶解度比AgCl 小，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．三、填空题9．（16分）（xx秋•潮阳区校级月考）成环是有机合成的重要环节．如反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：（1）（Ⅰ）的分子式为C10H10O2，1mol（Ⅰ）最多能与4molH2发生加成反应．（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式．（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为．（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为消去反应．（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为（任写一种）（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是②④（填序号）考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由结构简式分析化学式，（Ⅰ）中C=C及苯环能与氢气发生加成反应；（2）（Ⅳ）→A发生﹣OH的催化氧化反应；（3）化合物B中含C=C，发生加聚反应；（4）根据题中物质转化关系，B中羟基与邻位碳上的氢脱去水，发生消去反应生成物质Ⅴ；（5）反应①为加成反应，以此分析；（6）分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体．解答：解：（1）由结构简式（I）的分子式为C10H10O2，（Ⅰ）中C=C及苯环能与氢气发生加成反应，则1mol（Ⅰ）最多能与4mol H2发生加成反应，故答案为：C10H10O2；4；（2）（Ⅳ）→A发生﹣OH的催化氧化反应，该反应为，故答案为：；（3）化合物B中含C=C，发生加聚反应，则，故答案为：；（4）根据题中物质转化关系，B中羟基与邻位碳上的氢脱去水，发生消去反应生成物质Ⅴ，故答案为：消去反应；（5）反应①为加成反应，则（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为，故答案为：；（6）分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，则（Ⅴ）互为同分异构体的是②④，故答案为：②④．点评：本题考查有机物的合成，明确习题中的信息为解答本题的关键，侧重有机物结构与性质的考查，注意合成流程中官能团的变化，题目难度中等．10．（16分）（xx•汕头二模）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．利用Fe0/Fe304循环制氢，已知：H2O（g）+3FeO（s）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol （Ⅱ）下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1 ）和一定温度时，H2出生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）．（1）反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2g△H=（2a+b）kJ/mol（用含a、b代数式表示）；（2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II 可采用的方案是：用廉价清洁能源提供热能；（3 ）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O（g）甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO．①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：细颗粒FeO表面积大，与氢气的接触面越大，反应速率加快；②细颗粒FeO时H2O（g）的转化率比用粗颗粒FeO时H20（g）的转化率相等（填“大”或“小”或“相等”）；③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程）．（4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H20（g）转化率随时间变化示意阁（进行相应的标注）：考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）利用盖斯定律计算反应热；（2）可利用廉价清洁能源提供热能；（3）①固体的表面积越大，反应速率越大；②固体的表面加大小与平衡移动无关；③由图象可知900°C时，氢气的转化率为40%，计算出平衡浓度，结合平衡常数的表达式计算；（4）由图1可知，升高温度，FeO的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率降低．解答：解：（1）已知H2O（g）+3FeO（s）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol （Ⅱ），利用盖斯定律，将（Ⅰ）×2+（Ⅱ）可得2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b）kJ/mol，故答案为：（2a+b）kJ/mol；（2）b＞0，要使该制氢方案有实际意义，应给反应Ⅱ提供能量才能使反应发生，可利用廉价清洁能源提供热能或利用太阳能、地热能、生物能、核能等，故答案为：用廉价清洁能源提供热能；（3）①因细颗粒FeO表面积大，固体的表面积越大，与氢气的接触面越大，则反应速率越大，故答案为：细颗粒FeO表面积大，与氢气的接触面越大，反应速率加快；②固体的表面加大小与平衡移动无关，则平衡状态相同，故答案为：相等；③由图象可知900°C时，氢气的转化率为40%，则转化的水的浓度为0.2mol×40%=0.08mol/L，H2O（g）+3FeO（s）⇌Fe3O4（s）+H2（g）起始（mol）0.20 0转化（mol）0.080 0.080平衡（mol）0.12 0.080K===0.67，故答案为：0.67；（4）由图1可知，升高温度，FeO的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率降低，则图象为，故答案为：．点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算、平衡移动等问题，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，为高考高频考点，注意把握题给信息，为解答该题的关键，难度中等．11．（16分）（xx•佛山二模）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：沉淀物Zn（OH）2 Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Cd（OH）2Mn（OH）2pH值8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间．“酸浸”时适当补充少量水的原因是防止硫酸锌中从溶液中析出．（2）滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．加入ZnO的原因是因为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，ZnO+2H+=Zn2++H2O，加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．（3）滤渣III的成份主要是Mn、Cd、Cu．（4）从滤液III得到晶体的操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥．考点：金属的回收与环境、资源保护；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）提高浸出率可从提高浸出速率和增加浸出时间两方面采取措施，“酸浸”要尽量降低目标产物的损失；（2）酸性KMnO4可把亚铁离子氧化生成铁离子，调节PH值使得铁离子水解近乎完全而除掉铁离子；（3）利用金属的置换原理除掉Mn2+、Cu2+、Cd 2+；（4）溶液得到晶体实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶．解答：解：（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率可从提高浸出速率和增加浸出时间两方面采取措施，浸出速率越大、浸出时间越长浸出率越高，加热升高温度、增大硫酸浓度、搅拌均可提高浸出速率，“酸浸”要尽量降低目标产物的损失，因此“酸浸”时适当补充少量水的原因防止硫酸锌中从溶液中析出而损失，故答案为：增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间；防止硫酸锌中从溶液中析出；（2）酸性KMnO4具有强氧化性，可以把氧化亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为Mn2+，离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，因为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，降低H+浓度可以使水解平衡正向移动，同时还要考虑不能引入新的杂质，所以加入ZnO，利用ZnO+2H+=Zn2++H2O不断降低H+浓度使Fe3+水解几近完全而除掉，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；因为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，ZnO+2H+=Zn2++H2O，加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去；（3）滤液II 中含有的杂质离子有Mn2+、Cu2+、Cd 2+，利用较活泼金属可把较不活泼金属从其盐溶液中置换出来的原理，从而达到除去三种杂质离子的目的，。

