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第四节 氨 硝酸 硫酸(第2课时)PPT课件

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高中化学第四节氨硝酸硫酸硝酸(第2课时)课件新人教版必修1

高中化学第四节氨硝酸硫酸硝酸(第2课时)课件新人教版必修1
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O
2NO + O2=== 2NO2
3NO2
+H2O
===2HNO 第六页，共20页。
3
+NO
第四节 氨 硝酸(xiāo suān) 硝酸硫(xi酸ā（o s三uā）n)
第七页，共20页。
三、硝酸(xiāo suān)
第四页，共20页。
若该实验在标况下完成，烧瓶(shāopíng)的 容积为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶 (shāopíng)，所得溶液中溶质的物质的量浓 度为多少？
V c n 22.4 1 mol / L
V V 22.4
第五页，共20页。
O2 O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
第十八页，共20页。
氧化(yǎnghuà)性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水 (wángshuǐ)（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧 化性的酸。
易钝化物质(wùzhì)小结: Mg、Al在空其表面形成致
密的氧化物薄膜而钝化。
第四节 氨 硝酸(xiāo suān) 硫酸（二） 硝酸(xiāo suān)
第一页，共20页。
【思考(sīkǎo)】：
将氨的酚酞溶液倒入拴有小气球的试管中， 加热。
现象(xiànxiàng)：溶液红色褪色，冷却后 恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易(róngyì)分解 为NH3和H2O。不加热不分解.
第十九页，共20页。
硝酸(xiāo suān)的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、染料 (rǎnliào)、塑料、硝酸盐等， 在实验室里它是一种化学试剂。

第四节 氨 硫酸 硝酸

第四节 氨 硫酸 硝酸
常温下，铁、铝在浓H2SO4中发生钝化。 Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
△
与非金属反应
C+ 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
△
在加热条件下，浓硫酸能与大多数金属或 非金属起氧化还原反应生成二氧化硫。
思考与交流
设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生 成物。
有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物 的化合价，浓HNO3中的氮从＋5降为＋4，而稀 HNO3中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可 以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看 法是否正确？为什么？
2、强氧化性
与金属反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
[4Zn + 10HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O]
④非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其
含氧酸。
应用：
1、实验室可利用这个性质来检验NH4＋的 存在。 2、实验室制取氨气。
原理：
氨气的实验室制法
△ 2NH4Cl + Ca(OH) 2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 装置：固体 + 固体加热
收集方法：
向下排空气法检验Biblioteka 法：使湿润的红色 石蕊试纸变蓝
环保措施：
在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花。
玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了 1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被 迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要 返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。 玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳 粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼 皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王 水中把金还原出来，并重 新铸成奖章。而玻尔配制

莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件

莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件

③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2
△
4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化反应
和发生还原反应的是哪几步？
3、氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
巩固： 1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，判断可能是氨气，下列提供的 方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的 方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(NH4)2SO4 + 2NaOH===Na2SO4+2NH3￪+2H2O
NH4NO3 + NaOH===NaNO3+NH3 ￪+H2O
NH4+的检验： 讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、 结论。 (1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；
金属单质+浓硫酸
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
思考题： 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸
反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：

