铜及其化合物66

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复习目的和要求：
1、了解铜的物理性质和重要用途。
2、掌握铜及其重要化合物的化学性质。
一、铜的物理性质和重要用途
铜是紫红色的固体，铜的密度较大，熔沸点较高，有良好的延展性，是热
和电的良导体。据此性质铜被广泛用作制导线和电缆。铜还可以制成许多重要 的合金，如青铜、黄铜等。
二、铜的化学性质
铜在元素周期表中位于第四周期第 IB 族。在金属活动性顺序表
2+ 2+
BD
D
C．是 Fe2+和 Fe3+ D．只有 Fe2+
下列有关热分解冶炼金属的说法中不正确的是 A．Ag2O 受热就能分解，Ag 用热分解法制得
CD
B．Ag2O 受热分解的反应中，Ag2O 既是氧化剂，又是还原剂 C．WO3 受热分解，W 可用热分解法制得 D．工业上制汞既可用热分解法，也可用热还原法
制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，烧杯中不可能出现的是 A．有铜无铁 B．有铁无铜
B
C．铁、铜都有
D．铁、铜都无
在含有 Cu(ON3)2、 Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉， 首先置换 C 出的是 A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
Cu 和 Cu2O 都是红色固体，Cu+离子在酸性溶液中不稳定，可发生自身 氧化还原反应生成 Cu2+离子和 Cu。实验室用足量 H2 还原 8.00gCuO，
得到红色固体 A，向 A 中加入足量稀盐酸，充分反应后得 5.76g 红色 固体 B。 （1）红色固体 B 的成分是 （2）红色固体 A 的成分是 加入稀盐酸， 反应的离子方程式为 红色固体 A 中各成分的质量分别是

§3.9 铜及其重要化合物
1.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
1．铜及其化合物的转化关系。
[知识梳理· 固考基]
1.铜的性质 铜的核外电子排布式和价电子排布图 。
紫红 色金属，具有良好的 _____ 导热 (1) 物理性质：铜是 _____ 导电 性、 _____
性和延展性。
Cu2+在溶液中的存在
颜色
白色 蓝色 绿色 蓝色
(1)溶液中的 Cu2＋常为蓝色 (浓 CuCl2 溶液为蓝绿色，稀 CuCl2 溶液为蓝色)，可作为 Cu2＋的判定依据。如 CuSO4 溶液 呈蓝色。 (2)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀 Cu(OH)2，这是鉴定 Cu2＋ 的原理之一。
2．(溯源题)判断下列说法的正误 (1)氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重( ) (2014· 全国新课标Ⅱ，9A) (2)用胆矾炼铜不涉及化学反应( ) (2014· 重庆理综，1A) (3)Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO＋ 4H2O( ) (2014· 四川理综，3D) (4)常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应 ( ) 考题探源 源于LK必修1 P121“铜的化合物的转化”及其拓展 (2014· 福建理综， 9④) 考查视角 铜及其化合物的性质
答案
D
作业：
1.创新设计大册子 2.完成下列方程式写作业本上
3.51： Cu+ Cl2 —— 3.52 ： Cu + I2 —— 3.53 ： 用惰性电极电解氯化铜溶液 —— 3.54 ： Cu + HNO3 (稀)—— 3.55 ： Cu + HNO3 (浓)—— 3.56 ： Cu + H2SO4 (浓)—— 3.57 ： Cu + AgNO3 (aq)—— 3.58 ： CuSO4 · 5H2O受热分解—— 3.59 ： Cu (OH ) 2 + 过量氨水——

2020-2021全国备战高考化学铜及其化合物推断题的综合备战高考真题分类汇总附答案解析一、铜及其化合物1．某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。

从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。

(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。

(2)操作②为____________(填实验分离方法)。

(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。

(4)写出操作④的化学反应方程式____________。

(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。

【答案】铝 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 氨水过滤 Al2(SO4)3、H2SO4 Al2(SO4)3、H2SO4 SO2【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。

【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。

(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。