配位化合物习题DOC

配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名配位键是指形成配位化合物的中心金属离子与配体之间的化学键。

配位数是指配位化合物中金属离子与配体之间的键的数量。

命名配位化合物的规则根据配体中的原子数、电荷和官能团等因素来确定。

以下是一些配位化合物练习题，以及配位键、配位数和命名的相关内容。

练习题一：以下配位化合物中，指出配位键的类型和配位数：1. [Co(NH3)6]Cl32. [Fe(CN)6]4-3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+练习题二：请根据以下配位化合物的配位数，给出它们的命名：1. [PtCl4]2-2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+3. [Fe(CO)5]练习题三：请给出以下配位化合物的化学式和它们的命名：1. Tetrachloridocobaltate(II)2. Hexaamminecobalt(III) chloride3. Potassium hexacyanidoferrate(III)解析：练习题一：1. [Co(NH3)6]Cl3配位键类型：配位键类型是金属离子和配体之间的键，此处是配体是氨（NH3），氨和钴（Co）之间形成了配位键。

配位数：配位数是指金属离子与配体之间键的数量，这里配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

2. [Fe(CN)6]4-配位键类型：配体是氰化物（CN），氰化物和铁（Fe）之间形成了配位键。

配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+配位键类型：配体是氨和水，氨和铜（Cu）以及水和铜之间形成了配位键。

配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

练习题二：1. [PtCl4]2-配位数为四的配位化合物命名为四氯金(II)。

2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+配位数为六的配位化合物命名为二氨二水铜(II)。

3. [Fe(CO)5]配位数为五的配位化合物命名为五羰基铁。

配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。

答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。

答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。

答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。

答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。

答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。

答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。

2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。

答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。

例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。

2−
由(2)、(3)计算结果看出，AgCl 能溶于稀 NH3·H2O，而 AgBr 须用浓 NH3·H2O 溶解。 12.解： （1）[HgCl4]2− + 4 I−
K =
ψ
K fψ ([HgI 4 ] 2 − ) K fψ ([HgCl 4 ] )
= 5.78 ×10 14
K ψ 很大，故反应向右进行。
y = 0.49
可见 KCN 可溶解较多的 AgI。 10.解：设 1.0 L 1.0 mol·L−1 氨水可溶解 x mol AgBr，并设溶解达平衡时 c([Ag(NH3)2]+) = x mol·L−1（严格讲应略小于 x mol·L−1）c(Br− ) = x mol·L−1 AgBr(s) + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + Br− + 2H2O 平衡浓度／(mol·L−1) 6.0 − 2 x x x
（2）[Cu(CN)2]− + 2NH3·H2O [Cu(NH3)2]+ + 2CN− + 2H2O
−
Kψ =
K fψ ([Cu(NH 3 ) 2 ] + ) K fψ ([Cu(CN) 2 ] )
= 7.24×10−14
（3）[Fe(NCS)2]+ + 6F−
[FeF6]3− + 2SCN−
+
Kψ =
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[CoF6]3-
[Ru(CN)6]4-
[Co(NCS)4]2―
6．解：已知：[MnBr4]2―μ＝5.9 B.M，[Mn(CN)6]3―μ＝2.8 B.M。 由： µ＝ n（n+2） 式求得：

1. 填空题：（1.0分）对于配体个数相同的配位个体，其越大，配位个体就越稳定。

错(填“对”或“错”)2. 填空题：（1.0分）当中心原子的(n-1)d轨道全充满(d10)时，没有可利用的(n-1)d空轨道，只能形成___外___轨配合物3. 问答题：（1.0分）简要叙述外轨配合物与内轨配合物的区别。

4. 填空题：（1.0分）配合物[Pt(NO2)2(NH3)4]Cl2命名为______，内界是______，外界是______，中心原子是______，配体是______，配位原子是______，配位数是______。

空1空2空3空4空5空6空75. 填空题：（1.0分）如果配体均为单齿配体，则配体的数目______中心原子的配位数；如配体中有多齿配体，则中心原子的配位数______配体的数目。

