高考化学选择题专项练习汇编-电化学

电化学1. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O -++++++=++322422Fe Sn Fe Sn +++++=+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （B ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和（c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =⎡⎤⎣⎦设应为 （ B ）（a ）30.1mol dm HCl -⋅（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --⋅+⋅（c ）30.1mol dm HAc -⋅（d ）3340.1mol dm H PO -⋅（3）在下列电池反应中223()()(1.0)()Ni s Cu aq Ni mol dm Cu s ++-+=⋅+ 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （B ） （a ）2735.0510mol dm --⨯⋅ （b ）2135.7110mol dm --⨯⋅ （c ）1437.1010mol dm --⨯⋅ （d ）1137.5610mol dm --⨯⋅ 有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（D ）为最适宜。

（a ）4KMnO 酸性溶液，（b ）227K Cr O 酸性溶液，（c ）氯水，（d ）243()Fe SO 溶液（2）有下列原电池：23332333()(1),(0.01)(1),(1)()Pt Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Pt +-+-+-+--⋅⋅⋅⋅+该原电池得负极反应为（ 23Fe Fe e ++-=+ ），正极反应为（ 32Fe e Fe +-++= ）。

近十年高考化学选择题分类专题——电化学（后附答案）1．(88全国)用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A. AgNO3B. H2SO4C. NaOHD. NaCl 2．(88全国)把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。

.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为A. a＞b＞c＞dB. a＞c＞d＞bC. c＞a＞b＞dD. b ＞d＞c＞a3．（89全国）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A. 4＞2＞1＞3B. 2＞1＞3＞4C. 4＞2＞3＞1D. 3＞2＞4＞14．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。

此时溶液中氢离子浓度约为A. 4×l0-3 mol / LB. 2×l0-3 mol / LC. 1×l0-3 mol / LD. 1×l0-7 mol / L5．（91全国）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是A. 27 mgB. 54 mgC. 108 mgD.216 mg6．（91三南）在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-B. 2H+＋2e-＝H2C. 4OH-－4e-＝2H2O＋O2D. Fe－2e-＝Fe2+ 7．（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8．（92全国）用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH 值保持不变的是A. HClB. NaOHC. Na2SO4D. NaCl9．（92三南）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A. A＞B＞CB. B＞C＞AC. C＞A＞BD. B＞A＞C10．（92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是A. Fe－2e-＝Fe2+B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C. 4OH-－4e-＝2H2O＋O2D. 2H+＋2e-＝H211．（93全国）右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是12．（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。

高中化学《电化学》特别练习一、选择题1、下列各变化中属于原电池反应的是（）①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层，②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快A．只有②④ B．只有④ C．只有②③④ D．只有①②④2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3) 3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)33、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -＝ Cl2↑B．氢氧燃料电池（碱性电解质）的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH -C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++ 2e-＝ CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e -＝ Fe3+4、CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。

一种CO分析仪的工作原理中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是（）A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高5、从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述：（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②③B．②④C．①②D．③④6、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。

高考化学专项练复习《电化学》含答案一、选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意）1．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe -3e -=Fe 3+C ．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e -=4OH -D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.015mol【答案】D【解析】A ．脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A 不正确；B ．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe -2e -=Fe 2+，B 不正确；C ．脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应为2H 2O+O 2+4e -=4OH -，C 不正确；D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol ，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol ，理论上最多能吸收氧气0.015mol ，D 正确。

故选D 。

2．“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl 、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。

下列说法错误的是 A ．活性炭作正极，正极上发生还原反应B ．负极反应为--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -C ．Na +由活性炭区向铝粉表面区迁移D ．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触【答案】C【解析】发热包发热过程中有微小原电池形成，如铝粉和活性炭在水溶液中，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -。

A ．根据分析，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，A 正确；B ．若铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -，B 正确；C ．活性炭作正极，铝粉作负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na +向活性炭区迁移，C 错误；D ．硅藻土结构疏松，可以使各物质分散并均匀混合，充分接触，D正确；答案选C。

高考化学十年真题专题汇编解析-电化学题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护1.(2019·全国Ι·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。

下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】本题考查原电池工作原理，涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移方向等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。

由题图和题意知，电池总反应是3H2+N 22NH3。

该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV+-e -MV2+,为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H+通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。

【解后反思】分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。

联系原电池原理综合作出判断。

电解池的电极分阴极、阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；原电池的电极分正极、负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

2.(2019·江苏·10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】本题考查金属的电化学腐蚀，考查的核心素养是证据推理与模型认知。

A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应式为Fe－2e-Fe2+，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。

《电化学基础》各地高考习题汇总1．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－―→H2↑答案D解析A项，由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确；B项，d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，正确；C项，若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D项，d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，错误。

2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是()A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为3CO 2＋18H ＋－18e －===C 3H 8O ＋5H 2O答案 B解析 A 项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H 2O 在光催化剂的表面转化为O 2和H ＋，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B 项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H ＋从阳极b 极区向阴极a 极区迁移，正确；C 项，该电解池的总反应式为6CO 2＋8H 2O=====电解2C 3H 8O ＋9O 2，根据总反应方程式可知，每生成1 mol O 2，有23 mol CO 2被还原，其质量为883g ，错误；D 项，a 电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为3CO 2＋18H ＋＋18e －===C 3H 8O ＋5H 2O ，错误。

电化学高考题汇编1. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6L i＋Li1－x MO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6L i2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极4.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用5.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：27..用两支惰性电极插人 500mL AgNO3溶液中，通电电解。

