考点12 化学方程式 认识几种化学反应_最新修正版
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【初中化学】化学反应基本类型知识点讲解
【初中化学】化学反应基本类型知识点讲解【—化学反应基本类型讲解】对于化学反应基本类型的知识点学习，希望下面的知识同学们很好的掌握哦。
化学反应基本类型①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应属于复分解反应。
以上对化学中化学反应基本类型知识点的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出自己理想的成绩哦。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末9、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。
10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
化学方程式的反应类型表
化学方程式的反应类型表化学方程式的反应类型表是化学学习中的重要工具之一，它可以帮助我们理解不同化学反应类型的特点和规律。
下面我们就来介绍一下常见的化学反应类型及其方程式。
1. 双替代反应（Double Replacement Reaction）双替代反应是指两种化合物交换部分或全部反应的离子，生成两个新的化合物的反应。
它的一般形式可以表示为：AB + CD → AD + CB。
常见的例子有：NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl酸碱中和反应也是一种双替代反应的特殊情况，如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应（Redox Reaction）氧化还原反应是指涉及电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
它的一般形式可以表示为：A + B → A+ + B-。
常见的例子有：2Na + Cl2 → 2NaCl4Li + O2 → 2Li2O3. 合成反应（Synthesis Reaction）合成反应是指两个或多个物质结合生成一个新的物质的反应。
它的一般形式可以表示为：A + B → AB。
常见的例子有：2H2 + O2 → 2H2OC + O2 → CO24. 分解反应（Decomposition Reaction）分解反应是指一个化合物分解成两个或多个物质的反应。
它的一般形式可以表示为：AB → A + B。
常见的例子有：2H2O → 2H2 + O22KClO3 → 2KCl + 3O25. 反应类型的改变有时候，一个化学方程式可以同时涉及到不同类型的反应。
例如：2KClO3 → 2KCl + 3O2这个方程式既有分解反应，又有合成反应。
除了以上几种基本的反应类型，还有其他一些特殊的反应类型，例如：- 水解反应（Hydrolysis Reaction）：水分解引起的反应，如NaCl + H2O → NaOH + HCl。
- 燃烧反应（Combustion Reaction）：燃料与氧气反应产生热量的反应，如C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O。
认识几种化学反应课件
2、下列物质能由金属与酸产生置换
反应制得的是（ B D ）
A、CuSO4 C、FeCl3
B、MgCl2 D、ZnSO4
3.下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。
(1)该反应的微观实质是____________________。 (2)请你写出一个和该反应微观实质相同的化学方
程式__H__2S__O_4__+_C__a_(O__H__)_2_____C_a_S__O_4_+__2_H__2O_。
（3）如果要证明铁、铜、银三种金属的金 属活动性顺序，你能设计出更好的方案吗？
Cu丝
FeSO4溶液
AgNO3溶液
2H2O2Mn=O2 2H2O+O2
中和反应
酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应
叫中和反应.其实质是 H+和OH- 结
合生成 H2O。中和反应属于基本 反应类型中的 复分解反应 反应
请写出有水参加或有水生成的化学方
程式（ 每种类型各写一个）
复分解：HCl
+
NaOH
==
NaCl
中和反应 +H2O
(3)请你根据部分碱盐溶解性表和复分解反应实质
√ 判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫
酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否产生反应， 若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当 的物质或离子符号，来体现反应的实质。
Na2SO4
Ba(OH)2
Na+ Na+ SO42-
OH OH Ba2+
Na+
OH
置换反应
加盐溶液：Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
高中化学反应方程式总结
高中化学反应方程式总结化学反应方程式是描述化学反应中反应物转化为产品的化学方程式。
它由反应物和生成物之间的化学式组成，同时还包括反应条件和反应物的状态。
在高中化学中，学生们通常会接触到多种类型的反应方程式，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应、分解反应等等。
以下是对这些常见的反应方程式进行总结和解释。
1.酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应，生成盐和水。
它的一般方程式可以表示为：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O其中，HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，H₂O是水。
2.氧化还原反应氧化还原反应是指反应物中的原子氧化态发生改变的化学反应。
氧化态的改变是通过电子的转移实现的。
其中，被氧化的物质被称为还原剂，用来氧化其他物质；而用来被氧化的物质被称为氧化剂，用来还原其他物质。
一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物例如：2Na+Cl₂→2NaCl其中，Cl₂是氧化剂，Na是还原剂，NaCl是氧化产物。