空1空26. 单选题：（1.0分）按配合物的价键理论，配合物中心原子与配体之间的结合力为A. 氢键B. 离子键C. 配位键D. 正常共价键7. 单选题：（1.0分）配离子的标准稳定常数与标准不稳定常数的关系是A. 互为相反数B. 互为倒数C. 乘积不等于1D. 相等8. 填空题：（1.0分）在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。

(填“对”或“错”)空19. 单选题：（1.0分）配离子[CoCl2(en)2]+中，中心原子的配位数是A. 4B. 3C. 6D. 510. 填空题：（1.0分）配位个体中配体的数目不一定等于中心原子的配位数。

(填“对”或“错”)空111. 填空题：（1.0分）配合物的价键理论认为中心原子与配体之间的结合力是______空112. 填空题：（1.0分）配位化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的内界是______，外界是______，配体是______，配位原子是-______，中心原子的氧化数是______，配位数是______。

空1：空2：空3：空4：空5：空6：13. 单选题：（1.0分）[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型为A. 正八面体B. 正四面体C. 平面三角形D. 平面正方形14. 填空题：（1.0分）乙二胺四乙酸是单齿配体(填“对”或“错”)空115. 单选题：（1.0分）在配合物中，中心原子的配位数等于A. 配离子的电荷数B. 配体的数C. 配合物外界的数目D. 与中心原子结合的配位原子的数目16. 填空题：（1.0分）用K稳比较配离子的稳定性时，与中心原子结合的配体数目必须相同。

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是（D )A.硫酸六氨合钴（II)B.普鲁士蓝C。

硫酸四氨合铜（II) D.氯化二氨合银（I）2。

配位化学的奠基人是（D)A.阿仑尼乌斯B。

路易斯 C.鲍林D。

维尔纳3.下列说法中错误的是（C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4。

下列说法中正确的是（D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子，其配位能力也强C CH3—C—OH配体是双齿配体D 在[Cu（en）2]2+中,Cu2+的配位数是412。

下列说法中错误的是（D ）A。

对于Ni2+来说，当配位数为6时,无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C。

无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中,由于存在配键,所以配合物都是弱电解质13。

下列配体的本位能力的强弱次序为（B )—〉NH3>NCS-〉H2O〉X-—〉NH3>NCS—〉H2O〉X—C.X-〉H2O>CH—>NH3〉NCS-D.X-〉CN-〉H2O>NH3>NCS-14。

在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分?解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的;共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别.在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

27。

4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) ［Mo(CN）8]4—中的钼（b)Cu（en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a）8 (b）427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数:(a) CuⅠ(b）CuⅡ(c)AlⅢ（d) CoⅢ(e）ZnⅡ（f）FeⅡ（g）FeⅢ（h）AgⅠ。

配位化合物知识点一：基本概念一、定义和组成 1．配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。

2．配位键的表示方法如：A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用电子对的原子。

3．配位化合物(1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

(2)组成如[Cu(NH 3)4]SO 4(3)形成条件⎩⎨⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子：如H 2O 、NH 3和CO 等。

离子：如F －、Cl －、CN －等。

中心原子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag＋等。

【练习1】下列分子或离子中都存在着配位键的是( ) A ．NH 3、H 2O B ．NH ＋4、H 3O ＋C ．N 2、HClOD ．[Cu(NH 3)4]2＋、PCl 3 【练习2】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )A ．NH 4NO 3B ．NaOHC ．H 2SO 4D ．H 2O 【练习3】下列物质：①H 3O ＋②[B(OH)4]－③CH 3COO －④NH 3 ⑤CH 4中存在配位键的是( )A ．①②B ．①③C ．④⑤D ．②④ 【练习4】下列不属于配合物的是( )A ．[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2OB ．[Ag(NH 3)2]OHC ．KAl(SO 4)2·12H 2OD ．Na 3[AlF 6]【练习5】下列化合物中哪些是配合物( )①CuSO 4·5H 2O ②K 2PtCl 6 ③KCl ·CuCl 2 ④Cu(NH 2CH 2COO)2 ⑤KCl ·MgCl 2·6H 2O ⑥Cu(CH 3COO)2A ．①③④⑥B ．②③⑤C ．①②D ．①③⑤ 二、配合物的分类和命名 1、 分类：⑴简单配合物：由形成体和单齿配体直接配位形成的配合物称简单配合物（也称单核配合物）。

