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人教版九年级化学认识几种化学反应专项训练一、单选题（共13题；共26分）1.下列化学反应既不是化合反应也不是分解反应的是（）A. 铁+氧气→四氧化三铁B. 硫+氧气→二氧化硫C. 过氧化氢→水+氧气D. 乙炔+氧气→二氧化碳+水2.下列反应中属于化合反应的是（）A. H2SO3═H2O+SO2↑B. SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OC. 2K+2H2O=2KOH+H2↑D. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）33.今年底我国首只火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4高温 Si+4HCl。
该反应属于（）A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应4.如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程，下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（）A. 物质X是O2B. C6H12O6由三种元素组成C. 绿色植物吸收太阳能进行光合作用D. C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于分解反应5.下列化学反应中，属于化合反应的是（）A. Cu（OH）2CuO+H2OB. Mg+CuSO4=MgSO4+CuC. HCl+NH3=NH4ClD. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl6.（2021•黄浦区二模）镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C（）A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应7.下列反应中，不属于置换反应的是（）A. 2Mg+CO22MgO+CB. Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2C. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑8.水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+H2O=H2+CO，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应9.某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。
中考化学专题复习专题一物质构成的奥秘第1课时:构成物质的微粒第2课时物质的宏观组成元素第3课时对物质的多样性进行分类第4课时元素、化合价、化学式专题二物质的化学变化第5 课时物质的变化和性质第6课时认识几种化学反应第7课时质量守恒定律专题三身边的化学物质第8课时自然界中的水和空气第9课时溶液与金属专题四化学与社会发展第11课时能源、资源利用与环境保护第12课时常见的合成材料与人体健康专题五科学探究第13课时常见化学仪器和化学实验基本操作第14课时常见气体的制备和简单实验方案设计第 15课时物质的检验、分离和提纯专题六化学计算第16课时关于化学式的计算第 17课时关于化学方程式的计算第 18课时关于溶液的计算专题七物质的推断专题一物质构成的奥秘第1课时构成物质的微粒【知识网络】一、分子和原子的比较说明：在原子中有两组等量关系：①核电荷数= = ；②相对原子质量= + 。
二、原子结构示意图1.在原子结构示意图中，圆圈代表,圆圈中的数字代表。
弧线代表,弧线上的数字代表。
决定元素种类的是；决定元素化学性质的是；决定原子质量的是。
答案：一、分子和原子的比较：①质子数核外电子数②质子中子二、原子结构示意图：1.原子核质子数电子层电子数 2.质子数最外层电子数原子核【考向聚焦】分子、原子、离子的比较；分子、原子的性质的应用及设计实验证明分子、原子的性质；原子结构；核外电子的排布。
【典题剖析】【典例1】（2008盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同【剖析】性质分为物理性质和化学性质，分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质中颜色、气味、密度等都是有分子的集合体表现出来；原子不能再分的前提条件是在化学变化中，CO2和CO性质的差异主要是由于分子的构成不同。
初中化学八大沉淀及两大气体专题复习[复习引入]1、复习复分解反应的条件2、复习常见酸、碱、盐的溶解性3、要求学生完成方程式练习，检查学生方程式的书写情况，并引出八大沉淀和两大气体。
