2019新人教版必修一《硫和二氧化硫》word学案

第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫【过渡】早在1 000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。

我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3)下面我们先来学习硫单质的性质。

【问题1】根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何不同？【学生1】回答并板书硫原子结构示意图：硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。

【学生2】硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。

【学生3】硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。

【教师】评价、强调：同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。

【问题2】阅读教材P2页内容，观察图51或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？并填写下表内容。

【教师】投影表格，引导填写。

【学生】填写表格内容，展示交流：溶解性俗称颜色状态硬度水酒精CS2硫黄黄色晶体质脆、易研成粉末难溶微溶易溶【教师】评价、强调：硫（俗称硫黄），黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。

图52 二氧化硫溶于水SO2＋H2O H2SO3,该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

ⅥⅥ溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色()SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定Ⅵ产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀【教师】评价、追问：实验Ⅵ体现了酸性氧化物的通性；实验Ⅵ体现了漂白性；实验Ⅵ体现了还原性。

硫和二氧化硫教学设计在我们的周围，存在着许多我们所不知道的化学物质。

其中，硫和二氧化硫是两种常见的元素和化合物。

本文将介绍硫和二氧化硫的性质、用途以及对环境和健康的影响。

一、硫硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

硫是地壳中存在量第十位的元素，可以以多种形式存在。

在自然界中，硫以硫化物的形式存在于矿物和石油中，也存在于生物体内。

硫在生物体内起着重要的作用，是蛋白质、胆固醇等化合物的构成元素。

硫具有特殊的性质，其中最重要的是其与氧的化合物二氧化硫。

二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

它是一种重要的化学原料，广泛应用于化学工业、环境保护和农业等领域。

此外，硫还可以用于制造化肥、草药和皮革等产品。

二、二氧化硫二氧化硫是硫与氧的化合物，化学式为SO2。

它是一种无色的气体，具有刺激性气味。

二氧化硫广泛存在于大气中，尤其是在工业区域和火山活动地区。

它是空气污染的主要成分之一。

二氧化硫有许多重要的应用。

首先，它是一种重要的工业原料，用于制造硫酸和其他硫化物化合物。

其次，二氧化硫是一种优良的消毒剂，可用于食品保鲜和饮用水处理。

此外，二氧化硫还用于制造颜料、纸张漂白剂和杀虫剂等。

然而，二氧化硫也对环境和健康产生负面影响。

当二氧化硫排放到大气中时，它会与空气中的水蒸气反应形成硫酸雨，对土壤和水源造成污染。

硫酸雨的形成不仅危害植物生长和农作物产量，还对建筑物和文化遗产造成腐蚀。

此外，长期暴露在高浓度的二氧化硫环境中可能引起呼吸道疾病和心血管疾病。

为了减少二氧化硫的排放和对环境的负面影响，许多国家已经采取了措施。

例如，工业企业使用先进的净化设备来捕捉和处理二氧化硫。

汽车尾气排放标准也得到了加强，以减少二氧化硫的排放。

此外，推广清洁能源和能源效率也是减少二氧化硫排放的重要途径。

总结起来，硫和二氧化硫是我们生活中常见的化学物质。

硫是一种重要的元素，具有多种应用。

二氧化硫是硫与氧的化合物，广泛应用于工业、环境和农业等领域。

塔河二中导学案一年级化学学科课题备课人：杨玉海审批人：温敏敏备课日期：11.11.21 授课日期：11.12.1【学习目标】第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和二氧化硫三维目标:知识目标:1.了解硫元素的存在,硫的物理性质及化学性质。