高一化学第四节氨、硝酸、硫酸

高一化学第四节氨、硝酸、硫酸

第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。

空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。

刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。

…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。

上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。

易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。

实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。

原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。

结论：①氨气水(1:700)。

②氨气水溶液呈。

知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。

知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。

NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。

铵盐又叫铵态氮肥。

思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。

高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸

高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸

（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑

第四节氨、硝酸、硫酸

第四节氨、硝酸、硫酸

思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作： 将浓硫酸慢 慢地沿器壁倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻 棒不断搅拌。 如果不小心把少量浓硫酸沾 在皮肤上，应如何处理？ 如果不小心沾上硫酸，应立即用布拭去，然 后用大量的水冲洗，最后涂上3％－5％的 NaHCO3溶液。
三、浓硫酸的特殊性
1、吸水性 应用：作干燥剂（实验室中常用来 干燥不与它起反应的气体。）
思考题：
如何实现下列转化：
S SO2 SO3 H2SO4
一、稀硫酸具有酸的通性：
H2SO4==2H++SO42（1）使酸碱指示剂变色 （2）与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）与金属氧化物反应生成盐和水
（4）与碱反应生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新盐和新酸
二、浓硫酸的物理性质
• 纯硫酸：无色、黏稠、油状、液体 • 浓硫酸： ρ=1.84g/cm3， ω=98.3%， c=18.4mol/L • 密度大 ρ=1.84g/cm3 • 高沸点（338℃ ）—— 难挥发 • 极易溶于水，能与水以任意比混溶 • 溶解时放出大量的热
硫酸铜
品红1
检验CO2
KMnO4 品红2
石灰水
检验SO2是否除尽
三、浓硫酸的特殊性
3、氧化性 ⑵与金属反应
演示实验4-9：观察硫酸溶液与品红溶液的变化 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪色 反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝 色。 反应原理： △ Cu+2H2SO4 （浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O
三、浓硫酸的特殊性
强 3、 氧化性
化合价升高，失2e—，被氧化
+4 ∆ +2 +6 Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ￪ + 2H2O 0 +6

H2SO4浓硫酸

第四节 氨 硝酸 硫酸 （第二课时）三维目标：知识与技能：掌握浓硫酸的重要性质-----氧化性。

过程与方法：通过对浓、稀硫酸的化学性质的对比，学习比较的方法，培养分析、归纳归纳的能力。

情感态度与价值观：通过比较浓稀硫酸性质的差异，体会“量变到质变”的哲学观。

重难点：硫酸的氧化性。

学法指导：复习稀硫酸的化学性质，掌握浓硫酸特殊的化学性质。

知识链接：酸的通性：（1）酸使石蕊试液变 。

（2）酸+碱（3）酸+碱性氧化物（4）酸+盐 新酸+新盐（5）酸 + 金属 盐 +氢气学习内容： 一、硫酸1、硫酸的物理性质纯硫酸是一种 油状液体。

H 2SO 4的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃.硫酸是一种 的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热。

2、硫酸的化学性质（1）硫酸的吸水性。

例如做干燥剂 （2）强氧化性（实验4-9）实验现象：加热时反应，放出能使紫色石蕊试液变 或使品红溶液 的气体。

反应后生成物的水溶液显 色。

Fe 、Al 遇冷 浓硫酸发生“钝化”在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。

因此可以用 或 器皿贮存浓硫酸，但是在加热条件下它们可以反应。

温馨提示：钝化是氧化还原反应，是化学变化而不是物理变化。

练习：写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

H 2SO 4(浓)+ Cu △H 2SO 4(浓)+ C △（3）硫酸的脱水性。

例如图4-31合作学习：此反应中放出的有刺激性气味的气体是什么？怎样产生的？3、硫酸用途：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，用途极广。

达标训练：1．（A ）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A ．脱水性；B ．强酸性；C ．二元酸；D ．氧化性； (E) 吸水性(1)将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（ ） (2)NaOH 与H 2SO 4反应，可生成Na 2SO 4和NaHSO 4这两种盐。

高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)


C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：

第四节 氨、硝酸和硫酸(2)

思考与交流
（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐 酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ + + NO HNO ==== H 3 3 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 H2SO4====2H++SO42稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红 H+ + OH - = H2O 2、与碱发生中和反应： 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O 3、与碱性氧化物反应： 1、使指示剂变色：
4、与盐反应： 5、与活泼金属反应
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑ Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑
一、硫酸的性质
（一）硫酸的物理性质 纯硫酸为无色油状液体
高沸点、难挥发 密度大（大于水） 与水任意比混溶。 （二）浓硫酸的特性
吸收现成的水 1、浓硫酸的吸水性 ——可做干燥剂 浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。 注意：浓硫酸稀释时，只能将浓硫酸缓慢 加入水中，并边加边搅拌。 2、浓硫酸的脱水性 浓硫酸 C12H22O11 ===== 12C + 11H2O （了解） 思考：将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么现象？
2H2SO4(浓) + S = 3SO2↑+ 2H2O
△
浓硫酸的作用：强氧化剂来自（3）与还原性化合物反应
H2SO4（浓）+H2S = SO2↑+ S↓ +2H2O 浓硫酸是一种氧化性酸，具有强氧化性。
教材P103

铵盐 硝酸 硫酸(第二课时)