[板书]八大沉淀：颜色加稀硝酸后的现象AgCl (白) 不溶BaSO4(白) 不溶CaCO3(白) 溶,有气泡BaCO3 (白)溶,有气泡Al(OH)3 (白)溶Mg(OH)2(白) 溶Cu(OH)2（蓝）溶Fe(OH)3(红褐) 溶二大气体制取原理检验方法CO22H++CO32-→H2CO3→H2O+CO2↑H++HCO3-→H2CO3→H2O+CO2↑NH3NH4++OH-→NH3·H2O→H2O+ NH3↑完成下列方程：碳酸钠与氯化钙反应：碳酸钠与氢氧化钡反应：硫酸铜与氢氧化钡反应：氢氧化铝与胃酸反应：氢氧化镁与胃酸反应：盐酸与硝酸银反应：氯化铁与氢氧化钠反应：碳酸钠与稀盐酸反应：氯化铵与氢氧化钠反应：复习并总结出八大沉淀和两大气体的相关信息。
通过练习方程式的书写，强化对上述特殊的沉淀和气体的熟悉程度实战操练一：鉴定1．草木灰中有一种可溶液性盐，已经通过焰色反应测知其阳离子是K+离子，若要证明其为碳酸钾，需采取的方法是__________________________________________________。
2．如何证明一种氮肥是铵盐氮肥？____________________。
学生讨论并整理得出：常见离子的检验方法：CO32-、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-、Ag+、H+、OH-让学生对比记忆，抓住物质的特性实战操练二：检验1．某烧碱溶液在空气中敞口放置一段时间，可能会吸收空气中的_____气体而变质成为_______，此时加入_________，若看到______________现象，则说明其已经变质了。
归纳总结：物质的溶解性、酸碱性、与其它物质发生的有特殊现象都可能作为检验的依据。
中学化学化学反应类型化学反应是化学科学的基础，通过化学反应，不同物质之间发生物质转化，产生新的物质。
根据反应的特点和物质的变化，化学反应可分为多种类型。
本文将详细介绍中学化学中常见的化学反应类型。
一、酸碱反应酸碱反应是最常见的一种化学反应类型，发生于酸和碱之间。
在酸碱反应中，酸会与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这种反应通常具有明显的酸碱指示剂变色现象，如酸性溶液变红，碱性溶液变蓝。
二、氧化还原反应氧化还原反应是电子转移的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
这种反应会导致物质的氧化和还原，也就是说，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
例如，氢氧化钠（NaOH）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），在这个反应中，氯气被还原成氯离子。
三、置换反应置换反应是指一个离子或原子替代另一个离子或原子的反应。
在该类型反应中，一种化合物的离子或原子被另外一种化合物的离子或原子替代。
例如，铜片（Cu）放入银盐溶液中，会发生置换反应，铜离子（Cu2+）被银（Ag）置换，形成铜离子（Ag+）和银片。
四、沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种离子结合生成沉淀物的反应。
当两种溶液混合后，其中的离子会结合形成不溶于水的沉淀物。
例如，氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀。
五、分解反应分解反应是指一个化合物被分解成两个或更多物质的反应。
在分解反应中，反应物中的化学键被打破，生成不同的产物。
例如，二氧化水（H2O2）分解为水（H2O）和氧气（O2）。
六、合成反应合成反应是指两个或多个物质结合形成一个更大、更复杂的物质的反应。
在合成反应中，反应物的化学键被形成，生成新的化合物。
例如，氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O）。
总结：中学化学中常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、沉淀反应、分解反应和合成反应。
初中化学基本四大反应类型
初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，是化学反应中十分重要的反应类型。
例如非金属单质与氧气生成非金属氧化物
（2H2+O2= H2O）或金属与氧气反应生成金属氧化物（3Fe+2O2=
Fe3O4）。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。
例如CaO+H2O= H2CO3。
3. 置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如2CO+ O2 = 2CO2。
4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例如金属氧化物与水反应，生成相应的碱（如CaO+H2O= H2CO3）或非
金属氧化物与水反应，生成相应的酸等。
如需了解更多初中化学知识，可以查阅教材或请教化学老师。
Part. IV：中考化学常考知识点汇总一、常考的50个化学方程式（请书写）二氧化碳2二、教材知识点归纳3.常见混合物的主要成分⑴空气：氮气（N2）和氧气（O2）⑵水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）⑶煤气：一氧化碳（CO）⑷天然气：甲烷（CH4）⑸石灰石/大理石：碳酸钙（CaCO3）⑹生铁/钢：铁（Fe）⑺木炭/焦炭/炭黑/活性炭：碳（C）⑻铁锈：氧化铁（Fe2O3）4.6.不能共存的离子：实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。