陕西省渭南市临渭区尚德中学【精品】高三上学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是()A．燃烧后得白色固体B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成淡黄色固体物质D．金属先熔化4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸钙D．盐酸、熟石灰、苛性钠5．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A．Na→Na2O2B．Na→NaOH C．Zn→ZnCl2D．CuO→Cu 6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥7．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为N AB．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2N A个电子C．3g 3He含有的中子数为1N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A9．下列对过氧化钠的叙述中正确的是（）A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为气体干燥剂使用C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用作呼吸面具中的供氧剂D．过氧化钠与CO2反应时，过氧化钠只作氧化剂10．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( )A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－11．下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑SO-C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋24NO-D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋312．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。

试卷类型： A 2021年高三上学期第一次月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Na-23；Fe-56；Mg-24；S-32一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共24分。

7、下列化学用语表达正确的是（）A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2B．质量数为16的氧原子：C．次氯酸的结构式为：H－Cl－O D．乙酸的分子比例模型图为：8、下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．K+、Al3+、Cl－、AlO2－B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－C．Na+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Na+、Ca2+、OH－、HCO3－9、1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。

下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，17 g 1H216O2中含有的中子数约为8×6.02×1023B．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023C．室温下，22.4 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023 D．0.5 L 0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×102310、下列关于金属腐蚀正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O＝M(OH)n＋n/2H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－＝M n＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的酸性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀11、在元素周期表中位于金属和非金属元素的分界处，容易找到的元素是（）A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素C．制备农药的元素D．用于半导体材料的元素12.下列说法正确的是( )①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物；②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖；③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素；④用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污；⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色原理相同；⑥压缩天然气和液化石油气的主要成分均属于碳氢化合物。

深圳市深圳中学xx届高三第一次月考理综化学试题7.下列说法错误的是A.金属在原电池中做正极被保护。

D.原电池中阴离子向负极移动。

C.常温下,强酸强碱在稀溶液中反应的中和热是– 57.3KJ.mol-1。

溶液，外电路中每通过1 mol电子，溶液中就产生1D.用惰性电极电解CuSO4mol H+。

8.已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L的稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D．刺激性气味的气体是氨气9.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是AB．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R<WC．氢化物的还原性：R>WD．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>W10．下列离子方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—B.向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OD.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O11.下列说法错误的是A.铅蓄电池工作时两极质量均增加B.Fe上镀Ag时，Ag接电源的正极C.精炼铜时，阳极有0.2 molCu氧化阴极就有0.1 molCu2+被还原D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液和KNO3溶液,阴极都得到H212.N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数小于0.2N AB.1 L 0.1 mol.L-1的Na2S溶液中离子总数小于0.3N AC.在标况下，2.24 L CCl4含有0.4N A个Cl原子D.0.1 mol H2O2参加氧化还原反应时，不一定转移0.2N A个电子22. 在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、2mol Y。

上期高三年级1月月考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn65Te128Sn119第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1. 下列说法中正确的是A. 常温下,浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化,且均能使铁钝化B. 乙烯常用作植物催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇常用于杀菌消毒C. 玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2D. 蛋白质、纤维素、葡萄糖、天然橡胶都能水解【答案】B【解析】【分析】【详解】A．常温下,浓硫酸和金属铜不反应,故A错误；B．乙烯常用作植物催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇能杀菌消毒,故B正确；C．玛瑙、水晶的主要成分均为SiO2,钻石是经过琢磨的金刚石,故C错误；D．蛋白质、纤维素能水解,葡萄糖是单糖,葡萄糖不能发生水解,故D错误；选B。

2. 下列解释事实的方程式正确的是A. 在空气中切开金属钠,光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热,产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2D. 电解饱和氯化钠溶液,产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【答案】D【解析】【分析】【详解】A．钠与空气中的氧气缓慢反应,生成的是白色Na2O,错误；B．氨水中一水合氨为弱电解质,离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+,错误；高温Fe3O4+4H2,错误；C．铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）===D．电解饱和氯化钠溶液,阴极氢离子放电生成氢气,阳极氯离子放电生成氯气,方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,正确。

===3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 异戊烷,又称为2－甲基戊烷,其键线式为B. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物C. C4H9Cl的同分异构体有4种D. 聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了加成反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．异戊烷,又称为2－甲基丁烷,其键线式为,故A错误；B．糖类中有的不是天然高分子化合物,如葡萄糖、蔗糖等,故B错误；C．C4H9Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH2ClCH(CH3)2、(CH3)3CCl ,共4种,故C正确；D．聚乙烯的结构简式是,分子中不含碳碳双键,不能发生加成反应,故D错误；选C。

云南省玉溪市峨山县一中【精品】高三上学期1月月考理综化学化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关实验的说法不正确的是（）A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计B．用25mL碱式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液D．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为122．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O3．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。

则原固体物质的组成是（）A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 4．以下根据实验现象的推断，正确的是A．能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2C．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HClD．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO25．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是( )A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)6．下列叙述不正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管7．某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是A．含有4种官能团B．能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应C．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应D．该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应二、原理综合题8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。