模块检测试卷(一)

  • 格式:docx
  • 大小:128.84 KB
  • 文档页数:14

模块检测试卷(一)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列说法错误的是()A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等答案B解析油脂不是天然有机高分子化合物,B错误。

2.下列有关化学用语使用正确的是()A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.乙醇的结构简式:C2H6OC.硫离子的结构示意图:D.丙烷分子的球棍模型:答案D解析次氯酸的结构式为H—O—Cl,A错误;乙醇的结构简式为C2H5OH,C2H6O为乙醇的分子式,B错误;硫离子正确的结构示意图为,C错误;原子之间为单键,主链有3个碳原子,氢原子数为8个,符合丙烷的结构,D正确。

3.下列各组中的性质比较,正确的是()①酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价:Cl>N>C③稳定性:HCl>HBr>HI④还原性:HCl>HBrA.①②④B.②③④C.①②③D.全部都正确答案C解析①同周期元素的原子从左到右,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,正确;②主族元素最外层电子数=最高正价,氧无最高正价、氟无正价,所以最高正价:Cl>N>C,正确;③非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则稳定性:HCl>HBr>HI,正确;④非金属性越强,氢化物的还原性越弱,则还原性:HCl<HBr,错误。

4.(2019·泰州月考)高温条件下,Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。

下列说法正确的是() A.该反应过程中的能量变化如图所示B.该反应条件下,Al的还原性弱于FeC.1 mol Fe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子D.实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂答案C解析铝热反应属于放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,图像不符,A错误;Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3,Al作还原剂,Fe是还原产物,所以Al的还原性强于Fe,B 错误;反应中Fe 元素的化合价从+83价降低到0价,所以反应中每消耗1 mol Fe 3O 4转移8×6.02×1023个电子,C 正确;铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气,反应中KClO 3不是催化剂,D 错误。

5.(2019·大庆实验中学月考)关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是( )A .同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同,物理性质略有不同B .等物质的量的H 2、D 2、T 2,在相同状况下的质量之比为1∶2∶3,体积之比为1∶2∶3C .金刚石、石墨与C 60互称为同素异形体,O 2、O 3互称为同素异形体D .碳原子数不同的烷烃互为同系物答案 B解析 同一种元素的同位素原子,其核外电子数及最外层电子数相同,故化学性质几乎相同,因中子数不同,物理性质略有不同,A 正确;H 2、D 2、T 2的相对分子质量分别为2、4、6,所以,等物质的量的H 2、D 2、T 2,在相同状况下的质量之比为1∶2∶3,体积之比为1∶1∶1,B 不正确;金刚石、石墨与C 60互称为同素异形体,O 2、O 3互称为同素异形体,C 正确;分子中碳原子数不同的烷烃,其分子式必然不同,故其互为同系物,D 正确。

6.(2019·双鸭山市第一中学高一月考)苯乙烯 ()的结构或性质正确的是( )A .不能使酸性KMnO 4溶液褪色B .所有原子不可能共平面C .能使溴水褪色D .与HCl 在一定条件下能发生加成反应,并只得到一种产物答案 C 解析 苯乙烯结构中含有碳碳双键,能够被酸性KMnO 4溶液氧化,使KMnO 4溶液褪色,A 选项错误;苯结构中12个原子共平面,乙烯中6个原子共平面,苯基和乙烯基通过C—C 键相连,单键可以旋转,所以苯基和乙烯基可以共平面,B 选项错误;苯乙烯结构中含有碳碳双键,能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色,C 选项正确;苯乙烯结构中的乙烯基上的两个碳原子不对称,与氯化氢发生加成反应时生成两种产物,D 选项错误。

7.(2019·大庆实验中学月考)下列说法正确的是( )A.CaO+H2O===Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.有化学键断裂一定发生化学反应D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应答案D解析只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池,而反应CaO+H2O===Ca(OH)2是非氧化还原反应,不可能设计成原电池,故A错误;任何化学反应都伴随着能量变化,但不一定都是热量变化,也可能是光能、电能等多种形式,故B错误;某些物质的溶解、电离,或状态的变化可能伴随着化学键的破坏,但没有发生化学反应,故C错误;氨气的催化氧化用灼热的铂丝作催化剂,由于是放热反应,所以铂丝保持红热,故D正确。