⑴H+：H++OH- →H2O（生成水）H++CO32-→H2O+CO2↑（产生气泡）H++HCO3-→H2O+CO2↑（产生气泡）⑵OH-：OH-+H+→H2O（生成水）OH-+ NH4+→H2O+ NH3↑（产生气泡）OH-+Cu2+→Cu(OH)2（蓝↓）OH-+Mg2+→Mg(OH)2（白↓）OH-+Fe3+→Fe(OH)3（红褐↓）等⑶CO32-：CO32-＋H+→H2O+CO2↑（产生气泡）CO32-＋Ca2＋→CaCO3↓（白↓）CO32-＋Ba2+→BaCO3（白↓）CO32-＋Mg2+→MgCO3（白↓）等⑷Cl－+Ag+→AgCl↓（白↓）⑸SO42-+Ba2+→B a SO4↓（白↓）7.显碱性的盐Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等可溶性碳酸盐溶于水显碱性，因此不能用指示剂区分Na2CO3与NaOH等碱。
9.有关不同及原因⑴金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列不同。
⑵生铁和钢的性能不同：含碳量不同。
⑶一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同：分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同：分子构成不同。
）⑷元素种类不同：质子数不同。
⑸元素化合价不同：最外层电子数不同。
⑹钠原子和钠离子的化学性质不同：最外层电子数不同10.物质的检验⑴气体的检验①O2：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．②H2：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．③CO2：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．④NH3：湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．⑤水蒸气：通过无水CuSO4，若白色固体变蓝，则含水蒸气．⑵离子的检验.①一般思路：酸—指—钡—银—盐用到物质H2SO4石蕊BaCl2AgNO3Na2CO3两两鉴别：找性质差异；三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊有酸找Na2CO3，有Na2CO3找酸，无酸无Na2CO3找CuSO4②步骤：先取样，后操作；先现象，后结论。
初中化学四大基本反应类型一、化合反应(多变一）1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。
若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
4.典型反应（1）非金属+非金属（O2、H2）点燃条件下反应生成氧化物（或氢化物），如：（2）金属（除Au、Pt）+ 活泼非金属反应生成盐（或氧化物），如：（3）氧化物（除H2O、SiO2）+水反应生成含氧酸或可溶性碱如：SO3+H2O==H2SO4K2O+H2O==2KOH（4）无水盐+水结晶水合物，此反应亦称水合反应如：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（5）碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐如：Na2O+SO3==Na2SO4（6）氨+酸铵盐如：NH3+HCl==NH4Cl二、分解反应（一变多）1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
4.典型反应（1）不溶性金属氧化物金属+氧气（2）酸（碱）加热条件下生成了氧化物和水，发生此反应的酸是含氧酸，但硝酸分解例外，碱为不溶性或微溶性碱，如：（3）结晶水合物△无水盐+水，此反应亦称风化反应，即晶体失结晶水，如：（4）盐的分解，铵盐、酸式碳酸盐及多数碳酸盐在加热条件下易分解，如：三、置换反应（一单换一单）1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点（1）反应物和生成物都是两种物质。
主题训练(三)物质的变化和性质认识几种化学反应夯实基础1.[2020·安徽]《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶,书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是()图Z3-12.[2020·三明二检]下列诗句描述中涉及化学变化的是()A.吹尽狂沙始到金B.烈火焚烧若等闲C.千里冰封,万里雪飘D.铁杵磨成针3.[2019·南平二检]以下实验,仅发生物理变化的是()图Z3-24.[2020·福州马尾模拟]丙二醇有以下资料:①化学式C3H8O2;②无色黏稠状的透明液体;③无味;④易燃;⑤沸点245 ℃;⑥熔点6.5 ℃;⑦无腐蚀性;⑧可用作水果催熟剂等。
