主题12 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式_最新修正版
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中考化学专题复习题认识几种化学反应页数:11
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《认识几种化学反应》中考总复习测试题B卷页数:4
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认识几种化学反应学案页数:5
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质量守恒定律PPT课件PPT34页
减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
天平不平衡原因：
• 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气 中，生成物质量没有被完全称量到。所以天 平不平衡。
镁条燃烧
• 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光 ，放热，冒白烟，生成白色固体。
思考：生成的氧化镁的质量应该等于参加反 应的镁与氧气的质量之和？但为何收集到的 氧化镁质量却小于参加反应的镁与氧气的质 量和呢？
1.部分生成的氧化镁逸散到 空气中
2.坩埚钳上有部分残留
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
分子种类变2化个
物质种类变化6个
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量 物质的总质量
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的本质原因：
化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理 原子种类、个数、质量均
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
天平不平衡原因：
• 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气 中，生成物质量没有被完全称量到。所以天 平不平衡。
镁条燃烧
• 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光 ，放热，冒白烟，生成白色固体。
思考：生成的氧化镁的质量应该等于参加反 应的镁与氧气的质量之和？但为何收集到的 氧化镁质量却小于参加反应的镁与氧气的质 量和呢？
1.部分生成的氧化镁逸散到 空气中
2.坩埚钳上有部分残留
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
分子种类变2化个
物质种类变化6个
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量 物质的总质量
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的本质原因：
化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理 原子种类、个数、质量均
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
质量守恒和化学方程式知识点全归纳
质量守恒和化学方程式知识点全归纳学习到化学方程式的计算这一章，这部分是中考的难点，尤其是方程式的配平，过程中出了掌握配平方法外，注重每一步不要出错也十分重要，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
质量守恒和化学方程式知识点全归纳知识点一：质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律;(2)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物;(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒;(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后五个不变：(微观)原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变(宏观)元素的种类不变反应物和生产物总质量不变两个一定改变：(宏观)物质种类一定改变(微观)构成物质的粒子一定改变一个可能改变：分子总数可能改变知识点三：化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.意义：表达的意义有哪些?(1)表示反应物是C和O2;(2)表示生成物是CO2;(3)表示反应条件是点燃;(4)各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积;(5)各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比;(6)气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。
读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ;2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子;3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
质量守恒定律及化学方程式课件
反应验证质量守恒定律，要在密闭容器中进 行。若在开放容器中进行，常会出现反应后 剩余物质质量增大或减小的现象。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是 体现了质量守恒定律
应用
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即 能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说 他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石 不能变成黄金的道理。
化学反应中各物质的质 量比
S +
O2
点燃 == SO2
32 ：16×2 ：32＋16×2 32 ： 32 ： 64
S + O2
点燃 == SO2
粒子个数比
1 ：
1
：
1
（2）化学方程式的读法 条件 S + O2 点燃 SO2 == 生成
和
1）本质：硫和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化硫。S+来自O2点燃 ==
大同十一中 柴丹丹
1774年拉瓦锡用精确的定量实 验研究了氧化汞的分解和合成中 各物质质量之间的变化关系。他 将45.0份质量的氧化汞加热分解， 恰好得到了41.5份质量的汞和3.5 份质量的氧气，反应前后各物质 的质量总和没有改变。这是巧合 吗？
提问：在化学反应中，反应物的总质量和生成物的 总质量之间可能存在哪几种关系呢？ 反应前，实际参 加反应的各物质 质量总和(x) 反应后，生成的 各物质质量总和 (y)
可能出现的情况：（假设） 1、x>y 质量变小 2、x<y 质量变大 3、x=y 质量不变
探究实验一：白磷燃烧前后的质量测定 探究实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定
观察内容：
1.反应物与生成物的状态和其他变化 2.实验中的质量变化情况
活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:
