2020届高三化学各地月考试题汇编：实验探究(1)

海南省儋州市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法错误的是A. 蔗糖可作调味剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 双氧水可作消毒剂D. 熟石灰可作食品干燥剂【答案】D【解析】【详解】A、蔗糖具有甜味，且对人体无害，因此蔗糖可以作调味剂，故A说法正确；B、细铁粉可以空气中氧气发生反应，防止食品被氧化变质，故B说法正确；C、双氧水具有强氧化性，能消灭细菌和病毒，因此双氧水可作消毒剂，故C说法正确；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，故D说法错误。

故选D。

2.某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：12，该NOx可表示为（）A. N2OB. NOC. N2O3D. NO2【答案】C【解析】【分析】利用原子个数比等于其物质的量之比，据此分析；【详解】原子个数之比等于其物质的量之比，即71214==12x316，该氮的氧化物的化学式为N2O3，故选项C正确；答案为C。

3.下列属于电解质的是（ ） A. 熔融氯化钠 B. 蔗糖C. 氢氧化钾溶液D. 铁【答案】A 【解析】 【分析】根据电解质的电解质的定义进行分析；【详解】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，A 、熔融的氯化钠属于化合物，熔融状态下能够导电，即属于电解质，故A 符合题意；B 、蔗糖属于非电解质，故B 不符合题意；C 、氢氧化钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C 不符合题意； D 、铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D 不符合题意； 答案为A 。

【点睛】判断电解质，首先是化合物，然后电解质包括酸、碱、多数盐、多数的金属氧化物、水。

4.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是 A. Cl 2→Cl - B. I -→I 2C. SO 2→SO 32-D. CuO→Cu【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。

2020年高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Ca:40 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择題（本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一各选项符合题意）1、化学与生活密切相关。

下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是A.含氯消毒剂用于环境消毒B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.小苏打用于治胃酸过多2.《本草图经》中“又有铅霜,亦出于铅。

其法从铅杂水银十五分之一，合炼作片,置醋瓮中密封，经久成霜,亦谓之铅白霜。

性极冷,入治风痰,及婴孺惊滞药。

”其中“铅霜”的主要成分为醋酸铅,下列有关说法错误的是A.服用过量醋酸铅对人体有害B.醋酸铅属于盐类C.该法制取醋酸铅的反应是氧化还原反应D.醋酸铅不与酸或碱反应3、化学实验过程中要注意安全,下列实验操作正确的是A.实验剩余的钠块不能放回原瓶,应另行处理B.进行焰色反应前,将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D.加热时,烧瓶中忘记加入沸石,应当立即打开瓶盖补加4．下列有关说法正确的是A.金刚石转化为石墨的过程属于物理变化B.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应C.发生化学反应时一定伴随着化学键的变化和电子的转移D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物5、下列操作所发生的反应中,反应后溶液质量增加的是A.将铝丝插入CuCl2溶液中 B.向Na2CO3稀溶液中通入少量CO2C.向AlCl3溶液中通入少量NH3D.向浓硝酸中加入少量铜粉6选项性质用途A 醋酸易挥发水壶除水垢B SO2具有还原性制溴工业吸收溴蒸气C ClO2是黄绿色气体作自来水的消毒剂D 浓硫酸具有强氧化性干燥Cl2、SO2等气体2242CO2、CO、H2O，为检验草酸分解产物中的CO和CO2,下列选用的装置和药品不能达到实验目的的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

山东省2020届高三化学模拟试题汇编：实验探究（3）1．〔08山东邹县月考〕〔Ⅰ〕右图为实验室制H2的装置。

假设液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，那么能够从长颈漏斗中加入适量试剂是①食盐水②苯③四氯化碳④Na2CO3溶液⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液〔Ⅱ〕用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集差不多．．的NH3气体〔①装置A差不．．．干燥多过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞〕。

回答以下咨询题：⑴干燥剂碱石灰应放在________中〔填广口瓶代号〕。

⑵NH3气体进入B中显现的现象是___________________________________。

⑶假设将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种___________________。

〔Ⅲ〕粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。

⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。

实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________，用于定容的仪器是__________________。

答案．〔Ⅰ〕①③⑤(Ⅱ)(1)I (2)B中溶液变红、液面上下波动〔只答B中溶液变红也可给分〕(3)HCl、SO2、NO2等(Ⅲ)(1)蒸发皿(2)5.9或5.8 100mL 容量瓶2．〔08山东邹县月考〕〔8分〕某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观看到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再连续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观看到溶液呈血红色。

〔1〕写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________ ；〔2〕由上述两个实验，对物质的氧化性能够得出的正确结论是〔填序号〕_________ ；A．Br2>I2B．Fe3+>Br2C．Br2>Fe3+D．I－>Br－〔3〕Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

XX中学2020届高三年级第二次月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。

考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Mg－24 Al－27 Ca—40 Cu－64 I－127 Ba－137注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。