其中属于丙二醇的物理性质的是()A.①③⑥⑦B.②③⑤⑥C.③④⑦⑧D.②④⑥⑧5.[2018·福建]下列物质的性质和用途对应关系不正确的是()选项A B C D物质铁干冰小苏打盐酸性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈6.[2020·宁夏]物质的性质决定用途。
下列物质的用途不是由其物理性质和化学性质共同决定的是()A.炭黑用于制墨B.氦气用于充气球C.二氧化碳用于灭火D.稀盐酸用于除铁锈7.[2020·哈尔滨]下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑复分解反应B.细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2Fe3O4氧化反应C.铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4Cu+AlSO4置换反应D.二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+2H2O中和反应8.[2020·岳阳]图Z3-3中“”和“”分别表示不同元素的原子,根据图推断,该反应属于()图Z3-3A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.化学中常用下列词语描述物质的性质,选用合适的词语填空(填序号)。
中考化学复习考点知识讲解与专题训练考点30 中和反应一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
如：NaOH+HCl NaCl+H 2O，Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。
2．实质酸解离的H+与碱解离的OH-生成水，即H++OH-H 2O。
3．中和反应的判断（1）判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水。
（2）生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等。
二、中和反应的实验探究1．原理中和反应（如氢氧化钠溶液与盐酸的反应）中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。
2．判断中和反应是否发生的方法及注意事项3．酸、碱是否恰好完全反应的判断方法（1）若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色。
（2）用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应。
4．酸滴定碱时检验酸是否过量的方法（1）滴加石蕊溶液，若溶液变红色，说明酸过量。
（2）用pH试纸，pH小于7时，说明酸过量。
（3）加入比较活泼的金属，若有气泡冒出，说明酸过量。
（4）加入碳酸盐，若有气泡冒出，说明酸过量。
三、中和反应的应用1．调节土壤的酸碱性农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。
（1）若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性。
（2）如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的土壤环境。
2．处理工厂的废水（1）用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质），发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。
（2）若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O。
班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题三物质的化学变化3.2物质的变化&性质（2013年版）【中考导航仪】2置换反应（条件）： 复分解反应（条件）：生成物中如果有 或有 或有 ，则复分解反应可以发生。
2.非基本反应类型（特征反应）⑴氧化反应、还原反应：（得氧氧化，失氧还原；若是问剂，恰好相反。
）①氧化反应：物质跟 发生的反应叫氧化反应。
物质得氧它就被氧化了。
例如：S + O 2 ＝SO 2（ 被氧化） 2CuO + C ＝ 2Cu + CO 2↑ （ 被氧化）●氧化反应有两种：剧烈氧化（燃烧）；缓慢氧化（铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒等）一般情况下，燃烧需要同时具备三个条件：① ②③②还原反应：含氧化合物里的氧被走的反应。
物质失氧（部分失去或全部失去）它就被还原了。
例如：CuO + H 2 ＝ Cu + H 2O （ 被还原）氧化还原反应不一定是化合反应（如石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质）。
⑵放热、吸热反应化学反应在生成新物质的同时，还伴随着 的变化。
有些反应能 热量（如碳等的燃烧，活泼金属与稀酸反应等），有些反应 热量（碳与二氧化碳的反应）。
⑶中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例。
