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3-1-1 弱电解质的电离（第一课时）教学目标1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。
掌握弱电解质的电离方程式的书写。
2．了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响3．从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；4．从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。
教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学过程：【导入】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3·H2O是弱碱。
为什么酸和碱有强弱之分呢？盐酸和醋酸到底有什么区别呢？我们先来通过实验探究这个问题。
【提问】什么是电解质？什么是非电解质？【回答】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
【投影】请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1．石墨能导电，所以是电解质。
2．由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3．盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4．SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【学与问】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？【回答】有区别，电解质有强弱之分。
【板书】第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【思考】盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？【回答】醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。
【追问】醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？【实验】3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 值。
【实验结果】开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1【小组探讨】反应现象及pH值不同的原因？【汇报】探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第1课时）教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。
教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断教学难点：强、弱电解质的判断教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品：PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸,实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带教学过程：[复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物一、电解质有强弱之分小组实验（实验 3-1）投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________2. pH越小,溶液中的H+浓度越( )[学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）；结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____.当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。
投影完整实验结论；完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸）[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离板书：（一）、强电解质与弱电解质的概念和判断问题探究（小组讨论）：1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明投影小组讨论结论（小组互评）（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强小结：1.电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：2.比较酸或碱性强弱的实验方法：。
3-1-1 弱电解质的电离（第一课时）【学习目标】1．掌握弱电解质的电离规律及其应用2．掌握弱电解质的电离方程式的书写3．电离常数【学习重难点】学习重点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实际问题。
学习难点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实际问题。
【自主预习】（一）、电解质与非电解质的区别（1）电解质非电解质（2）电离（3）判断电解质非电解质1．Na 2．Br2 3.CaO 4.Al2O3 5．SO3 6．H2S 7．H2SO4 8.HCl 9．HClO 10．HF 11．Ba(OH)2 12． NH3•H2O 13．NaCl 14．BaSO4 15． H2O 16．C2H5OH17.NH3 18、氨水19、盐酸 20、氯化钠溶液属于电解质的有属于非电解质的有是强电解质的是弱电解质的是（二）弱电解质的电离特点1：实验探究比较盐酸、醋酸的电离程度，可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH，3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH，0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、镁条为减缓镁与盐酸的反应，又不影响生成H2体积的总量可以采用的方法是①加浓度更大的盐酸②加水③加CH3COONa固体④加MgO ⑤加Na2CO3固体2．比较强、弱电解质”即有电离出的阴、NH3·H2O NH4++OH—3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式（1）电离方程式的书写：强电解质用，弱电解质用。
（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
[明确学习目标] １．了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
２．理解弱电解质的电离平衡特征。
３．能正确书写电离方程式。
４．了解电离常数。
一、强弱电解质１．电解质和非电解质（１）电解质：在错误!水溶液里或错误!熔融状态下能导电的错误!化合物。
它包括错误!酸、错误!碱、错误!盐、活泼金属的氧化物和错误!水等。
（２）非电解质：在错误!水溶液里和错误!熔融状态下都不能导电的错误!化合物。
它包括大多数有机物和错误!非金属氧化物（H２O除外）。
２．强、弱电解质（１）实验（２）二、弱电解质的电离１．弱电解质的电离方程式弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。
例如：CH３COOH：错误!CH３COOH CH３COO—＋H＋；NH３·H２O：错误!NH３·H２O NH错误!＋OH—。
２．弱电解质的电离平衡（１）电离平衡的建立在一定条件（如温度和浓度）下，弱电解质错误!电离成离子的速率和错误!离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态，如图所示：（２）影响电离平衡的因素３．电离常数（１）定义：在错误!一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，产生的各种错误!离子浓度之积与溶液中错误!未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离常数，用K表示。
（２）表达式：对于HA H＋＋A—，K＝错误!错误!。
（３）特点１电离常数只与错误!温度有关，温度升高，K值错误!增大。
２相同条件下，弱酸或弱碱的电离常数越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性相对越错误!强。
１．CO２溶于水能导电，CO２属于电解质吗？提示：不属于。
CO２溶于水后与水反应生成H２CO３，H２CO３是电解质，CO２是非电解质。
电解质必须是在水溶液中（或熔融状态下）本身发生电离。
２．弱酸、弱碱电离过程中体系各粒子浓度是如何变化的？提示：以一元弱酸HA为例，其电离过程中各粒子浓度的变化如下表：。
弱电解质的电离及电离方程式的书写学习目标：1、掌握弱电解质的电离规律及其应用2、掌握弱电解质的电离方程式的书写3、电离常数学习重难点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实际问题。
自主学习（一）、电解质与非电解质的区别（1）电解质非电解质（2）电离（3）判断电解质非电解质1. Na 2. Br2 3.CaO 4.Al2O3 5. SO3 6. H2S 7. H2SO4 8.HCl9. HClO 10. HF 11. Ba(OH)2 12. NH3•H2O 13. NaCl 14. BaSO4 15. H2O 16. C2H5OH 17.NH318、氨水19、盐酸 20、氯化钠溶液属于电解质的有属于非电解质的有是强电解质的是弱电解质的是（二）弱电解质的电离特点1：实验探究比较盐酸、醋酸的电离程度，可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH，3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH，0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、镁条为减缓镁与盐酸的反应，又不影响生成H2体积的总量可以采用的方法是①加浓度更大的盐酸②加水③加CH3COONa固体④加MgO ⑤加Na2CO3固体2．比较强、弱电解质书写表达用“3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式（1）电离方程式的书写：强电解质用，弱电解质用。
（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。
第一节弱电解质的电离本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标：1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。
2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。
3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法目标：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。
情感态度与价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系（2）教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡（3）教学难点：弱电解质的电离平衡（4）教学建议本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。
第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。
本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
新课导入设计导入一一、知识回顾1、电解质：非电解质：2.练习：下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是[教师]学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法?提示学生从生活情景题思考：1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？导入二[提问]什么是电解质？什么是非电解质？[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