3.置换反应置换反应是指一个原子或原子团在反应中取代了另一个原子或原子团的反应。
一般的置换反应可以表示为：A+BC→AC+B例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂其中，Zn是A，HCl是BC，ZnCl₂是AC，H₂是B。
4.合成反应合成反应是指两个或多个反应物结合形成单一化合物的反应。
一般的合成反应可以表示为：A+B→AB例如：2Na+Cl₂→2NaCl其中，Na是A，Cl₂是B，NaCl是AB。
5.分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或更多物质的反应。
AB→A+B例如：2H₂O→2H₂+O₂其中，H₂O是AB，H₂和O₂是A和B。
以上总结的只是常见的几个高中化学反应方程式，实际上在化学中还有许多其他类型的反应，如酯化反应、脱水反应、加成反应、消除反应等等。
不同类型的反应方程式可以帮助我们理解和解释化学反应的过程和结果。
通过学习化学反应方程式，我们可以了解反应物和生成物之间的化学变化，掌握化学反应的平衡和速率。
化学方程式的归类总结
化学方程式的归类总结你还在由于找不到化学方程式而发愁吗?你还在由于化学方程式混淆而懊恼吗?化学反应的变化和现象记住了吗？下面是作者给大家带来的化学方程式的归类总结，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中考化学方程式一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3记住了5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属 (1)金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：Na HCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上) (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中产生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳固而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑中考化学重点：化学方程式一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(2)煤炉中产生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C+O2点燃CO227.煤炉的中层：CO2+C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30.碳酸不稳固而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳固而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH (8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2初三上学期化学方程式大全一. 物质与氧气的反应：(1) 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2A lCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O概念：1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
认识几种化学反应
D．该反应前后R的化合价发生了改变
3、下图为小明同学探究铁、铜、银三种金属活动性 顺序的一组实验
Fe A
稀 硫 酸
Cu B
稀 硫 酸
Fe C
硫 酸 铜 溶 Fe 液
硝 酸 银 溶 液
⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号） A ，请写出这一反应的化学方程 _______ 式 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑ 。 ⑵由实验可得出的有关金属活动性关系 是：Fe＞Cu ； Fe ＞Ag 。 ⑶若要确定上述三种金属的活动性顺序， 应补充 铜与硝酸银溶液反应 实验。 ⑷如果要证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序， 你能设计出更好的方案 。
D
4.把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合 溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物一 定含 Ag ，可能含 Cu、 Zn 。
向滤液中滴加稀盐酸有不溶于稀硝酸的 白色沉淀生成，则滤渣有 Ag ，滤液中 含有的阳离子有 Ag+、Cu2+、Zn2+ 。
考点三：复分解反应 哪些物质间发生的反应属于复分解反应？
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
化学反应的类型
化合反应
从反应物生 成物种类分 分解反应 置换反应 复分解反应
多变一
一变多
单+化=单+化 化+化==化+化
化 学 反 应
四 种 基 本 反 应 类 型
从反应过程 得失氧
氧化反应 (得氧的反应) 还原反应 (失氧的反应) 吸热反应 加热,如还原氧化铜
反应条件 反应物： 酸+碱性氧化物 酸 +碱
有酸酸 可溶
生成物：
酸 +盐
初中化学方程式按反应类型总结
初中化学方程式按反应类型总结一、化学方程式的基本结构化学方程式是用化学符号和化学式表示化学变化过程的化学方程式。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左边，而生成物位于箭头的右边。
化学方程式中反映了反应物质的种类和数量之间的变化关系。
二、化学反应类型分类1. 加和反应加和反应是指两种或更多的单质相互作用，生成一种复合物或化合物。
例如：2H2 + O2 → 2H2O氢气和氧气反应生成水。
2. 分解反应分解反应是指一种化合物分解成两种或更多的其他物质。
例如：2H2O → 2H2 + O2水分解成氢气和氧气。
3. 双替换反应双替换反应是指化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置的反应。