但这并不是违反质量守恒定律，反而是 体现了质量守恒定律
应用
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即 能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说 他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石 不能变成黄金的道理。
化学反应中各物质的质 量比
S +
O2
点燃 == SO2
32 ：16×2 ：32＋16×2 32 ： 32 ： 64
S + O2
点燃 == SO2
粒子个数比
1 ：
1
：
1
（2）化学方程式的读法 条件 S + O2 点燃 SO2 == 生成
和
1）本质：硫和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化硫。S+来自O2点燃 ==
大同十一中 柴丹丹
1774年拉瓦锡用精确的定量实 验研究了氧化汞的分解和合成中 各物质质量之间的变化关系。他 将45.0份质量的氧化汞加热分解， 恰好得到了41.5份质量的汞和3.5 份质量的氧气，反应前后各物质 的质量总和没有改变。这是巧合 吗？
提问：在化学反应中，反应物的总质量和生成物的 总质量之间可能存在哪几种关系呢？ 反应前，实际参 加反应的各物质 质量总和(x) 反应后，生成的 各物质质量总和 (y)
可能出现的情况：（假设） 1、x>y 质量变小 2、x<y 质量变大 3、x=y 质量不变
探究实验一：白磷燃烧前后的质量测定 探究实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定
观察内容：
1.反应物与生成物的状态和其他变化 2.实验中的质量变化情况
活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。
第12讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式
质量守恒定律 【例 1】 （2015，巴中）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发 生化学反应，其反应的化学方程式为 4NH3＋5O2催化剂 ===== Δ 4X＋6H2O，则 X 的化学式是（ C ） A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
【方法指导】利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确
每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水 ； _______________________________________________________
（ 2 ） 微 观 。 意
义： 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子
4.化学方程式的主要书写步骤： （1）正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则；
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反 应的特例但不是基本反应类型
2.其他反应类型
氧化反应：物质得到氧的反应 从得失氧角度划分 还原反应：物质失去氧的反应 吸热反应：从外界吸热 从能量变化角度划分 放热反应：向界外放热
质量守恒定律的验证 1.实验装置
2.反应的选择 （1）化学反应现象要求 （2）最好没有 气体 求在密闭容器中进行）。 明显 ； 生成，则反应要 参加或生成（若有 气体
【方法指导】解答这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质 量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。 根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0＋2.0＋3.0＋2.0＝1.2＋X＋ 2.4＋5.4 ，故X ＝ 2.0 ，在发生化学反 应时反 应物质 量会减小，生成物 质量 会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变 ，可能为催化剂。A.由上分析可知，X＝2.0，乙可能是催化剂，也可能不 参加反应，故说法正确；B.由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反 应物，故说法正确； C.参加反应的甲、丙质量比是（4.0－1.2）∶（3.0－ 2.4）＝14∶3，故说法错误；D.由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物 为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因 此生成物丁一定是化合物，故说法正确。
中考化学专题第二节质量守恒定律化学方程式
Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)E→D反应的化学方程式为；
B与D反应的化学方程式为
。
14
2.(2014广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息
是() C 反应①：反应②： A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量
第三部分物质的化学变化
第二节质量守恒定律化学方程式
1
知识梳理
一、质量守恒定律
1.参加 化学反应 的各物质的质量
物质的质量 反应的各物质的
，等于反应后生成的各 总和 总和 ，这个规律叫质量守恒定律。
重新组合而生成新的 的过程。
2.从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加
在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原 原子 分子 种类 子的 没有增减，原子的 也没有变化。所以，化 数目 学反应前后各物质的 必然相等。 质量
化；对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守
恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。因此，在对
质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：
“参加反应的各物质”“质量总和”“生成的各物
质”“质量总和”，不能片面强调某一点。
7
易错点二：书写化学方程式时常出现的错误。
(1)违反客观事实，随意臆造化学式或事实上不存在的
反应前称得左盘内装置及物质的 总重量为 73.2 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质 量守恒定律的现象是 天平仍保持平衡 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入 (或称量结果仍为73.2g)
验证稀盐酸与 。 酚酞的目的是_________________ ，该反应的化学方程式为 氢氧化钠溶液能发生化学反应 (或指示中和反应是否反应完全) (3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，
B与D反应的化学方程式为
。
14
2.(2014广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息
是() C 反应①：反应②： A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量
第三部分物质的化学变化
第二节质量守恒定律化学方程式
1
知识梳理