第四章配位化合物1、举例说明什么叫配合物，什么叫中心离子（或原子）。

答：配合物的定义是：由一个中心离子（或原子）和几个配位体（阴离子或原子）以配位键相结合形成一个复杂离子（或分子）通常称这种复杂离子为结构单元，凡是由结构单元组成的化合物叫配合物，例如中心离子Co3+和6个NH3分子以配位键相结合形成[Co(NH3)6]3+复杂离子，由[Co(NH3)6]3+配离子组成的相应化合物[Co(NH3)6]Cl3是配合物。

同理，K2[HgI4]、 [Cu(NH3)4]SO4等都是配合物。

每一个配位离子或配位分子中都有一个处于中心位置的离子，这个离子称为中心离子或称配合物的形成体。

2、什么叫中心离子的配位数，它同哪些因素有关。

答：直接同中心离子（或原子）结合的配位原子数，称为中心离子（或原子）的配位数。

影响中心离子配位数的因素比较复杂，但主要是由中心离子和配位体的性质（半径、电荷）来决定。

（1）中心离子的电荷越高，吸引配位体的能力越强，因此配位数就越大，如Pt4+形成PtCl62－，而Pt2+易形成PtCl42－，是因为Pt4+电荷高于后者Pt2+。

（2）中心离子半径越大，其周围可容纳的配位体就越多，配位数就越大，例如Al3+的半径大于B3+的半径。

它们的氟配合物分别是AlF63－和BF4－。

但是中心离子半径太大又削弱了它对配位体的吸引力，反而配位数减少。

（3）配位体的负电荷增加时，配位体之间的斥力增大，使配位数降低。

例如：[Co(H2O)6]2+和CoCl42－。

（4）配位体的半径越大，则中心离子周围容纳的配位体就越小，配位数也越小。

例如AlF63－和AlCl4－因为F－半径小于Cl－半径。

2、命名下述配合物，并指出配离子的电荷数和中心离子的氧化数？根据配合物分子为电中性的原则，由配合物外界离子的电荷总数确定配离子的电荷数、中心离子氧化数。

解：配合物命名配离子电荷数中心离子氧化数[Co(NH3)6]Cl3三氯化六氨合钴（Ⅲ） +3 +3K2[Co(NCS)4] 四异硫氰合钴（Ⅱ）酸钾－2 +2Na2[SiF6] 六氟合硅（Ⅳ）酸钠－2 +4[Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ） +2 +3K2[Zn(OH)4] 四羟基合锌（Ⅱ）酸钾－2 +2[Co(N3)(NH3)5]SO4 硫酸一叠氮·五氨合钴（Ⅲ） +2 +3[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴（Ⅲ） +2 +33、指出下列配离子中中心离子的氧化数和配位数：配离子中心离子氧化数配位数（1） [Zn(NH3)4]2+ +2 4（2） [Cr(en)3]3+ +3 6（3） [Fe(CN)6]3－ +3 6（4） [Pt(CN)4(NO2)I]2－ +4 6（5） [Fe(CN)5(CO)]3－ +2 6（6） [Pt(NH3)4(NO2)Cl]2+ +4 64、指出下列化合物中的配离子、中心离子及其配位数。

配位化合物的立体构型练习题题目1：考虑一个具有化学式[Co(en)3]Cl3的配位化合物，其中en代表乙二胺。

请回答以下问题：1) 该化合物的立体构型是什么？2) 请绘制出一个示意图，展示配位化合物中钴（Co）原子的坐标排布。

解答：1) [Co(en)3]Cl3中的钴（Co）原子为八面体构型。

2) 请参考下图，展示了配位化合物中钴（Co）原子的坐标排布。

Cl/H H /H N NH \ /CoH \ / NH N NH / \Cl题目2：考虑一个具有化学式[Cu(NH3)4]2+的配位化合物，请回答以下问题：1) 该化合物的立体构型是什么？2) 请绘制出一个示意图，展示配位化合物中铜（Cu）原子的坐标排布。

