化学实验基本操作

化学实验基本操作

一、学习目标

1．初步学会常用仪器的操作要求。

2．掌握药品的称量方法、仪器连接

3．初步学会给固体物质和液体物质加热、过滤 、蒸发和洗涤的方法。

4．学会洗涤玻璃仪器的方法，并练习洗涤试管。

5．体验化学实验在认识化学中的作用；培养学生的合作意识与创新精神。

二、学习重难点

教学重点：1．常用仪器的使用方法。

2．检验气密性原理。

3．酒精灯的使用方法、蒸发与过滤操作。

教学难点：固体、液体药品的取用方法。洗涤剂的选择

三、同步导学

引入：化学是以实验为主的自然学科，实验离不开仪器与操作。

知识点一：常用仪器（仪器的名称、材料、用途与使用注意事项）

一、常用仪器的使用

l．能加热的仪器

（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。

③给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜；加热时试管口不应对着任何人；加热时试管外壁不能有水珠、试管不能跟灯芯接触；加热时要预热。

④加热后不能骤冷，防止炸裂。

（2）烧杯与锥形瓶 用作较大量试剂的反应容器和配制溶液，在常温或加热时使用。

使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

（4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（5）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，防止发生火灾。

⑤绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2．分离物质的仪器

（1）漏斗 普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。

（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

（3）干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。

3．计量仪器

（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。

使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

（3）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。

3．其它仪器

（l）滴管与滴瓶 滴管用于滴加少量液体，用后要及时清洗；滴瓶用于盛放液体药品或滴加少量液体药品。不同滴瓶内的滴管不得混用，滴瓶内的滴管用后不需要清洗，及时放回原瓶。

（2）玻璃棒 用于搅拌、引流或转移。

（3）细口瓶与广口瓶 盛放药品，细口瓶用于盛放液体药品，广口瓶用于盛放固体药品。

（4）集气瓶 收集或临时存在气体。

（5）药勺 取用粉末状药品。

（6）铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙

温度计 表面皿 水槽 研钵 试管架

知识点二：实验基本操作

1．药剂的取用：

“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（应放入指定的容器内）。

A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

B：液体药品的取用

取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

2．物质的加热：给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人，不加热时试管盛放液体的量没有此限制。

B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中在药品部位加热。

注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

3．溶液的配制

A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，浓硫酸的密度比水大，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程：计算、称量、量取、溶解

用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程：计算、量取、溶解。用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

4．过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

5．蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅；

②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

6．仪器的装配 装配时，

一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

7．检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）

右图装置气密性检验：法一：从长颈漏斗内倒水，形成液封，将导管伸入水中，手掌紧贴容器外壁；观察导管口有无气泡冒出，松开手后是否形成一段水柱；

法二：用止水夹夹住出气管，向长颈漏斗内注入水，若能形成一段水柱则气密性完好，否则气密性不好。

8．玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

9．常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

10．常用气体的收集方法

A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能排水）

B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体如H2

D：排气法收集气体时，导管应伸入瓶底, 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出；用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

11．气体的验满： O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 证明O2的方法是用带火星的木条。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。 证明CO2的方法是用澄清石灰水。

四、基础巩固

1．写出下列仪器的名称和用途

名称 用途

A 烧杯

B 试管夹

C 量筒

D 酒精灯

E 滴管

F 托盘天平

G 锥形瓶

H 水槽