一、质量守恒定律
1.参加 化学反应 的各物质的质量
物质的质量 反应的各物质的
，等于反应后生成的各 总和 总和 ，这个规律叫质量守恒定律。
重新组合而生成新的 的过程。
2.从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加
在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原 原子 分子 种类 子的 没有增减，原子的 也没有变化。所以，化 数目 学反应前后各物质的 必然相等。 质量
化；对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守
恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。因此，在对
质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：
“参加反应的各物质”“质量总和”“生成的各物
质”“质量总和”，不能片面强调某一点。
7
易错点二：书写化学方程式时常出现的错误。
(1)违反客观事实，随意臆造化学式或事实上不存在的
反应前称得左盘内装置及物质的 总重量为 73.2 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质 量守恒定律的现象是 天平仍保持平衡 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入 (或称量结果仍为73.2g)
验证稀盐酸与 。 酚酞的目的是_________________ ，该反应的化学方程式为 氢氧化钠溶液能发生化学反应 (或指示中和反应是否反应完全) (3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，
初中化学精品课件：质量守恒定律和化学方程式
3．气体参加反应或求气体体积的计算 (1)化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体 参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量 ；若要求出待求气体的 体积，则要先根据化学方程式求出气体的质量 ，再将其换算成体积。 (2)气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量＝气体的体积× 气体的密度。
Байду номын сангаас(3)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理 变 化，而且是“质量 ”守恒，与体积无关。
2．化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的应用 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比， 求出生成物或反应物的质量。
(1)设：设未知量 高锰酸钾，可以得到氧 带单位
气的质量为 x。①
计算步骤
标准答案
注意事项
△ (2)写：写出反应的化学 2KMnO4===== ② 要 写 对 化 学 方
方程式
K2MnO4＋MnO2＋ 程式并配平
O2↑②
(3)算：写出相关物质的 化学计量数与相对分子 质量的乘积，以及已知 量和未知量
化学
主题 物质的化学变化 质量守恒定律和化学方程式
考点解读
质量守恒定律 1．质量守恒定律的理解
(1)内容：参加化学反应 的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的各物 质的质量总和。
(2)实质(微观解释)：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后 原子的种类 没有改变， 数目没有增减，原子的质量 也没有改变。因此，化 学反应前后各物质的质量总和相等。
中考化学一轮复习第3讲：认识几种化学反应质量守恒定律及化学方程式课件
202X年中考一轮复习第16讲
认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式
知识点1
一、四大基本反应类型化学反应按反应物、生成物的种类和类别划分， 主要有四种。
反应类型
概念
化合 由两种或两种以上的物质 反应 生成另一种物质的反应
分解 由一种物质生成两种或两 反应 种以上其他物质的反应
表示式 A＋B=
AB
再见
2、某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。
(1)甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图一将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接
触，一段时间后再把烧杯放在天平上。 ①产生反应的化学方程式为______F__e_＋__C_u__S_O__4_=_F__e_S_O__4_＋__C__u____。 ②最后天平的指针___c___(填序号)。
【装置改进】 将图1装置改装成图2，天平指针始终保持平衡。因为在整个密闭的容器中， 锥形瓶中的NaOH溶液吸取了生成的二氧化碳，没有气体物质逸出。
【实验拓展】 通过该组实验，说明了所有化学反应都遵守质量守恒定律，若有情势上不遵 守质量守恒的情况，一定是有某些物质___被__遗__漏__或__逸__散__到__空__气__中___，所以要体 现质量守恒定律必须在___密__闭__的__环__境__中___进行。同时也强调质量守恒定律的 前提必须是__化__学__反__应____，且反应物必须是指___参__加___反应的。
a偏左
b．偏右
c．不偏转
d．无法预测
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：如图一将烧杯放在天 平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把 烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。 ①造成天平的指针向右偏转的原因是_盐__酸__与__碳__酸__钠__粉__末__反__应__的__装__置__不__密__闭__，____ _生__成__二__氧__化__碳__气__体__逸__出__，__使__左__盘__内__质__量__减__小____。 ②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图二所示，其他操作不 变，最后天平仍不平衡。原因是 _反_应__产__生__的__二__氧__化__碳__使__气__球__膨__胀__，__致__使__装__置__受__到__的__浮__力__会__增__大______。可见，在探 究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验， 在装置设计方面应做到__装__置__密__闭__，__体__积__不__变____。
认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式
知识点1
一、四大基本反应类型化学反应按反应物、生成物的种类和类别划分， 主要有四种。
反应类型
概念
化合 由两种或两种以上的物质 反应 生成另一种物质的反应
分解 由一种物质生成两种或两 反应 种以上其他物质的反应
表示式 A＋B=
AB
再见
2、某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。
(1)甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图一将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接
触，一段时间后再把烧杯放在天平上。 ①产生反应的化学方程式为______F__e_＋__C_u__S_O__4_=_F__e_S_O__4_＋__C__u____。 ②最后天平的指针___c___(填序号)。