例如：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获取电子，发生氧化和还原现象的化学反应。
例如：2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
5. 电解反应电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电流引起物质分解的反应。
例如：2H2O → 2H2 + O2电解水得到氢气和氧气。
6. 过渡金属反应过渡金属反应是指含有过渡金属元素的化合物参与的反应。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
三、化学方程式的编写步骤1. 根据所描述的化学反应过程，确定反应物和生成物的种类和数量。
2. 写出反应物和生成物的化学式。
3. 根据反应类型，编写化学方程式，并保持反应前后质量守恒和电荷守恒。
4. 检查方程式的平衡性，可以通过均衡反应物和生成物的种类和数量来保证方程式的平衡。
四、化学反应类型的应用化学反应类型在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
通过了解不同类型的化学反应，可以更好地理解和预测化学变化过程，并且能够更准确地进行实验和生产操作。
五、总结化学方程式按反应类型可以分为加和反应、分解反应、双替换反应、氧化还原反应、电解反应和过渡金属反应等不同类型。
化学方程式汇总范文
化学方程式汇总范文化学方程式是描述化学反应的符号表示法。
化学反应是指物质之间发生变化，并且生成新的物质的过程。
化学方程式可以帮助我们理解和研究化学变化的过程，同时也是解决化学问题和预测反应结果的重要工具。
以下是一些常见的化学方程式的汇总。
1.氧化还原反应：氧化还原反应是一种物质的氧化态和还原态的対应关系的反应。
例如：2Na+Cl2→2NaCl在这个反应中，钠（Na）被氯气（Cl2）氧化为氯化钠（NaCl）。
氧化态从0变为+1，还原态从0变为-12.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合产生水的反应。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O在这个反应中，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）中的氢离子和氢氧根离子结合生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3.沉淀反应：沉淀反应是指两种溶液中的阳离子和阴离子结合生成不溶性物质（沉淀）的反应。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3在这个反应中，硝酸银（AgNO3）和氯化钠（NaCl）生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO3）。
4.酸与金属反应：酸与金属反应是指酸和金属发生反应生成盐和氢气的反应。
例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
5.燃烧反应：燃烧反应是指物质与氧气（O2）发生反应生成二氧化碳（CO2）和水的反应。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O在这个反应中，丙烷（C3H8）和氧气（O2）生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
6.齐次平衡反应：齐次平衡反应是指正反应和逆反应速率相等的反应。
例如：N2+3H2⇌2NH3在这个反应中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨（NH3）。
当反应达到平衡时，氨的生成速率和氨的分解速率相等。
7.不齐次平衡反应：不齐次平衡反应是指正反应和逆反应速率不相等的反应。
例如：2HI⇌H2+I2在这个反应中，氢碘酸（HI）分解生成氢气（H2）和碘（I2）。
认识几类化学反应
3. 某课外小组取“红色”水（自来水中滴加红墨水），加 入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。
纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物
质降解为水和CO2。据此推测，纳米二氧化钛在污水处理 中可作( D ) A. 吸附剂 C. 消毒剂 B. 絮凝剂 D. 催化剂
4. 下列做法不是为达到加快化学反应速. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎 C. 用红磷测定空气中氧气含量时，红磷要过量 D. 用过氧化氢制氧气时加二氧化锰
B. 分解反应
D. 复分解反应
2. 工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在 海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电 解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括(
B )
A. 化合反应
C. 分解反应
B. 置换反应
D. 复分解反应
3. 化学概念间存在如下三种关系，下列说法正确的是( C )
A)
A. 碳酸钙与盐酸反应
B. 加热高锰酸钾
C. 氧化钙与水反应
D. 碳与氧化铜反应
考点点拨
化学反应类型是中考必考的内容，该考点涉及判别反
应物、生成物的种类和类别，反应的基本规律等。试题往
往通过提供典型事实来判断化学变化的类型；根据反应规
律判断置换反应、复分解反应能否发生；给定材料或原料，
按反应类型书写化学方程式。
考点点拨 解这类题目的关键是理解催化剂的概念，知道催化剂 既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。没有加入催 化剂，并不意味着化学反应不能发生。对于某一反应来 说，有时可以选用多种不同的催化剂。
1. 实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的反应原理中，没有
涉及的反应类型是( A ) A. 化合反应 C. 置换反应
化学方程式的反应类型名称
化学方程式的反应类型名称化学方程式可以用来描述化学反应的过程和结果。
根据反应类型的不同，化学方程式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱反应等等。
以下将详细介绍这些反应类型和相应的化学方程式。