第I卷（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．江苏是一个科技大省，拥有“纳米材料国家重点实验室”。

我国科学家成功研制出了3mm 长的碳纳米管，长度居世界之首。

这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”。

下列对此碳纳米管的说法中不正确．．．的是A．它是制造飞机的理想材料 B．它与石墨互为同素异形体C．这种碳纳米管中含有非极性共价键 D．碳纤维复合材料为高分子化合物2．下列各项表达正确的是A．CO2的分子模型示意图 B．S2-的结构示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．NH4Cl的电子式：3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确．．的是A．质量为6g的石墨晶体中C-C键的数目为2N AB．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 N AC．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中的分子总数．．．．大于0.1N A.D．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4N A4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol+16 82 6 NH4Cl–CO OCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的①氢气、②一氧化碳、③甲烷完全燃烧时，放出热量由多到少的顺序是A．①②③ B．②①③C．②③① D．①③②5. 1919年，Lang muir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。

2020年高三化学实验探究试题训练汇总（4）1．硫酸铁〔PFS〕是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为操纵水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。

实验步骤如下：〔1〕用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。

(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶〔2〕步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。

(a) 操纵溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全〔3〕用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O假设改用HNO3氧化，那么反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评判用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。

聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。

依照以下供选择的试剂和差不多操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

〔4〕测定时所需的试剂。

(a) NaOH (b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3〔5〕需要测定和的质量〔填写化合物的化学式〕。

〔6〕选出测定过程中所需的差不多操作〔按操作先后顺序列出〕。

(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧2．从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：依照以上工艺回答以下咨询题：〔1〕电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：阳极：阴极：；〔2〕AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2OFe3O红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4其还原为银，写出该反应的离子方程式：；〔3〕写出步骤〔4〕的离子反应方程式：；〔4〕金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO 3〔浓〕= Au(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O 但该反应的平稳常数专门小，因此金和浓硝酸几乎不反应，但金却能够溶于王水，试简要讲明之： 。

山东省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 黄铜B . 硫酸铜C . 镁D . 氧化铝3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列关于常见有机物的说法错误的是（）A . 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B . 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 第三周期中钠的第一电离能最小B . 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C . 在所有元素中氟的第一电离能最大D . 钾的第一电离能比镁的第一电离能大5. （2分） (2017高一上·延安期中) 已知离子R2﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2﹣共含有的电子为（）A . molB . molC . molD . mol6. （2分）(2018·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B . X的氢化物的热稳定性比Y的强C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健7. （2分）中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。

黑龙江省2020届高三化学9月月考试题（含解析）第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1. 下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。

A错误；B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。

C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。

D正确。

答案选D。

考点：考查物质的分类的知识。

2. 下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥【答案】B【解析】3.下列说法正确的是A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸B. 醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性C. 蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D. 合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素【答案】B【解析】【详解】A.植物油的主要成分是高级脂肪酸与丙三醇反应生成的酯，A错误；B.醋酸铅为可溶性的重金属盐，其可使鸡蛋清中的蛋白质变性，B正确；C.蔗糖不与银氨溶液发生银镜反应，C错误；D.棉花主要成分为纤维素，合成纤维经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，不是纤维素，D错误；答案为B。

黑龙江省2020年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子2. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（）A . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐3. （2分）下列有关过滤实验的操作中不正确的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B . 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C . 过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D . 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体4. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–C . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ ＋2e –= H2↑5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2016高二上·临漳期中) 在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A . 增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大B . 升高温度，K值增大C . K越大，说明该反应的进行程度越大D . 该反应的K=7. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)8. （2分） (2016高一上·辽源期中) 相同温度和压强下，1mol CO 和 1mol CO2相比较，下列说法不正确的是（）A . 体积相同，但不一定是22.4 LB . 分子数相同，但原子数不同C . 摩尔质量不同，氧原子个数相同D . 质子数不同，电子数也不同9. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失10. （2分） (2016高一下·金溪月考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞C＞DB . 离子半径 C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+C . 原子序数 d＞c＞b＞aD . 原子的失电子能力 A＞B＞D＞C11. （2分）下列有机物的名称肯定错误的是（）A . 1，2﹣二溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯C . 3﹣乙基戊烷D . 1，1，2，2﹣﹣四溴乙烷12. （2分）已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。

山东省2020届高三化学模拟试题汇编：实验探究（1）1．(08枣庄第一次调研)学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的爱好。

在二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究。

请依照要求完成以下部分实验报告：〔1〕课题名称：。

〔2〕实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾〔3〕实验步骤：略实验编号KC1O3/g氧化物产动气体/mL〔已折算到标况〕耗时/s 化学式质量/g 回收1 0.60 ———10 4802 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.53 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.54 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.75 0.60 Cr2O3 0.20 90% 67.2 188.3①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、、洗涤、、称量。