解答：1) [Cu(NH3)4]2+中的铜（Cu）原子为四面体构型。

2) 请参考下图，展示了配位化合物中铜（Cu）原子的坐标排布。

H/H -- Cu -- H\H题目3：考虑一个具有化学式[Fe(CO)5]的配位化合物，请回答以下问题：1) 该化合物的立体构型是什么？2) 请绘制出一个示意图，展示配位化合物中铁（Fe）原子的坐标排布。

解答：1) [Fe(CO)5]中的铁（Fe）原子为三角双锥构型。

2) 请参考下图，展示了配位化合物中铁（Fe）原子的坐标排布。

C/O OO -- Fe -- C\O O通过以上练习题，我们可以更加熟悉不同配位化合物的立体构型。

在实际研究和应用中，了解配位化合物的立体构型有助于我们理解其性质和反应性。

同学们可以结合理论知识和实践经验，继续研究更多的配位化合物立体构型，并深入探索其在化学领域的重要性。

《配位化合物》作业参考解析1. 下列说法正确的是A. 配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合B. 中心原子与配体之间形成配位键C. 配合物的中心原子都是阳离子D. 螯合物中不含有离子键【B】A、D：一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合，因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的；C：中心原子可以是阳离子，也可以是中性原子，例如[Ni(CO)4]；B：中心原子与配体化合时，中心原子提供杂化过的空轨道，配体提供孤对电子，而形成配位键。

2. 下列配合物命名不正确的是A. [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl 氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)B. [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ)C. K[Co(NO2)3Cl3] 三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾D. H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸【C】根据配体命名顺序，先无机后有机，先阴离子后中性分子，同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名。

对于C中的配合物而言，NO2-以N原子为配位原子时，命名为硝基，带一个负电荷，氯离子也是阴离子，同类配体，根据配位原子在字母表中的先后顺序，Cl-离子在前，NO2-离子在后，因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾”。

3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构，其中CO32-最有可能作为双齿配体的是A. [Co(NH3)4(CO3)]+B. [Co(NH3)5(CO3)]+C. [Pt(en)(NH3)(CO3)]D. [Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+【A】根据题意，配离子具有正方形结构时，配位数为4，形成四个配位键；具有八面体结构时，配位数为6，形成6个配位键。

B：[Co(NH3)5(CO3)]+ 配离子中，已有5个氨作为配体，氨是单齿配体，形成5个配位键，因此该配离子中，CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；C：[Pt(en)(NH3)(CO3)] 配合物中，乙二胺(en)为双齿配体，形成2个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了4个配位键；D：[Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+ 配离子中，乙二胺(en)为双齿配体，2个en形成4个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；A：[Co(NH3)4(CO3)]+ 配离子中有4个氨为配体，形成4个配位键，因此CO32-离子必须是双齿配体，这样就形成了4个配位键，如果CO32-离子是单齿配体，那么配离子的配位数为5，这与题意不符。

一、填空题
1. 在氮分子与金属形成配位键M-N≡N时，N2的轨道上的一对电子提供给金属原子空轨道，形成键，另一方面又以轨道与金属d轨道形成键，因此在N2的络合物中由于键的形成，使N2活化了。

二、选择题
1. CO与过渡金属形成羰基配合物时，CO键会（ C ）
A. 不变
B.加强
C. 削弱
D.段裂
2. 配合物中心离子的d轨道在正方形场中，将分裂成几个能级【C 】
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
3. 物质颜色的产生是由于吸收了【D 】
A. 红外光
B. 微波
C. 紫外光
D. 可见光
4. Ni（3d84s2）与CO形成羰基配合物Ni（CO）n，式中n是【C 】
A. 6
B. 3
C. 4
D. 5
三、回答问题
1. 请分析蔡斯盐K [PtCl3(C2H4)]中乙烯与Pt2+之间的成键情况。

(蓝色)，吸水后变为粉红色，试用配位场理论解释2. 硅胶干燥剂中常加入CoCl
2
其原因。

解：Co2+为d7构型，在无水CoCl2中，Co2+受配体Cl-的作用d轨道能级发生分裂，7个d电子按电子排布三原则填充在分裂后的轨道上，当电子发生d-d跃迁时，吸收波长为650～750nm的红光，因而显示蓝色。