合成反应是指两个或多个物质在一定条件下反应生成一个新的物质。
这种反应类型常见于有机合成和无机合成的过程中。
合成反应的化学方程式通常以“+”符号连接反应物和产物，例如：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式描述了氢气和氧气反应生成水的合成反应。
分解反应是指一个物质在一定条件下分解成两个或多个新的物质。
这种反应类型常见于热分解反应和电解反应等。
分解反应的化学方程式通常使用“->”箭头表示反应过程，例如：2H2O -> 2H2 + O2这个方程式描述了水在一定条件下分解成氢气和氧气的分解反应。
置换反应是指在反应中，一个离子或原子从一个化合物中排出，取代另一个离子或原子进入另一个化合物中。
这种反应类型常见于单质置换反应和双质置换反应。
置换反应的化学方程式通常使用“+”和“->”符号表示反应过程，例如：2NaCl + H2SO4 -> 2HCl + Na2SO4这个方程式描述了氯化钠和硫酸反应生成盐酸和硫酸钠的置换反应。
氧化还原反应是指在反应中，化学物质失去或获得电子，引起氧化和还原过程。
这种反应类型常见于金属与酸反应、金属与非金属反应等。
氧化还原反应的化学方程式通常使用氧化态和电子数来表示反应过程，例如：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2这个方程式描述了锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气的氧化还原反应。
酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应，产生水和盐。
这种反应类型广泛应用于酸碱滴定等实验中。
酸碱反应的化学方程式通常使用酸和碱的化学式来表示反应过程，例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O这个方程式描述了盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的酸碱反应。
常见的化学反应类型知识点
常见的化学反应类型知识点常见的化学反应类型知识点1.四种化学反应基本类型：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
化合反应一般释放出能量。
如：A + B = AB(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，是化合反应的逆反应。
如：AB = A + B(3)置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B(4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB2.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
3.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
4.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)5.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
)6.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
化学的六大反应类型知识点总结1、基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl5、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑6、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑怎么学化学1.上课认真听，不管多么枯燥。
高中常用化学方程式知识点大全
高中常用化学方程式知识点大全一、几个分解反应13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O214.加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2二、几个氧化还原反应19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2三、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H230.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H231.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H232.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H233.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg （3）碱性氧化物+酸---盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱---盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2====CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2====CaSO3+H2O （5）酸+碱---盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐---另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO260.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO261.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO262.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH （8）盐+盐---两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl我推荐：高中氯化学方程式大全五、其它反应72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O。
