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第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用[学习目标] 1.了解硫的存在形态及化学性质。
2.掌握SO2的性质，能够设计简单的实验验证SO2的性质。
3.了解硫的化合物的性质及主要转化过程与用途。
4.能够运用所学知识解释酸雨的成因、危害及防治酸雨的措施。
一、SO2的性质1.物理性质2.化学性质3.用途：制硫酸、漂白剂和防腐剂。
二、酸雨及其防治1.酸雨的形成(1)酸雨：空气中的□01SO 2在O 2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：主要反应如下：①□022SO 2＋O 2粉尘等催化2SO 3； ②□03SO 3＋H 2O===H 2SO 4； ③□04SO 2＋H 2O H 2SO 3；④□052H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
2.酸雨的防治措施(1)首先要从□06污染源着手。
(2)开发利用□07氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。
(3)提高全民的环保意识。
1.硫在空气中燃烧生成SO 2，那么在纯氧中燃烧能否生成SO 3？提示：不能，硫在空气中或纯氧中燃烧均生成SO 2，SO 2转化为SO 3需在加热、催化剂作用下才可进行。
2.久置的酸雨，其酸性为什么会增强？提示：酸雨中的H 2SO 3为弱酸，被O 2氧化后生成的H 2SO 4为强酸，所以酸性增强。
3.SO 2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？提示：不是，SO 2使溴水褪色体现了SO 2的还原性。
4.如何除去CO 2中的SO 2？提示：通过饱和NaHCO 3溶液，发生的反应为2NaHCO 3＋SO 2===Na 2SO 3＋2CO2＋H2O。
一、各类漂白剂的漂白原理1.漂白原理分类2.SO2和Cl2漂白比较二、二氧化硫和二氧化碳性质的异同特别提醒SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石灰水。
班级姓名课标要求1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。
了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
：硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。
：二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。
一、相关知识（阅读教材88页至90页，完成下列内容）1．一般在燃煤过程中会释放出SO2，请结合生活实际说说SO2都有哪些物理性质？2.H2S中S元素的化合价为_____价，S单质中S元素的化合价为_____价，SO2中S元素的化合价为_____价，硫酸中S元素的化合价为_____价。
从化合价的角度来分析，可知SO2中的S元素即可升价，也可______,即SO2即有__________性也有__________性。
3.从组成上来看，SO2属于________(酸性，碱性)氧化物。
应具有此类氧化物的通性，如与碱、碱性氧化物及水等反应。
4.SO2化学性质：【以下请用有关方程式完成】（1）还原性SO2 + O2 →（2）氧化性SO2 + H2S→（3）酸性氧化物通性SO2 + NaOH→SO2 + CaO →SO2 + H2O→（4）漂白性实验证明，SO2能与某些有色物质__________________生成_____________的无色物质而使其漂白或褪色。
但在加热时这些生成的无色物质又会发生分解而恢复至____________.5.SO2的应用【酸雨的成因、危害及防治】。
酸雨是指：目前人们一般把PH值小于5.6的雨水称为酸雨,而把PH值小于4.5的雨水称为重度酸雨.(1)硫酸型酸雨的形成原因。
请认真阅读并钻研教材P89第三段，用适当的文字和有关反应方程式分阶段说明硫酸型酸雨的形成原因。
课题：硫的转化------二氧化硫【学习目标】1.掌握二氧化硫的性质和用途，掌握二氧化硫的回收处理方法。
2.了解酸雨的形成及危害，了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。
【重点难点】二氧化硫的化学性质, 二氧化硫的回收处理方法。
【知识链接】二氧化碳属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质与水的反应：CO2+H2O==H2CO3与碱的反应：CO2气体通入澄清的石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2+CO 2CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 与碱性氧化物反应：CO2+CaO CaCO3【自主学习】一、二氧化硫1. 物理性质：（阅读课本P92）SO2是一种色、有气味的毒、易液化的气体，密度比空气，溶于水（常温常压下，1体积水可溶40体积的SO2）2. 化学性质（1）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（写出化学方程式）①和水反应：。
