电化学选择题

电化学选择题一、选择题（本题共100道小题，每小题0分，共0分）1.1．汽车的启动电源常用铅蓄电池。

其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强2.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为()A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－3.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此判断，锌片是()A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化4.下列叙述正确的是()A．水果电池是高效环保的家用电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电源的反应基础是氧化还原反应D．手机上用的锂离子电池属于一次电池5.如图为番茄电池，下列说法正确的是()A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极6.关于化学电源的叙述，错误的是()A．最早使用的化学电池是锌锰电池B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源7.下列说法正确的是()A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO28.将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为()A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol9.铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A．正极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu10.利用金属A(活泼性比氢强)和石墨棒B构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是A．A为正极，B为负极B．导线上有电流通过，电流的方向从A→BC．反应后，A极质量减小D．B极上发生氧化反应11.将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢12.（不定项）（2013•浦东新区三模）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B. 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C. 该工艺流程体现绿色化学思想D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染13.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法不正确的是（）A. 锂电极发生氧化反应B. 电子从锂电极通过外电路流向碳电极C. 每生成1mol SO2转移4mol电子D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂14.下列有关说法正确的是（）A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C. 100 mL pH=3的HA 溶液、HB 溶液分别与足量的锌反应，HA 溶液放出的氢气多，说明HA 的酸性比HB 的弱D. 已知I 3﹣⇌I 2+I ﹣，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，说明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）A ． 铅笔端作阳极，发生还原反应B ． 铂片端作阴极，发生氧化反应C ． 铅笔端有少量的氯气产生D ． a 点是负极，b 点是正极18.X 、Y 、Z 、M 四种金属，已知X 可以从Y 的盐溶液中置换出Y ：X 和Z 作原电池电极时，Z 为正极；Y 和Z 的离子共存于电解液中，Y 离子先放电；M 的离子的氧化性强于Y 的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X ＞Y ＞Z ＞M B ． X ＞Z ＞M ＞YC ． M ＞Z ＞X ＞YD ． X ＞Z ＞Y ＞M19.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO 4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu 2+物质的量浓度的叙述中，正确的是A. c (Cu 2+)增大 B. c (Cu 2+)减小 C. c (Cu 2+)不变 D. 无法确定 20.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H +＋2e —＝H 2 B. Fe 2+＋2e —＝FeC. Fe －2e —＝Fe 2+ D. O 2＋2H 2O ＋4e —＝4OH —21.锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li +的迁移方向，电池总反应可表示为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6充电 放电LiCoO 2+6C ，下列说法错误的是（ ）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向22.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况( )A．CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O23.电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O2－7+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。

下列说法正确的是A．电解槽中H+向阳极移动B．阳极的电极反应式是：Fe-3e－= Fe3+C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高D．阳极的铁板可用石墨代替24.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。

A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原25.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。

所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

已知电极反应如下：总反应：2H2＋O2===2H2O，正极反应：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3下列推断正确的是（）A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D．放电时负极有CO2生成26.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是（）A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动27.把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。

则四块金属的活动顺序是（）A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b28.已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H＋＋2e―===H2B．Fe2＋＋2e―===FeC．2H2O＋O2＋4 e―===4OH－D．Fe3＋＋e―===Fe2＋29.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l) Zn(OH)2 (s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e—=Mn2O3(s)＋2OH—(aq)C．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gD．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极30.“天宫一号”的供电系统（ RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0．1 mol电子转移时，a极产生1．12 L H2B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2OD．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A31.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是( )A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体32.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。

下列推断合理的是( )A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO2－4＋8H＋B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变33.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。

已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。

则下列说法中正确的是( )A．通CO的一极是电池的正极 B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－D．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e－==4CO234.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。