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13.（2019·陕西）对以下反应归纳正确的是①2H 2O 2 =====MnO 2 2H 2O ＋ O 2↑②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2KMnO 4 △ K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑A.都是分解反应B.生成物中氧元素的化合价都相同C.都是实验室制取O 2的常用方法D.①③中的MnO 2都是反应的催化剂【答案】A【解析】三个反应均是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；H 2O 中氧元素化合价为-2价，O 2中氧元素化合价为0价，K 2MnO 4、MnO 2中氧元素化合价均为-2价；实验室中常用①③反应来制取氧气，②电解水方法装置复杂，气体不易收集，故不用来制取氧气；①中的MnO 2是反应的催化剂，③中的MnO 2是生成物。
9．（2019·新疆兵团）对于化学反应2KClO 32KCl+3O 2↑．下列说法错误的是（ ） A ．该反应属于分解反应B ．固体减少的质量等于生成O 2的质量C ．MnO 2加快了该反应速率D ．氯酸钾中K 、O 元素的质量比是39：16答案 D【解析】A 、2KClO 32KCl+3O 2↑属于分解反应；固体减少的质量等于生成O 2的质量正确，符合质量守恒定律；MnO 2加快了该反应速率正确；氯酸钾中K 、O 元素的质量比＝39：（16×3）＝39：48，39：16。
4．（2019·大庆）下列化学方程式，与事实相符且正确的是A.在氧气中点燃铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O 22FeOB.洁净的铜丝，浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO 3=CuNO 3+AgC.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH 4）2SO 4+2NaOH =====△Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2OD.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO 3====MnO 2△2KCl+O 2↑【答案】C【解析】在氧气中铁丝燃烧要生成四氧化三铁，而不是FeO ，故违背了客观事实，A 错误；铜和硝酸银反应，生成银和硝酸铜，根据化合物中，元素化合价的代数和为零，硝酸铜的化学式为Cu(NO 3)2，选项中硝酸铜的化学式错误，故B 错误；硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，化学式正确，条件正确，配平正确，故C 正确；加热混有二氧化锰的氯酸钾固体，前面有6个氧原子，反应后只有2个，故没有配平，违背了质量守恒定律，故D 错误.4．（2019·温州）当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。
某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe 2O 3═2Fe+3Na 2O ，该反应属于（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 答案：C解析：6Na+Fe 2O 3═2Fe+3Na 2O ，属于一种单质和一种化合物反应生成一种单质和化合物的反应为置换反应。
7．（2019·泸州）下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（ ）A. Fe3O4+4CO △ 3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁B. BaCl2+H2O+ CO2=BaCO3↓+2HCl ，用于制取透视检查胃肠的备餐C. Al3O2△3Al+ O2↑，工业上用于冶炼铝D. NaCl+NH 3+H 2O+ CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl ↓，用于制取复合肥料【答案】A【解析】A.该反应用于工业炼铁；B. 用于做钡餐的是硫酸钡，因为碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡能被人体吸收，易导致人中毒；C. 铝的氧化物是三氧化二铝，化学式为Al 2O 3；D. 该反应不是制取复合肥的反应原理，氯化铵属于氮肥，不属于复合肥。
9．（2019·梧州）明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为222SnO C Sn CO +=+↑高温，该反应属于（ ）A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应【答案】A【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应后生成另一种单质和另一种化合物，上述反应中，反应物SnO 2是化合物，C 是单质，生成物CO 是化合物，Sn 是单质，属于置换反应。
12．（2019·百色）Sb 205是一种重要的阻燃剂，用x 来生成该阻燃剂的化学方程式为: X+2H 2O 2=Sb 20s +2H 2O 。
根据质量守恒定律推断x 的化学式是（ ）A. Sb 203B. Sb02C. HSb O3D. H 3SbO 4【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目、种类都不会发生改变，故 原子种类 H O Sb反应前原子数目 4 4 0反应后原子数目 4 7 2X 中原子个数 0 3 2故X 的化学式为: Sb 20315．（2019·广西四市）下列化学方程式书写正确的是（ ）A ． Al+O 2=AlO 2B ．2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑C ．CuO+C=Cu+CO 2 ↑D ．FeCl 3+KOH=Fe(OH)3+KCl【答案】B【解析】A.铝与氧气反应生成三氧化二铝，生成物化学式写错；B.书写正确；C.没有配平，还缺少反应条件；D.没有配平，生成物氢氧化铁属于红褐色沉淀，需要标沉淀符号误。