2. 掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。

能力目标:1.通过SO2的价态,联系氧化还原反应及其为酸性氧化物,分析其可能具有的性质.2.初步掌握研究物质的方法通常为由结构分析性质,考虑实验方法,观察现象,分析现象,得出结论,再分析结论的适用范围.情感目标结合SO2的组成,结构和性质关系的教学过程,进行事物联系和发展的普遍规律的观点建立.重点:二氧化硫的化学性质.难点: 可逆反应知识链接SO2的的化学性质与CO2很相似. 填写下列有关CO2的性质:1.遇指示剂变色与紫色石蕊试液2.与碱反应:与NaOH反应方程式;3.与碱性氧化物反应. 与Na2O反应4.与水的反应5.与某些盐反应与Na2CO3溶液的反应学法指导认真阅读书本.注意会用所学的规律解题,从而把它内化为方法。

会用联系方法学习,比如会用CO2的性质联系学习SO2的性质。

学习过程一.硫（阅读教材并填空）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。

化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。

硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。

这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。

（2）性质塔河二中导学案班级：姓名：学习小组：第小组硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰) 反应方程式为。

硫和二氧化硫教学设计硫和二氧化硫是我们生活中经常接触到的物质，本文将从它们的性质、应用和环境影响等方面来介绍它们。

一、硫硫（S）是一种非金属元素，原子序数为16，位于周期表第三周期。

它的化学性质活泼，能和大多数元素发生反应，通常以硫黄的形式存在于自然界中。

硫的物理性质：硫的颜色为淡黄色，呈半金属质地，硬度较低，易碎。

它在常温下为固体，熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。

硫的化学性质：硫能够和氧、氯、氢等元素发生反应，产生不同的化合物。

例如，硫和氧反应可以得到二氧化硫（SO2），硫和氢反应可以得到氢硫酸（H2S）。

硫的应用：硫具有许多重要的应用，例如制造硫酸、火药、橡胶、塑料等。

此外，硫还可以用于农业领域，作为杀虫剂和杀菌剂。

二、二氧化硫二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激性气体，常温下为红褐色液体。

它是一种重要的化学物质，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。

二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水。

二氧化硫的化学性质：二氧化硫是一种还原剂，能够和氧、氢气等元素发生反应，例如和氧气反应可以得到三氧化硫（SO3），和水反应可以得到亚硫酸（H2SO3）。

二氧化硫的应用：二氧化硫是一种重要的化工原料，广泛应用于制造硫酸、制浆造纸、漂白剂等。

此外，二氧化硫还可以用作食品和饮料的防腐剂。

三、环境影响硫和二氧化硫在工业生产和燃烧过程中会释放出来，对环境造成一定的影响。

二氧化硫能够形成酸雨，对植被、水域和建筑物等造成损害，而硫的化合物也会对大气和水质造成影响。

为了减少硫和二氧化硫对环境的影响，需要采取一系列的措施，例如使用低硫燃料、加装脱硫装置等。

总结：硫和二氧化硫是我们生活中经常接触到的物质，本文介绍了它们的性质、应用和环境影响等方面。

了解硫和二氧化硫的特点，对于我们更好地应对环境问题具有重要意义。

硫和二氧化硫教学设计近年来，环境污染和大气问题成为了全球范围内的热点话题。

其中，硫和二氧化硫作为主要污染物之一，引起了广泛关注。

本文将从硫和二氧化硫的性质、来源、影响和应对措施等方面进行介绍，以增加对硫和二氧化硫的认识。

一、硫的性质和来源硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

它在自然界中广泛存在，主要以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、方铅矿等。

此外，硫还存在于化石燃料、石油和天然气中。

二、二氧化硫的性质和来源二氧化硫是一种无色气体，化学式为SO2。

它是一种具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。

二氧化硫的主要来源包括燃煤、石油和天然气的燃烧，以及工业生产过程中的废气排放。

三、硫和二氧化硫的影响1. 硫的影响：硫在大气中氧化成二氧化硫后，会与水蒸气和氧气反应，形成硫酸雾和硫酸，导致酸雨的形成。

酸雨会对土壤、植物和水体造成严重的污染，破坏生态平衡，影响农作物的生长和水生生物的生存。

2. 二氧化硫的影响：二氧化硫是一种有毒气体，对人体健康和大气环境造成危害。

它会刺激呼吸道、眼睛和皮肤，引起咳嗽、气喘等呼吸系统疾病。

此外，二氧化硫还与氮氧化物反应生成细颗粒物，对大气质量造成严重影响。

四、硫和二氧化硫的应对措施1. 工业减排：加强对工业生产过程中废气的处理和净化，采取先进的减排技术，减少硫和二氧化硫的排放。

2. 清洁能源利用：推广清洁能源，减少化石燃料的使用，降低硫和二氧化硫的产生。

3. 酸雨防治：加强酸雨监测和预警，控制大气污染物的排放，采取合理的土壤和水体修复措施，减轻酸雨对环境的影响。

4. 加强环境管理：建立健全的环境管理制度，加强对大气污染物的监管和治理，推动环境保护工作的落实。

总结：硫和二氧化硫作为重要的污染物，对环境和人类健康造成了严重影响。

为了减少硫和二氧化硫的排放，我们需要加强工业减排、推广清洁能源利用、加强酸雨防治和加强环境管理等方面的工作。

只有通过全社会的共同努力，才能保护好我们的环境，保障人类的健康与可持续发展。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫学习目标:1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。