黑龙江省伊春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第1课时）导学案（无答案）新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（黑龙江省伊春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第1课时）导学案（无答案）新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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弱电解质的电离【学法指导】1.认真阅读教科书,努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识,通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。
3。
课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能过程与方法情感态度与价值观了解电解质、强电解质和弱电解质的概念,学会区分强弱电解质。
实验探究、讨论分析、总结归纳体会矛盾双方的对立统一关系. 教学重点 强、弱电解质的概念。
教学难点 强、弱电解质的概念。
【学习过程】 【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________ _______ ___ 2。
非电解质：_________________________________【讨论分析】请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
①.石墨能导电，所以是电解质.②。
由于BaSO 4不溶于水,所以不是电解质. ③.盐酸能导电,所以盐酸是电解质.④.SO 2、NH 3、Na 2O 溶于水可导电,所以均为电解质.练习：下列物质中Cu 、NaCl NaOH 固体、K 2SO 4溶液、CO 2、蔗糖、NaCl 溶液、H 2O 、酒精。
第一节弱电解质的电离1．了解强弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强弱电解质1．实验探究按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
完成下面的表格：1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率快，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度测量溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.概念和物质类别3．电离方程式的书写(1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。
如Na2SO4：Na2SO4===SO2－4＋2Na＋。
(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH －。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3_(主)，HCO－3H＋＋CO2－3_(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸的酸式盐如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4_。
②弱酸的酸式盐如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3_，HCO－3H＋＋CO2－3_。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质(2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物(3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子(4)H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO2－3(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(2)×BaSO4难溶于水，是强电解质；CH3COOH易溶于水，是弱电解质(3)√(4)×H2CO3的电离方程式应分步书写(5)×导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数，与电解质强弱无必然联系2．NH3的水溶液能够导电，但它并不是电解质，为什么？答案：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH＋4和OH－而使溶液导电，实际导电的是NH3·H2O，而不是NH3，故NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质。
第2讲水的电离和溶液的pH[考纲解读] 1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能进行pH的简单计算。
4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
考点一水的电离1．电离方程式水是一种________的电解质，H2O＋H2O__________，简写为__________________。
2．水的离子积常数(1)符号：__________。
(2)公式：K w＝______________，25 ℃时K w＝____________________________________。
3．影响K w大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的K w________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的____________水溶液，只要________不变，K w就不变。
4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐均可________水的电离；(4)活泼金属(Na)可________水的电离。
1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H ＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。
你认为哪种说法正确？说明原因。
水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是 ( )①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3(1)水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
(2)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
(3)溶液中由H2O电离产生的c(H＋)的大小比较一般可先对物质进行分类，酸碱一类抑制水的电离，盐分为能促进水电离的盐和强酸强碱盐，然后对照选项可迅速解题。
考点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
2．pH(1)计算公式：pH＝____________。
(2)适用范围：________。
(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越____，酸性越强；pH越____，碱性越强。
3．pH试纸的使用(1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。
(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。
4．常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)和pH的关系溶液的酸碱性c(H＋) (mol·L－1)c(OH－)(mol·L－1)pH K w(25 ℃)中性溶液__1×10－7__1×10－7__7 1×10－14酸性溶液__1×10－7__1×10－7__7碱性溶液__1×10－7__1×10－7__7(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH ＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。
(2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。
(3)25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH－+H2↑B．电解池中质子从电极I 向电极Ⅱ作定向移动C．每处理1 mol NO 电解池右侧质量减少16 gD．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍。
下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性Y> ZB．Y单质的熔点高于X 单质C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的XZWD．YZ4分子中Y 和Z 都满足8 电子稳定结构3．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．灼烧海带：B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：C．制备Cl2，并将I-氧化为I2：D．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：4．下列过程中，一定需要通电才能实现的是A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol • L －1t 溶液与0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。
下列说法不正确．．．的是A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．v的电子式可表示为6．（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。
据图分析，下列说法不正确的是A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B．a、c两点对应的氢气生成速率相等C．b点对应的反应速率为v（H2SO4）= 1.0×10-3 mol·L-1·s-1D．d点没有构成原电池，反应速率减慢7．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的() A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。
它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是A．B晶体中阴、阳离子个数比为1:2B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞DC．0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1N AD．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键9．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A10．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3 B．某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O 42NO2C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2OD．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO411．用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A．质子数和中子数相等的钠原子：2211NaB．氯原子的结构示意图：C．NaCN的电子式：D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH12．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①＞②＞③B．往稀氨水中加水，+32+4c(H)c(NH H O)c(NH)的值变小C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强13．下列物质不属于合金的是A．铝B．青铜C．不锈钢D．生铁14．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( )A．a为正极，b为负极B．生产过程中氢离子由右移向左C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+15．下列物质中不能通过置换反应生成的是（）A．F2B．CO C．C D．Fe3O4二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