a. 生成的亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，酸性比碳酸强，能使紫色石蕊试液变；b. H2SO3只存在于溶液中，不稳定，易分解为SO2和H2O。
②与碱性氧化物（Na2O）反应：。
③与碱（NaOH）反应：与过量NaOH溶液反应的化学方程式为。
思考：请标出SO2中硫元素（S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６）的化合价，从氧化还原角度预测SO2可能具有哪些化学性质？（2）强______性① SO2可以被O2氧化成SO3的化学方程式为：。
② SO2的水溶液能被Cl2、Br2、I2氧化。
如SO2能使氯水褪色，化学反应方程式为：SO2 + Cl2 + 2H2O＝；离子方程式为：。
③SO2能还原酸化的KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液的紫红色_______。
（3）弱______性：SO2与H2S反应的化学方程式为： ,SO2通入氢硫酸中的现象为_____________________（4）_______性：SO2能使某些有色物质（如）褪色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
二氧化硫的性质和作用（第一课时导学案）编者：林妹审核：纪仕奕一．学习目标1．了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。
2．知道SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
3．通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生的环境保护意识和健康意识。
二、教学重点和难点重点：硫酸型酸雨的形成过程、SO2的化学性质难点：SO2的化学性质三．学生预习：1．物理性质颜色___，气味___，状态___，毒性___，密度___，水溶性___ 2．化学性质（1）酸性氧化物1．与水反应；2．与碱反应；3．与碱性氧化物反应；4．与某些盐反应；（2）二氧化硫的漂白性----能漂白某些有色物质（如品红溶液），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。
（3）二氧化硫的还原性（强）：与O2，H2O2，KMnO4，卤素（Cl2,Br2,I2）反应与Cl2，Br2反应方程式（4）二氧化硫的氧化性（弱）：与H2S反应方程式。
3．二氧化硫的用途4．硫酸型酸雨的形成（1）形成原因（2）形成过程（3）危害（4）防治措施思考：（1）Cl2与SO2的漂白原理有什么相同吗？为什么？（2）将等物质的量的Cl2与SO2混合后通入品红溶液，其漂白效果是否会好一些？（3）SO2能使溴水，高锰酸钾褪色，体现SO2的漂白性吗？课堂练习：1．能够用于鉴别SO2和CO2的是( )A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液2．既使石蕊试液变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO3．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反中转移的电子数和还原剂是( )A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO24．下列物质中硫元素只显示还原性的是( )A.H2SB.SO2C.SD.H2SO45．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是( )A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
二氧化硫的性质探究学习目标：知识与技能：了解二氧化硫对环境的污染，二氧化硫物理性质和用途，掌握其化学性质；过程与方法：培养实验观察，推理及书写表达能力，独立完成实验的能力，初步体验科学的研究方法；情感与价值观：体验保护环境的重要性，激发学习兴趣，树立环保意识；通过二氧化硫的危害和作用，学会看待事物的两面性；通过对生产生活例子的分析，体验化学源于生产生活又服务于生产生活。
一、二氧化硫的物理性质1．色态味：2．毒性：3．密度：4．溶解性：二、二氧化硫的化学性质【活动与探究】小组活动阶段：1.根据提供的实验用品，设计实验方案；2. 各小组汇报实验方案，讨论优化方案；3. 实施优化后的实验方案；4. 各小组展示实验现象和结论。
探究一SO2与水反应【方案设计】提供用品：SO2水溶液石蕊试液酚酞试液 pH试纸（标准比色卡）玻璃棒玻璃片实验操作预期现象实验结论【知识归纳】（一）酸性氧化物的通性1. 与水反应SO2 + H2O可逆反应：在条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
2. 与反应SO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =3. 与反应SO2 + Na2O =SO2 + CaO=探究二SO2的漂白性【方案设计】提供用品：SO2水溶液品红石蕊试液酚酞试液实验操作预期现象实验结论【知识归纳】（二）SO2的漂白性漂白性比较探究三SO2的还原性【方案设计】提供用品：SO【知识归纳】（三）SO2的还原性1. 将二氧化硫通入溴水化学方程式：2. 二氧化硫能被O2氧化化学方程式：应用：三．二氧化硫的作用1. 2. 3.【知识应用】1．列举可以用来鉴别SO2和CO2的化学方法。
