当前位置：文档之家 › [合集3份试卷]2020海口市名校高二化学下学期期末复习检测试题

[合集3份试卷]2020海口市名校高二化学下学期期末复习检测试题

  • 格式：doc
  • 大小：1.42 MB
  • 文档页数：52

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O32- 都是还原剂C．X=2D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol2．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是A．1.12L H2B．1.12L O2C．2.24L H2D．2.24L O23．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。

下列说法错误．．的是条件起始物质的量/mol编号温度/℃容积或压强CO(g) NO (g) CO2 (g) N2 (g)①600 维持恒容0.2 0.2 0 0②700 维持恒容0.1 0.1 0.1 0.05③600 维持恒容0.4 0.4 0 0④600 维持恒压0.4 0.4 0 0A．平衡时N2的浓度：①＞②B．平衡时CO的正反应速率：①＜②C．NO的平衡转化率：③＞①D．平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②5．A原子的结构示意图为。

则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( )A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～66．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷7．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，产生的气体未经水洗直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热生成了C2H4B 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，边滴边振荡得到无色澄清溶液氨水与AgNO3溶液不反应D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液。

未出现银镜蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D8．下列比较正确的是（）A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N)C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子9．下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH210．下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱11．能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl12．试分析下列可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线正确的是A．B．C．D．13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在强酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－14．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。

下列说法正确的是A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒15．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是：A．2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 N AC．1L 1 mol•L -1 Na2CO3溶液中阴离子数小于N AD．2.3 g 金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05 N A16．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法错误的是( )A．a、b、c既能与酸又能与碱反应B．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．X为NaOH溶液，Y为盐酸17．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3A．A B．B C．C D．D18．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A．V L 溶液中含g，溶液中是B．将100 mL 的NaCl溶液与200 mL 的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2C．实验室配制480 mL 的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取g胆矾配成500 mL溶液D．标准状况下，a L 溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b ，则该溶液的物质的量浓度为19．（6分）下述实验能达到预期目的的是（）A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH20．（6分）下列措施不能．．加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A．升高温度B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D．滴加少量的CuSO4溶液二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。

已二酸的合成路线如下：制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。

实验步骤：I.己二酸的制备连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。

II.分离提纯趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。

回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：______________。

(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________。

(3)将已二酸粗品提纯的方法是_______________。

A．过滤 B．萃取 C．重结晶 D．蒸馏(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____、_____。

洗涤滤渣的目的是__________。

(5)若制得纯已二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为__________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1)F的结构简式为________。

(2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。

(3)①B→C 化学方程式为______。

②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。

③E→G化学方程式为______。

(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。

(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。

元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中位于___区，单质X的晶体类型为_____，其中X原子的配位数为_____。

（2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是__________。

（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。

（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm –3，阿伏伽德罗常数为N A ，则此晶胞中X 与Y 的最近距离是______cm 。

（写出计算式，不要求计算结果。

）24．（10分）海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl 作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl 制备金属钠的化学方程式是______。

②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：______。

③NaCl 也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：__________，__________。

合集下载

〖精选3套试卷〗2020学年海南省名校高二化学下学期期末综合测试试题

〖精选3套试卷〗2020学年海南省名校高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A．分别加入铁片B．分别加入蔗糖C．分别加入铜片D．分别加入硫酸铜晶体3．某有机物的结构简式如图，关于该有机物叙述正确的是A．该有机物的摩尔质量为200.5B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molH2反应4．判断强弱电解质的标准是()A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度5．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．实验时冷却水应从a进入，从b流出B．蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl26．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH 3COOH CH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0CH 3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10 △H2>0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A．温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C．调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D．已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw7．下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（）A．CO2B．H2O C．O2D．HCl8．下列物质不能使蛋白质变性的是（）A．甲醛B．硝酸汞C．饱和氯化铵溶液D．氢氧化钠9．下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6 gNO2气体约含有1.81×1023个原子B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4 LC．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的CCl4 分子数为N AD．标准状况下，22.4 L 氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1N A10．元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）A．404.4 nm B．553.5 nm C．589.2 nm D．670.8 nm 11．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。

《试卷3份集锦》海南省海口市2020高二化学下学期期末复习检测试题

《试卷3份集锦》海南省海口市2020高二化学下学期期末复习检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列相关离子方程式书写正确的是A．泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2．下列关于有机物的说法正确的是A．等质量的聚乙烯和乙烯分别燃烧消耗的氧气相等B．生物柴油的主要成分是液态烃C．乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D．含有3 个碳原子的有机物氢原子个数最多为8 个3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是A．乙烷B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷D．2,2－二甲基丁烷5．比较下列各组物质的沸点，结论正确的是①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇A．①②B．②③C．①③D．①②③6．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置A．A B．B C．C D．D8．某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。

(3份试卷汇总)2019-2020学年海南省名校高二化学下学期期末综合测试试题

(3份试卷汇总)2019-2020学年海南省名校高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B．图乙表示NO 2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D．图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3⋅H2O溶液，n>1002．下列反应属于人工固氮的是A．N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3B．雷雨闪电时空气中的 N2和 O2化合生成 NOC．用 NH3和 CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵3．下列叙述中，错误的是()A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离4．已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（）A．两个反应转移电子数之比是1:1B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C．若向反应后的溶液中滴加少量K3[ Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化5．乙烯发生氧化反应不可能生成A．乙醛B．环氧乙烷C．乙醇D．二氧化碳6．下列选项对离子方程式的判断合理的是（）反应物离子方程式判断A．Al2O3与足量的NaOH溶液反应2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑正确B．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O 正确C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 错误D．FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误A．A B．B C．C D．D7．桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A．与环庚烯互为同分异构体B．二氯代物结构有9种C．所有碳原子不能处于同一平面D．1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO28．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 N A9．下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是A．SiO2粗硅SiCl4高纯硅B．NH3NO NO2硝酸C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgD．Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O10．NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

(4份试卷汇总)2020-2021学年海南省海口市高二化学下学期期末复习检测试题

(4份试卷汇总)2020-2021学年海南省海口市高二化学下学期期末复习检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO42．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键3．下列实验方案不能．．达到相应目的的是A B C D目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案A．A B．B C．C D．D4．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

下列有关说法正确的是A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2 =I2＋2OH-C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体5．中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡．小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①无色粘稠状的透明液体②无味③易燃④沸点245℃⑤熔点﹣6.5℃⑥无腐蚀性⑦可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）A．①②④B．②③⑤C．②④⑥D．③⑥⑦6．某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有()A．2种B．3种C．4种D．5种7．寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。