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江苏省盐城市2019届高三化学第四次模拟考试试题52

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江苏省盐城市2019届高三化学第四次模拟考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 V —51 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。

减少氨排放的下列解决方案不可行的是( )A. 改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B. 加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C. 采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D. 增加使用生物有机肥料，减少使用化肥2. 用ClCH 2CH 2OH 和NaCN 为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是( )A. 质子数和中子数相等的钠原子：2211Na B. 氯原子的结构示意图：C. NaCN 的电子式：D. 丙烯酸的结构简式：CH 3CH==CHCOOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl 3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO 2和NO C. CaCO 3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2＋等重金属4. CuI 是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。

实验室可通过向CuSO 4与NaI 的混合溶液中通入SO 2制备CuI(2CuSO 4＋2NaI ＋SO 2＋2H 2O=====△2CuI ↓＋2H 2SO 4＋Na 2SO 4)。

下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制备SO 2B. 用装置乙制备CuI 并制备少量含SO 2的溶液C. 用装置丙将CuI 与母液分离并用装置乙制得的含SO 2的溶液洗涤沉淀D. 用装置丁加热干燥湿的CuI 固体5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使酚酞变红的溶液：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3B. 0.1 mol ·L －1NaClO 溶液：K ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4C. 0.1mol ·L －1氨水：K ＋、Ag(NH 3)＋2、NO －3、OH －D. 由水电离产生的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、Cl －、HCO －3 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Ca(CH 3COO)2溶液与硫酸反应：Ca 2＋＋SO 2－4===CaSO 4↓B. Cl 2与热的NaOH 溶液反应：Cl 2＋6OH －=====△Cl －＋ClO －3＋3H 2O C. 电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：2MnO 2－4＋2H ＋=====通电2MnO －4＋H 2↑D. NaHCO 3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O7. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。

X 的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol ·L －1Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH 为13，W 的最外层有6个电子。

下列说法正确的是( )A. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C. 元素Y 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z 分别与X 、Y 、W 形成的化合物中均一定只含离子键8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Cu 2S(s)――→O 2（g ）煅烧Cu(s)――→Cl 2（g ）点燃CuCl 2(s) B. SiO 2(s)――→H 2O （l ）H 2SiO 3(s)――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq) C. Fe(s)――→H 2O （g ）△Fe 2O 3(s)――→H 2SO 4（aq ）Fe 2(SO 4)3(aq) D. NaCl(aq)――→NH 3（g ）、CO 2（g ）Na 2CO 3(s)――→Ca （OH ）2（aq ）NaOH(aq) 9. 下列说法正确的是( )A. 粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B. 5.6 g Fe 在足量Cl 2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023C. 室温下，稀释0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液，溶液中c （NH 3·H 2O ）c （NH ＋4）增大 D. 向BaCO 3、BaSO 4的饱和溶液中加入少量BaCl 2，溶液中c （CO 2－3）c （SO 2－4）减小 10. ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如右图所示，下列说法正确的是( )A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋D. 该装置工作时，电能转化为化学能不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如右图所示。

下列有关X的说法正确的是( )A. 分子式为C14H15O10B. 分子中有四个手性碳原子C. 1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D. 1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应12. 用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：① CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1② 2CaO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1③ CaSO4(s)＋4CO(g)===CaS(s)＋4CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1④ CaO(s)＋SO2(g)＋3CO(g)===CaS(s)＋3CO2(g)；ΔH4＝d kJ·mol－1下列说法错误的是( )A. 反应①为放热反应B. 反应②在常温下可自发进行，则该反应的ΔH<0，ΔS<0C. 反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)的ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1D. 反应3CaSO4(s)＋CaS(s)===4CaO(s)＋4SO2(g)的ΔH＝(3c－4d) kJ·mol－113. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀苯酚与Br2反应生成2，4，6三溴苯酚B 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体H2O2具有氧化性C 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红Fe3＋与I－的反应具有可逆性D 向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，较成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有脱水性和氧化性14. 室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.010 0 mol·L－1的苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.010 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如右图所示，下列说法正确的是( )A. 均可用酚酞作滴定指示剂B. 相同物质的量浓度时，由水电离产生的c(H＋)：Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONaC. 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)D. 0.010 0 mol·L－1Na2HPO4溶液中：c(OH－)－c(H＋)>2c(H3PO4)15. 利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH>0。