2．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定【课后作业】教材95至96页第1,3,5,8题【课后感悟】通过本节课的学习，你有何感悟？。
二氧化硫导学案目标：[1] 进一步应用研究物质性质的方法和程序探究不同价态硫元素间的转化[2]了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质。
重点：二氧化硫的性质难点：应用研究物质性质的方法和程序探究不同价态硫元素间的转化自主学习：讨论：+4价硫元素向其它价态的转化方法导引：1、要想研究不同价态硫元素间的转化，必须依托含有不同价态硫元素的物质来进行。
如0价的硫你可以选择，+4价的硫你可以选择、+6价的硫你可以选择。
2、要获取含有不同价态硫元素的物质。
如二氧化硫可以用亚硫酸钠和较浓硫酸制得，化学反应方程式：。
3、要实现不同价态硫元素间的相互转化，需依据氧化还原反应规律，选择合适的氧化剂或还原剂。
氯水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢硫酸（硫化氢的水溶液）、氧气。
以上可以作氧化剂的有，可以作还原剂的有。
思考：+4价硫元素要转化为+6价，你可以选择何种物质与之反应?+4价硫元素要转化为0价，你可以选择何种物质与之反应?预测二氧化硫的性质：根据硫的化合价预测二氧化硫可能有性，根据二氧化硫是非金属氧化物（类比CO2），其可能属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
二、二氧化硫的性质1、物理性质：二氧化硫是一种________色，有___ ____气味的_____毒气体，密度比空气_______，______液化，_____溶于水。
2、化学性质：（1）酸性氧化物的通性①与水反应：______________________________________________________（生成的亚硫酸为二元弱酸，但酸性比碳酸强。
）能使紫色石蕊试液。
②与碱：a、如与足量NaOH溶液反应：_______________________________________过量二氧化硫与NaOH溶液反应：SO2（过量）+NaOH == Na2HSO3（可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫）b、如与足量Ca(OH)2溶液反应：_______________________________________，把足量二氧化硫不断通入澄清石灰水中，现象：。
二氧化硫的性质和作用【学习目标】1、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防治，形成良好的环保意识。
2、掌握二氧化硫的性质（酸性氧化物、漂白性、还原性等）【重点难点】重点：二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理难点：二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理【导学流程】1、硫元素在自然界中以（填：A．游离态、B．化合态、C．既有游离态又有化合态）形式存在。
硫单质可用于消毒杀菌的、四大发明的等。
2、SO2的物理性质：色气味的气体，溶于水，密度比空气，有毒。
3、SO2的化学性质：（能用方程式表示的写出化学方程式或指明的写离子方程式）。
（1）酸性氧化物的通性：①与水反应：②与碱性氧化物反应（CaO）：③与碱反应离子方程式：（NaOH足量）（NaOH少量）（2）氧化性（与H2S反应）：（3）还原性（能被X2、H2O2、O2、酸性KMnO4溶液、HNO3、Fe3+等氧化）：SO2被Cl2氧化的离子方程式：SO2被H2O2氧化的离子方程式：（4）漂白性：能使褪色。
加热褪色后的溶液，现象是【资料卡】漂白剂漂白的原理：①强氧化性型：HClO、H2O2、Na2O2、O3等。
②结合型：SO2。
③吸附型：活性炭（物理变化）。
4、SO2造成的污染主要是形成，其形成的途径是（用化学方程式来表示）：①、②、5、SO2的检验方法：6、SO2的制法（用化学方程式表示）：工业上：或实验室：7、SO2的吸收处理：（1）工业上：①氨水吸收：②饱和Na2SO3溶液吸收SO2：重新产生SO2气体：③煤脱硫（钙基固硫）：、（2）实验室：①NaOH溶液（主要是尾气吸收）：②酸性KMnO4溶液或溴水吸收(CO2中含有SO2气体，要除掉SO2气体检验CO2气体)：写出SO2与溴水反应的离子方程式：【课堂练习】1、正误判断：（1）凡是酸性的降水就是酸雨（2）造高烟囱可减少用煤燃烧产生SO2气体而造成的酸雨（3）将SO2气体通入滴有紫色石蕊试液水中，溶液先变红色后褪色（4）除去SO2气体中含有少量的HCl，可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中2、除去CO2的少量SO2，不可将混合气体通入盛下列溶液的洗气瓶的是：。
必修1第4章第3节硫和氮的氧化物导学案（第1课时）二氧化硫【课标要求】1．掌握二氧化硫的性质。