15．（2019·梧州）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A 表示）：12HF+3Na 2CO 3+2Al(OH)3=2A+3CO 2+9H 2O ，则A 的化学式为（ ）A.NaAlF 6B. Na 2AlF 4C. Na 3AlF 6D. Na 3Al 2F 3【答案】C【解析】化学方程式两边各原子数目相等，上述方程式中，左边H 、F 、Na 、C 、O 、Al 的原子个数分别为：18、12、6、3、15、2，右边H 、F 、Na 、C 、O 、Al 的原子个数分别为：18、0、0、3、15、0，可知2A 中含有12个F 原子、6个Na 原子、2个Al 原子，则A 的化学式为Na 3AlF 6，选项C 正确。
8．（2019·邵阳）下列化学方程式书写正确的是( )A.22SO S O +=点燃B.232223MnO KClO KCl O ∆=+C.232323Fe O CO Fe CO +=+D.33HCl NaNO NaCl HNO +=+【答案】A【解析】232223MnO KClO KCl O ∆=+，该化学方程式中氧气后没有标气体符号；232323Fe O CO Fe CO +=+，该反应的条件为高温，未标出；33HCl NaNO NaCl HNO +=+该反应不能进行，根据复分解反应的条件，该反应没有沉淀、水或气体生成。
21．（2019·邵阳）已知化学反应：2222NO O NO +=，该反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】A【解析】该反应由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应。
14．（2019·湘潭）在A+B C+D 的反应中，下列叙述错误的是（ ）A ．若C 和D 为盐和水，该反应不一定是中和反应B ．若A 是氧化铜、C 为铜，该反应不一定是置换反应C ．若将20gA 和30gB 混合，则生成C 和D 的总质量一定为50gD ．此反应可能是复分解反应【答案】C【解析】生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应；氧化铜可以和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，置换反应是指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而一氧化碳和氧化铜都是化合物；若20gA 和30gB 恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成C 和D 的总质量为50g ，但若不完全反应，生成C 和D 的总质量无法确定；复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题中所给反应可能为复分解反应。
7．（2019·益阳） 下列化学反应属于置换反应的是（ ）A. 2NaOH + CuSO 4＝ Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4B. CaCO 3+CO 2 + H 2O ＝Ca(HCO 3)2C. 2NaNO 3 △ 2NaNO 2+O 2↑D. H 2 + CuO △Cu + H 2O【答案】D【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A 是两种化合物发生发应生成另外两种化合物，是复分解反应；B 是多种物质反应生成一种物质，是化合反应；C 是一种物质生成两种物质，属于分解反应；D 中氢气与氧化铜反应生成铜和水，符合置换反应定义。
22．（2019·黄冈）下列化学反应属于置换反应的是（ ）A. Zn + H 2SO 4= ZnSO 4+ H 2↑B. Ba(OH)2 + H 2SO 4= BaSO 4↓+2 H 2OC.4 Fe(OH)2+ O 2+2 H 2O =4 Fe(OH)3D.2HgO 2Hg + O 2↑【答案】A【解析】A 属于置换反应；B 属于复分解反应；C 属于化合反应；D 属于分解反应。
7．（2019·吉林）下列化学方程式书写正确的是( )A.22222H O H O =+通电B.424222KMnO K MnO MnO O =++C.22332BaCl Na CO NaCl BaCO +=+↓D.2442Zn H SO ZnSO H +=+【答案】C【解析】由水通电生成氢气和氧气，没有标气体符号；高锰酸钾分解的条件是受热，该反应的条件是加热，没有注明，生成氧气没有标气体符号；锌与稀硫酸反应生成氢气，没有标气体符号6．（2019·长春）ClO 2是一种高效的水处理剂，其制备反应为:2NaClO 3+S02+H 2SO 4=2ClO 2+2X ，下列说法错误的是（ ）A. S02的名称为二氧化硫B.该反应属于置换反应C.X 的化学式是NaHSO 4D. ClO 2中氯、氧元素的质量比为71:64【答案】B【解析】化学式的读法一般自右向左读作某化某，故S02的名称为二氧化硫； 置换反应形式为:单质+化合物===单质+化合物，故该反应不属于置换反应；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na 、Cl 、O 、S 、H 原子的个数分别为2、2、12、1、2，反应后Cl 、O 原子个数为2、4，因此2x 中含2个钠原子、8个氧原子、2个氧原子，故x 的化学式为NaHSO 4 ；元素的质量比=原子个数x 相对原子质量之比，ClO 2中氯、氧元素的质量比为35.5:16x2=71:64。
7．（2019·哈尔滨）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）A.溶洞的形成Ca(HCO 3)2 = CaCO 3 + H 2O + CO 2↑分解反应B.酸雨的形成CO 2 + H 2O = H 2CO 3化合反应C.碳与灼热氧化铜反应C+2CuO 高温 CO 2↑ + 2Cu 还原反应D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1(OH)3 +2HCl = AlCl 3 +2H 2O 复分解反应【答案】D【解析】溶洞的形成Ca(HCO 3)2 = CaCO 3 ↓+ H 2O + CO 2↑分解反应，碳酸钙是不溶于水的，应标注沉淀号，故A 选项不符合题意；酸雨的形成 SO 2+H 2O=H 2SO 3,属于化合反应，故B 选项不符合题意；还原反应不属于基本反应类型，碳与灼热氧化铜反应C+2CuO 高温 CO 2↑ + 2Cu ，所属的基本反应类型为置换反应，故C 选项不符合题意；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1(OH)3 +2HCl = AlCl 3 +2H 2O ，属于复分解反应，故D 选项符合题意。