在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：容器温度/℃物质的起始物质的量/mol物质的平衡物质的量/mol n(CO2) n(CH4) n(CO) n(H2) n(H2)ⅠT10 0.8 0.8 0.8 0.6ⅡT1 1.2 1.2 1.2 1.2 /ⅢT2 1.0 2.0 0 0 1.0ⅣT20.5 1.0 0 0 / 下列说法正确的是( )A. T1>T2B. 容器Ⅱ起始时的反应速率：v(正)>v(逆)C. 容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，容器内气体总压强之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20D. 容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。

① CuO被浸取的离子方程式为________。

②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。

③ Cu2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如右图所示。

若用 1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH＋4组成)将 a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2＋(CO2－3转变为HCO－3，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________。

(2) “除AsO－2”时，FeSO4需过量，一方面使AsO－2沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。

(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。

17. (15分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C中含氧官能团名称为________。

(2) D→E的反应类型为________。

(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：________。

(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

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考点23 浓硫酸在化学实验中的应用(解析版)

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考点23 浓硫酸在化学实验中的应用1.（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意。

2.（2019天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C 不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D 不能达到目的。

3．（2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是【答案】B【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误；D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。

江苏省盐城市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析

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江苏省盐城市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的13，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。

下列说法正确的是A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOB．X和Z的简单氢化物的稳定性：X<ZC．X、Y、Z均可与M形成18e-的分子D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小2．下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．S SO3H2SO4B．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3C．SiO2SiCl4Si D．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl35．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将铜粉加入1.0mol·L -1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－7．下列仪器名称正确的是()A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗8．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一C．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应9．化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是A．利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体D．苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴10．已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是A．B．C．D．11．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L 温度/℃起始量/mol 平衡量/mol平衡常数C(s) H2O(g) H2(g)甲 2 T12.0 4.0 3.2 K1乙 1 T21.0 2.0 1.2 K2下列说法正确的是( )A．K1＝12.8B．T1＜T2C．T1℃时向甲容器中再充入0.1mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D．若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol CO2和2.0mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%12．下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0B．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和13．下列说法中不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C．丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D．在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂14．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。

江苏省盐城市2019届高三化学第四次模拟考试试题(含解析)

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4.CuI 是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向 CuSO4 与 NaI 的混合溶液中通
入 SO2 制备 CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O
2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置
不能达到实验目的的是( )
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A.
制备 SO2
B.
制备 CuI 并制备少量含 SO2的溶液
2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为 2MnO42-+2H2O
2MnO4-+2OH-+H2↑，C 错误；
D.Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液，设量少的碳酸氢钠为 1mol，根据其需要可知所需的
Ba2+的物质的量为 1mol，OH-的物质的量为 1mol，则该反应的离子方程式为：
D. NaHCO3 与过量 Ba(OH)2 溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O源自【答案】D【解析】
【 详 解 】 A.(CH3COO)2Ca 溶 液 与 硫 酸 反 应 的 离 子 反 应 为
2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A 错误；
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3B. 0.1 mol/LNaClO 溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
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C. 0.1mol/L 氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－ D. 由水电离产生的 c(H＋)=1×10－13 mol/L 的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3【答案】C 【解析】 【详解】A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与 OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存， A 错误； B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C 正确； D.由水电离产生的 c(H+)=1×10-13 mol/L 的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反 应，在溶液中不能大量共存，D 错误； 故合理选项是 C。
江苏省盐城市达标名校2019年高考四月调研化学试卷含解析

江苏省盐城市达标名校2019年高考四月调研化学试卷含解析

江苏省盐城市达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A．相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B．相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C．pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强3．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是（）A．通电后a极区可能发生反应2Cl－－2e－＝Cl2↑B．图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜C．通电后b极区附近，溶液的pH变大D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法4．下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中5．向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不．正确．．的是：A．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7B．X、Y为曲线两交叉点。

由X点处的pH，可计算K a1(H2CO3)C．pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应控制pH＞12.56．下列物质不属于合金的是A．铝B．青铜C．不锈钢D．生铁7．能证明KOH是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电8．“以曾青涂铁。

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