离子反应导学案 (2)

胶体区别于其他分散系的本质特征________________________离子反应导学案（1）1.讨论1：金属为什么能导电？2.结论：电离就是物质离解成的过程。

3.资料：熔融状态的NaCl也可导电。

说明NaCl在熔融状态下也能够。

4．资料：熔融状态的蔗糖也不导电，说明蔗糖在熔融状态下也不能够。

5．资料：象NaCl一样，酸(如：HCl、H2SO4、HNO3等)、碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)、盐(如NaCl、K2SO4、NH4NO3等)在水溶液中或者在熔融状态下都能够电离，因此，（*）酸、碱、盐都是。

6．讨论：SO3的水溶液能够导电，那么SO3是电解质吗？结论：。

7．资料：象蔗糖一样，非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3、P2O5等)、大多数有机物(如乙醇、CCl4等)在水溶液中和熔融状态下都不能够电离，这些化合物都是。

8．资料：HCl、NaOH、NaCl等强酸、强碱、大多数盐在水溶液中完全电离成阴、阳离子，这些电解质就是强电解质。

CH3COOH、NH3·H2O等弱酸、弱碱在水溶液中只有部分电离成阴、阳离子，这些电解质就是弱电解质。

9．阅读教材：学习电离方程式的概念：表示电解质电离成离子的方程式。

如：H2SO4＝2H+ + SO-2410．讨论：写出下列物质的电离方程式：HNO3、Ba(OH)2、MgCl211．资料：强电解质在水溶液中完全电离，中间用“＝”连接；但弱电解质在水溶液中只有部分电离，中间用“”连接。

如：NH3·H2O NH++ OH-412．讨论：写出醋酸(CH3COOH)的电离方程式：13．资料：多元弱酸的电离是分级进行的，应分步写出电离方程式。

两级电离的程度不同，一级电离程度较大，二级电离程度较小，因此不能合并成一步来写。

如：H2S HS-+ H+(一级电离)HS-S-2+ H+(二级电离)若写成 “H 2S S -2+ 2H + ”则是错误的。

14．讨论：写出碳酸的电离方程式：15．资料：强酸的酸式盐如NaHSO 4在水溶液中电离的方程式为：NaHSO 4 ＝ Na + + H + + SO -24弱酸的酸式盐如NaHCO 3在水溶液中电离的方程式为：NaHCO 3 ＝ Na + + HCO -316．讨论：写出NaHS 在水溶液中电离的方程式：【课堂知识整理】1．电解质与非电解质的概念，以及常见的非电解质。

电解质： 的化合物非电解质： 的化合物常见的非电解质：2．强电解质与弱电解质的概念，以及常见的强电解质和弱电解质。

强酸(如：强碱(如：大多数盐(如： 弱酸(如：弱碱(如：水【课堂检测】1、现有⑴铜 ⑵硫酸 ⑶氯化钠固体 ⑷KNO 3溶液 ⑸NaOH 固体 ⑹CaCO 3 ⑺CO 2 ⑻蔗糖⑼醋酸 ⑽氧化钠 ⑾液态KNO 3 ⑿液态HCl ⒀盐酸其中属于强电解质的有 ，弱电解质的有 ， 非电解质的有 ，能导电的有 。

2、下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）A ．Ca(OH)2 ＝ Ca 2++2OH -B ．H 2SO 3 ＝ 2H + + SO -23C ．Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH -D ．K 2SO 4 ＝ 2K ++ S 6+ + 4O-23、下列叙述正确的是 （ ）A ．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子 强电解质 电解质弱电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大5、对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融状态能导电的物质C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D．电解所得到的物质6、下列说法正确的是( )A．H2S在水溶液中只以离子的形式存在B．稀盐酸中只有离子没有分子C．NaHCO3在水溶液中电离成Na+、H+、CO 23D．稀醋酸溶液中醋酸主要以分子(CH3COOH)的形式存在必修1第二章离子反应导学案（2）【知识衔接】下列物质：①HCl ②NaOH ③Cu(OH)2 ④AgCl ⑤Na2CO3⑥C2H5OH ⑦ H2O ⑧SO2⑨ Fe属于电解质的是______ ______，属于非电解质的是_________溶液中主要以离子形式（强电解质）存在的是____________【自主合作探究】1. 实验：⑴向Na2SO4溶液中加入KCl溶液⑵向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液现象：讨论：①Na2SO4溶液中存在的主要离子有KCl溶液中存在的主要离子有BaCl2溶液中存在的主要离子有②对比⑴和⑵，则⑵中产生的沉淀是③⑵中的钠离子和氯离子有没有参加反应？④⑵中反应的实质是，可表示为。