在所以的复分解反应中，中和反应优先发生，且性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。
性质的描述中往往有“能、 会、易、难”等字眼。
如：⑴木柴燃烧—化学变化 木柴能燃烧—化学性质⑵铁生锈——化学变化 铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质■重点疑点讨论1.仅通过下列现象就一定判断某种变化属于化学变化吗?判断变化的依据是什么?A 、产生气体的变化B 、颜色发生改变的变化C 、发光发热的变化 2.变化与性质有何区别和联系?3.燃烧一定有火焰产生吗？哪些物质燃烧能产生火焰？4.燃烧、点燃、加热和自燃有什么区别和联系？5.爆炸一定是由燃烧引起的吗？燃烧一定引起爆炸吗？缓慢氧化一定能引起自燃吗？6.CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O 是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？（提示：CuO + CO ＝ Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2）7.“Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag”的反应是否正确?为什么?8.在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe 3O 4 +4H 2 ＝ 3Fe+4H 2O 反应还能发生?金属活动顺序表在什么范围内使用?【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。
认识几种化学反应一、单选题1.下列反应不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是( )A. 碳氧气二氧化碳B. 酒精氧气水二氧化碳C. 碳酸水二氧化碳D. 硫酸铜氢氧化钠氢氧化铜硫酸钠【答案】B【解析】【分析】根据化合反应是指由两种或者两种以上物质反应生成另一种物质的反应分析；根据分解反应是指由一种物质反应生成两种或者两种以上物质的反应分析；根据氧化反应是指物质与氧气反应分析解答即可。
【解答】A.反应物为两种，生成物为一种，符合化合反应特点，属于化合反应，故A不符合题意；B.反应物为两种，生成物为两种，既不符合化合反应特征，也不符合分解反应特征，但是反应物为酒精和氧气反应即有氧气参与反应，属于氧化反应，故B符合题意；C.反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应特征，属于分解反应，故C不符合题意；D.反应物为两种，生成物为两种，既不符合化合反应特征，也不符合分解反应特征，但是反应物也没有氧气参与化学反应，不属于氧化反应，故D不符合题意。
故选B。
2.下列关于、的说法正确的是A. 都含有氧分子B. 可用于灭火C. 植物的光合作用可将转化成D. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水【答案】B【解析】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故错误．B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故正确；C、植物的光合作用可将转化成，而不是将转化成，故错误；D、氧气不易溶于水，而不是易溶于水，故错误．故选B．A、根据二氧化碳和氧气的微观构成进行分析判断．B、根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的特点分析判断；C、根据光合作用的原理分析判断；D、根据氧气不易溶于水的特点分析判断．本题难度不大，掌握二氧化碳和氧气的性质、微观构成等是正确解答本题的关键．3.下列反应基本类型判断正确的是 ( )A. 置换反应B. 化合反应C. 置换反应D. 分解反应【答案】C【解析】【分析】本题主要考查化学反应类型判定方面的知识，解答是要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】A.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确，但不符合题意；B.该反应是由两种物质生成一种物质的反应属于化合反应，故B正确，但不符合题意；C.该反应是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，故C错误，但符合题意；D.该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确，但不符合题意。
故选C。