【装置改进】 将图1装置改装成图2，天平指针始终保持平衡。因为在整个密闭的容器中， 锥形瓶中的NaOH溶液吸取了生成的二氧化碳，没有气体物质逸出。
【实验拓展】 通过该组实验，说明了所有化学反应都遵守质量守恒定律，若有情势上不遵 守质量守恒的情况，一定是有某些物质___被__遗__漏__或__逸__散__到__空__气__中___，所以要体 现质量守恒定律必须在___密__闭__的__环__境__中___进行。同时也强调质量守恒定律的 前提必须是__化__学__反__应____，且反应物必须是指___参__加___反应的。
a偏左
b．偏右
c．不偏转
d．无法预测
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：如图一将烧杯放在天 平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把 烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。 ①造成天平的指针向右偏转的原因是_盐__酸__与__碳__酸__钠__粉__末__反__应__的__装__置__不__密__闭__，____ _生__成__二__氧__化__碳__气__体__逸__出__，__使__左__盘__内__质__量__减__小____。 ②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图二所示，其他操作不 变，最后天平仍不平衡。原因是 _反_应__产__生__的__二__氧__化__碳__使__气__球__膨__胀__，__致__使__装__置__受__到__的__浮__力__会__增__大______。可见，在探 究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验， 在装置设计方面应做到__装__置__密__闭__，__体__积__不__变____。
质量守恒定律和化学方程式知识点
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质量守恒定律和化学方程式知识点1.质量守恒定律的内容和解释⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
2.化学方程式的书写⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2H2+O2==点燃==2H2O4 32 36①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
⑶书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。
⑷化学方程式的书写方法①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。
②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。
③标：标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。
3.化学方程式的意义⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。
注意的问题1.对质量守恒定律的理解⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2.写化学方程式时常出现的错误：⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
质量守恒定律和化学方程式.ppt
A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
【解析】此题要求根据化学方程式确定物质的化学式，实质是考查质量守恒定律的应用。 根据所给化学方程式可知，生成物中共有 2 个 Ca 原子、2 个 S 原子、2 个 C 原子和 12 个 O 原子，反应物中已有 2 个 S 原子和 6 个 O 原子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变 可知，，2X 中共有 2 个 Ca 原子、2 个 C 原子和 6 个 O 原子，则 1 个 X 分子中共有 1 个 Ca 原子、1 个 C 原子和 3 个 O 原子，故 X 的化学式为 CaCO3。
(4)体现出质量守恒定律。
(2010·聊城)如下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判 断不正确的是( )
A．反应生成的丙物质属于单质 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该反应中原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 【解析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。从本题图中可以看出，丙物质的分子是 由同种元素的原子构成的，甲物质的分子是由不同种元素的原子构成的，因而丙物质属于单 质、甲物质属于化合物；由质量守恒定律可知，化学反应前后各种原子的种类和数目不变， 由此可确定 3 个乙分子中共含有 6 个 A 原子，进一步可推知 1 个乙分子中含有 2 个 A 原子。
考点二
化学方程式
1．书写原则 (1)必须遵守客观事实。 (2)必须遵循质量守恒定律。 2．书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在 短线上方注明反应条件。
(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定 律，然后将短线改为等号。
【解析】此题要求根据化学方程式确定物质的化学式，实质是考查质量守恒定律的应用。 根据所给化学方程式可知，生成物中共有 2 个 Ca 原子、2 个 S 原子、2 个 C 原子和 12 个 O 原子，反应物中已有 2 个 S 原子和 6 个 O 原子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变 可知，，2X 中共有 2 个 Ca 原子、2 个 C 原子和 6 个 O 原子，则 1 个 X 分子中共有 1 个 Ca 原子、1 个 C 原子和 3 个 O 原子，故 X 的化学式为 CaCO3。
(4)体现出质量守恒定律。
(2010·聊城)如下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判 断不正确的是( )
A．反应生成的丙物质属于单质 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该反应中原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 【解析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。从本题图中可以看出，丙物质的分子是 由同种元素的原子构成的，甲物质的分子是由不同种元素的原子构成的，因而丙物质属于单 质、甲物质属于化合物；由质量守恒定律可知，化学反应前后各种原子的种类和数目不变， 由此可确定 3 个乙分子中共含有 6 个 A 原子，进一步可推知 1 个乙分子中含有 2 个 A 原子。
考点二
化学方程式
1．书写原则 (1)必须遵守客观事实。 (2)必须遵循质量守恒定律。 2．书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在 短线上方注明反应条件。
(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定 律，然后将短线改为等号。