2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。

3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。

素养目标:1.证据推理与模型认知:能基于S原子结构推理硫可能化学性质；能基于二氧化硫中硫的化合价推理二氧化硫的化学性质。

强化结构决定性质的认知模型。

2.科学探究与创新意识：能设计实验验证二氧化硫的溶水性、还原性及漂白性，并能完成相关的实验。

教学重难点：重点：硫及二氧化硫的化学性质难点：用化学方程式表征硫及二氧化硫的化学性质教学过程：问题与讨论：硫元素在元素周期表中的什么位置？请画出其原子结构示意图。

硫元素化合价通常有哪些？硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的__________________。

硫原子的最外层有_____电子，在化学反应中容易得到____电子，形成_____硫的化合物。

与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对______ ，而失电子能力则相对_____ 。

这也是我们在富含氧气的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为_____________ ，而氧为______价的原因。

原子结构示意图：一、硫和二氧化硫任务(一)硫问题1.硫有哪些物理性质问题：若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去? 用酒精溶解除去。

问题2.硫有哪些化学性质硫单质既有氧化性又有还原性。

硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。

(1)与金属反应：注：①S与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物，②汞洒落在地面可撒些硫磺覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒。

(2)与非金属反应：(3)与NaOH反应：歧化反应利用热碱液洗去附着在试管壁上的S任务(二)二氧化硫[实验51] 现象：二氧化硫是无色气体；打开试管的胶塞，水快速冲入试管；所得溶液使PH试纸变红。

第五章 化工生产中的重要非金属元素5.1.1硫及其化合物（1）【学习目标】1、认识硫和二氧化硫的性质；2、了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。

▲▲▲预习案▲▲▲一、硫1、概述（1）在元素周期表中的位置：___________________________；（2）原子结构示意图：___________________________；（3）非金属性：___________________________；（4）主要化合价：___________________________；2、存在形态（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩浆里；（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐形式存在。

3、性质二、二氧化硫（与O2反应）化物。

氧化性（与H2S反应）漂白性现象SO2通入品红溶液中，品红溶液_____，加热时，溶液又变回______。

漂白原理由于它能与某些有色物质生成________的无色物质。

这些无色物质容易________而使有色物质恢复原来的颜色。

应用在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；还可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。

三、三氧化硫1、物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体；2、化学性质（1）与水反应：__________________________________________；（2）与碱性氧化物反应（CaO）：__________________________________________；（3）与碱反应（NaOH）：__________________________________________。

四、可逆反应1、概念：在________条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应，叫做可逆反应。

2、连接号：“⇌”，而不用 “===”。

自纠自查1、要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤（）2、高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应（）3、单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3（）4、SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应（）5、SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性（）6、SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3（）7、某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2（）8、SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色（）▲▲▲探究案▲▲▲一、实验1、【实验51】如图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。