4.下列说法正确的是氧化反应一定是化合反应化合物中至少含有两种元素含氧的化合物就是氧化物由同种元素组成的物质一定是单质燃烧一定发光发热缓慢氧化一定引起自燃．A. B. C. D.【答案】C【解析】解：氧化反应不一定是化合反应，如缓慢氧化，所以氧化反应一定是化合反应，说法错误；由两种元素或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故对；氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故错；由同种元素组成的物质不一定是单质如氧气与臭氧，故由同种元素组成的物质一定是单质说法错误；燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，故对；缓慢氧化放热，热量散失，不一定引起自燃，故错．答案：C根据氧化反应和化合反应的概念解答；根据化合物的概念解答；根据氧化物的概念解答；由同种元素组成的物质不一定是单质如氧气与臭氧解答；燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应；缓慢氧化放热，热量散失，不一定引起自燃；本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．5.下列有关氧气的说法中，正确的是A. 通常状况下，氧气极易溶于水B. 把带火星的木条伸入集气瓶中验满C. 氧气具有可燃性，可用作燃料D. 用高锰酸钾制取氧气属于分解反应【答案】D【解析】解：A、氧气不易溶解于水，故A错误；B、验满时应将带火星的木条伸在集气瓶口，故B错误；C、氧气助燃但不燃烧，故C错误；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、和氧气，符合分解反应的概念，故D正确．故选D根据氧气的物理性质、化学性质、实验室制法、分解反应的概念、验满方法分析；熟练掌握氧气的性质，制取方法是解题的关键6.如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是A. B.C. D.【答案】C【解析】解：A、该反应的反应物是一种，生成物是两种，是分解反应；B、该反应的反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；C、该反应反应物和生成物均属于一种单质与一种化合物，是置换反应；D、该反应的反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，不是置换反应；故选C由微观示意图可知该图示可用表示，反应表达式是：，则该反应的反应物和生成物均属于一种单质与一种化合物，所以是置换反应，据此分析解答即可；根据分子模型图判断分子构成，由分子构成判断物质的类别及化学式的书写；依据同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子进行分析，是解题的关键．7.下列说法正确的是A. 洁净的空气是纯净物B. 测定空气中氧气的含量，可以用木炭换成铜粉C. 分解反应的生成物一定是单质D. 可吸入颗粒物又称PM10【答案】D【解析】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、木炭燃烧产生二氧化碳气体不能用来测定空气中氧气含量，故B错；C、分解反应的生成物可以是化合物，例如碳酸分解生成二氧化碳和水，故C错；D、可吸入颗粒物又称为pM10，故D正确．故选D．A、根据空气的组成考虑；B、根据木炭燃烧产生二氧化碳气体考虑；C、分解反应的生成物可以是化合物；D、可吸入颗粒物又称为pM10．解答本题关键是知道纯净物与混合物的区别，分解反应的特点．8.某校九年级班教室里的一盆茉莉花叶片变黄，显出病态同学们提出的下列猜想中不成立的是A. 土壤中缺少氮肥B. 土壤的酸碱度不适宜C. 教室里二氧化碳含量过大D. 教室里缺少阳光照射【答案】C【解析】解：四个选项中土壤酸碱度不适宜、营养元素的缺乏、植物光合作用不够充分的问题对植物的生长都会造成影响，只有二氧化碳的含量过大不但不会影响植物的生长，而且对植物的光合作用还有促进作用，有利于植物的生长，不会使出现病态．故选C利用对植物生长有影响的一些因素进行分析判断即可．此题是对植物生长因素情况的考查，是常规性生产生活实际考查题，属基础性知识考查题．9.下列应用和相应的原理用化学方程式表示及基本反应类型都正确的是A. 用熟石灰制生石灰化合反应B. 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气分解反应C. 用天然气作燃料氧化反应D. 用纯碱制烧碱复分解反应【答案】B【解析】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由生石灰制取熟石灰，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．C、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本反应类型，故选项错误．D、KOH与相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．故选：B．根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．10.下列概念中，前者一定包括后者的是A. 化合反应氧化反应B. 纯净物氧化物C. 混合物纯净物D. 物理性质化学性质【答案】B【解析】解：A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，物质与氧发生的化学反应是氧化反应，化合反应并不都是氧化反应，如氧化钙水氢氧化钙，则前者不一定包括后者，故选项错误．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，而化合物一定是纯净物，则前者一定包括后者，故选项正确．