铵盐硝酸硫酸（第二课时）
学习目标：
1、了解铵盐的物理性质，掌握铵盐的化学性质及铵盐的检验。

2、掌握氨气的实验室制法。

3、培养分析问题，解决问题的能力。

重点难点：
氨气的实验室制法
学习过程：
1、铵盐的物理性质
2、完成铵盐的化学性质
（1）不稳定性
（2）与碱的反应
3、铵盐的检验方法，是否可以用加热法检验铵盐？（举例说明）
4、氨的实验室制法
（1）药品，思考为什么不用ＫＯＨ或ＮaＯＨ,为什么不用NH4NO3或NH4c O3?
（2）原理（方程式）
（3）发生装置
（4）收集装置，思考棉花的作用？（5）装置图
（6）氨气的检验方法
当堂检测：
1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()
A．①②B．②③C．③④D．①③
2．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成.则下列叙述不．正确的是()
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成
C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
3.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体
扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙
的判断正确的是()
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水。

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（3）氧化性 ①与不活泼金属反应
失2e-×1
0
+6
+2
+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
得2e-×1
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
2021/2/27
15
二、硫酸和硝酸的氧化性
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
2021/2/27
20
二、硫酸和硝酸的氧化性
③与活泼金属
常温下，与铁和铝等接触发生钝化
受热时，能跟绝大多数金属发生反应
2021/2/27
21
二、硫酸和硝酸的氧化性
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体 现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金
6
二、硫酸和硝酸的氧化性
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓
慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使 产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法 与硫酸在水中的溶解方法相同。
2021/2/27
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸 各一瓶(无标签，试剂瓶大小一 样，酸的体积相同)，不用化学 方法怎样识别？根据是什么？
第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第2课时
2021/2/27
1
二、硫酸和硝酸的氧化性
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么 特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸 是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸 和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程 式表示。 在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A— 3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫
2021/2/27
11
二、硫酸和硝酸的氧化性
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的
海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 反应如下：
C12H22O11浓H2SO4 12C+11H2O
蔗糖
2021/2/27
12
二、硫酸和硝酸的氧化性
【实验4-9 】
浸有碱液 的棉团
品红溶液 石蕊溶液
浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2， 防止大气污染
2021/2/27
16
二、硫酸和硝酸的氧化性
运硫酸的铁罐车
2021/2/27
17
二、硫酸和硝酸的氧化性
②与某些非金属反应 2H2SO4(浓)+C=△=CO2↑+2H2O+2SO2↑ 氧化剂 还原剂
气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲 出，导致了炭内形成无数个分布 不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。
2021/2/27
2021/2/27
13
二、硫酸和硝酸的氧化性
铜分别和浓、稀硫酸反应比较
反应物 条件
现象
结论
铜和 不加热 稀硫酸 加热
无变化 无变化
常温下不反应 加热也不反应
铜和 不加热 浓硫酸
加热
无变化
常温下不反应
有使品红褪色 的气体产生
产物为SO2
溶液变蓝 产物有铜盐
2021/2/27
14
二、硫酸和硝酸的氧化性
气味、状态（油状）、 重量、白雾
2021/2/27
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水），
直接与水分子结合； 用途：可以作干燥剂 可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、 O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、 NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
属反应，通常生成SO2
2021/2/27
22
二、硫酸和硝酸的氧化性
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水 饱和NaHCO3
无水硫酸铜
2021/2/27
品红
KMnO4溶液
19
二、硫酸和硝酸的氧化性
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
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二、硫酸和硝酸的氧化性
一、硫酸（H2SO4） （一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
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二、硫酸和硝酸的氧化性
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二、硫酸和硝酸的氧化性
⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2：1（H2O）的个数比脱去。
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴 水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸， 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体 积变化并闻味。
②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。 (高沸点酸)
③、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密 度为1.84g/cm3
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二、硫酸和硝酸的氧化性
④、易溶于水，能以任意比与 水混溶
（浓硫酸溶解时放出大量的热）
浓硫酸的特点“两高”、“两 大”：高沸点，密度高,溶解度 大,溶解放热量大。
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二、硫酸和硝酸的氧化性
稀硫酸
H+ SO42- H+ SO42- H+ SO42-
H2SO4= SO42-+2H+
石蕊试液 金属Fe 金属氧化物 碱 盐 （BaCl2） CuO Cu(OH)2
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二、硫酸和硝酸的氧化性
（二）浓硫酸 ：
1、物理性质 ①、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%)。