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主题12 认识几种化学反应 质量守恒定律
及化学方程式
(建议时间：25分钟)
一、选择题
1. (2018本溪)关于化学反应类型的说法正确的是( ) A. 分解反应一定有单质生成
B. 化合反应一定是两种物质生成另一种物质
C. 置换反应一定有元素的化合价发生改变
D. 两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 2. 下列变化，遵循质量守恒定律的是( ) A. 石墨制成金刚石
B. 2 g H 2完全燃烧生成36 g H 2O
C. 水变成汽油
D. 冰转化成干冰
3. (2018桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。
生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO ＋m SO 2＋O 2=== m CaSO 4，则m 的值是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
4. (2019哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ) A. 溶洞的形成 Ca(HCO 3)2=== CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 分解反应 B. 酸雨的形成 CO 2＋H 2O=== H 2CO 3 化合反应
C. 碳与灼热氧化铜反应 C ＋2CuO=====高温
CO 2↑＋2Cu 还原反应
D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3＋3HCl=== AlCl 3＋3H 2O 复分解反应 5. 关于化学方程式C ＋H 2O=====高温
H 2＋CO 的理解，正确的是( ) A. 反应前后原子总数保持不变 B. 该反应的反应物是氢气和一氧化碳 C. 每1份质量的碳和1份质量的水完全反应
D. 在点燃的条件下，碳和水反应生成氢气和一氧化碳
6. (2019西宁)为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C 2H 5SH ＋9O 2=====点燃
4CO 2＋2X ＋6H 2O ，下列关于X 的说法正确
的是( )
A. X 属于有机化合物
B. X 中氧元素的质量分数为50%
C. X 由碳、硫、氧三种元素组成
D. X 中硫元素与氧元素的质量比为1∶2
7. (2019新疆)对于化学反应2KClO 3=====MnO 2
△ 2KCl ＋3O 2↑。
下列说法错误．．的是( ) A. 该反应属于分解反应
B. 固体减少的质量等于生成O 2的质量
C. MnO 2加快了该反应速率
D. 氯酸钾中K 、O 元素的质量比是39∶16
8. (2019徐州)硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制纯硅的反应之一是SiCl 4＋2H 2=====高温
Si ＋4X 。
下列说法正确的是( ) A. 硅是地壳中含量最多的元素 B. X 的化学式为H 4Cl 4
C. SiCl 4中硅元素的化合价是－4
D. 该反应为置换反应
9. (2019毕节)如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误．．
的是( )
A. 此反应中有单质生成
B. 原子在化学变化中是不可分的
C.
极易与人体血液中的血红蛋白结合
D. 参加反应的
与
个数比为2∶3
10. (2019龙东)在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是( )
物质 氧气 二氧化碳
水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g
2
45
28
x
A. 根据质量守恒定律，x 的值应为2
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44∶27
D. 该反应中物质W含碳元素的质量为10 g
11. (2019日照)密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得
反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法错误
．．的是()
A. 反应生成甲和丙的质量比为8∶1
B. 乙可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应
D. 丁一定是化合物
二、填空及简答题
12. (2019苏州改编)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)镁条在氧气中燃烧
________________________________________________________________________
(2)铁钉浸入硫酸铜溶液
________________________________________________________________________
(3)稀盐酸除去铁锈
________________________________________________________________________
(4)过氧化钠吸收二氧化碳生成人体呼吸所需的一种气体和纯碱
________________________________________________________________________
13. (2019舟山)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有________。
A. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
B. 生石灰和水
C. 氯化钙溶液和硝酸钾溶液
D. 碘和酒精
(2)在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示(“”、“”表示不同原子)，则参加反应的A、B物质的分子数之比为________。
三、计算与分析题
14.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
(1)反应后生成氯化银的质量为________g。
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
15. (2019曲靖改编)医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。
若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。
为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。
现取25 g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐渐加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。
请计算：
(1)生成二氧化碳________ g。
(2)所用稀硝酸的溶质质量分数(结果保留到0.1%)。
1. C
2. A
3. B
4. D
5. A
6. B
7. D
8. D
9. D 10. C 11. A 12. (1)2Mg ＋O 2=====点燃
2MgO (2)Fe ＋CuSO 4=== FeSO 4＋Cu (3)Fe 2O 3＋6HCl=== 2FeCl 3＋3H 2O (4)2Na 2O 2＋2CO 2=== 2Na 2CO 3＋O 2 13. (1)AB (2)2∶1 14. (1)2.87 (2)0.9% 15. (1)4.4 (2)5.1%。