②实验编号3的实验中KC1O3的分解率为〔保留一位小数〕。

③在和Cr2O3做研究实验时，发觉有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。

该刺激性气味的气体是，可用试纸检验。

上述专门现象产生的缘故是。

〔6〕实验结论。

答案〔1〕探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用或氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分解速率的阻碍等〔2分〕〔2〕试管、酒精灯、秒表〔计时器〕〔各1分，共3分，多写其他不扣分〕〔5〕①过滤〔1分〕干燥〔烘干〕〔1分〕②40.8〔2分〕③C12〔或氯气〕〔1分〕潮湿的KI淀粉〔1分〕Cr2O3与KC1O3发生氧化还原反应〔或KC1O3被Cr2O3还原〕〔1分〕〔6〕Fe2O3、CuO能对KC1O3分解起催化作用或Fe2O3、CuO能在KC1O3分解中做催化剂或Fe2O3对KC1O3分解起催化作用更好等〔2分〕2．(08枣庄第一次调研)某课外活动小组用如下图的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。

2020届高三年级10月月考化学时间：120分分值：150分可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137选项符合题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只是一个．．．．意）1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确．．．的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2. 下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A. 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 碳氢化合物中的化学键都是极性键D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物3．城市环境污染是当前突出的环境问题。

如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。

根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。

下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致4. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17gNH 4+中含有的电子数为10N AB. 1mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N AC. 标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为N AD. 室温下，28.0g 乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A5. 据报道，N 5是破坏力极强的炸药之一，18O 2是比黄金还贵重的物质。

下列说法正确的是A. 18O 2中含18个中子B. 原子半径：N ＜18OC. N 5和N 2互为同位素D. 2N 5 ＝ 5N 2是化学变化6. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确．．．的是 A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石7．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是 A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C ．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D ．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝8．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。

海南省儋州市第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷选择题（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法主要目的与补充微量元素有关的是A. 酱油加铁强化剂B. 咖啡加糖C. 炒菜加味精D. 加工食品加防腐剂【答案】A【解析】【详解】A.铁是微量元素，与补充微量元素有关，故A正确；B.蔗糖不含微量元素，故B错误；C.味精是谷氨酸钠，钠是常量元素，故C错误；D.常见的食品添加剂如苯甲酸钠，不含微量元素，故D错误。

故选A。

【点睛】常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒。

2.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是( )A. 一定能透过半透膜B. 一定能透过滤纸C. 具有丁达尔效应D. 有电泳现象【答案】A【解析】【详解】将纳米材料分散到水中，由于纳米材料的直径为几纳米到几十纳米，该分散系属于胶体。

胶体的性质包括：胶体能产生丁达尔效应；能透过滤纸不能透过半透膜；胶粒带有电荷，能产生电泳现象；故答案为A。

3.下列有关表述正确的是 ( )A. 醋酸的电离方程式：CH 3COOH=CH 3COO -+H +B. Na 与水反应的离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑C. NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-D. Cu 溶于稀HNO 3的离子方程式：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑【答案】B【解析】【详解】A. 醋酸为弱酸是弱电解质，电离方程式：CH 3COOH CH 3COO -+H +，故A 错误； B. Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，故B 正确；C. NaHCO 3在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，故C 错误；D. Cu 溶于稀HNO 3，稀硝酸具有氧化性，发生氧化还原反应，离子方程式：3Cu+2NO 3−+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，故D 错误；【点睛】离子反应方程式书写判断的方法：1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

2019届高三化学上学期月考试题（一）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 Cl －35.5 Fe －56Co －59 Cu －64 Sn －119第Ⅰ卷 选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项。

) 1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是(C)2324适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。

下列说法正确的是(D)滤液――→过量试剂Ⅰ①混合物 X ――→过量试剂Ⅱ②混合物 Y ――→适量试剂Ⅲ③混合物 Z――→④KCl 晶体 A ．起始滤液常温下pH ＝7 B ．试剂Ⅰ为 Ba(NO 3)2溶液C ．上图过程须经2次过滤D ．步骤③的目的是除去 CO 2－33．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(A)4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B) A ．标准状况下，22.4 L CCl 4中含CCl 4分子数为N AB ．5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C ．0.1 mo1·L －1 MgCl 2溶液中含Cl －数为0.2N A D ．3.9 g Na 2O 2 晶体中含有的离子总数为0.2N A5．分子式为C 4H 8O 2且能与NaOH 溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)(C) A ．6种 B ．5种 C ．4种 D ．3种6．如图所示是某种含有C 、H 、O 元素的有机物简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法正确的是(A)A ．该物质属于酯类B ．分子式为C 3H 8O 2C ．该物质在酸性条件下水解生成乙酸D ．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应7．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是(D)43②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

辽宁省2020年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ，转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解2. （2分）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的说法，比较合理的（）A . 向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C . 该混合溶液中c（SO42﹣）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4D . 向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液3. （2分）下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁4. （2分） (2018高三上·汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）②2NO2（g） N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。