但CoCl2吸水后变为[Co(H2O)6]Cl2，即由相对较强的配体H2O取代了相对较弱的配体Cl-，引起d轨道分裂能变大，使d电子发生d-d跃迁时吸收的能量增大，即吸收光的波长缩短（蓝移），[Co(H2O)6]Cl2吸收波长为490～500nm的蓝光，因而呈粉红色。

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。

第9章配位化合物习题1．选择题9-1下列不能做为配位体的物质是…………………………………………( )(A) C6H5NH2（B）CH3NH2 （C）NH4+（D）NH39-2关于螯合物的叙述,不正确的是……………………………………………( )（A）螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构（B）螯合物中环愈多愈稳定（C）螯合剂中有空间位阻时,螯合物稳定性减小（D）螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越强9-3 在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为……( ) （A）阴离子—阳离子—中性分子—有机配体（B）阳离子—中性分子—阴离子—有机配体（C）中性分子—阳离子—阴离子—有机配体（D）阴离子—中性分子—阳离子—有机配体9-4 在下列正方形和八面体的几何构型中，CO32-作为螯合剂的是……………( ) （A）[Co(NH3)5CO3]+（B）[Pt(en)CO3]（C）[Pt(en)(NH3)CO3] （D）[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO39-5 配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强,其原因是…( ) （A）配位酸, 碱较稳定（B）配位酸, 碱较不稳定（C）H+或OH-为配位酸或碱的外界，易解离（D）配位后极性增强9-6在[AlCl4]-中，Al3+的杂化轨道是……………………………………………( )（A）sp杂化（B）sp2杂化（C）sp3杂化（D）dsp2杂化9-7M为中心原子，a, b, d 为单齿配体。

下列各配合物中有顺反异构体的是（）（A）Ma2bd（平面四方）（B）Ma3b（C）Ma2bd（四面体）（D）Ma2b（平面三角形）9-8 当1mol CoCl3·4NH3与AgNO3(aq)反应，沉淀出1mol AgCl。

请问与钴成键的氯原子数为…………………………………………………………………………………（）（A）0 （B）1 （C） 2 （D） 39-9在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化数和配位数分别是…………………（）（A）+2和4 （B）+2和6 （C）+3和6 （D）+3和49-10 下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是……………………（）（A）[HgI4]2- > [HgCl4]2- > [Hg(CN)4]2-（B）[Co(NH3)6]3+ > [Co(SCN)4]2- > [Co(CN)6]3-（C）[Ni(en)3]2+ > [Ni(NH3)6]2+ > [Ni(H2O)6]2+（D）[Fe(SCN)6]3- > [Fe(CN)6]3- > [Fe(CN)6]4-9-11 [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O和[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O属于………………（）（A）几何异构（B）水合异构（C）电离异构（D）键合异构9-12 实验测得配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩为零，由价键理论可知，该配离子的空间结构为………………………………………………………………………（）（A）正四面体（B）平面正方形（C）正八面体（D）三角双锥9-13已知某配合物的组成为CoCl3·5 NH3·H2O。

第九章络合物（配位化合物）一、选择题１．下列离子中属于低自旋的是（C）A.[C oF6]3-B.[FeF6]3-C.[Fe(CN)6]3-D.[MnCl4]2-(μ=5.88)2．下列分子或离子能做螯合剂的是（D）A.H2N—NH2B.CH3COO—Ｃ.HO—ＯＨ D.H2NCH2CH2NH23．中心原子以sp3杂化轨道形成络离子时，其空间构型为（D）A.直线型B平面四边形C.正八面体D.正四面体4．下列试剂中能溶解Zn(OH)2、AgBr、Cr(OH)3、Fe(OH)3四种沉淀的是（B）A. 氨水B.氰化钾溶液C 硝酸 D.盐酸5．已知Co(NH3)63++e=Co(NH3)62+的Eθ=0.10V , Eθ(Co3+/Co2+)=1.84V,以下叙述正确的是（C）A.K fθCo(NH3)62+]=K fθ[Co(NH3)63+]B. K fθ[Co(NH3)62+]＞K fθ[Co(NH3)63+]C. K fθ[Co(NH3)62+]＜K fθ[Co(NH3)63+]D.都不对6．[Ni(CN)4]2—为平面四方形构型，中心离子杂化轨道类型和d电子分别是（D）A.sp2，d7B.sp3，d8C.d2sp3，d6D.dsp2，d8二、填空题1．碳酸氯·硝基·四氨合铂(Ⅳ)的化学式为[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3，配体是NH3、NO2、Cl，配位原子是N、Cl ，配位数是62．氨水装在铜制容器中，发生配位反应，生成了[Cu(NH3)4]2+，使容器溶解。