C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物和混合物是并列关系，而不是包含关系，前者一定不包括后者，故选项错误．D、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质与化学性质是并列关系，而不是包含关系，前者一定不包括后者，故选项错误．故选：B．A、根据化合反应与氧化反应的关系进行分析判断．B、根据氧化物的概念进行分析判断．C、根据混合物与纯净物的特征进行分析判断．D、根据物理性质与化学性质的关系进行分析判断．本题难度不大，掌握化合反应与氧化反应、氧化物与纯净物、纯净物与混合物、物理性质与化学性质的关系是正确解答本题的关键．二、双选题11.关于，，三种物质的转化，下列说法正确的是A. 都只能通过化合反应实现B. 都可通过与单质反应实现C. 都只能通过置换反应实现D. 转化发生的反应中所有的生成物都是氧化物【答案】BD【解析】解：，，的化学反应式分别是：；；．A、观察化学反应式可知，都是两种物质生产另一种物质，都是化合反应，氢气还能与氧化铁反应生成铁和水，该反应不是化合反应，故错误；B、观察化学反应式可知，三者与氧单质反应实现的，故正确；C、观察化学反应式可知，三者都不是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，故错误；D、氢气还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜等的反应中的生成物有的是单质，不都是氧化物，故错误．故选B．根据三者的化学反应式分析即可它们的化学反应式分别是：的化学反应式是：；的化学反应式是：；的化学反应式是：．本题主要考查化学反应中的相关问题，需要同学们熟悉化学反应式，以及化合反应和置换反应的定义．12.物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈如下图所示，要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”即必须能发生化学反应，他们才能将游戏进行下去场外还有四位替补“队员”下列有关说法正确的是A. 圈内相邻的“小朋友”之间均未能发生置换反应B. 五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置C. 若“”小朋友玩累了，可换上场外的“”D. 若“”小朋友玩累了，可换上场外的“KOH”【答案】AC【解析】解：A、“游戏”中的五种物质中不存在单质，所以相互间不可能发生置换反应所以A项说法正确；B、图中与、与位置互换后并不影响相连物质“必须能发生化学反应”的要求，可以进行位置调换所以B项说法错误；C、与、都可以生成沉淀能发生反应，所以替换后不影响相连物质“必须能发生化学反应”的要求，可以进行替换所以C项说法正确；D、用KOH替换后，KOH与相连的没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，不符合了题中相连物质“必须能发生化学反应”的要求，所以D项说法错误．故选A、C13.在实验室里制取氧气和二氧化碳时，下列说法中不正确的是A. 反应类型可能相同B. 反应条件可能相同C. 气体发生装置可能相同D. 气体收集装置可能相同【答案】AB【解析】解：A、制取氧气的反应都属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；而制取二氧化碳的反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应反应类型不可能相同故可选；B、制取氧气的三个反应的反应条件，有的需要加热，有的需要催化剂；而制取二氧化碳的反应不需任何条件，反应条件不可能相同，故可选；C、制取氧气和二氧化碳都可用固体和液体在常温下反应，发生装置可以相同，故不可选；D、二氧化碳和氧气的密度都比空气要大，因此都可以用向上排空气法收集故不可选．故选AB．A、制取氧气的反应属于分解反应，制取二氧化碳的反应是复分解反应；B、制取氧气的三个反应的反应条件，有的需要加热，有的需要催化剂；而制取二氧化碳的反应不需任何条件；C、都能用固体和液体反应制取；D、两者的密度都大于空气的密度．本题通过对比的形式，主要考查了实验室中制取氧气和二氧化碳气体的反应装置、收集装置、反应条件、反应类型．14.有关的反应，说法正确的是A. CuO具有氧化性B. C发生了还原反应C. 反应前后氧元素的化合价没有改变D. 反应前后固体质量不变【答案】AC【解析】解：A、在氧化还原反应中，提供氧的物质是氧化剂，具有氧化性，氧化铜在反应中提供氧，氧化铜具有氧化性，故A正确，B、在氧化还原反应中，得到氧的物质是还原剂，发生的是氧化反应，具有还原性，碳在反应中得到氧，碳发生了氧化反应，故B错误，C、在氧化铜中，氧元素的化合价是价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是价，所以反应前后氧元素的化合价没有改变，故C正确，D、反应前固体物质是碳和氧化铜，而反应后碳得到氧元素形成了二氧化碳气体，逸到空气中，固体成了铜，根据质量守恒定律可知，固体质量减小了，故D错误，故选AC．15.下列说法中不正确的是A. 