2．阅读教材P31~32：学习离子反应及离子方程式的概念离子反应：离子方程式：3．自我学习：离子方程式的书写步骤(以上述⑵中的反应为例)第一步“写”：正确写出发生反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+ 2NaCl 第二步“拆”：把易溶并且易电离的物质写成离子的形式，把难溶物(对照教材P110进行总结)、难电离物(弱电解质)、单质、氧化物、气体、浊液等仍以化学式表示。

+ Ba2+ + 2Cl-＝BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-2Na+ + SO-24第三步“删”：删去两边没有参加反应的离子。

+ Ba2+ + 2Cl-＝BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-2Na+ + SO-24第四步“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(两个守恒)。

4．合作练习并展示点评：写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。

①铁与稀盐酸的反应②氧化铜与稀硫酸反应③大理石与稀盐酸反应④AgNO3溶液与BaCl2溶液混合⑤CuSO4溶液与NaOH溶液混合⑥CO2通入过量澄清石灰水中⑦Fe(OH)3溶于稀硫酸中⑧Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸⑨铁片投入CuSO4溶液中⑩向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液5．练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式。

①向碳酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：②向碳酸钾溶液中加入过量的稀硫酸：③向碳酸铵溶液中加入过量的稀硝酸：结论：以上三个反应的化学方程式同，但离子方程式同。

6．阅读教材P32：学习离子方程式的意义并展示点评。

讨论：用“CO-2+ 2H+＝H2O + CO2↑”可表示哪些反应？3离子方程式的意义：7．复分解反应型离子反应发生的条件：，只要具备这三个条件其中之一，反应就能够进行，溶液中某些离子浓度就能减小。

8．讨论：醋酸钠溶液与稀盐酸能发生反应吗？若不能反应请说明理由；若能反应请写出反应的化学方程式和离子方程式。

9．讨论离子共存问题：溶液中离子能够发生反应，则不能大量共存，若不反应则能够大量共存。

例：下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．K+、SO42—、NO3—、OH—C．H+、NH4+、Fe3+、SO42—D．H+、Cl—、CO32－、NO3—10．练习：下列离子在水溶液中，能大量共存的是 ( )A．Na+、K+、CO32－、H+B．Fe3＋、K+、Cl－、OH－C．K+、NH4+、H+、SO42－D．Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－11．练习：下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 ( )A．Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、K+、Cl－、OH－C．H+、Mg2＋、HCO3－、SO42－D．Na+、K+、MnO4－、NO3－12．练习：下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 ( ) A．Mg2＋、K+、CO32－、SO42－B．Zn2+、Na＋、OH－、Cl－C．K+、Ca2+、Cl－、SO42－D．Na+、Al3＋、NO3－、Cl－13．练习：下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 ( ) A．Ag＋、Na＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Cu2+、K+、Cl－、SO42－D．K+、Na＋、Cl－、CO32－14．讨论离子方程式正误的判断：第一检查两个“守恒”(两边“质量”和“电荷”是否守恒)，第二检查“化学式”和“离子符号”是否分清，第三检查是否符合反应的实际。

例：下列离子方程式中正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加入过量盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB．单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁Fe + Fe3+＝2Fe2+C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na + H2O ＝Na+ + OH- + H2↑D ．氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH 4+ + OH - ＝ NH 3 ↑+ H 2O15．练习：下列离子方程式中正确的是 ( )A 、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应 Ba 2+ + OH - + H + + SO 42- ＝ BaSO 4↓+ H 2OB 、大理石和硝酸反应 CO 32- + 2H + ＝ H 2O + CO 2↑C 、铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H + ＝ 2Fe 3+ + 3H 2↑D 、醋酸溶液与氨水 CH 3COOH + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + CH 3COO - + H 2O16．练习：写出下列反应的离子方程式：⑴ 向 NaHSO 4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液恰好为中性。

⑵ 向 NaHSO 4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至SO24恰好沉淀完全。

17．碳酸、碳酸氢盐与碳酸正盐之间的转化：练习：写出下列反应的离子方程式：⑴ 向Na 2CO 3 溶液中通入CO 2：⑵ 向 NaOH 溶液中通入少量CO 2：⑶ 向 NaOH 溶液中通入过量CO 2：⑷ 向 NaHCO 3 溶液中加入盐酸：⑸ 向 NaHCO 3 溶液中加入NaOH 溶液：⑹ 向Na 2CO 3 溶液中滴加少量稀盐酸：⑺ 向Na 2CO 3 溶液中滴加过量稀盐酸：⑻ 向 Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量NaOH 溶液：⑼ 向 Ca(HCO 3)2 溶液中加入过量NaOH 溶液：H 2CO 3HCO 3- CO 32-OH -OH -H+ H +。