3．向Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+体系中加入NH3,平衡将向正方向移动，加入CN—, 平衡将向逆方向移动(填正、逆)4．实验测得[Fe(CN)6]3-络离子的磁矩为1.7B.M.，则中心离子Fe3+采用了__d2sp3____杂化形式，是_内_轨型络合物。

5．[Ag(S2O3)2]3-的K fθ＝ａ，[ AgCl2]－的K fθ＝b则[Ag(S2O3)2]3-+ 2Cl－= [ AgCl2]－+ 2 S2O32－的平衡常数为b/a。

第九章 配位化合物与配位滴定法习题1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。

1-2配合物由内界和外界组成。

1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。

1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。

1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。

1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。

1-10在螯合物中没有离子键。

1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。

1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。

1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。

1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。

1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。

1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。

1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θϕ的计算式为：θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅+＋（＝ 。

配位化合物习题及解析————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:《配位化合物》作业参考解析1. 下列说法正确的是Ａ．配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合B．中心原子与配体之间形成配位键C.配合物的中心原子都是阳离子D.螯合物中不含有离子键【B】Ａ、Ｄ:一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合，因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的;C：中心原子可以是阳离子,也可以是中性原子，例如[Nｉ(C Ｏ)４］；B:中心原子与配体化合时，中心原子提供杂化过的空轨道，配体提供孤对电子，而形成配位键。

2. 下列配合物命名不正确的是A. [Co(H2Ｏ)(NＨ3）3Cｌ2]Cｌ氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)B.[Cr(ＮH3)6][Co(CN）6] 六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ）C．K[Co(NO2)3Cｌ３]三硝基·三氯合钴(Ⅲ）酸钾D．H2［ＰｔＣl６］六氯合铂(Ⅳ)酸【C】根据配体命名顺序，先无机后有机,先阴离子后中性分子，同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名。

对于C中的配合物而言,NO2-以N原子为配位原子时，命名为硝基,带一个负电荷,氯离子也是阴离子,同类配体，根据配位原子在字母表中的先后顺序,Cl-离子在前，NO2-离子在后,因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴（Ⅲ)酸钾”。

3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构，其中CO32-最有可能作为双齿配体的是A. [Co（NH３)4(CO３)]+Ｂ. ［Co(ＮＨ3)5(ＣＯ３)]+Ｃ.[Ｐｔ（ｅn)（NH３)(CＯ3)] D．[Pｔ(ｅn)2(NＨ3)（ＣO3）]２+【A】根据题意，配离子具有正方形结构时，配位数为4，形成四个配位键；具有八面体结构时，配位数为６，形成６个配位键。

Ｂ：［Co(NＨ3)5（CO３）］＋配离子中，已有5个氨作为配体，氨是单齿配体，形成５个配位键,因此该配离子中，CO３2－离子只能是单齿配体,这样就形成了6个配位键;Ｃ:[Pt(en)（NH3)(CＯ3)] 配合物中,乙二胺(en)为双齿配体，形成2个配位键,氨为单齿配体,形成1个配位键，因此CO3２-离子只能是单齿配体，这样就形成了4个配位键；D：[Pｔ（ｅn)2(ＮH3）(CO3)]2+ 配离子中,乙二胺(en)为双齿配体，2个eｎ形成4个配位键,氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CＯ32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；A：[Co(NH3）4(ＣO３)]+配离子中有4个氨为配体，形成４个配位键，因此ＣO32-离子必须是双齿配体，这样就形成了4个配位键,如果CＯ32-离子是单齿配体，那么配离子的配位数为５，这与题意不符。

1、预测下列各对配离子稳定性相对高低，并简要说明原因。

（1）Co(NH3)63+与Co(NH3)62+（2）Zn(EDTA)2-与Ca(EDTA)2-（3）Cu(CN)43-与Zn(CN)42-（4）AlF63-与AlCl63-（5）Cu(NH2CH2COO)2 与Cu(NH2CH2CH2NH2)22+2、命名下列配合物和配离子。