2023年高考化学真题分类汇编—电化学部分（真题部分）128．（2023广东6）负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C1-实现废酸的纯化，其工作原理如图。

下列说法正确的是A．Ag作原电池正极B．电子由Ag经活性炭流向PtC．Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1 mol Cl-129．（2023海南8）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。

下列说法正确的是A．b电极为电池正极B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量130．（2023湖南8）葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应131．（2023北京5）回收利用工业废气中的CO 2和SO 2，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是A ．废气中SO 2排放到大气中会形成酸雨B ．装置a 中溶液显碱性的原因是HCO 3−的水解程度大于HCO 3−的电离程度C ．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的CO 2和SO 2D ．装置b 中的总反应为SO 32−+CO 2+H 2O 电解HCOOH +SO 42−132．（2023湖北10）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。

该装置工作时阳极无Cl 2生成且KOH 溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol ⋅h −1。

下列说法错误的是A．b电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为2x mol⋅h−1133．（2023广东13）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。

高考化学选择题专项练习题汇编-电化学含答案1.在电化学反应中，如果电子从阳极流向阴极，那么阴极上的物质将会A. 氧化B. 被还原C. 发生电解D. 电离答案：B2.在电解质溶液中，如果阳极上的物质被氧化，那么阴极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 电离D. 发生电解答案：A3.在电解质溶液中，如果阴极上的物质被氧化，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 电离D. 发生电解答案：B4.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：A5.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：B6.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应是A. 自发的B. 非自发的C. 无法判断D. 平衡的答案：D7.电解质溶液中的阴离子向阴极移动时，会A. 被还原B. 被氧化C. 不发生反应D. 发生电离答案：A8.电解质溶液中的阳离子向阴极移动时，会A. 被还原B. 被氧化C. 不发生反应D. 发生电离答案：C9.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断答案：B10.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断11.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=1.23V，那么反应是否可逆？A. 可逆B. 不可逆C. 无法判断答案：C12.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：A13.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：B14.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准自由能变化ΔG°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：C15.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的D. 无法判断答案：B16.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：A17.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准焓变ΔH°是A. 负的B. 正的C. 零D. 无法判断答案：C18.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°>0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的B. 负的C. 零D. 无法判断答案：A19.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°<0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的B. 负的C. 零D. 无法判断答案：B20.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°=0，那么反应的标准熵变ΔS°是A. 正的C. 零D. 无法判断答案：C21.电解质溶液中，电解质的浓度越大，电解反应的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B22.电解质溶液中，电解反应的速度与电解质的种类无关，只与电解质的浓度有关A. 正确B. 错误答案：B23.电化学反应中，电子的流动是从A. 阴极到阳极B. 阳极到阴极C. 阳离子到阴离子D. 阴离子到阳离子答案：B24.电解质溶液中，电解反应的速度与电解质的种类有关，不仅与电解质的浓度有关A. 正确B. 错误答案：A25.电解质溶液中，电解质的浓度越大，阴离子向阴极移动的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B26.电解质溶液中，电解质的浓度越大，阳离子向阴极移动的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B27.电化学反应中，反应物的浓度越大，电解反应的速度A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B28.电化学反应中，反应物的浓度越大，电化学反应的电动势A. 越大B. 越小C. 不受影响D. 无法判断答案：B29.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：B30.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：A31.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：C32.在电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的速率A. 越慢B. 越快C. 不受影响D. 无法判断答案：C33.电解质溶液中，电解质的浓度越大，电化学反应的电动势A. 越大B. 越小C. 不受影响D. 无法判断答案：C34.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A35.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B36.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C37.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准自由能变化ΔG°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C38.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B39.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A40.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C41.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准焓变ΔH°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C42.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越大，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：B43.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越小，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：A44.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近零，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C45.电化学反应中，如果氧化还原反应的标准电动势E°越接近1.23V，那么反应的标准熵变ΔS°A. 越小B. 越大C. 不受影响D. 无法判断答案：C46.在电化学反应中，如果阴极上的物质被还原，那么阴极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：B47.在电化学反应中，如果阳极上的物质被氧化，那么阳极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：B48.在电化学反应中，如果阴极上的物质被氧化，那么阴极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：A49.在电化学反应中，如果阳极上的物质被还原，那么阳极上的电势A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法判断答案：A50.在电化学反应中，如果电解质溶液中的阳离子向阳极移动，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 发生电离D. 不发生反应答案：B51.在电化学反应中，如果电解质溶液中的阴离子向阳极移动，那么阳极上的物质将会A. 被还原B. 被氧化C. 发生电离D. 不发生反应答案：D。

第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/LD．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变【答案】A【解析】A项中，7.8克Na2S或Na2O2都是1mol，故化合物也是1mol，阴离子是1mol，正确。

B项中用铜做电极电解CuSO4溶液实质为电镀，没有总反应方程式。

C项中，没有考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系：c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.01mol/L。

D项中，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，K W变大。

2．X 、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号X Y ZA Zn Cu稀硫酸B Cu Zn稀硫酸C Cu Ag硫酸铜溶液D Ag Zn硝酸银溶液【答案】D【解析】试题分析：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。

同时X棒变粗，Y 棒变细，则X为正极，活动性弱，Y为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。

分析各个选项，可知正确的选项为D。

考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。

3．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（）A．1.12LH2 B．1.12LO2 C．2.24LH2 D．2.24LO2【答案】D【解析】通电试题分析：用铂电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+ 2H2O 2Cu + 2H2SO4+ O2↑.在整个闭合回路中电子转移数目相等。