2．了解可逆反应的特点和表示方法。
3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。
【重点难点】1. 二氧化硫的性质【新课导学】观看视频，观察矿泉水瓶中的SO2，结合初中知识思考：学案一、二氧化硫的物理性质1、色、态、味：色味气体；2、密度：比空气；3、溶解性：溶于水。
探究一：SO2的溶解性设计要求：①证明SO2能溶于水；②探究SO2是否与水反应.用品：用塑料瓶装的一瓶SO2气体、水、石蕊溶液.步骤：现象：，；结论：SO2溶于水，与水反应生成一种性的物质。
学案二、二氧化硫的化学性质1、性氧化物。
①、与水反应：（酸雨的成因之一）H2SO3（亚硫酸）是一种中强酸，比H2CO3的酸性要强，不稳定，易分解为SO2和H2O。
②、与碱的反应SO2 + NaOH == （尾气处理）SO2+Ca(OH)2== （比较CO2）③、与碱性氧化物的反应SO2 + CaO（工业除煤中的硫）2、漂白性。
探究二：SO2的漂白性。
设计要求：①、验证SO2具有漂白性；②、探究被SO2漂白后的物质是否稳定。
用品：实验一中的SO2的水溶液、品红溶液（一种红色有机．．色素）、酒精灯、试管。
步骤：现象：结论：二氧化硫漂白性，能使品红溶液，加热后。
总结比较：3、SO2的还原性和氧化性。
探究三：SO2的还原性和氧化性。
分析SO2中硫元素的化合价。
推测：SO2具有性质。
原理：还原性物质能与强氧化性的物质接触时要反应。
现在设实验室可以给你提供以下药品，你选择哪些药品来证明你的推测。
高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、H2S溶液、双氧水，1、证明SO2还原性可选择：实验步骤：用试管取溶液1-2ml，然后加入SO2的水溶液，实验现象：。
△结论：证明SO2具有有还原性。
SO2具有还原性，能被常见的氧化剂氧化，SO2在溶液中一般被氧化为①、2SO2+ O2催化剂加热2SO3（工业制硫酸）②、2KMnO4 + 5SO2 + 2 H2O== K2SO4 +2MnSO4+ 2H2SO42、证明氧化性可选择：实验步骤：用试管取溶液1-2ml，然后加入SO2的水溶液；实验现象：。
《二氧化硫》教学设计【教材分析】本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质极其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素极其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
【学情分析】学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
【教学目标】1、知识与技能目标：①了解SO2的物理性质与可逆反应；②掌握SO2与水的反应、还原性和漂白性。
2、过程与方法目标：①通过实验的设计、操作、分析，学习到了科学探究的方法，提高了科学探究的能力；②通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究SO2的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
第四章 第3节 硫和氮的氧化物课题1 SO 2的性质探究【学习目标】1．了解SO 2的物理性质和化学性质，了解可逆反应的特征。
2．知道硫酸型酸雨的形成过程，并能书写出反应方程式。
3．能说出硫酸型酸雨的防治方法。
【学习重点】二氧化硫的化学性质和硫酸型酸雨的形成过程。
【学习难点】根据实验现象判断二氧化硫的化学性质。
【活动方案】活动一：探究SO 2的物理性质由表中可知，这几种气体中最易液化的气体是_2．请仔细观察实验现象，从中你能得出SO 2具有哪些物理性质？SO 2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等）：活动二：探究SO 2的化学性质之一 ——酸性氧化物的通性1．取少量的SO 2水溶液于试管中，滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。
2．CO 2是我们熟悉的酸性氧化物，SO 2作为酸性氧化物与CO 2的性质非常相似，请进行合理类比，写出下列反应的化学方程式：SO 2 + H 2O — SO 2 + CaO —SO 2 + Ca(OH)2（足量）—活动三：探究SO 2的化学性质之二 ——氧化性、还原性1．观察实验并结合下列资料判断SO 2具有什么性质，并写出对应的化学方程式。
资料1：工业上制备硫酸的原理是：先制得SO 2，然后将SO 2与O 2在催化剂、加热条件下制得SO 3（该反应是可逆反应），再将SO 3与水反应即可。
资料2：SO 2 + O 2 — 该反应中体现了SO 2的_________性SO 2 + H 2S — 该反应中体现了SO 2的_________性H 2S SO 22．能否从化合价的角度去论证你的结论呢？活动四：探究SO2的化学性质之三——漂白性实验探究：1．向盛有品红溶液的试管中滴加氯水，观察实验现象。
2．向盛有品红溶液的试管中通入SO2，观察实验现象。
3．分别给褪色后的溶液加热，对比观察实验现象。
活动五：探究二氧化硫的来源、用途和硫酸型酸雨的形成1．空气中SO2的主要2、二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。