原子、分子、离子都可以直接构成物质B. 爆炸一定是化学变化C. 在置换反应中，反应前后各元素的化合价一定发生变化D. 生活垃圾分类处理后，可变废为宝，同时也减少了对环境的污染【答案】BC【解析】解：A、构成物质的微粒有分子、离子、原子，故A正确；B、爆炸不一定是化学变化，例如轮胎爆炸就不是化学变化，故B错误；C、在置换反应中，反应前后一定有元素的化合价发生变化，但不是各元素化合价都变化，故C不正确；D、垃圾是放错地方的资源，所以生活垃圾分类处理后，可变废为宝，同时也减少了对环境的污染，故D正确．故选：BC．A、根据构成物质的微粒进行解答；B、根据爆炸不一定是化学变化进行解答；C、根据置换反应的特点进行解答；D、根据垃圾是放错地方的资源进行解答；本题考查了物质的构成及构成微粒之间的关系，能够指出常见物质的构成微粒．三、探究题16.物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻，传接球“队员”间必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图．位置“队员”所代表的物质是 ______ ．连线代表的物质间发生的化学反应的基本类型是 ______ 反应．为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给______ “队员”填化学式．【答案】稀盐酸；复分解；【解析】解：氯化铜会与铁、氢氧化钙反应，铁会与稀盐酸、氯化铜反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，稀盐酸会与铁、氢氧化钙反应，氢氧化钙会与二氧化碳、氯化铜反应，只有二氧化碳会与一种物质反应，所以D是氢氧化钙，氯化铜会与A反应，所以A是铁，所以B是稀盐酸，C是氢氧化钙，经过验证推导正确，所以根据分析，B位置“队员”所代表的物质是：稀盐酸；连线代表的物质间发生的化学反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以基本类型是复分解反应；氯化铜除能和铁反应外，还能够和氢氧化钙反应，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给氢氧化钙“队员”．故答案为：稀盐酸；复分解；．根据氯化铜会与铁、氢氧化钙反应，铁会与稀盐酸、氯化铜反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，稀盐酸会与铁、氢氧化钙反应，氢氧化钙会与二氧化碳、氯化铜反应等知识进行分析．本题主要考查物质之间能否发生反应，可以根据物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．17.水是生命之源，与生活生产关系密切保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．为防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 ______ 填编号．抑制水中所有动、植物的生长；不任意排放工业废水；大量使用化肥农药；生活污水经过净化处理后再排放．天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：图乙所示反应类型为 ______ 反应，上述物质中属单质的有 ______ 、 ______ 填化学式物质中氯元素的化合价为 ______以甲图为例分析，你能总结出一条结论是 ______是种新型自来水消毒剂，工业上用与制取配平下列化学方程式：化学实验中，水也是一种常用的试剂水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子对上述过程的描述不合理的是 ______ 填序号．A.氧元素发生了改变微粒的构成发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变与水分子比水合离子的电子数发生了改变研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 ______ 填写序号A.代替干冰防止冰川熔化在室温下制作冰雕建室温溜冰场．【答案】；分解；；；；化学反应前后原子的种类和个数不变；AD；CD 【解析】解：为了防止水的污染，不任意排放工业废水、生活污水经过净化处理后再排放有利于保护水资源；故填：．根据图示可以看出，图乙是一种物质生成两种物质，所示反应类型为分解反应，属单质的是B和E，其中B是氯气，E是氧气，故填：分解；；；物质的化学式为HClO，其中氢元素的化合价为，氧元素的化合价为，设氯元素的化合价为x ，则有，，故填：；根据甲图反应可以看出，在化学反应前后原子的种类和个数不变，故填：化学反应前后原子的种类和个数不变；该反应的化学方程式为：，故填：1；2；2；水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子，氧元素没有发生改变，与水分子相比水合离子的电子数相同，没有发生改变，故填：AD．热冰还可能用来在室温下制作冰雕、建室温溜冰场，故填：CD．根据保护水资源的措施、化学反应的微观模拟示意图、化合价规则、质量守恒定律以及热冰的特点及其应用进行分析解答即可．本题考查的是水的有关性质以及应用，完成此题，可以依据应用的知识进行．11。