8.(2019·漯河月考)括号内物质为杂质,下列除去杂质的方法不正确的是()A.乙酸乙酯(乙酸):用NaOH溶液洗涤后,分液B.乙烷(乙烯):用溴水洗气C.溴苯(溴):用NaOH溶液洗涤后,分液D.乙醇(水):用生石灰吸水后蒸馏答案A解析二者均与NaOH反应,不能除杂,应选饱和碳酸钠溶液、分液,故A项错误;乙烯与溴水反应,而乙烷不能,则用溴水、洗气可分离,故B项正确;溴与NaOH反应后,与溴苯分层,然后分液可分离,故C项正确;水与CaO反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可分离,故D项正确。

9.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰,在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液,电池总反应为Zn +2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH)。

下列说法正确的是()A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池正极反应式为MnO2+e-+H2O===MnO(OH)+OH-答案D解析从电池反应可知,锌失去电子被氧化,所以锌是负极,A不正确;由电池反应可知,MnO 2被还原,MnO 2为正极,B 不正确;电子经外电路从负极流向正极,不经过电解质溶液,C 不正确; 电池正极上,MnO 2被还原,其电极反应式为MnO 2+e -+H 2O===MnO(OH)+OH -,D 正确。

10.一定温度下,一定体积的容器中发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是( )①A 的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A ,同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n (A)∶n (B)∶n (C)∶n (D)=1∶3∶2∶2⑥B 的浓度不变A .②③⑤⑥B .①③④⑥C .②④⑤D .②③④答案 B解析 ①A 的质量不发生变化,说明正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故正确;②单位时间内生成a mol A ,同时消耗2a mol C ,都体现的逆反应方向,故错误;③容器中的压强不再变化,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;④混合气体的密度不再变化,说明气体的质量不变,反应达平衡状态,故正确;⑤达平衡状态时,n (A)∶n (B)∶n (C)∶n (D)可能等于1∶3∶2∶2,也可能不等于,与各物质的初始浓度及转化率有关,故错误;⑥B 的浓度不变,说明正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故正确。

11.(2019·启东中学高一月考)下列有关金属的工业制法中,正确的是( )A .以海水为原料制得精盐,再电解精盐的水溶液制取钠B .用海水、石灰乳等为原料,经一系列过程制得氧化镁,用H 2还原氧化镁制得镁C .以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料,通过反应产生的CO 在高温下还原铁矿石制得铁D .从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝答案 C解析 工业制钠是电解熔融NaCl :2NaCl=====电解2Na +Cl 2↑,而电解NaCl 溶液:2NaCl +2H 2O=====电解2NaOH +H 2↑+Cl 2↑,得不到钠,A 错误;镁的还原性比氢气的还原性强,不能用氢气还原氧化镁制取镁,工业制镁是电解熔融氯化镁:MgCl 2=====电解Mg +Cl 2↑,B 错误;工业上常用CO 在高温下还原铁矿石炼铁:3CO +Fe 2O 3=====高温2Fe +3CO 2,制得铁,因为炼铁的矿石中含有一定量的二氧化硅,所以石灰石的作用是将二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去,C 正确;因为熔融状态下氯化铝不导电,所以从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝,D 错误。

12.已知一种有机物的分子式为C 4H 4,分子结构如图所示,若将该有机物与适量的氯气混合光照,则生成的产物的种类共有( )A .2种B .4种C .5种D .6种答案 C解析 图示结构为正四面体形结构,一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种。

因为C 4H 4与Cl 2在光照条件下发生取代反应,生成C 4H 3Cl 、C 4H 2Cl 2、C 4HCl 3、C 4Cl 4和HCl ,由C 4Cl 4中的4个C 原子构成正四面体知, C 4H 3Cl 、C 4H 2Cl 2、C 4HCl 3、C 4Cl 4的结构都只有一种,所以C 4H 4与Cl 2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种,加上无机物氯化氢,共有5种产物,C 正确。

13.(2019·绵阳高一段考)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A .标准状况下, 78 g 苯中含有碳碳双键的数目是3N AB .18 g D 2O 中含有 10N A 个质子C .28 g 聚乙烯中含有的原子数目为6N AD .56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成 N A 个 SO 2分子答案 C解析 苯分子中的碳碳键为一种独特的化学键,不存在碳碳双键,选项A 错误;D 2O 的质子数为10,M =20 g·mol -1,则质子数为18 g 20 g·mol -1×10×N A mol -1=9N A ,选项B 错误;聚乙烯的最简式为CH 2,故28 g 聚乙烯中含有的CH 2的物质的量为2 mol ,则含6 mol 原子即6N A 个,选项C 正确;56 g 铁的物质的量为1 mol ,由于铁与浓硫酸能够发生钝化,阻止了反应的进行,无法计算反应生成二氧化硫的物质的量,选项D 错误。