初中化学基本概念和原理

初中化学基本概念和原理1.化学式研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏伽德罗得出了一个重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新的组合是化学变化的基础。

3.1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。

4.物理变化：没有生成其它物质的变化。

如：汽油挥发、铁水铸成铁锅、蜡烛受热融化、水的三态变化、玻璃破碎等。

5.化学变化：生成其他物质的变化，也叫做化学反应。

如：铁生锈、食物腐烂、木柴燃烧等。

6.化学变化的基本特征是：有其他物质生成，成表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀，而且还伴随着能量的变化，常表现为吸热、放热、发光等。

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

8.物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

其中包括颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸水性等。

9.化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验或科学探究。

10.蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水；二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃。

11.固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用钥匙，有些块状药品可用镊子夹取。

液体药品通常盛放在细口瓶里，取用一定量的液体药品常用量筒量出体积。

量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积。

如果俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小。

12.取用少量液体时还可以用滴管，取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。

13.使用酒精灯时应该注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

不要碰倒酒精灯，万一撒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。

14.酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。

其中外焰温度最高，所以加热时用外焰进行加热。

15.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已经洗干净。

洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。

16.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%.17.稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等气体。

18.目前计入空气污染指数的项目主要为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧19.物质的分类：⑴混合物：有两种或多种物质混合而成的物质，组成的混合物的各成分之间没有发生化学反应，他们各自保持着原来的性质。

⑵纯净物：由一种物质组成的物质，纯净物可以用专门的化学式来表示。

⑶单质：由同种元素组成的纯净物。

如氢气(H2)、氮气(N2)、氧气(O2)等。

⑷化合物：这种组成中含有不同元素的纯净物。

如二氧化碳（CO2）、水(H2O)等。

⑸氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。

如氧化铁（Fe2O3）、二氧化碳（CO2）、水(H2O)等。

⑹酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)等。

⑺碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化钾(KOH)等⑻盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。

20.四大基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。

（中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

中和反应是复分解反应中的一种。

）（氧化反应：物质与氧发生的反应。

）（缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。

如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

）21.实验室制取氧气：1.实验原理：2H2O22H2O + O22KClO2KCl + 3O22KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O22.氧气的收集方法: 氧气的密度＞空气的密度：用向上排空气法收集氧气不易溶于水：用排水法收集3.注意事项：①用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花的原因是：可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管②用试管给固体加热时，将试管口略向下倾斜的原因时：有些固体试剂受热时往往会放出水蒸气，试管口向下倾斜可以防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

③导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是：此时收集的气体中混有部分空气④停止加热时，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

（如果先熄灭酒精灯，可能造成的后果是:导气管中水会回流，使试管炸裂。

4.氧气的验满方法：①在用排水法收集时，当集气瓶口出现大量气泡时，证明收集满了；②在用排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条立即复燃，证明收集满了。

5.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条立即复燃，证明该气体是氧气。

22.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

23.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子：化学变化中的最小粒子。

24.有氧分子存在的物质有：空气、氧气、液态氧。

25.保持水化学性质最小的粒子是：水分子（H2O）。

26.利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。

27.物质的分子间有间隔，所以物质可以被压缩；因为分子在不断地运动，所以可以闻到花的香味。

28.区别硬水和软水的方法：用肥皂水，把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起泡沫则为软水，反之易生水垢，不易起泡沫为硬水。

29.净化程度较高的水是蒸馏水。

30.爱护水资源应该从两方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。

31.在原子里：核内质子数==== 核电荷数====核外电子数====原子序数原子：核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数相对原子质量=质子数+中子数32.金属元素最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子，带正电荷，成为阳离子；非金属元素最外层电子数多于4个，在化学反应中容易得到电子，带负电荷，成为阴离子；稀有气体元素最外层电子数都是8个（氦为2个），属于稳定结构，不得到也不失去电。

33.决定元素种类的是核内质子数；决定元素化学性质的是最外层电子数。

相对原子质量由质子数和中子数之和决定。

34.地壳中含量最多的四种元素是: 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。

空气中含量最多的元素是氮元素（N）、地壳中含量最多的元素是氧元素（O）、相对原子质量最小的元素是氢元素(H)。

地壳中含量最高的金属元素是：铝(Al)，地壳中含量最高的非金属元素是：氧(O), 由它们形成化合物的化学式是Al2O3（氧化铝）。

形成化合物种类最多的元素是碳元素。

35.★元素符号表示两种意义：表示一种元素：表示该元素的一个原子如：H 表示氢元素；表示一个氢原子。

★元素符号前面的数字表示原子个数：2H 表示两个氢原子★化学式表示四种意义：表示这种物质；表示一个分子；表示是由元素组成的；表示一个分子由个原子构成。

如：H2O表示水这种物质；表示一个水分子；表示水是由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

★化学式前面的数字表示分子个数: 如2H2O:表示两个水分子★元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数目：如Ca+2:数字2表示钙离子带2个单位的正电荷；S-2：表示硫离子带两个单位的负电荷★离子符号前面的数字表示离子个数:6 Ca+2:表示6个钙离子；4S-2表示4个硫离子。

练习：SO4-2表示硫酸根离子；钙离子：Ca+2★化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数如：H2O中数字“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。

★元素符号正上方的数字表示该元素的化合价：36.化合价原则：在化合物里正负化合价代数和为0.37.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

38.在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量没有改变、元素的种类没有改变、物质的总质量没有变化。

39.书写化学方程式要遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础：二是要遵守质量守恒定律。

40.碳元素形成的单质有：金刚石、石墨和C60。

由于它们的碳原子排列方式不同，因此性质存在差异。

41.天然存在的最硬的物质是金刚石，木炭和活性炭具有吸附性，石墨能导电，C60用于材料科学、超导体等方面。

42.二氧化碳的实验室制法：⑴实验原理：CaCO3 + 2HC l＝CaCl2 + H2O + CO2⑵收集方法：向上排空气法（二氧化碳的密度＞空气的密度）⑶验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明收集满了。

（4）检验方法：将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是CO2.43.能使带火星的木条复燃的是O2；能用于灭火的是CO2；能使人中毒的是CO；绿色植物进行光合作用吸收的是CO2，释放的是O2；能在空气中燃烧的是CO，反应的化学方程式是2CO +O2；能使澄清的石灰水变浑浊的是CO2，反应的化学方程式是CO2 +Ca(OH)22O；能使紫色石蕊溶液变成红色的是CO2，它与水反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3；能使氧化铜还原成铜的是CO，反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO2 ；干冰是CO2的固体。

影视舞台上经常见到烟雾缭绕，使人如仙境的景象，产生这种现象的是干冰。

44.三大化石燃料是煤、石油、天然气；它们都是混合物，是不可再生能源。

煤是“工业的粮食’，石油是”工业的血液”。

45.液化石油气是石油化工的一种产品。

46.为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。

煤气的主要成分是：氢气（H2）、甲烷(CH4)、一氧化碳(CO)、其它气体。

47.天然气和沼气的主要成分都是甲烷(CH4) 。

甲烷燃烧时的现象是火焰明亮并呈蓝色，反应的化学方程式是CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O48.埋于海底将来可能会代替化石燃料的新能源是海底可燃冰。

49.形成酸雨的主要物质是二氧化硫（SO2）、二氧化氮(NO2)。