（1）(NH4)3[SbCl6]; （2）[Co(en)3]Cl3; （3）[Co(NO2)6];（4）[Cr(H2O)4Br2]Br.2H2O; （5）[Cr(Py)2(H2O)Cl3]; （6）NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] 3、向含有的溶液中分别加入下列物质：（1）稀HNO3(2)NH3﹒H2O (3)Na2S溶液试问：下列平衡的移动方向如何？[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH34、AgI在下列相同浓度的溶液中，溶解度最大的是哪一个？5、在50.0 mL 0.20 mol·L-1AgNO3溶液中加入等体积1.00 mol·L-1的NH3·H2O，计算达平衡时溶液中的c(Ag+)、c(NH3)、c([Ag(NH3)2]+)。

6、0.10gAgBr固体能否完全溶解于100mL 1.00 mol·L-1的氨水？7、计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向：（1）[HgCl4]2- + 4 I-[HgI4]2- + 4Cl-（2）[Cu(CN)2]- + 2NH3·H2O [Cu(NH3)2]+ + 2CN- + 2H2O（3）[Fe(NCS)2]+ + 6F-[FeF6]3- + 2SCN-1、答：（1）稳定性Co(NH3)63+ > Co(NH3)62+，因前者中心的正电荷高、离子半径小，对配体的引力大；（2）稳定性Zn(EDTA)2- >Ca(EDTA)2-，因Zn2+的极化能力和变形性都比Ca2+大；（3）稳定性Cu(CN)43->Zn(CN)42-，Cu+是软酸，Zn2+为交界酸，Cu+与CN-软酸结合更稳定。

第7章配位化合物例7-1.指出下列配合物中的中心原子、配体、配原子、配位数,并加以命名。

（1）Na3[AlF6] （2）[Fe(CN)4(NO2)2]3-（3）[Co(en)(NH3)2(H2O)Cl]Cl2（4）K3[Ag(S2O3)2]（5）[Fe(H2O)4(OH)(SCN)]NO3（6）[Ni(CO)2(CN)2]解：中心原子配体配原子配位数名称（1）Al3+F- F 6 六氟合铝（Ⅲ）酸钠（2）Fe3+CN-NO2- C N 6 四氰·二硝基合铁（Ⅲ）配离子（3）Co3+ en NH3 H2O Cl- N N O Cl 6 氯化氯·二氨·水·（乙二胺）合钴（Ⅲ）（4）Ag+S2O32-O 2 二硫代硫酸根合银（Ⅰ）酸钾（5）Fe3+ H2O OH- SCN-O O S 6 硝酸氢氧根·硫氰酸·四水合铁（Ⅲ）（6）Ni2+CO CN- C C 4 二氰·二羰基合镍（Ⅱ）例7-2．根据价键理论,指出下列配合物的中心原子的杂化类型和配合物的空间构（1）[Fe(CN)6]3-（2）[FeF6]3-（3）[Co(NH3)6]3+（4）[Co(NH3)6]2+（5）[Ni(H2O)4]2+（6）[Ni(CN)4]2-解：中心原子杂化类型配合物的空间构型内、外轨型磁性（1）d2sp3八面体内顺（2）sp3d2八面体外顺（3）d2sp3八面体内反（4）sp3d2八面体外顺（5）sp3正四面体外顺（6）dsp2平面四方形内反例7-3.根据CFT理论，对于八面体配合物,当△o＞ P时,具有d4、d6、d7构型的中心原子的d电子排布方式如何?配合物是高自旋型还是低自旋型解：d4dε4dγ0低自旋配合物d6dε6dγ0低自旋配合物)2(+n n )2(+n n +AgI NH 32-I +）〕〔（2+Ag NH 3+Co +23〔〕Co ++3+Co 〔〕2+Co ( NH 3)6( NH 3)6 d 7 d ε6d γ1 低自旋配合物 例7-4.实验测得[Mn(CN)6]4-配离子的磁矩为 2.00μB ，而[Pt(CN)4]2-的磁矩为0μB 。